《2018年度高考'化学分项汇编化学反应原理综合.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度高考'化学分项汇编化学反应原理综合.doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20182018 年高考化学分项汇编年高考化学分项汇编-化学反应原理化学反应原理 综合综合1 1 【2018【2018 新课标新课标 1 1 卷卷】采用采用 N2o5N2o5 为硝化剂是一种新型的为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题回答下列问题（1 1）18401840 年年 DevilDevil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到到 N2o5N2o5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2 2）F FDaniels
2、Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了等曾利用测压法在刚性反应器中研究了2525时时 N2o5(g)N2o5(g)分解反应：分解反应：其中其中 No2No2 二聚为二聚为 N2o4N2o4 的反应可以迅速达到平衡。体系的的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强总压强 p p 随时间随时间 t t 的变化如下表所示（的变化如下表所示（t=t=时，时，N2o5(g)N2o5(g)完完全分解）：全分解）：t/in0408016026013001700t/in0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1p/kPa35.840
3、.342.5.45.949.261.262.363.1已知：已知：2N2o5(g)2N2o5(g)2N2o4(g)+o2(g)H1=2N2o4(g)+o2(g)H1= 4.4kj4.4kj olol 1 12No2(g)2No2(g)N2o4(g)H2=N2o4(g)H2= 55.3kj55.3kj olol 1 1则反应则反应 N2o5(g)N2o5(g)2No2(g)+o2(g)2No2(g)+o2(g)的的H=_kjH=_kj olol 1 1。研究表明，研究表明，N2o5(g)N2o5(g)分解的反应速率。分解的反应速率。t=62int=62in 时，测得时，测得体系中体系中 po2=
4、2.9kPapo2=2.9kPa，则此时的，则此时的=_kPa=_kPa，v=_kPav=_kPa inin 1 1。若提高反应温度至若提高反应温度至 3535，则，则 N2o5(g)N2o5(g)完全分解后体系完全分解后体系压强压强 p(35)_63.1kPap(35)_63.1kPa（填（填“大于大于” “等于等于”或或“小于小于”） ，原因是，原因是_。2525时时 N2o4(g)2No2(g)N2o4(g)2No2(g)反应的平衡常数反应的平衡常数kp=_kPakp=_kPa（kpkp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保为以分压表示的平衡常数，计算结果保留留 1 1 位小数）位小数）
5、。（3 3）对于反应）对于反应 2N2o5(g)4No2(g)+o2(g)2N2o5(g)4No2(g)+o2(g)，R.AR.Aoggogg 提提出如下反应历程：出如下反应历程：第一步第一步 N2o5No2+No3N2o5No2+No3 快速平衡快速平衡第二步第二步 No2+No3No+No2+o2No2+No3No+No2+o2 慢反应慢反应第三步第三步 No+No32No2No+No32No2 快反应快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是表述正确的是_（填标号（填标号) )。A Av(v(第一步的逆反应第一步的逆
6、反应) )v(v(第二步反应第二步反应) )B B反应的中间产物只有反应的中间产物只有 No3No3c c第二步中第二步中 No2No2 与与 No3No3 的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效D D第三步反应活化能较高第三步反应活化能较高【答案答案】o253.130.06.010】o253.130.06.0102 2 大于温度提高，体积不大于温度提高，体积不变，总压强提高；变，总压强提高；No2No2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4Ac13.4Ac【解析解析】分析：（分析：（1 1）根据还
7、原剂失去电子转化为氧化产）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；物判断；（2 2）根据盖斯定律计算；根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；根据温度对压强和平衡状态的影响分析；根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。时二氧化氮、四氧化二氮的压强。（3 3）根据三步反应的特点分析判断。）根据三步反应的特点分析判断。由于温度升高，容器容积不变
