高中化学必修二常考知识点.pdf

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1、高中化学必修二常考知识点 1、原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。2、同周期元素性质递变规律 第 三 周期元素 Na11 Mg12 Al13 Si14 P15 S16 Cl17 Ar18 （1）电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径 原子半径依次减小 （3）主要 化 合价+1+2+3+4，-4+5，-3+6，-2+7，-1 （4）金属 性、非 金 属性 金属性减弱，非金属性增加 （5）单质 与 水

2、或 酸 置换难易 冷水 剧烈 执 水 与酸快 与酸反 应慢 （6）氢化 物 的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl （7）与H2化合的难易 由难到易 第A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A 族卤族元素：F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化

3、物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。同周期比较：同主族比较：4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法 先比较电子层数，电子层数多的半径大。电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。5、离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）6、电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结

4、构不能标电荷。（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。7、常见的放热反应 所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：是吸热反应）。是吸热反应。8、常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。9、能源的分类 【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拨：这

5、种说法不对。如 CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。10、化学能转化为电能的方式：11、原电池的电极名称 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 电极反应式：较活泼金属ne-金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 电极反应式：溶液中阳离子ne-单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。12、原电池正负极的判断方法 依据原电池两极的材料 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能

6、作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。13、原电池电极反应的书写方法 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还

7、原反应；氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。14、原电池的应用 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。15、化学电源基本类型 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如 H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。16、

8、影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率。催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）。浓度：增加 C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）。压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）。其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。17、化学反应的限度化学平衡 在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、

9、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。18、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v正v逆0。定：达到平

10、衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。19、判断化学平衡状态的标志 VA（正方向）VA（逆方向）或 nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变。借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）。总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应：20、甲烷、乙烯和苯的性质比较 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n 代表物 甲烷（CH4）乙烯（C2H4）苯（C6H6）结构简式 CH4 CH2=C

11、H2 （官能团）结构特点 c-c 单键，链状，饱和烃 C=C 双键，链状，不饱和烃 种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无 色 无 味 的 气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料 有机物 主要化学性质 烷烃：甲烷 氧化反应（燃烧）CH4+202C02+2H20（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH

12、2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照条件下，甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯 氧化反应（i）燃烧 C2H4+3022C02+2H20（火焰明亮，有黑烟)（ii）被酸性 KMnO4溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色。加成反应 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H20 等发生加成反应：CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH

13、2=CH2+H20CH3CH20H（制乙醇）加聚反应 n CH2=CH2-CH2-CH2n-。（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯 氧化反应（燃烧）2C6H6+150212C02+6H20（火焰明亮，有浓烟）取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。加成反应 苯不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。21、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由

14、同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 结构 相似 不同 不同 研究对象 化合物 化合物 单质 原子 22、烷烃的命名（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法 命名步骤 找主链最长的碳链(确定母体名称)；编号靠近支链（小、多）的一端；写名称先简后繁,相同基请合并 名称组成：取代基位置取代基名称母体名称 阿拉伯

15、数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 23、比较同类烃的沸点 一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数 1-4 的烃都为气体。24、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较 25、基本营养物质 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。26、金属的存在 除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。27、金属冶炼的一般步骤 矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（

16、粗）。精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。28、金属冶炼的方法 29、海水资源的开发利用 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。30、海水提溴 有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr2 31、海带提碘 海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。将海带灰移到

17、小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀 H2SO4及 H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O 32、煤（1）煤的组成 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。（2）煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。33、石油 石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物

18、，没有固定的沸点。石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。34、环境污染 （1）大气污染 大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染 水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染 土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降

19、物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。35、环境污染的热点问题：形成酸雨的主要气体为 SO2和 NOx。破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 CO2。光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）化学常用规律 36、在解计算题中常用到的恒等：原子、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、

20、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）37、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有 Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）38、离子是否共存 是否有沉淀生成、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；是否发生双水解。39、熔点最低的金属是 Hg(-38.9)；熔点最高的是 W（钨 3410）；密度

21、最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。40、能发生银镜反应的有 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 41、生铁的含 C 量在：2%4.3%钢的含 C 量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气

22、中易吸水形成溶液。42、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。43、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。44、地壳中：含量最多的金属元素是 Al；含量最多的非金属元素是 O；HClO4（高氯酸）是最强的酸。45、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。46、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H

23、+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）47、常用酸、碱指示剂的变色范围 48、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。49、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。50、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。