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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647下列离子方程式不正确的是 A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32 H2OHCO3 OH B烧碱溶液与小苏打溶液混合：OHHCO3 =H2OCO32 C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 6H=4S3H2O2SO3 D氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断。8下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应 B乙醇与浓硫酸混合，加热至170 制乙烯的反应属于取代反应 C用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧
2、化反应 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】试题分析：A.乙烯使溴水褪色属于加成反应，而高猛酸钾具有强氧化性，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A项错误；B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170 制乙烯的反应属于消去反应，B项错误；C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C项正确；D. 烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 H2O，所以等物质的量的乙醇和乙烯消耗的氧气才相等，D项错误；选C。考点：考查常见有机物的化学性质。9.下列实验所用试剂、现象
3、和结论均正确的是实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3 盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 鉴别NO2 和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3 溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液 A B C D来源:学#科#网【答案】A【解析】试题分析：K2CO3和Na2SO3 均能与盐酸反应生成气体CO2 和SO2 ，CO2 是无色无味的气体，SO2 是无色有刺激性气味的气体，CO2 气体能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，正确；NO2、Br2都可以将KI氧
4、化成I2，无法鉴别，错误；葡萄糖有醛基，蔗糖中没有，可以用银氨溶液检验醛基，有银镜产生的是葡萄糖，正确；氨水是弱碱，与AlCl3 溶液和MgCl2溶液均产生白色沉淀，氨水过量沉淀均不溶解，错误；选A。考点：考查物质的鉴别。10根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A与 氧化能力相近，二者互为同位素 B 与所含质子数相同，中子数不同 C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】试题分析：A.同位素研究的是原子，35Cl2和37Cl2属于单质，A项错误；B.根据质量数=中子数质子数，它们属于同种元素，质
5、子数相同，因为它们质量数不同，所以中子数不同，B项正确；C. 同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C项错误；D.原子半径的大小由电子层数决定，电子层数越多，半径越大，所以同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而增大，D项错误；选B。.考点：考查原子结构和元素周期律。11某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是 A盐桥中的电解质可以用KC1 B闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极 C闭合K，石墨电极上只生成铜 D导线中流过015 mol 时，加入555 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成【答案】D【解析】试题分析：A.银电极所在烧杯中是
6、AgNO3 溶液，银离子与Cl产生白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，A项错误；B.该装置，Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2 和Ag，所以装置左端是原电池，Fe作负极，闭合K，外电路电子流动方向为Fe电极石墨电极，B项错误；C.根据上述分析，Fe是负极，则石墨是阴极，溶液中的Cu2得电子生成铜，若Cu2消耗完，接着H得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，C项错误；D.硫酸铜的物质的量为10.05=0.05 mol，根据Cu22e=Cu，Cu2得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H2e=H2，H得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.5
7、5 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15 mol e- 时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，D项正确；选D。考点：考查原电池、电解池的工作原理。1225 时，关于O.l molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH4 )的值减小 B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 C若将和均稀释100倍，的pH变化更大 D若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3H2O)c(
