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1、福建省福州市中考化学试卷福建省福州市中考化学试卷姓名:_班级:_成绩:_一、单项选择题(共14题；共28分)1.2分(2021扬州)对制碱工业做出重大奉献的科学家是A.徐光宪B.侯德榜C.张青莲D.戴安邦2.2分(2022乌拉特前旗模拟)下列课外实验没有发生化学变化的是A.用石墨做导电实验B.用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维C.用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水D.用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性3.2分我们天天扔掉的垃圾中，很多是珍贵的再生资源，因而生活中的垃圾要分类回收下列物质中，属于可回收物的是纸张塑料玻璃金属A.B.C.D.4.2分(2022南昌模拟)下列是对初中“化学之最知识
2、的部分归纳，你以为其中不合理的是A.地壳中含量最多的金属元素：AlB.人体必须的微量元素之一：CaC.构成化合物种类最多的元素：CD.使用最广泛的金属：Fe5.2分下列实验操作正确的是A.熄灭酒精灯B.液体读数C.NaOH固体称量D.测定溶液的pH6.2分(2022九下无锡月考)粗盐提纯的部分操作如下图，错误的是A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发7.2分下列“家庭小实验能够到达实验目的的是A.用铅笔芯试验石墨的导电性B.用食盐水除去热水瓶中的水垢C.用淬火后的钢针做钓鱼钩D.用铜导线和食醋制氢气8.2分氢氧化镁可治疗胃酸太多：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，该反响属于A.分解反响B
3、.化合反响C.置换反响D.复分解反响9.2分(2022衡阳)氮肥能促进植物的枝叶茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是A.KH2PO4B.K2SO4C.NH4NO3D.Ca3(PO4)210.2分(2021九上望江期中)在元素周期表中的钼元素的某些信息如下图下列有关钼的讲法正确的是A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO11.2分(2021响水模拟)建设美丽校园，美化育人环境。从化学视角，你以为下列做法错误的是A.多栽花种草，与植物交朋友B.不燃烧垃圾，净化校园环境C.方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D.绿色出行，提倡乘坐公共交通工具12.2分(20
4、22九上榆次期末)NaCl和两种物质的溶解度曲线如下图下列讲法正确的是A.时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液B.时，溶液降温后一定有晶体析出C.时，NaCl和的溶液各100g，其溶质的质量一定相等D.时，饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数13.2分下列涉及学科观点的有关讲法正确的是A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可互相转化C.根据构造观：氦原子和镁原子最外层电子数一样，化学性质类似D.根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%14.2分(2022九上句容期末)实验室制取CO2并
5、回收CaCl2，下列操作不规范的是A.用装置甲检查气密性B.用装置乙采集CO2C.用装置丙分离固体杂质和CaCl2溶液D.用装置丁蒸干溶液得CaCl2晶体二、填空题(共1题；共4分)15.4分(2022九上沛县期中)从下列选项中,选择一种适当的物质填空填字母：A氮气B金刚石C镁粉D红磷E干冰F石墨1可用作照明弹的是_；2常用作电池电极的是_；3可用于人工降雨的是_；4可用作灯泡填充气的是_。三、简答题(共4题；共9分)16.3分(2022九下周口期末)化学与人类的社会生活息息相关。1食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的_等称为六大营养素。任写一种22021年世界水日主题“水与可持续发
6、展，请写出一种常用净水的物质_。3钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源。结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径_。4燃料在生活中经常使用,但使用不当会产生有害气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反响生成4.4g二氧化碳和10.8g水及另一气体。请写出该反响的化学方程式_。17.2分(2021九上抚州期末)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要12021年10月22日江西南昌一大型超市发生严重火灾，从燃烧条件分析，超市库房内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了_2高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统，从灭火原理分析，洒水的作用主
7、要是_3分析如图表中的数据，回答问题：物质代号LMNP熔点/117355044259沸点/784827257253着火点/51037040580有人以为“物质的熔、沸点越高，着火点越高，该结论_填“合理或“不合理已知酒精灯火焰的温度约为500利用如图1装置，验证到达可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_和_填代号4根据如图2进行实验夹持仪器略去实验经过：通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧、实验经过中，红磷燃烧的化学方程式为_；、实验经过中，比照a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是
8、_；、实验经过中，能讲明可燃物燃烧需要氧气的实验是_18.1分(2022大庆模拟)硫酸锂Li2SO4和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请回答下列问题：1根据溶解度表，绘制溶解度曲线如下图，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_填“甲或“乙。2Li2SO4和KNO3在某一温度时具有一样的溶解度x，则x的范围是_。340时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是_。4将10时两种物质的饱和溶液分别升温至30，所得Li2SO4溶液中溶
9、质的质量分数_填“、“或“KNO3溶液中溶质的质量分数。5如下图，20时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中参加某物质后，试管内有晶体析出。则参加的物质能够是_填字母序号。浓硫酸冰块生石灰固体硝酸铵固体氢氧化钠固体ABCD19.3分(2022白云模拟)铜辉矿主要成分是Cu2S,软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2、Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：molL-1是某种浓度的单位；MnO2能将金属硫化物中的硫氧化成硫单质；Cu(NH3)4SO4,常温稳定，在热水中会分解生成氨气；MnSO4H2O易溶于