8、，总压强提高，且二氧由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 3535，则，则N2o5(g)N2o5(g)完全分解后体系压强完全分解后体系压强 p(35)p(35)大于大于 63.1kPa63.1kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强
9、是的压强是 35.8kPa235.8kPa271.6kPa71.6kPa，氧气是，氧气是35.8kPa235.8kPa217.9kPa17.9kPa，总压强应该是，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa71.6kPa+17.9kPa89.5kPa89.5kPa，平衡后压强减少了，平衡后压强减少了89.5kPa89.5kPa63.1kPa63.1kPa26.4kPa26.4kPa，所以根据方程式，所以根据方程式 2No2(g)2No2(g)N2o4(g)N2o4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa26.4kPa，二，二氧化氮对应的压强是氧化氮
10、对应的压强是 71.6kPa71.6kPa26.4kPa226.4kPa218.8kPa18.8kPa，则，则反应的平衡常数。反应的平衡常数。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意定律的角度去
11、理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。压强看作是物质的量利用三段式计算。2 2 【2018【2018 新课标新课标 2 2 卷卷】cH4-co2】cH4-co2 催化重整不仅可以得到催化重整不仅可以得到合成气（合成气（coco 和和 H2H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）cH4-co2cH4-co2 催化重整反应为：催化重整反应为：cH4(g)+co2(g)=2co(g)cH4(g)
12、+co2(g)=2co(g)+2H2(g)+2H2(g)。已知：已知：c(s)+2H2(g)=cH4(g)H=-75kjc(s)+2H2(g)=cH4(g)H=-75kj olol 1 1c(s)+o2(g)=co2(g)H=-394kjc(s)+o2(g)=co2(g)H=-394kj olol 1 1c(s)+1/2o2(g)=co(g)H=-111kjc(s)+1/2o2(g)=co(g)H=-111kj olol 1 1该催化重整反应的该催化重整反应的 H=_kjH=_kj olol 1 1。有利于提高。有利于提高cH4cH4 平衡转化率的条件是平衡转化率的条件是_（填标号）（填标号）
13、 。A A高温低压高温低压 B B低温高压低温高压 c c高温高压高温高压 D D低温低压低温低压某温度下，在体积为某温度下，在体积为 2L2L 的容器中加入的容器中加入 2olcH42olcH4、1olco21olco2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 co2co2 的转化率是的转化率是50%50%，其平衡常数为，其平衡常数为_ol2_ol2 L L 2 2。（2 2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：相关数据如下表：积碳反应积碳反应
14、cH4(g)=c(s)+2H2(g)cH4(g)=c(s)+2H2(g)消碳反应消碳反应co2(g)+c(s)=2co(g)co2(g)+c(s)=2co(g)H/(kjH/(kj olol 1)751721)75172活化能活化能/ /(kj(kj olol 1)1)催化剂催化剂 X3391X3391催化剂催化剂 y4372y4372由上表判断，催化剂由上表判断，催化剂 X_yX_y（填（填“优于优于”或或“劣于劣于” ） ，理由是理由是_。在反应进料气组成、压强及反。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的
15、变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（反应的平衡常数（k k）和速率（）和速率（v v）的叙述正确的是）的叙述正确的是_填标号）填标号） 。A Ak k 积、积、k k 消均增加消均增加 B Bv v 积减小，积减小，v v 消增加消增加c ck k 积减小，积减小，k k 消增加消增加 D Dv v 消增加的倍数比消增加的倍数比 v v 积增加的积增加的倍数大倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为程为 v=kv=k p(cH4)p(cH4) p(co
