《高中化学 1.2.2 《元素周期律》课件（新人教版选修3）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2.2 《元素周期律》课件（新人教版选修3）.ppt（97页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【典例典例1 1】已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子a aA A2+2+、b bB B+、c cC C3-3-、d dD D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.A.原子半径原子半径A BDCA BDCB.B.原子序数原子序数dcbadcbaC.C.离子半径离子半径C C3-3-DD-BB+AA2+2+D.D.单质的还原性单质的还原性ABDCABDC【思路点拨思路点拨】【自主解答自主解答】选选C C。A A选项中，四种微粒的电子层结构选项中，四种微粒的电子层结构相同，相同，A A、B B、C C、D D在周期表中的相对位置如图在周期表中
2、的相对位置如图 由此可得出由此可得出A A、B B、C C、D D的原子半径大的原子半径大小为小为BACDBACD，故，故A A选项错；由选项错；由A A、B B、C C、D D的相对位的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdcabdc，故，故B B选项错；依据选项错；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小大，半径越小”的规律来判断，的规律来判断，C C选项正确；同样由选项正确；同样由A A、B B在同一周期，随着原子序数增大（在同一周期，随着原子序数增大（B B到到A A），金属），金属性逐渐减弱（性逐
3、渐减弱（BABA）来判断，）来判断，D D选项错。选项错。【典例典例2 2】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为需要的能量（设其为E E）如图所示：）如图所示：试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：点，并完成下列问题：（1 1）同主族内不同元素的）同主族内不同元素的E E值变化的特点是值变化的特点是_。各主族中各主族中E E值的这种变化特点体现了元素性质的值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。变化规律。（2 2）同周期内，随原子序数增大，）同周期内，随原
4、子序数增大，E E值增大。但个别元值增大。但个别元素的素的E E值出现反常现象。试预测下列关系式正确的是值出现反常现象。试预测下列关系式正确的是_（填写编号）。（填写编号）。EE（砷）（砷）E E（硒）（硒）E E（砷）（砷）E E（硒）（硒）E E（溴）（溴）E E（硒）（硒）E E（溴）（溴）E E（硒）（硒）（3 3）估计）估计1 mol1 mol气态气态CaCa原子失去最外层一个电子所需能原子失去最外层一个电子所需能量量E E值的范围：值的范围：_E E_。（4 4）1010号元素号元素E E值较大的原因是值较大的原因是_。【自主解答自主解答】本题考查元素第一电离能的周期性变化规本题考
5、查元素第一电离能的周期性变化规律和学生的归纳总结能力。根据图给数据找出规律和反律和学生的归纳总结能力。根据图给数据找出规律和反常现象，并从原子结构上进行分析。（常现象，并从原子结构上进行分析。（1 1）从）从H H、LiLi、NaNa、K K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E E值值变小；变小；H H到到HeHe、LiLi到到NeNe、NaNa到到ArAr呈现明显的周期性。呈现明显的周期性。（2 2）从第二、三周期可以看出，）从第二、三周期可以看出，AA和和AA族元素比同周族元素比同周期相邻两种元素期相邻两种元素E E值都低。由此可推测值
6、都低。由此可推测E E（砷）（砷）E E（硒）、（硒）、E E（溴）（溴）E E（硒）。（硒）。（3 3）根据同主族同周期的变化规律）根据同主族同周期的变化规律可以推测：可以推测：E E（K K）E E（Ca)Ca)E E（Mg)Mg)。（4 4）1010号元素是稀有气体号元素是稀有气体NeNe，该元素原子最外层已经成，该元素原子最外层已经成为为8 8电子稳定结构，故其电子稳定结构，故其E E值较大。值较大。答案答案:（1 1）随着原子序数增大，）随着原子序数增大，E E值变小值变小 周期性周期性（2 2）（3 3）419 kJ419 kJmolmol-1 -1 738 kJ738 kJmol
7、mol-1-1或填或填E E（钾）、（钾）、E E（镁）（镁）（4 4）1010号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到到8 8电子稳定结构电子稳定结构【典例典例3 3】19321932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用念。电负性（用x x表示）也是元素的一种重要性质，下表表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于给出的是原子序数小于2020的的1616种元素的电负性数值：种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：请仔细分析，回答下列有关问题：（1 1）预测周期表中电负性最大的
