《备战2018年度2017年高考~题和高考~模拟题化学分项版汇编专栏07+化学反应中的能量变化.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2018年度2017年高考~题和高考~模拟题化学分项版汇编专栏07+化学反应中的能量变化.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.2017 年高考试题，1 【 2017 江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH3OCH3 )。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g) CO(g ) + H2 (g) H1 = akJmol1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2 (g) H2 = bkJmol1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H3 = ckJmol12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H4 = dkJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g) 1CH3OCH3 (g) +
2、12H2O(l)的 H = dkJmol1D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。2017 届高考模拟试题，2 【 南开区 2017 届高三基础训练 】己知：C(s )+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol -12C(s) +O2(g)= 2CO(g) H
3、 =-220kJ mol-1H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol-1，则 a 为A+350B+130C -332D-118【答案】B【解析】已知C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H =akJmol-102C(s) +O 2(g)= 2CO(g) H =-220kJ mol-12-得：2H 2O（g）O 2（ g）+2H 2（g）H=（2a+220）kJmol -10，即 4462-496-.2436=2a+220，解得 a=+130，答案选 B。点睛：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和
4、应用是关键。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 23 个)进行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 H 与原热化学方程式之间 H 的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且要带“” “”符号，即把 H 看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气
5、)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。3 【 徐州市 2017 届考前模拟冲刺打靶卷 】利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H 141kJmol 1反应：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g) H 299kJmol 1反应：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3A反应为放热反应 B增大反应 的压强，H 2 转化率提高C反应 使用催化剂，H 2 不变 DH 358kJmol 1【答案】C4 【 镇江市 2017
6、届三模（最后一卷） 】已知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H1905.5kJ mol 1N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H2一定条件下，NO 可以与 NH3 反应转化为无害的物质，反应如下：4NH 3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H3 1625.5kJmol 1。.下列说法正确的是A反应使用催化剂，H 1 减小B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行D反应达到平衡后升高温度， v(正) 、v (逆) 的变化如右图所示【答案】C5 【 天津市河西区 2017 届三模 】通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法
7、不正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H 2O(1)=2H2(g)+O2(g) H 1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H 2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H 3=+206.1kJ/molA由反应 知 H2 的燃烧热为 571.6kJ/molB反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应 若改用新催化剂，H 3 不变化D反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74 .8kJ/mol【答案】A【解析】A在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化
8、物时所放出的热量是燃烧热，由反应知 H2 的燃烧热为 285.8kJ/mol，A 错误；B反应的焓变大于 0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B 正确；C反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后H 3 不变，C 正确；D根据盖斯定律，-可得：反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H3=（+206.1kJmol -1）-（ +131.3kJmol-1）=+74.8kJmol -1，D 正.确；答案选 A。6 【 苏锡常镇四市 2017 届教学情况调研（二） 】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：C(s)+2H 2O
9、(g) =CO2(g)+2H2(g)；H 1= 90.1kJmol-1催化液化 I： CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H 2= -49.0kJmol-1催化液化 II：CO 2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+ O2(g) ；H 3= akJmol-1A催化液化 I 中使用催化剂，反应的活化能 Ea、H 2 都减小B反应 C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1kJmol -1C H 2H 3D下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH 3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O【答案】B7 【 保定市 2017
10、届第二次模拟 】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】B.【解析】A、芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热
11、，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项 A 正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、PH 值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项 B 错误；C 、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项 C 正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。8 【 奉贤区 201
12、7 届第二学期等级考 】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 3H2 +N2 2NH3+Q(Q0)D该反应是放热反应【答案】C9 【 兰州市 2017 年实战模拟考 】根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是.AH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =-242kJmol-1B若 HH、O=O 的键能分别是 436kJmol-1 和 496kJmol-1，则 HO 的键能是 463kJmol-1C据图可知，氢气的燃烧热为 242kJmol-1D10 克氢气在氧气中完