16、2)-0.5p(co2)-0.5（k k 为速率常数）为速率常数） 。在。在 p(cH4)p(cH4)一一定时，不同定时，不同 p(co2)p(co2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则则 pa(co2)pa(co2)、pb(co2)pb(co2)、pc(co2)pc(co2)从大到小的顺序为从大到小的顺序为_。【答案答案】247A】247A 劣于相对于催化剂劣于相对于催化剂 X X，催化剂，催化剂 y y 积碳反应积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大小，消碳反应速率大
17、 ADpc(co2)ADpc(co2)、pb(co2)pb(co2)、pa(co2)pa(co2)【解析解析】分析：（分析：（1 1）根据盖斯定律计算；根据反应特点）根据盖斯定律计算；根据反应特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率利用结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率利用三段式计算平衡常数；三段式计算平衡常数；（2 2）根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；根据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答。根据反应速率方程式分析影响其因素
18、结合图像解答。（2 2）根据表中数据可知相对于催化剂根据表中数据可知相对于催化剂 X X，催化剂，催化剂 y y 积积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X X 劣于劣于 y y。A A正正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此此 k k 积、积、k k 消均增加，消均增加，A A 正确；正确；B B升高温度反应速率均增升高温度反应速率均增大，大，B B 错误；错误；c c根据根据 A A 中分
19、析可知选项中分析可知选项 c c 错误；错误；D D积碳量积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v v 消增加消增加的倍数比的倍数比 v v 积增加的倍数大，积增加的倍数大，D D 正确。答案选正确。答案选 ADAD。根据反应速率方程式可知在根据反应速率方程式可知在 p(cH4)p(cH4)一定时，生成速率一定时，生成速率随随 p(co2)p(co2)的升高而降低，所以根据图像可知的升高而降低，所以根据图像可知 pa(co2)pa(co2)、pb(co2)pb(co2)、pc(co2)pc(co2)从大到小的顺序为从大到小的顺序为 pc(c
20、o2)pc(co2)、pb(co2)pb(co2)、pa(co2)pa(co2)。点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：纵坐标与横坐标的意义；一看面：纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向二看线：线的走向和变化趋势；和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学
21、知识相结合，做出符合象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。题目要求的解答。3 3 【2018【2018 新课标新课标 3 3 卷卷】三氯氢硅（三氯氢硅（SiHcl3SiHcl3）是制备硅烷、）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1 1）SiHcl3SiHcl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成潮气时发烟生成(HSio)2o(HSio)2o 等，写出该反应的化学方程式等，写出该反应的化学方程式_。（2 2）SiHcl3SiHcl3 在催化剂作用下发生反应：在催化剂作用下
22、发生反应：2SiHcl3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)H1=48kj2SiHcl3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)H1=48kj olol 1 13SiH2cl2(g)SiH4(g)+2SiHcl3(g)H2=3SiH2cl2(g)SiH4(g)+2SiHcl3(g)H2= 30kj30kj olol 1 1则反应则反应 4SiHcl3(g)SiH4(g)+3Sicl4(g)4SiHcl3(g)SiH4(g)+3Sicl4(g)的的H=_kjH=_kj olol 1 1。（3 3）对于反应）对于反应 2SiHcl3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)2SiHc
23、l3(g)SiH2cl2(g)+Sicl4(g)，采用，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323k323k 和和 343k343k 时时SiHcl3SiHcl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。的转化率随时间变化的结果如图所示。343k343k 时反应的平衡转化率时反应的平衡转化率 =_%=_%。平衡常数。平衡常数k343k=_k343k=_（保留（保留 2 2 位小数）位小数） 。在在 343k343k 下：要提高下：要提高 SiHcl3SiHcl3 转化率，可采取的措施是转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施；要缩短反应达