8、Na)【答案】B【解析】试题分析：A.NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4 水解溶液显酸性，向氯化铵中加水，水解程度增大，NH4 的数目减少，而Cl数目不变，所以溶液中c(Cl)/c(NH4 )的值增大，A项错误；B.NaOH属于强碱，抑制水的电离，向NaOH溶液中加入适量水，浓度降低，对水的抑制程度减小，所以水的电离平衡正向移动，B项正确；C.将NH4Cl溶液稀释100倍，对盐溶液而言，越稀越水解，pH变化小于2，对于NaOH溶液，稀释100倍，pH变化2，所以NaOH的pH值变化更大，C项错误；D. 将和混合，若恰好反应，则生成等物质的量的NaCl和NH3 H2O，实际上所得溶液的pH=7，说
9、明NH4Cl 有剩余，则c(NH3H2O)c(Na)，D项错误；选B。考点：考查盐类水解的应用，pH值的相关计算。13某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3 被还原为NO)。下列说法正确的是 A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4 C所得溶液中c(NO3 )=2.75 molL1 来源:Zxxk.ComD所得溶液中c(Fe2):c(Fe3 )=1:1【答案】D【解析】试题分析：已知n(NO3 )=4 mol，n(H)=2.5 mol2=5 mol，n(Fe)=1.5 mol，首先发生 F
10、e4HNO3 =Fe3NO2H2O，1.5 mol 5 mol 4 mol 可知Fe和NO3 过量，H不足，完全反应，可根据H计算，由方程式可知生成n(NO)=5/4=1.25 mol，V(NO)=1.25 mol22.4 L/mol=28 L，反应后继续发生2Fe3Fe=3Fe2，0.5 0.25 0.75 反应后的溶液中有Fe3=1.25-0.5=0.75 mol，Fe2=0.75 mol，据此分析。A.反应后生成标况下的气体为28 L，A项错误；B.根据上述分析，所得溶液中的溶质是FeSO4和硫酸铁，B项错误；C. 所得溶液中c(NO3 )=4-1.25=2.75 mol，没有体积，无法
11、计算浓度，C项错误；D. 所得溶液中c(Fe2):c(Fe3 )=0.75:0.75=1:1，D项正确；选D。考点：考查硝酸和铁的化学性质。26(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。请回答：（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。（2）说明CO能还原CuO的实验现象为_。（3）该实验处理尾气的方法为_。（4）若去掉B装置，可能产生的影响为_。（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。查阅资
12、料Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2。提出猜想红色固体的成分可能为：Cu；Cu2O；_。实验验证该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。实验编号操作现象a来源:ZXXK加入足量稀硝酸，振荡试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生b加入足量稀硫酸，振荡试管内有红色固体，溶液为无色实验评价根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_(填实验编号)，理由为_(用化学方程式表示)。实验结论根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_(填化学式)。【答案】 (14分) （1） cdgh(或hg)abjk(或kj)fe （2） F处硬质玻璃管
13、中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊 （3） 点燃烧掉或用气囊收集 （4） NaHCO3 分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰（5） Cu和Cu2O a 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu2O14HNO3(稀)6Cu(NO3)22NO7H2O Cu 【解析】试题分析：（1）根据气体制备、除杂、性质检验、生成物的验证、尾气处理来组装，则按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：ic、dg、ha、bj、kf、e。 （2）根据COCuOCO2Cu，F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊说明CO能还原CuO。 （3）CO有毒，不能排
14、放到空气中，CO能燃烧生成CO2，所以该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集。 （4）B装置的作用是干燥CO2 ，若去掉，NaHCO3 分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰。（5）根据资料，Cu和Cu2O均为红色，所以猜想是红色固体的成分可能为Cu和Cu2O；由于3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O、3Cu2O14HNO3(稀)6Cu(NO3)22NO7H2O，所以用硝酸验证物质的组成无法达到要求，选a；因为Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2，加入稀硫酸，若有Cu2O，溶液呈蓝色，因为所得溶液无色，所以红色固体的成分为Cu.考点：考查探究物质的组成
15、，铜及其化合物的性质。27(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_。（2）测定K2FeO4:样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下： i Cr(OH)4 F
16、eO42 = Fe(OH)3 (H2O)3 CrO42 ii2CrO42 2H=Cr2O72 H2O；iiiCr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 配平方程式i； 利用上述数据计算该样品的纯度为_(用含字母的代数式表示)。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：ipH=22时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_。ii.已知H3FeO4 的电离常数分别为：K1=2.51102，K2=4.16104，K3=5.01108，当pH=4时，溶液中 = 。 iii向pH=6的高铁酸盐溶液中加入
