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1、2015年福建省福州市中考化学试卷第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1（2015福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（）A天然气是应用广泛的燃料B吃水果和蔬菜可以补充维生素C可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D可降解塑料的问世减少了白色污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治菁专题：化学与生活分析：A、根据天然气的利用来分析解答B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析C、根据甲醛对人体有害来分析D、根据可降解塑料较容易分解来分析解答：解：A、天然气作为燃烧，被广
2、泛使用，所以A正确B、水果和蔬菜富含维生素，所以B正确C、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量，所以C错误D、可降解塑料较容易分解，可减少白色污染，所以D正确故选C点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题2（2015福州）二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为2价，则钛元素的化合价为（）A+1B+2C+3D+4考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可解答：解：氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
3、x+（2）2=0，则x=+4价故选：D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题3（2015福州）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A属于金属元素B原子的核电荷数是13C相对原子质量是26.982gD在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子
4、数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子解答：解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电
5、荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确故选：C点评：本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键4（2015福州）下列化学用语与含义不相符的是（）A02氧离子B3H3个氢元素CFe304四氧化三铁D2N22个氮气分子考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字C、化合物化
6、学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答：解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；02可表示氧离子，故选项化学用语与含义相符B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；3H可表示3个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项
7、化学用语与含义不相符C、Fe304从右向左读，读作四氧化三铁，故选项化学用语与含义相符D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2N2可表示2个氮气分子，故选项化学用语与含义相符故选：B点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是考点：常见仪器的处理方式.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A项，瓶盖应倒放在实验台上；B项，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭；D项，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液
8、倒流而腐蚀橡胶头。解答：A项，瓶盖应倒放在实验台上；B项，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭；D项，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。故选：C点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础6（2015福州）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（）A单质B元素C分子D原子考点：元素的概念专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答解答：解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛
9、奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；故选：B点评：理解生活中的各种物质都是由元素组成的，通常所说的物质中的成分大部分是指元素7（2015福州）下列关于水的说法正确的是（）A所有物质都易溶于水B可将工业废水任意排入内河C生活中常用肥皂水检验软水和硬水D水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治专题：空气与水分析：A、根据常见物质的溶解性进行分析判断B、根据水体污染的原因进行分析判断C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断D、根据电解水的实验结
10、论：“正氧负氢”，进行分析判断解答：解：A、不是所有物质都易溶于水，如氢氧化钙微溶于水、硫酸钡难溶于水等，故选项说法错误B、将工业废水任意排入内河，会造成水体污染，故选项说法错误C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确D、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气，故选项说法错误故选：C点评：本题难度不大，了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论是正确解答本题的关键8（2015福州）几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最
11、强的是（） 物质 酸奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂水 pH范围（常温） 45 78 89 1011A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答：解：A、酸奶的pH为45，小于7，显酸性B、鸡蛋清的pH为78，大于7，显碱性C、牙膏的pH为89，大于7，显碱性D、肥皂水的pH为1011，大于7，显碱性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强故选：A点评：本题难度不
12、大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键9（2015福州）如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（）A属于有机物B化学式为NH3C氮元素和氢元素的质量比为3：1D氢元素的质量分数=100%=5.9%考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物B、由一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子
13、个数之比，进行分析判断D、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断解答：解：由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3A、该物质的化学式为NH3，不含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误B、由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3，故选项说法正确C、氮元素和氢元素的质量比为（122）：（16）3：1，故选项说法错误D、氢元素的质量分数为100%17.6%，故选项说法错误故选：B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力10（2015福州）下列应用与中
14、和反应原理无关的是（）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸考点：中和反应及其应用专题：常见的酸 酸的通性分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱
15、反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键11（2015福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A氧气和氮气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别专题：物质的鉴别题分析：A、根据氮气和氧气都是无色无味的气体进行分析；B、根据铁会
16、与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；D、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析解答：解：A、氮气和氧气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故D正确故选：A点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法
17、，出现不同的现象即可鉴别12（2015福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A用50mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断D、根据贴标签的方法进行分析判断解
18、答：解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100.0g3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确故选：D点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤
19、、注意事项等是正确解答本题的关键第卷 非选择题（共64分）13（2015福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1（2）从反应类型角度 （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式） 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3CaO+CO2 在一定条件下，碳与铁的氧化物
20、能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠考点：微粒观点及模型图的应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件专题：实验性简答题；化学反应模拟图型分析
21、：（1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数比等；（2）根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答；（3）根据生石灰与水的反应分析回答；物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析解答：解：（1）由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1（2）碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是C、CO； 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学
22、式是：Fe；（3）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2OCa（OH）2将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高故答为：（1）分子，没有；1：1（2）C； CaCO3CaO+CO2 Fe；（3）生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2OCa（OH）2；CD点评：本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知
23、识14（2015福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）（1）请以表2中序号为示例，填写序号、中的空格：项目序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2 盐1盐2 盐新盐 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 酸盐 酸 写出氢氧化钠转变成另一种碱的2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； 碱盐 碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是AD（填标号）AMgCl2AgN03BKN03
24、MgCl2CMgCl2HClDMg（OH）2MgCl2考点：盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，解答：解：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸与盐反应生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；碱与盐反应生成新碱和新盐故填：2NaOH+CuSO4=
25、Na2SO4+Cu（OH）2；盐 （2）MgCl2+AgN03=AgCl+Mg（N03）2；故A正确；KN03既不与MgCl2反应也不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；+2H2OMgCl2既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故选：AD点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”15（2015福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度
26、/ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.240时，氯化钠的溶解度为36.6g碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为23.15（计算结果精确到0.1%）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2如图
27、是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料分析：（1）根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答；（2）根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析解答：解：（1）由表格可知，40时，氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30
28、时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：23.1%；故填：增大；饱和溶液；23.1%；10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小，故填：碳酸钠饱和溶液；（2）根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2；AC点评：本题考查了物质的溶解度与温度的关系以及有关溶液的计算，还考查了金属的活动性，难度不大16（2015
29、福州）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号
30、）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气属于固固加热型，氧气的密度比水的小解答；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳
31、酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（4）根据固液分离可以用过滤的方法，根据蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均，溅出伤人解答：解：（1）根据实验室常用仪器可知：甲酒精灯；乙烧杯；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气属于固固加热型，故选A，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比水的小，故用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a进；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，从b进，验满时
32、，燃着木条应放在a端；检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；（4）固液分离可以用过滤的方法，过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，为的是使液体受热均匀，防止液体飞溅析出的固体中一定含有的物质是氯化钙答案：（1）甲酒精灯；乙烧杯；（2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；a；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；a；澄清的石灰水；（4）D；引流；液体受热均匀，防止液体飞溅；氯化钙点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础17（2015福州）空气中氧气含量测定的再认
33、识【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣
34、除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe（OH）2，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确考点：测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：
35、根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可解答：解：（1）磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5；（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；实验改进：（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe（OH）2，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：8054.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：，故填：20.2%；（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑
36、导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确点评：本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行18（2015福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2）考点：根据化学反应方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合题中所给的数据进行计算解答：解：设该样品中碳酸钠的质量为x，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2 106 100 x 5g= x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数为：100%=70.7%答：设该样品中碳酸钠的质量为70.7%点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力