24、到平衡的时间，可采取的措施有有_、_。比较比较 a a、b b 处反应速率大小：处反应速率大小：a_ba_b（填（填“大大于于” “小于小于”或或“等于等于” ） 。反应速率。反应速率 = 正正 逆逆= = ，k k正、正、k k 逆分别为正、逆向反应速率常数，逆分别为正、逆向反应速率常数，x x 为物质的量分数，为物质的量分数，计算计算 a a 处处=_=_（保留（保留 1 1 位小数）位小数） 。【答案答案】2SiHcl3+3H2o(HSio)2o+6Hcl114220.02】2SiHcl3+3H2o(HSio)2o+6Hcl114220.02及及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）
25、时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于大于 1.31.3【解析解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。详解：（详解：（1 1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSio)2o(HSio)2o，方程式为：，方程式为：2SiHcl3+3H2o=(HSio)2o+6Hcl2SiHcl3+3H2
26、o=(HSio)2o+6Hcl。（2 2）将第一个方程式扩大）将第一个方程式扩大 3 3 倍，再与第二个方程式相加倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为就可以得到第三个反应的焓变，所以焓变为 483+(483+(30)30)=114kj=114kj ol-1ol-1。aa、b b 两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而相等，而 a a 点的温度更高，所以速率更快，即点的温度更高，所以速率更快，即 VaVaVbVb。根。根据题目表述得到，据题目表述得到， ，当反应达平衡时，所以，实际就是，当反应达平衡时，所以，实际就是
27、平衡常数平衡常数 k k 值，所以值，所以 0.020.02。a a 点时，转化率为点时，转化率为 20%20%，所以计，所以计算出：算出：2SiHcl3SiH2cl2+Sicl42SiHcl3SiH2cl2+Sicl4起始：起始：100100反应：反应：0.20.10.10.20.10.1（转化率为（转化率为 20%20%）平衡：平衡：0.80.10.10.80.10.1所以所以=0.8=0.8；=0.1=0.1；所以；所以点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数应该等于正逆反应的希望学生能理解化学反应的
28、平衡常数应该等于正逆反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用度相关，所以不能利用 b b 点数据进行计算或判断。点数据进行计算或判断。4 4 【2018【2018 北京卷北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1 1）反应）反应：2H2So4(l)2So2(g)+2H2o(g)+o2(g)2H2So4(l)2So2(g)+2H2o(g)+o2(g)H1=+551kjH1=+551kj ol
29、ol1 1反应反应：S(s)+o2(g)So2(g)H3=S(s)+o2(g)So2(g)H3=297kj297kj olol1 1反应反应的热化学方程式：的热化学方程式：_。（2 2）对反应）对反应，在某一投料比时，两种压强下，在某一投料比时，两种压强下，H2So4H2So4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p1p2_p1（填（填“”或或“” ） ，得出该结论的理由是，得出该结论的理由是_。（3 3）I I可以作为水溶液中可以作为水溶液中 So2So2 歧化反应的催化剂，可歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将能的催化
30、过程如下。将 iiii 补充完整。补充完整。i iSo2+4ISo2+4I+4H+S+2I2+2H2o+4H+S+2I2+2H2oiiiiI2+2H2o+_+_+2II2+2H2o+_+_+2I（4 4）探究）探究 i i、iiii 反应速率与反应速率与 So2So2 歧化反应速率的关系，歧化反应速率的关系，实验如下：分别将实验如下：分别将 18LSo218LSo2 饱和溶液加入到饱和溶液加入到 2L2L 下列试剂中，下列试剂中，密闭放置观察现象。密闭放置观察现象。 （已知：（已知：I2I2 易溶解在易溶解在 kIkI 溶液中）溶液中）序号序号 ABcDABcD试剂组成试剂组成 0.4ol0.