8、元素应为）预测周期表中电负性最大的元素应为_（稀有气体元素除外），电负性最小的元素应为（稀有气体元素除外），电负性最小的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围；估计钙元素的电负性的取值范围_x x_。（2 2）根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电）根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电负性负性x x变化的规律是变化的规律是_；简述元素电负性简述元素电负性x x的大小与元素金属性、非金属性之间的大小与元素金属性、非金属性之间的关系：的关系：_。（3 3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于元素的电负性差值大于1.7
9、1.7时，所形成的一般为离子键；时，所形成的一般为离子键；当小于当小于1.71.7时，一般为共价键。试推断时，一般为共价键。试推断AlBrAlBr3 3中形成的中形成的化学键的类型为化学键的类型为_，其理由是，其理由是_。【思路点拨思路点拨】【自主解答自主解答】（1 1）由表中数据可知，元素的非金属性）由表中数据可知，元素的非金属性越强，其电负性数值越大，元素的金属性越强，其电越强，其电负性数值越大，元素的金属性越强，其电负性数值越小，故周期表中电负性最大的元素应为负性数值越小，故周期表中电负性最大的元素应为F F(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，电负性最小的元素应为，电负性最小的元素应为
10、Cs(Cs(放射放射性元素除外性元素除外)；因为钙的金属性强于同主族的镁，故其；因为钙的金属性强于同主族的镁，故其电负性小于电负性小于1.21.2，金属性弱于同周期的，金属性弱于同周期的K K，故其电负性，故其电负性大于大于0.80.8，故钙的电负性的取值在，故钙的电负性的取值在0.80.8至至1.21.2之间；之间；（2 2）由上表数据不难发现，同主族的元素，电负性随）由上表数据不难发现，同主族的元素，电负性随核电荷数的增大（或由上至下）而减小；电负性核电荷数的增大（或由上至下）而减小；电负性x x越大，越大，元素的非金属性越强、金属性越弱；电负性元素的非金属性越强、金属性越弱；电负性x x
11、越小，元越小，元素的金属性越强、非金属性越弱；（素的金属性越强、非金属性越弱；（3 3）由题给信息知：）由题给信息知：AlAl的电负性为的电负性为1.51.5，而溴的电负性小于，而溴的电负性小于ClCl的的3.03.0，故两，故两者的电负性差值一定小于者的电负性差值一定小于1.71.7，故，故AlBrAlBr3 3中形成的化学中形成的化学键为共价键。键为共价键。答案：答案：（1 1）F Cs 0.8 1.2F Cs 0.8 1.2（2 2）同主族元素从上向下，电负性减小）同主族元素从上向下，电负性减小 电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电
12、负性越小，元素的金属性越强、非金属性越弱负性越小，元素的金属性越强、非金属性越弱（3 3）共价键）共价键 因为因为ClCl的电负性为的电负性为3.03.0，与，与AlAl的电负性的电负性差值为差值为1.51.5，小于，小于1.71.7，而，而BrBr的电负性又小于的电负性又小于ClCl的电负的电负性，所以性，所以AlBrAlBr3 3中两元素的电负性差值一定小于中两元素的电负性差值一定小于1.71.7，即即AlBrAlBr3 3中形成的化学键为共价键中形成的化学键为共价键一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共3636分）分）1.1.元素的性质呈
13、现周期性变化的根本原因是（元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.A.原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化B.B.元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化C.C.第一电离能呈周期性变化第一电离能呈周期性变化D.D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化【解析解析】选选D D。原子结构决定元素性质，元素性质的周。原子结构决定元素性质，元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。2.2.元素元素A A的各级电离能数据如下：的各级电离能数据如下：则元素则元素A A的常见价态是（的常见价态是（）A
14、.+1 B.+2 C.+3 D.+6A.+1 B.+2 C.+3 D.+6【解析解析】选选C C。对比表中电离能数据可知，。对比表中电离能数据可知，I I1 1、I I2 2、I I3 3电离能数值相对较小，至电离能数值相对较小，至I I4 4数值突然增大，说明元素数值突然增大，说明元素A A的原子中，有的原子中，有3 3个电子容易失去，因此，该元素的常见个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为化合价为+3+3价。故选价。故选C C。3.3.下列不是元素电负性应用的是（下列不是元素电负性应用的是（）A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属B.B.判断化合物中元素的正负
