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1、2022高中化学常考知识点学化学首先要理解化学，培养对化学的乐趣，当你产生了乐趣之后，学化学便不再是一件难事。化学一门建立在实验根底上的学科，2022高中化学常考知识点有哪些你知道吗?2022高中化学常考知识点，欢送查阅!2022高中化学常考知识点化学实验操作中的七原那么掌握以下七个有关操作顺序的原那么，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原那么。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原那么。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原那么。带导
2、管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原那么。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。5.“液体后加”原那么。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。6.先验气密性(装入药口前进展)原那么。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原那么。高考化学实验现象归纳化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3、硫在氧气中燃烧：发出亮堂的蓝紫色火
3、焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。8、在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9、用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉
4、末，且试管口有液滴生成。13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14、点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。化学性质1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白
5、一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：AgN03第二种可能为与H+反响生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02+H20一些胶体如Fe(OH)3(先是由于
6、Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与参加的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。)假设加HI溶液，最终会氧化得到I2。A102-离子方程式：A102-+H+H20=A1(OH)3当然，假设继续謫加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解4、浓硫酸的作用：浓硫酸与Cu反响一强氧化性、酸性实验室制取乙烯一催化性説水性实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反响一催化剂、吸水剂蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是：;甲酸：甲酸盐;甲酸葡萄糖;麦芽糖(均在職性环境下进展)高中化学的根底知识常见物质的组成和构造常
7、见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面构造：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120白磷：60NH3：10718CH4、CCl4、NH4+、金刚石：10928CO2、CS2、C2H2：180常见粒子的饱和构造具有氦构造的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;具有氖构造的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;具有氩构造的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。一些物质的组成特征：(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体2022高中化学常考知识点第 7 页 共 7 页