13、全燃烧，放出热量为 1210kJ【答案】B【解析】A由图可知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJmol -1，故 A 错误；B反应热H=反应物的键能和-生成物的键能和，若 HH、O=O 的键能分别是 436kJmol-1 和 496kJmol-1，则H=(4 436kJmol-1+496kJmol-1)-(2HO 的键能)=-242kJmol -1，得 HO 的键能是 463kJmol-1，故 B 正确；C氢气的燃烧热为 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故 C 错误；D10 克氢气的物质的量为 5mol，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kJ，
14、故 D 错误；答案为 B。10 【 遵义市 2017 届上学期第二次联考】1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则A反应的热化学方程式：2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H= +4836kJmol -1B2molH 2 和 1molO2 的能量总和大于 2molH2O(g)的能量C 1molH2O(1)的能量大于 1molH2O(g)的能量D氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1【答案】B.11 【 闵行区 2017 届二模卷】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2 均为正值 )：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q 1kJH
15、2(g)+Br2(g)2HBr (g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）AQ 1Q 2B生成物总能量均低于反应物总能量C生成 2molHCl(g)放出 Q 1kJ 热量D若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q 2kJ【答案】D【解析】A因为 Cl2 比 Br2活泼，Cl-Cl 键能较大，放出的热量更多，应为 Q1Q 2，A 正确；B两个反应都是 放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B 正确；C由热化学方程式可知，生成 2mol 氯化氢放出的热量是 Q1kJ，C 正确；D物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则 1molHBr（g）具有的能量高于 1m
16、olHBr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 Q 2kJ，D 错误，答案选 D。点睛：本题考查化学能与热能的转化，易错点为 A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较。12 【汕头市 2017 届第二次模拟】如图是金属镁和卤素单质 (X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是.A卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2 的形成过程为：C热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl 2(g)=MgCl2(s)I 2(g)，H 277kJ
17、mol 1【答案】D13 【 重庆市 2017 届 4 月调研测试（二诊） 】Ge 的氧化物在一定条件下有如下转化。已知 0n2，下列说法正确的是A化学能最终转变为太阳能B温度低于 1050时，CeO 2 比 CeO2-n 稳定C在过程 l 中 CeO2 只起还原剂的作用D两步反应均属于分解反应【答案】B【解析】A根据转化关系图可判断相当于在 GeO2 催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A 错误；B温度低于 1050时 CeO2-n 与水反应生成氢气和GeO2，CeO 2 比 CeO2-n 稳定，B 正确；C在过程 l 中 GeO2 分解，GeO 2 即是
18、还原剂也是氧化剂，C 错误；D第二步反应不属于分解反应， D 错误，答案选 B。14 【 浙江省 2017 届 4 月招生选考 】已知断裂 1molH2(g)中的 HH 键需要吸收 436.4kJ 的能量，断裂 1molO2(g)中的共价键需要吸收 498kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1molHO 键能放出 462.8kJ的能量。下列说法正确的是A断裂 1molH2O 中的化学键需要吸收 925.6kJ 的能量.B2H 2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H =-480.4kJmol-1C 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) H=-471.6kJmol -1DH
19、2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) H =-240.2kJmol-1【答案】B15 【 镇江市 2017 届第一次模拟】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是( )反应：C(s )1/2O 2(g)CO(g) H 1反应：C(s )H 2O(g)CO(g)H 2(g) H 2反应：CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H 390.1kJ mol1反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 4，能量变化如下图所示反应：3CH 3OH(g)CH 3CH=CH2(g)3H 2O(g) H 5 31.0kJmol1下列说法正确的是( )A反应使用催化剂，H
20、 3 减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能C H1H 20D3CO(g)6H 2(g)CH 3CH=CH2(g)3H 2O(g) H 121.1kJ mol1【答案】C16 【 闵行区 2017 届上学期期末（一模） 】反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 .A该反应是放热反应B加入催化剂，(ba )的差值减小C每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量D若反应生成 AB 为液态，吸收的热量小于 (ab )kJ【答案】D【解析】A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，A 错误；B、催化剂不影响焓变大小，B 错误；C、依据图象分析
21、判断 1molA2 和 1molB2 反应生成 2molAB，每生成2molAB 吸收（a-b）kJ 热量，C 错误；D 、依据图象分析判断 1molA2 和 1molB2 反应生成 2mol 气态 AB2，吸收（a-b ）kJ 热量，生成 AB 为液态，吸收的热量小于（ a-b）kJ，D 正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反 应物能量总和-生成物能量总和，注意物质状态的变化与能量变化的关系。%17 【 保定市 2017 届下学期第一次模拟】己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)
22、 H 1=+256.6kJmol-1B2CH 3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H 2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是A升高 a 的反应温度， 乙醇的转化率增大B由 b 可知：乙醇的燃烧热为 13.8kJmol-1C对反应 b 来说，增大 O2 浓度可使H 2 的值增大D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同【答案】A【解析】Aa 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A 正确；B燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，B 错误；C焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，C 错误；D 由热化学方程式可知生成 1mol 氢气，a 吸收 256.6/4kJ、 b 吸收 27.6/6kJ，D 错误，答案选 A。点睛：本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概