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1、第二单元第二单元 元素及其化合物元素及其化合物第八讲第八讲 常见的金属元素及其化合物常见的金属元素及其化合物【课标要求【课标要求】 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的性究，了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的主要作用。（必修质，能列举合金材料的主要作用。（必修1）一一. 钠及其化合物钠及其化合物1. 钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质：钠及其重要化合物的组成、结构和物理性质：钠钠过氧化钠过氧化钠氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名化学式化学式电子式电子式颜色和颜色和状态状
2、态烧碱、苛性钠烧碱、苛性钠Na2CO3Na2O2纯碱、苏打纯碱、苏打NaNaHCO3NaOH小苏打小苏打NaO H -Na+O O 2-Na+Na+银白色银白色的固体的固体淡黄色淡黄色的固体的固体白色固体白色固体不含结晶不含结晶水时是白水时是白色的粉末色的粉末细小白细小白色晶体色晶体 2. 钠及其化合物的相互转化：钠及其化合物的相互转化： Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O【练习【练习】写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2 （燃烧）（燃烧） 4Na + O2 = 2Na2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O +
3、 CO2 = Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 二二. 铝及其化合物的相互转化：铝及其化合物的相互转化： Al是强还原剂，能与某些金属氧化物反应，置换出金属单质，并放出大是强还原剂，能与某些金属氧化物反应，置换出金属单质，并放出大量热。如与量热。如与Fe2O3。Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3 HCl 或或Cl2加热加热 NaOH NaOH NaOH HClHClNH3H2O 加热加热O2点燃或点燃或Fe2O3高温高温电解电解 2Al+2NaOH
4、+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ； 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 点燃点燃 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3； 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 点燃点燃高温高温 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl【练习【
5、练习】写写出上述转化出上述转化的化学方程的化学方程式：式：三三. 铁及其化合物的相互转化：铁及其化合物的相互转化： FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)3血红色血红色SCN- OH- H+加热加热 O2+H2O Fe等还原剂等还原剂Cl2等氧化剂等氧化剂Fe(OH)2Fe2O3Fe3+ OH- H+ FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 【练习【练习】写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3