《【高中化学】氮及其化合物（第3课时） 高一化学同步备课 （人教版2019必修第二册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】氮及其化合物（第3课时） 高一化学同步备课 （人教版2019必修第二册）.pptx（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 氮及其化合物第3课时第五章 化工生产中的重要非金属元素知识导航21本节重点本节难点铵盐的性质与检验氨的性质氨的实验室制法3新课导入天使与恶魔的化身第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂知识梳理氨气三角锥型的极性分子l氨的性质n氨的分子模型孤对电子知识梳理氨的物理性质颜色状态密度气味无色气体密度比空气小刺激性气味l氨的性质n氨的物理性质氨气氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！知识梳理探究一氨的溶解性喷泉实验l氨的性质n氨的物理性质
2、 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验步骤知识梳理知识梳理l氨的性质n氨的物理性质实验现象探究一氨的溶解性喷泉实验 打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。喷泉红知识梳理l氨的性质n氨的物理性质实验结论探究一氨的溶解性喷泉实验极易溶氨 于水氨极易溶于水，其水溶液呈 性碱常温下，1体积水能溶解约700体积的氨气氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3
3、H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-典例精讲l右图装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”根据所学内容解释右图产生喷泉的原理？气体液体热毛巾知识梳理l氨的性质n氨的物理性质氨气氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！无色气体密度比空气小氨的物理性质颜色状态密度气味无色气体密度比空气小刺激性气味极易溶于水溶解性知识梳理l氨的性质n氨的化学性质氨与水的反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-化学方
4、程式：NH3+H2ONH3 H2O+NH4+OH-氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性(部分电离)求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质紫色的石蕊变蓝氨水无色的酚酞变红氨水知识梳理如何区分：一水合氨、氨水、液氨一水合氨氨水液氨知识梳理物质类别粒子种类主要性质存在条件一水合氨NH3H2O常温常压下不存在纯净物一元弱碱电解质极易分解具有碱性l氨的性质一水合氨、氨水、液氨知识梳理物质类别粒子种类主要性质存在条件一水合氨、氨水、液氨l氨的性质氨水常温常压下可存在混合物氨的水溶液溶质为氨能导电具有碱性NH3H2O、NH3、H2ONH4+、OH、H三分子三离子知识梳理NH3H2O物质类别粒子种类主要
5、性质存在条件l氨的性质液氨纯净物氢化物非电解质不导电不具有碱性常温常压下不存在一水合氨、氨水、液氨知识梳理l氨的性质n氨的化学性质氨与水的反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-化学方程式：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH-因此，氨水应密封保存在阴凉处不稳定，受热易分解化学方程式：NH3+H2ONH3 H2O知识梳理l氨的性质n氨的化学性质氨与酸反应氨可以与酸反应生成铵盐氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 产生白烟NH3HCl=NH4Cl知识梳理l氨的性质n氨的化学性质氨与酸反应氨可以与酸反应生成铵盐氨、二氧化碳和
6、水制取碳酸氢铵化工生产中的应用一化学方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3硫酸吸收氨化工生产中的应用二化学方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4氨与酸反应的实质：NH3H+=NH4+知识梳理l氨的性质n氨的化学性质氨具有还原性氨中氮元素的化合价为-3价，化学反应中氮元素的化合价只能升高，不能降低4NH35O24NO6H2O催化剂加热和有催化剂(如铂)的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水氨气可被氧化铜氧化为氮气2NH33CuON23Cu3H2O工业制硝酸的基础实验室制取氮气知识梳理_与 _形成的化合物l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质农业上常用的铵态氮肥(NH4)2SO4NH4HCO
7、3NH4NO3酸根离子铵根离子NH4+铵盐知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质铵盐不稳定，受热易分解NH3HClNH4ClNH3CO2H2ONH4HCO3难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水NH3NH4HSO4(NH4)2SO43NH3H3PO4(NH4)3PO4N2O2H2ONH4NO3非氧化性的挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸(温度不同，产物不同)知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质农业上常用的铵态氮肥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通
8、风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质与碱反应铵盐的通性CaCl22NH32H2ONaNO3NH3H2O2NH4ClCa(OH)2NH4NO3NaOH易错提醒若是铵盐溶液与强碱溶液共热，用离子方程式表示为_若是铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出，离子方程式表示为_NH3+H2O+NH4+OH-NH3 H2O+NH4+OH-若反应物都是固体，则只能用化学方程式表示知识梳理铵盐都易溶于水，那么，如何检验溶液中的(NH4+)？知识梳理l铵盐的性质与检验铵盐(NH4+)的检验n铵盐及其性质原理铵盐强碱加热氨气变蓝白烟红色石蕊
9、试纸湿润的浓盐酸或浓硝酸知识梳理NaOH溶液法l铵盐的性质与检验铵盐(NH4+)的检验n铵盐及其性质方法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+碱石灰法将碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐知识梳理NaOH溶液法l铵盐的性质与检验铵盐(NH4+)的检验n铵盐及其性质方法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸
10、变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+碱石灰法将碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐取加现象结论典例精讲【例1】下列关于铵盐的说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4-OH NH3H2OD.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离C知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质氨的实验室制法药品Ca(OH)2NH
11、4Cl知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质氨的实验室制法原理铵盐与碱共热产生NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O装置发生装置收集装置固固加热型向下排空气知识梳理作用：_将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质氨的实验室制法可在导管口放一团用浸湿的棉花球。蓝色白烟水或稀硫酸验满方法尾气处理吸收多余的NH3若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质氨的实验室制法吸收水蒸气，干燥氨气注意事项作用：_ 制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中
12、可能发生爆炸性的反应，发生危险。制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。典例精讲【例1】氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置 。AB(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷 D.稀硫酸B知识梳理l铵盐的性质与检验n铵盐及其性质快速制取氨气的方法加热浓氨水NH3+H2ONH3 H
13、2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中OH的浓度，减小NH3的溶解度拓展延伸全球首块！“零碳氨燃料”烧出“绿色瓷砖”目前，适合大规模工业应用的零碳燃料只有氢气和氨气两种，它们都不含碳，因此在高温下燃烧不会产生任何碳排放。由于工业窑炉燃烧用氢量巨大，而氢气大容量储运很困难，这极大地限制了氢在高温工业作为燃料的应用。经过近一年的技术攻关，“联合研发中心”成功设计并开发出新型纯氨和天然气混氨工业燃烧器及配套技术，在德力泰的工业实验炉实现了稳
14、定点火、掺氨和纯氨稳定燃烧，并有效地将氮氧化物排放控制在国家规定的标准以内随堂演练1.关于氨的下列叙述中，错误的是()A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验C.实验室常用向下排空气法收集氨气D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质D2.氨水的碱性较弱，其原因是()A.它能使酚酞溶液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3H2O)只有少部分电离成NH4+和OH-D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在C随堂演练3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白
15、烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒B4.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液B随堂演练5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置C随堂演练6.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。装置中的气体a可能为氯气、氢气、氨气、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。课堂小结第二节 氮及其化合物第3课时氨的性质铵盐的性质与检验原理方法氨的实验室制法氨的分子模型氨的物理性质药品原理氨的化学性质装置验满方法尾气处理注意事项