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1、第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质专题复习专题复习2 2 晶体的组成和性质晶体的组成和性质晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体共价晶体物质类别典型例子金属单质和合金K、Cu、Mg离子化合物NaCl、CsCl多数的非金属单质和共价化合物干冰、冰、碘单质少数的非金属单质和共价化合物金刚石、SiO2熔点熔化时需克服的作用力差异较大金属键较低高共价键分子间作用力或氢键差异较大离子键四种典型晶体四种典型晶体习题1、四种晶体的熔点数据如表：物质物质CF4SiF4BF3AlF3熔点熔点/-183-90-1271000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是。CF4和SiF4都是分
2、子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。1.典型分子晶体类型类型作用力作用力微粒数目微粒数目堆积特征堆积特征干冰型干冰型分子间分子间只存在范德华力只存在范德华力每个晶胞中有每个晶胞中有4个个CO2分分子，每个子，每个CO2周围紧邻的周围紧邻的CO2分子数为分子数为12个个分子密分子密堆积型堆积型冰型冰型构成晶体的作用力是氢构成晶体的作用力是氢键，也存在范德华力键，也存在范德华力每个水分子周围只有每个水分子周围只有4个个紧邻的水分子紧邻的水分子呈正四呈正四面体形面体形
3、分子的密堆积：分子的密堆积：若若分分子子间间只只存存在在范范德德华华力力，则则每每个个分分子子周周围围通通常常有有12个个紧紧邻邻的的分分子子，分分子晶体的这一特征称为分子密堆积。子晶体的这一特征称为分子密堆积。硅和卤素单质反应可以得到SiX4。（2021湖南卷，18）SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是_(填化学式)，沸点依次升高的原因是_，气态SiX4分子的立体构型是_；正四面体形SiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次
4、增大，分子间作用力依次增大2.典型共价晶体的典型共价晶体的结构结构4sp310928612金刚石的金刚石的晶胞晶胞 金刚石的晶胞结构特点：碳原子位于正六面体的八个顶点、六个面的面心、以及六面体的体内，且体内的四个碳原子位于四条体对角线的四分之一处。每个顶点碳原子和相邻三个面心的碳原子形成一个正四面体。把金刚石晶胞等份成8个小正方体,金刚石晶胞内的C原子，就在这8个小正方体中的中心。sp3121243.常见常见离子晶体的结构离子晶体的结构类型类型 61244离子晶体离子的配位数是：离子晶体离子的配位数是：一个离子周围最邻近最邻近的异电性离子异电性离子的数目Na+和Cl-的配位数都是6；86884分子间作用力分子间作用力2sp24.4.混合型晶体混合型晶体石墨中石墨中CC夹夹角为角为120，CC键长为键长为 1.421010 m层间距3.35 1010 m 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。化合物化合物键型键型离子键的百分数离子键的百分数电负性差值电负性差值CsCl离子键75%3.160.792.37HCl极性共价键20%3.162.220.94Cl2非极性共价键03.163.160电负性差值越大，离子键成分的百分数越高5.5.过渡晶体过渡晶体