31、4ol L L1kIaol1kIaol L L1kI1kI0.2ol0.2ol L L1H2So40.2ol1H2So40.2ol L L1H2So40.2ol1H2So40.2ol L L1kI1kI0.0002olI20.0002olI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较现浑浊较 A A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较色，出现浑浊较 A A 快快BB 是是 A A 的对比实验，则的对比实验，则 a=_a=_。比较比较 A A、B B、c c，可得出的结论是，
32、可得出的结论是_。实验表明，实验表明，So2So2 的歧化反应速率的歧化反应速率 D DA A，结合，结合 i i、iiii 反反应速率解释原因：应速率解释原因：_。【答案答案】3So2(g)+2H2o(g)2H2So4(l)+S(s)】3So2(g)+2H2o(g)2H2So4(l)+S(s)H2=H2= 254kj254kj olol 11反应反应是气体物质的量减小的反应，温是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，度一定时，增大压强使反应正向移动，H2So4H2So4 的物质的量增的物质的量增大，体系总物质的量减小，大，体系总物质的量减小，H2So4H2So4 的物质
33、的量分数增大的物质的量分数增大So2So42So2So42 4H+0.4I4H+0.4I 是是 So2So2 歧化反应的催化剂，歧化反应的催化剂，H+H+单独存在单独存在时不具有催化作用，但时不具有催化作用，但 H+H+可以加快歧化反应速率反应可以加快歧化反应速率反应 iiii比比 i i 快；快；D D 中由反应中由反应 iiii 产生的产生的 H+H+使反应使反应 i i 加快加快【解析解析】分析：（分析：（1 1）应用盖斯定律结合反应）应用盖斯定律结合反应 IIII 分析。分析。（2 2）采用）采用“定一议二定一议二”法，根据温度相同时，压强与法，根据温度相同时，压强与H2So4H2So
34、4 物质的量分数判断。物质的量分数判断。（3 3）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应）依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应i+i+反应反应 iiii 消去消去 I-I-得总反应。得总反应。（4 4）用控制变量法对比分析。）用控制变量法对比分析。（4 4）BB 是是 A A 的对比实验，采用控制变量法，的对比实验，采用控制变量法，B B 比比 A A 多多加了加了 0.2ol/LH2So40.2ol/LH2So4，A A 与与 B B 中中 kIkI 浓度应相等，则浓度应相等，则 a=0.4a=0.4。对比对比 A A 与与 B B，加入，加入 H+H+可以加快可以加快 So2
35、So2 歧化反应的速率；歧化反应的速率；对比对比 B B 与与 c c，单独，单独 H+H+不能催化不能催化 So2So2 的歧化反应；比较的歧化反应；比较A A、B B、c c，可得出的结论是：，可得出的结论是：I I 是是 So2So2 歧化反应的催化剂，歧化反应的催化剂，H+H+单独存在时不具有催化作用，但单独存在时不具有催化作用，但 H+H+可以加快歧化反应速可以加快歧化反应速率。率。对比对比 D D 和和 A A，D D 中加入中加入 kIkI 的浓度小于的浓度小于 A A，D D 中多加了中多加了I2I2，反应，反应 i i 消耗消耗 H+H+和和 I-I-，反应，反应 iiii
36、中消耗中消耗 I2I2，D D 中中“溶液溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A A 快快” ，反应速，反应速率率 DADA，由此可见，反应，由此可见，反应 iiii 比反应比反应 i i 速率快，反应速率快，反应 iiii 产生产生H+H+使使 c c（H+H+）增大，从而反应）增大，从而反应 i i 加快。加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条
37、件对化学反分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。的能力。5 5 【2018【2018 天津卷天津卷】co2】co2 是一种廉价的碳资源，其综合利是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：用具有重要意义。回答下列问题：（1 1）co2co2 可以被可以被 NaoHNaoH 溶液捕获。若所得溶液溶液捕获。若所得溶液pH=13pH=13，co2co2 主要转化为主要转化为_（写离子符号）（写离子符号） ；若所得溶液；若所得溶液c(Hco3c(Hco3 )c(co32