17、KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。 （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为_【答案】27(15分)（1）3ClO2 Fe310 OH2 FeO42 3 Cl5 H2O （2）i1，1，3 H2O 1，1，1 OH ii 100%（3）ic(H2FeO4)c(H3FeO4 )c(HFeO4 ) 9 ii4.16 iii.HFeO4 OHFeO42 H2O（4）K2FeO4xexLiK2LixFeO4【解析】试题分析：（1）根据题给信息，反应物为KClO、F
18、e(NO3)3和KOH，生成物为K2FeO4、KCl和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，该反应的离子方程式为3ClO2 Fe310 OH2 FeO42 3 Cl5 H2O。（2）iCr(OH)4 中Cr元素的化合价为3价，CrO42 中Cr元素的化合价为6，化合价升高3价，FeO42 中铁元素的化合价为6价，Fe(OH)3 (H2O)3中铁元素的化合价为3价，化合价降低3价，根据化合价升降相等，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数均为1，再根据电荷守恒和原子守恒配平其它物质，则化学方程式为：1 Cr(OH)4 1 FeO42 3 H2O= 1 Fe(OH)3 (H2O)3 1 C
19、rO42 1 OH。ii根据iCr(OH)4 FeO42 3H2O = Fe(OH)3 (H2O)3 CrO42 OH，ii2CrO42 2H=Cr2O72 H2O；iii.Cr2O72 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O提供的化学方程式可得关系式：K2FeO43(NH4)2Fe(SO4)2，则该样品的纯度为 100%。（3）i根据图提供的信息，pH=22时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4 )c(HFeO4 )，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在大于等于9.ii已知H3FeO4 的电离常数分别为：K1=2.51102，K2=4.16104，K3
20、=5.01108，当pH=4时，溶液中 =K2/c(H)=( 4.16104)104=4.16iiipH=6的高铁酸盐溶液中主要存在HFeO4 ，加入KOH溶液后，pH增大，生成FeO42 ，发生反应的离子方程式为HFeO4 OHFeO42 H2O.（4） 某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极， 工作时Li通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4，则该电池的正极反应式为K2FeO4xexLiK2LixFeO4。考点：考查高铁酸钾的制备。28(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
21、ii.2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)I上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g) 发生上述两个反应，反应_(填“i”或 “ii”)的速率较大，其原因为_。 若在容器中加入催化剂，使ii的反应速 率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1_； E2E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) DH=50.7 kJmol1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的DH= 。，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为
22、T，起始投料如下表所示：起始投料编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)恒温容器1200恒温容器2022绝热容器3200（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)_c2(H2O)(填 “”、“”或“=”)；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为_。（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=_ 【答案】28(14分)（1） 该反应的活化能较小 减小 不变 （2）45.5 kJmol1 （3） K1K2K3 （4）4【解析】试题分析：（1）根据反应过程中能量变化图可知
23、反应的活化能较小，所以化学反应速率较快，催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的反应热，所以若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1减小，E2E1不变。（2）已知热化学方程式CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)DH=50.7 kJmol12CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g) DH=29.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH=23.9 kJmol1，根据盖斯定律，-=29.1-23.9-50.7=45.5 kJmol1，C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g) DH=45.5 kJmol1，（3） 恒温容器1加入2 mol甲
24、醇，恒温容器2加入2 mol甲醚和2 mol水蒸气，根据等效平衡理论，相当于加入了4 mol甲醇，平衡不移动，浓度增大一倍，所以c1(H2O)c2(H2O)。平衡常数只受温度影响，容器1和2是恒温容器，所以K1K2，容器3是绝热容器，该反应是放热反应，随着反应向右进行，放出的热量导致体系温度升高，K值减小，所以K1、K2和K3三者的大小关系为K1K2K3（4）根据三段式计算平衡常数2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始量 2 0 0变化量1.6 0.8 0.8平衡量0.4 0.8 0.8 K=(0.40.4)(0.20.2)=4.考点：考查化学图像分析与判断，焓变的计算，K的大