15、化合价判断化合物中元素的正负化合价C.C.判断化学键类型判断化学键类型D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度【解析解析】选选D D。本题是对电负性的应用的考查。利用电。本题是对电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：负性可以判断：元素的金属性和非金属性；元素的金属性和非金属性；化合化合物中元素的化合价是正还是负；物中元素的化合价是正还是负；化学键类型等。但化学键类型等。但不能判断溶解度大小。不能判断溶解度大小。4.4.下列判断不正确的是（下列判断不正确的是（）A.A.原子半径：原子半径：H HLiLiNaNaK KB.B.微粒半径：微粒半径：F F-F,MgF,Mg2+2+MgMgC.C
16、.第一电离能：第一电离能：NaNaMgMgAlAlD.D.电负性：电负性：F FClClBrBr【解析解析】选选C C。A A项：项：H H、LiLi、NaNa、K K均为均为AA族元素，从族元素，从上往下半径依次增大。上往下半径依次增大。B B项：项：F F-、F F的结构示意图为：的结构示意图为：和，和，由于两者核电荷数相同，电子层由于两者核电荷数相同，电子层数相同，电子数数相同，电子数F F-F F故半径故半径F F-F F。MgMg2+2+、MgMg的结构示的结构示意图为：意图为：和和 ，MgMg比比MgMg2+2+多多1 1个电子个电子层，所以半径：层，所以半径：MgMgMgMg2+
17、2+。C C项：项：MgMg和和AlAl的价电子排布的价电子排布式分别为：式分别为：3s3s2 2和和3s3s2 23p3p1 1，所以第一电离能，所以第一电离能AlAlMgMg。D D项：三者为同一主族元素，电负性从上项：三者为同一主族元素，电负性从上下依次减下依次减小，故电负性小，故电负性F FClClBrBr。5.5.已知已知X X、Y Y两种元素位于同一周期，且电负性两种元素位于同一周期，且电负性X XY Y，下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A.A.第一电离能第一电离能Y Y可能大于可能大于X XB.B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H Hn nY Y大于大于H Hm
18、mX XC.C.最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X X对应的酸的酸性强于对应的酸的酸性强于Y Y对应对应的酸的酸性的酸的酸性D.XD.X和和Y Y形成化合物时，形成化合物时，X X显负价，显负价，Y Y显正价显正价【解析解析】选选B B。据电负性。据电负性X XY Y可推知，原子序数可推知，原子序数X XY Y，由于由于X X、Y Y为同周期元素，故第一电离能为同周期元素，故第一电离能Y Y小于小于X X，非金，非金属性属性X XY Y，但由于，但由于p p轨道半满和全空的稳定性，使轨道半满和全空的稳定性，使AA和和AA，AA和和AA的元素的第一电离能有反常现象，故的元素的第一电离能有
19、反常现象，故电离能电离能Y Y有可能大于有可能大于X X，A A正确；氢化物的稳定性正确；氢化物的稳定性H Hn nY Y小小于于H Hm mX X，B B错误；错误；X X的含氧酸的酸性强于的含氧酸的酸性强于Y Y的含氧酸的酸的含氧酸的酸性，性，C C正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合正确；电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，故合物中显正价，故D D项正确。项正确。6.6.下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（）A.A.第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布第一电离能的周
20、期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果周期性变化的结果B.B.通常情况下，原子第二电离能高于第一电离能通常情况下，原子第二电离能高于第一电离能C.BeC.Be的第一电离能小于的第一电离能小于B B的第一电离能的第一电离能D.D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小【解析解析】选选C C。元素的第一电离能与其核外电子排布有。元素的第一电离能与其核外电子排布有关。当原子核外电子排布形成全空、半满和全满时原关。当原子核外电子排布形成全空、半满和全满时原子能量较低，该元素有较大的第一电离能。子能量较低，该元素有较大的第一电离能。BeBe为为2s2s2
21、 2全全满而满而B B为为2s2s2 22p2p1 1，则第一电离能，则第一电离能B BBeBe。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2424分）分）7.7.（1212分）在下列空格中，填上适当的元素符号：分）在下列空格中，填上适当的元素符号：（1 1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是）在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是。第一电离能最大的元素是_。（2 2）在元素周期表中，电负性最大的元素是）在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电，电负性最小的元素是负性最小的元素是_。（3 3）最活泼的金属元素是）最活泼的金属元素是_。（4 4）
