《《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题解析（原卷版）18.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题解析（原卷版）18.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北省衡水中学2017届高三下学期期中考试理综化学试题1化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是A干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同2粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是A分子式为C4H2Cl2O3B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D粘氯酸与足量H2反应
2、生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种3新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是A22.4LCO2中含共价键数目为4NA来源:学+科+网B30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1来源:4利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是A缓慢通入N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B缓慢通入N2，加热处KClO3和MnO2的混合物，可观察到处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
3、来源:学.科.网C先对处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到处固体减少，处无固体沉积D先缓慢通入CO2，再加热处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色来源:学。科。网Z。X。X。K5短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1molL-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是A简单离子半径：YRX BY的氧化物对应的水化物一定是强酸CX分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 来源:ZXXKD化合物XRM和XYR均能抑制水的电离6下图是一种正在投入生产的大型蓄
4、电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是来源:Z_xx_k.ComA电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液B放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极aC电池放电时，负极的电极反应式为3Br-2e-=Br3-D充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子 学&科网725时，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定
5、曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是AH3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5BB点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)CC点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)DD点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)8查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：（1）A装置盛装碱石灰的仪器是_。C装置
6、中大试管向下倾斜的原因是_。（2）甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B装置的作用是_。实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：_。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化
7、钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保留两位小数)。来源:Zxxk.Com9氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=510-4。（1）298K时，NaNO2的水解常数约为_。.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。（2）阴极的电
8、极反应式为_。（3）阳极区电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。来源:Z_xx_k.Com（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) H1K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g) 2NOCl(g) H3来源:Z,xx,k.ComK3H1、H2、H
9、3之间的关系为_；K3=_(用含K1、K2的关系式表示)。来源:Z。xx。k.Com（5）在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。来源:学.科.网Z.X.X.KT2时反应010min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=_molL-1min-1。T2时反应的平衡常数K为_；NO的平衡转化率(NO)为_。来源:Z。xx。k.ComT2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。（6）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改
10、变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为_(填字母)。A升高温度 B增大压强 C增大起始投料比 D增大催化剂接触面10醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：金属离子来源:Zxxk.Com开始沉淀时的pH来源:Zxxk.Com沉淀完全时的pH来源:Zxxk.ComFe3+113.2Fe2+ 来源:Z。xx。k.Com5.88.8来源:学|科|网Z|X|X|KAl3+3.0来源:学|科|网Z|X|X|K5.0Ni2+来源:Zx
11、xk.Com6.7来源:学&科&网Z&X&X&K9.5物质20时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF可溶CaF2难溶NiCO3Ksp= 1.010-5来源:Z|xx|k.Com（1）NH4F的电子式为_。（2）将含镍原料粉碎的目的是_。（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。来源:学.科.网（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_。（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳
12、温度与时间分别为_、_min。（8）沉镍过程中,若c(Ni2+)2.0 molL-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字）。11氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为_。已知：离子型配位化合物O2PtF6中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2PtF6制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_（填
13、“是”或“否”），其原因是_。来源:Zxxk.Com（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有键数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_。（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_(填字母)。来源:学|科|网A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。（4）元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电
14、子数最多，则X为_基态原子的电子排布式为_。（5）单质钋是由_键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mgmol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_gcm-3(只列表达式)。12化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。（1） A的结构简式为_，J的分子式为_。（2）化合物的含氧管能团名称为_。 （3）CD的反应类型是_， EF的反应类型是_。 学科#网&（4）写出B与CuO反应的化学方程式：_。来源:（5）同时满足下列条件的F的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：_。NaHCO3溶液反应产生CO2（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。_合成路线流程示例如下：