38、)c(co32 )=21)=21，溶液，溶液 pH=_pH=_。 （室温（室温下，下，H2co3H2co3 的的 k1=410k1=410 7 7；k2=510k2=510 1111）（2 2）co2co2 与与 cH4cH4 经催化重整，制得合成气：经催化重整，制得合成气：cH4(g)+co2(g)2co(g)+2H2(g)cH4(g)+co2(g)2co(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键化学键 c cHc=oHHc=oHHco(co)Hco(co)键能键能/kj/kj olol 14137454361075141374
39、54361075则该反应的则该反应的 H=_H=_。分别在。分别在 VLVL 恒温密闭容器恒温密闭容器A A（恒容）（恒容） 、B B（恒压，容积可变）中，加入（恒压，容积可变）中，加入 cH4cH4 和和 co2co2 各各1ol1ol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是较多的是_（填（填“A”“A”或或“B”“B” ） 。按一定体积比加入按一定体积比加入 cH4cH4 和和 co2co2，在恒压下发生反应，温，在恒压下发生反应，温度对度对 coco 和和 H2H2 产率的影响如图产率的影响如图 3 3 所示。此反应优选温
40、度为所示。此反应优选温度为900900的原因是的原因是_。（3 3）o2o2 辅助的辅助的 AlAlco2co2 电池工作原理如图电池工作原理如图 4 4 所示。该电所示。该电池电容量大，能有效利用池电容量大，能有效利用 co2co2，电池反应产物，电池反应产物 Al2(c2o4)3Al2(c2o4)3是重要的化工原料。是重要的化工原料。电池的负极反应式：电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：电池的正极反应式：6o2+6e6o2+6e 6o26o2 6co2+6o26co2+6o2 3c2o423c2o42 反应过程中反应过程中 o2o2 的作用是的作用是_。该电池的总反应式：该电池的总反应
41、式：_。【答案答案】co32-10+120kj】co32-10+120kj ol-1B900ol-1B900时，合成气产率已时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。益降低。AlAl3e3e=Al3+=Al3+（或（或 2Al2Al6e6e=2Al3+=2Al3+）催化剂）催化剂2Al+6co2=Al2(c2o4)32Al+6co2=Al2(c2o4)3【解析解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。主要包括反应与
42、能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进行计算即可。根据图根据图 3 3 得到，得到，900900时反应产率已经比较高，温度再时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择明显增大，经济效益会下降，所以选择 900900为反应最佳温为反应最佳温度。度。点睛：本题的第（点睛：本题的第（2 2）小问中的）小问中的涉及了恒容容器和恒压涉及了恒容容器和恒压容器在不同反应中的影响。此类问题可以直接利用
43、如下的容器在不同反应中的影响。此类问题可以直接利用如下的结论：如果初始状态完全相同，是由恒容和恒压的区别，结论：如果初始状态完全相同，是由恒容和恒压的区别，则一定是恒压容器更有利于反应的进行。除非是气体物质则一定是恒压容器更有利于反应的进行。除非是气体物质的量不变的反应，恒压和恒容是一样的。本就可以直接得的量不变的反应，恒压和恒容是一样的。本就可以直接得到，容器到，容器 B B 恒压，所以有利于反应进行，反应的更多，热恒压，所以有利于反应进行，反应的更多，热量也更多。量也更多。6 6 【2018【2018 江苏卷江苏卷】Nox】Nox（主要指（主要指 NoNo 和和 No2No2）是大气主要）
44、是大气主要污染物之一。有效去除大气中的污染物之一。有效去除大气中的 NoxNox 是环境保护的重要课是环境保护的重要课题。题。（1 1）用水吸收）用水吸收 NoxNox 的相关热化学方程式如下：的相关热化学方程式如下：2No22No2（g g）+H2o+H2o（l l）HNo3HNo3（aqaq）+HNo2+HNo2（aqaq）H=H= 116.1kj116.1kj olol 1 13HNo23HNo2（aqaq）HNo3HNo3（aqaq）+2No+2No（g g）+H2o+H2o（l l）H=75.9kjH=75.9kj olol 1 1反应反应 3No23No2（g g）+H2o+H2o
45、（l l）2HNo32HNo3（aqaq）+No+No（g g）的）的H=_kjH=_kj olol 1 1。（2 2）用稀硝酸吸收）用稀硝酸吸收 NoxNox，得到，得到 HNo3HNo3 和和 HNo2HNo2 的混合溶液，的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：极反应式：_。（3 3）用酸性）用酸性(NH2)2co(NH2)2co 水溶液吸收水溶液吸收 NoxNox，吸收过程中存在，吸收过程中存在HNo2HNo2 与与(NH2)2co(NH2)2co 生成生成 N2N2 和和 co2co2 的反应。写出该反应的化的反应。写出该反应的化学