22、最活泼的气态非金属原子是）最活泼的气态非金属原子是_。（5 5）第二、三、四周期原子中）第二、三、四周期原子中p p轨道半充满的元素是轨道半充满的元素是_。（6 6）电负性相差最大的元素是）电负性相差最大的元素是_。【解析解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能（除同周期中从左到右，元素的第一电离能（除AA族、族、AA族反常外）逐渐增大，同周期中金属元素族反常外）逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为的为NaNa，最大的为，最大的为ArAr。电负性的递变规律：同周期从。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，
23、同主族从上到下逐渐减小，故周期左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。答案：答案：（1 1）Na Ar Na Ar（2 2）F Cs F Cs（3 3）CsCs（4 4）F F （5 5）N N、P P、As As （6 6）F F、CsCs8.8.（1212分）已知分）已知X X、Y Y、Z Z、T T四种元素中，只有四种元素中，只有T T不是短不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：周期元素，与它们有关的部分信息如下表：（1 1）Y Y元素在周期表中的位置为元素在周期表中的位置为_，写出，
24、写出X X原原子核外电子排布的电子排布图：子核外电子排布的电子排布图：_。（2 2）冶炼）冶炼T T元素单质的主要反应中，还原剂是元素单质的主要反应中，还原剂是_，T T元素的单质冶炼方法与元素的单质冶炼方法与Y Y元素的单质冶炼方元素的单质冶炼方法不同，其原因是法不同，其原因是_。（3 3）对）对Z Z元素的单质或化合物描述一定正确的是元素的单质或化合物描述一定正确的是_。a.a.单质不溶于任何溶剂单质不溶于任何溶剂b.b.其最高价氧化物的水化物为弱酸其最高价氧化物的水化物为弱酸c.c.其最高价氧化物常温下为气态其最高价氧化物常温下为气态d.d.气态氢化物不稳定气态氢化物不稳定（4 4）上述
25、四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是的物质是_（填化学式），试用方程式表示其（填化学式），试用方程式表示其两性的原因两性的原因_。【解析解析】由题给信息可知：由题给信息可知：X X元素为元素为N N，Y Y元素为元素为AlAl，Z Z元元素为素为SiSi或或S S，T T元素为元素为FeFe。（1 1）Y Y元素基态原子的电子排布式为元素基态原子的电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1，位于第三周期第位于第三周期第AA族。族。（2 2）根据）根据FeFe的活动性冶炼的活动性冶炼FeFe时可采用
26、热还原法，常用时可采用热还原法，常用还原剂为还原剂为COCO，相关反应（炼铁高炉中）为：，相关反应（炼铁高炉中）为：FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2；FeFe和和AlAl的冶炼方法不同，主要是由于的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。高温高温=（3 3）Z Z元素可能为元素可能为SiSi（1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2)或或S(1sS(1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4),),单质单质Si
27、Si可溶于可溶于NaOHNaOH溶液或溶液或HFHF溶液，溶液，单质单质S S可溶于可溶于CSCS2 2溶液，其最高价氧化物的水化物为溶液，其最高价氧化物的水化物为H H2 2SiOSiO3 3或或H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4为强酸；为强酸；SiSi的最高价氧化物常温的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物下为固态；其气态氢化物SiHSiH4 4或或H H2 2S S都不稳定。都不稳定。答案：答案：（1 1）第三周期第）第三周期第AA族族（2 2）CO CO 金属阳离子氧化性强弱不同金属阳离子氧化性强弱不同（3 3）d d （4 4）Al(OH)Al(OH)3 3 一
28、、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题5 5分，共分，共2020分）分）1.1.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序排列的下列各组元素的第一电离能按递增的顺序排列的是（是（）A.LiA.Li、BeBe、B B.AlB B.Al、SiSi、P PC.NC.N、O O、F D.LiF D.Li、NaNa、K K【解析解析】选选B B。根据第一电离能的递变规律可得到正确答。根据第一电离能的递变规律可得到正确答案。案。2.2.现有三种元素现有三种元素A A、B B、C C，其电负性数值分别为，其电负性数值分别为2.12.1、0.90.9、3.03.0，则对这三种元素及其所
