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1、第六章化学反应与能量测试卷一选择题（共15小题）（1=-5题难度易，6-10题难度较易，11-15题难度中等）1下列关于燃料的说法错误的是（）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1D0.8 molL1s13反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX
2、 （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD4通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3+206.1kJmol1。A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H+74.8kJmol15银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据
3、电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X3Y+ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t4，则0t的X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1
4、mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大7通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列说法不正确的是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）H1a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H2b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H3c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H4d kJmol1（）A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（l）的HkJmol1D反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （
5、g）+H2O（g）的H（ 2b+2c+d ） kJmol18已知：P4（s）+6Cl2（g）4PCl3（g），Ha kJmol1；P4（s）+10Cl2（g）4PCl5（g），Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol19NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得Na
6、HSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105molL1s1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越
7、小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大11下列说法正确的是（）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B化学反应速率的单位由浓度单位决定C在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比12下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）A在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反
8、应速率B在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大13下列说法正确的是（）A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行14已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反
9、应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）v（H2O）v（O2）15化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量如：H（g）+I（g）HI（g）+297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297KJ的热量化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成下表是一些键能数据（单位：KJmol1）：键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，下列说法不正确的是（）A键能越大，物质的热稳定性越强B热化学方程式H2（g）+Cl2（g
10、）2HCl（g）；HQkJmol1中，Q的值为185CHO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点DCBr键的键能应在218kJmol1330kJmol1之间二填空题（共3小题）（16题难度易，17题难度较易，18题难度中等）16对于4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ；A增加FeS2的量 B增大O2的浓度 C升高温度 D减小压强某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）（3）该反应的
11、化学方程式为 ；（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为2：1：2E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化17（1）反应A+BC（放热）分两步进行A+BX（吸热）；XC（放热）下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量已知（见图2）：则1mol NH键断裂吸收的能量约等于 kJ18在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被
12、称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量在化学反应过程中，是将 转化为 （3）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应三实验题（共3小题）（19题难
13、度易，20题难度较易，21题难度中等）19已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为 ；（2）经测定前4s内v（C）0.05molL1s1，则该反应的化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数（系数）a、b、c依次为 ；（3）请在答卷相应图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来20用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：（1）实验过程如图所示，分析判断： 段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于 （填“吸热”或“
14、放热”）反应。（2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）。A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是 。21某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为 此时的体系压强是开始时的 倍（3）若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率 （填变快、变慢或不变）（4）在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一
15、定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）0.05molL1，若温度不变，压强变为0.9p，则v（C） 四计算题（共3小题）（22题难度易，23题难度较易，24题难度中等）22可逆反应2A（g）+B（g）C（g），经过10s后，A的浓度为2molL1，在此同时，B的浓度降低了0.06molL1。（1）A的起始浓度为多少？（2）10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？23向一个体积为3L的密闭容器中充入4molSO2和amolO2，进行反应：2SO2+O22SO3经过2分钟，容器中O2和SO3的物质的量均为0.6mol。求：（1）用SO3浓度变化表示这2分钟内该反应的化学反应速率为 mol/（Lmin）（2）a ；（3）改变下列条件能使化学反应速率加快的是： 。降低温度 使用催化剂保持容器体积不变，充入氧气保持容器体积不变，充入氦气24在一定条件下N2+3H22NH3 的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C（NH3 ）为0.4mol/L，（1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？（2）反应到2分钟时C（N2）为？第8页（共8页）