25、小比较等知识。36【化学选修2-化学与技术】(15分) 以硼镁矿(2MgB2O3H2OSiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2和SO42 ，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2 的作用为_(用离子方程式表示)。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化
26、的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。（5）已知25 时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡： H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq) K=5.71010；25 时，0.7 molL1硼酸溶液中c(H) molL1.（6）已知25 时：化学式H2CO3 CH3COOH电离常数K1=4.4107K2=4.71011K=1.75105下列说法正确的是_(填选项字母)。A碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的p
27、H:前者后者D等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者后者【答案】36. (共15分)（1）分批慢慢加入硫酸 (或边加入边搅拌)（2）Fe3、Fe2、Al3 2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（4）加压升温结晶 (或加压升温结晶过滤)（5）2105（6）BD考点：考查工业生产硼酸的工艺流程分析。37【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中
28、电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。 （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可
29、进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为_(用表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (共15分)（1） d （2）NOC （3）4 FHF FHO OHF OHO（4）SiO2CO2 平面三角形 sp2 SO3 、BF3 (其他合理答案均可)来源:学_科_网Z_X_X_K（5）H4Cu3Au cm2【解析】试题分析：根据表格提供的相关信息，可推断各元素分别是a为C，b为N，c为F，d为Ti，e为Cu。（1）d是Ti，第四周期，B元素，则属于d区的元素，其基态原子的价电子
30、排布图为（2）同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素P轨道3个电子，处于半充满状态，相对较稳定，比相邻元素的第一电离能都大，所以N与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为NOC。 （3）F的氢化物为HF，HF的水溶液中，HF分子之间以及HF与水分子间都会形成氢键，所以存在的氢键有4种，分别是FHF、 FHO 、OHF 、OHO。（4）a为C，最高价氧化物为CO2 ，属于分子晶体，与其相邻同主族元素为Si，其最高价氧化物为SiO2 ，属于原子晶体，所以熔点高低顺序为SiO2CO2；C元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32 ，根据价层电子对互斥理论，孤对电子为(6-6)
31、2=0，则成键电子对数为3，sp2杂化，它的空间构型为平面三角形；C的中心原子的轨道杂化类型为sp2；根据等电子体理论，与CO32 互为等电子体的一种分子为SO3 、BF3。 （5）根据题给信息，Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，则Cu有3个，Au只能位于晶胞的顶点，有1个，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，在金刚石的晶胞中，8个小立方体中间隔有4个小立方体体心中有碳原子，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，根据V=m/p=则晶胞的
32、体积为 cm2。考点：考查元素的判断，核外电子排布，中心原子杂化轨道类型，晶胞的计算等知识。38【化学选修5-有机化学基础】(15分) 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1）B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。（2）BC、DE的反应类型分别为_、_。（3）AEF的化学方程式为_。（4）D发生银镜反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_。含有结构，苯环上有2个取代基【答案】38(共15分)（1） 丙醇(或1-丙醇) 酯基、(
33、酚)羟基 （2）氧化反应 加成反应(还原反应)（3） 来源:（4） 2Ag3NH3 H2O（5）24 【解析】试题分析：（1）B能在Cu做催化剂的条件下，被氧气氧化成C，所以B为醇，根据已知，C与苯甲醛反应生成M，M的分子量为146，则C为丙醛，B为丙醇，A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰，说明A中有羧基和酚羟基，且处于苯环对位，由D到E分子量只增加了2，说明D与氢气发生了加成反应生成的E为醇，E与A发生酯化反应生成酯，在发生加聚反应生成G，所以G中含有的官能团名称为酯基、(酚)羟基。 （2）根据上述分析，BC属于氧化反应、DE的反应类型分别为加成反应。 （3）A与E发生酯化反应生成酯，AEF的化学方程式为为： （4）D发生银镜反应的化学方程式为： 2Ag3NH3 H2O （5）E为，与E互为同分异构体，且含有羰基结构，苯环上有2个取代基，则同分异构体有24种，分别是下述8种分子在苯环上的邻间对三种位置，共24种。考点：考查有机物的名称、官能团的名称，有机化学反应类型及有机化学方程式。