29、形成的化合物的说，则对这三种元素及其所形成的化合物的说法不正确的是（法不正确的是（）A.A.三种元素中只有三种元素中只有B B元素为金属元素元素为金属元素B.AB.A、C C两元素的单质的氧化性：两元素的单质的氧化性：C CA AC.AC.A元素与元素与C C元素之间形成离子键元素之间形成离子键D.BD.B元素与元素与C C元素之间形成离子键元素之间形成离子键【解析解析】选选C C。一般电负性大于。一般电负性大于1.81.8的为非金属元素，的为非金属元素，小于小于1.81.8的为金属元素。形成化学键时，电负性差大于的为金属元素。形成化学键时，电负性差大于1.71.7的为离子键，小于的为离子键，
30、小于1.71.7的为共价键。一般电负性越的为共价键。一般电负性越大，其单质的氧化性越强。大，其单质的氧化性越强。3.3.不能说明不能说明X X的电负性比的电负性比Y Y大的是（大的是（）A.A.与与H H2 2化合时化合时X X单质比单质比Y Y单质容易单质容易B.XB.X的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比Y Y的最高价氧化的最高价氧化物的水化物酸性强物的水化物酸性强C.XC.X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y原子最外层电子数多原子最外层电子数多D.XD.X单质可以把单质可以把Y Y从其氢化物中置换出来从其氢化物中置换出来【解析解析】选选C C。本题考查
31、运用元素的性质判断电负性的。本题考查运用元素的性质判断电负性的大小。非金属性越强，电负性越大。大小。非金属性越强，电负性越大。X X的电负性比的电负性比Y Y大，大，表明表明X X的非金属性比的非金属性比Y Y的非金属性强。的非金属性强。A A、B B、D D均能说明均能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强，原子的最外层电子数不能决定元强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。利用电负性推断元素的非金属性素得失电子的能力。利用电负性推断元素的非金属性很方便；反过来，运用元素的非金属性也可判断电负很方便；反过来，运用元素的非金属性也可判断电负性的大小。性的大小。4.4.现有四种元素
32、的基态原子的电子排布式如下：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4；1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3；1s1s2 22s2s2 22p2p3 3；1s1s2 22s2s2 22p2p5 5。则下列有关比较中正确的是（则下列有关比较中正确的是（）A.A.第一电离能：第一电离能：B.B.原子半径：原子半径：C.C.电负性：电负性：D.D.最高正化合价：最高正化合价：=【解析解析】选选A A。由电子排布式可知：。由电子排布式可知：为为S S，为为P P，为为N N，为为F F。根据元素周期律
33、可知：第一电离能为。根据元素周期律可知：第一电离能为，A A正确；原子半径应是正确；原子半径应是最大，最大，最小，最小，B B不正确；电负性应是不正确；电负性应是最大，最大，最小，最小，C C不正确；不正确；F F无无正价，正价，、最高正化合价为最高正化合价为+5+5，的最高正化合价的最高正化合价为为+6+6，D D不正确。不正确。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2020分）分）5.5.（1010分）分）A A、B B、C C、D D为原子序数小于为原子序数小于1818的四种元素：的四种元素：A A原子的电子层数等于最外层电子数；原子的电子层数等于最外层电子数
34、；A A与与B B处于同一周期，处于同一周期，B B与与D D可形成离子化合物可形成离子化合物D D2 2B B，该，该化合物的水溶液显碱性；化合物的水溶液显碱性；C C的离子核内质子数与核外电子数之和为的离子核内质子数与核外电子数之和为1818；A A、C C、D D三种元素的离子具有相同的电子层排布。三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断推断A AD D各为何种元素，并填空：各为何种元素，并填空：（1 1）A_A_，B_B_，C_C_，D_D_。（2 2）各原子形成简单离子的电子排布式。）各原子形成简单离子的电子排布式。A A：_。B B：_。C C：_。D D：_。（3 3）四种元素离
35、子半径的大小顺序为）四种元素离子半径的大小顺序为_。（4 4）用离子方程式表示）用离子方程式表示D D2 2B B水溶液呈碱性的原因：水溶液呈碱性的原因：_。【解析解析】A A、B B、C C、D D均为短周期元素。由均为短周期元素。由可知可知A A的族序的族序数等于周期数，可能为数等于周期数，可能为H H、BeBe、AlAl。由。由可知：短周期元可知：短周期元素可形成素可形成D D2 2B B离子化合物离子化合物LiLi2 2O O、NaNa2 2O O、NaNa2 2S S，它们的水溶液，它们的水溶液都为碱性。由都为碱性。由可知若可知若C C为阴离子为阴离子C Cn-n-，则设核电荷数为，