10、水，难溶于乙醇。1酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_。任写一条2本工艺流程能够循环使用的物质是_。写化学式3碳酸锰在一定条件下得到硫酸锰溶液，试根据如如图曲线所示S为溶解度，t为温度，现由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O的实验方案是_。获得的MnSO4?H2O晶体后常用乙醇洗涤，主要目的是_。4碱式碳酸铜能与_反响写出物质类别，产生_写任一种产物的化学式。5写出碱式硫酸铁的化学式为_。6ag碱式碳酸铜受热完全分解产生氧化铜，氧化铜被复原成_g铜单质。只列式四、科普阅读题(共1题；共5分)20.5分(2022鼓楼模拟)阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是由于含亚硝酸
11、盐。对于亚硝酸盐大家有诸多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠NaNO2，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。疑问二：亚硝酸盐的“毒从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液15分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反响，产生致癌物。当摄入维生素C时能够阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白
12、菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下列图所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。假如你体重50kg，即便一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因而，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对
13、人体造成危害。根据文章内容，回答下列问题。1亚硝酸钠中氮元素的化合价为_。2人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_。3下列有关讲法正确的是_。A.“吃隔夜菜会致癌是没有科学根据的B.常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C.适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D.从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜4亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反响来制取N2。N2的化学性质特别稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。如图为制取少量NH3的装置获取H2的装置已略去：C装置的硬质试管中发生反响的化学方程式为_。反响时
14、N2和H2的质量比_假如按此比例进行反响，反响时，D中导管口有气泡逸出，讲明逸出气泡的原因已知NH3极易溶于水：_。B中浓硫酸的作用是_。用实验方法证实确实有NH3生成_。五、计算题(共3题；共5分)21.2分(2021江宁模拟)某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。实验一：37%的浓盐酸密度为1.19g/mL、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等1实验步骤：计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为_mL准确到0.1mL，下同；需要蒸馏水的体积为_mL水的密度为1.0g/mL。量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和
15、蒸馏水。_。装瓶并贴上标签。2实验二：用上述配制的稀盐酸参加到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下列图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_在答题卡上写出计算经过22.2分(2021九上深圳期中)氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素化学式：CO(NH2)2作为一种中性有机氮肥，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的毁坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。1尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为_；尿素的相对分子质量_。2计算60g尿素中氮元素的质量请在答题卡对应处写出计算经过3某地氮肥市场价格如下，CO(NH2)21000元/吨，NH4NO3800元/
16、吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是_。23.1分(2022北部湾)将20.0g稀盐酸逐滴参加到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如下图，溶液的温度变化如表所示不考虑反响经过中热量散失反响时间s0102030405060溶液温度20.520.620.720.820.920.820.71当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反响时，溶液的温度是_2计算稀盐酸中溶质的质量分数准确到0.1%六、实验题(共1题；共3分)24.3分(2022九上盈江月考)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致
17、无法判定该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性1提出猜测所得溶液可能呈碱性，可以能呈_性，还可能呈_性。2实验验证3分析与考虑若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该经过涉及的化学反响的方程式为_。4若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出下面方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，参加金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。参考答案一、单项选择题(共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题(共1题；共4分)15-1、15-2、15-3、15-4、三、简答题(共4题；共9分)16、答案：略17-1、