36、则设核电荷数为c c，有有2c+n=18(n2c+n=18(n取偶数）：取偶数）：n=2n=2时时,c=8,C,c=8,C为为O;n=4O;n=4时，时，c=7c=7，为，为N N，无，无N N4-4-离子，舍去；离子，舍去；n n不可能大于不可能大于5 5。若。若C C为阳离子为阳离子C Cn+n+，有有2c-n=18(n2c-n=18(n取偶数）：取偶数）：n=2n=2时，时，c=10c=10，为，为NeNe，舍去；，舍去；n=4n=4时，时，c=11c=11为为NaNa，无，无NaNa4+4+，舍去；，舍去；n=6n=6时，时，c=12c=12，为，为Mg,Mg,无无MgMg6+6+，舍
37、去。故，舍去。故C C为为O O元素。由元素。由知知A A、C C、D D必为相邻周期元必为相邻周期元素，素，C C为为O O，则，则A A为为AlAl，D D为为NaNa。答案：答案：（1 1）Al S O NaAl S O Na（2 2）AlAl3+3+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 6S S2-2-:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6O O2-2-:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 6NaNa+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 6(3)r(S(3)r(S2-2-)r(Or(O2-2-)r(Nar(Na+)r(Alr(Al
38、3+3+)(4)S(4)S2-2-+H+H2 2O HSO HS-+OH+OH-;HS;HS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-6.6.（1010分）根据元素周期表分）根据元素周期表1 12020号元素的性质和递号元素的性质和递变规律，回答下列问题。变规律，回答下列问题。（1 1）属于金属元素的有）属于金属元素的有_种，金属性最强的元种，金属性最强的元素与氧素与氧反应生成的化合物有反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学（填两种化合物的化学式）；式）；（2 2）属于稀有气体的是）属于稀有气体的是_（填元素符号，下（填元素符号，下同）；同）；（3 3）形成化合物种类最多的两种元素
39、是）形成化合物种类最多的两种元素是_;_;（4 4）第三周期中，原子半径最大的是）第三周期中，原子半径最大的是_（稀有气体除外）；（稀有气体除外）；（5 5）推测）推测SiSi、N N最简单氢化物的稳定性：最简单氢化物的稳定性：_大于大于_（填化学式）（填化学式）【解析解析】解答第（解答第（1 1）题应注意金属元素和非金属元素）题应注意金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律，在周期表中的分布规律，1 12020号元素中属于金属元素号元素中属于金属元素的有的有LiLi、NaNa、K K、BeBe、MgMg、CaCa和和AlAl共共7 7种；根据同周期种；根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的
40、递变规律可知金属和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知金属性最强的元素为性最强的元素为K K，其氧化物较为复杂，主要有，其氧化物较为复杂，主要有K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2、KOKO3 3等，可由同周期元素性质的相似性和递等，可由同周期元素性质的相似性和递变性类推而得（如变性类推而得（如LiLi的氧化物有的氧化物有LiLi2 2O O，NaNa的氧化物有的氧化物有NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2，则，则K K的氧化物应有的氧化物应有K K2 2O O、K K2 2O O2 2等）。等）。（2 2）属于稀有气体的是第一周期的）属于稀有气体的是第
41、一周期的HeHe、第二周期的、第二周期的NeNe及第三周期的及第三周期的ArAr三种。解答第（三种。解答第（3 3）题应注意题给信息）题应注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素形成化合物种类最多的两种元素”，结合元素化合，结合元素化合物知识可知为物知识可知为C C、H H。第（。第（4 4）、（）、（5 5）题主要体现元素）题主要体现元素周期律和元素性质比较，因此要注意原子半径的变化周期律和元素性质比较，因此要注意原子半径的变化规律和非金属性强弱判断的方法，同周期元素的原子规律和非金属性强弱判断的方法，同周期元素的原子半径自左向右逐渐减小（稀有气体除外），故第三周半径自左向右逐渐减小（稀有
42、气体除外），故第三周期中原子半径最大的是期中原子半径最大的是NaNa；C C的非金属性大于的非金属性大于SiSi，而，而C C的非金属性小于的非金属性小于N N，故，故SiSi的非金属性比的非金属性比N N弱，最简单氢弱，最简单氢化物的稳定性化物的稳定性NHNH3 3大于大于SiHSiH4 4。答案：答案：（1 1）7 7 K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2、KOKO3 3（任选两个）（任选两个）（2 2）HeHe、NeNe、ArAr （3 3）C C、H H（4 4）NaNa （5 5）NHNH3 3 SiHSiH4 4同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全