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1、第三第三节节化学平衡化学平衡课程标准导航课程标准导航1.了解化学平衡状态的建立，知道了解化学平衡状态的建立，知道化学平衡常数的含义并能利用化化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单计算。学平衡常数进行简单计算。2.了解影响化学平衡的因素和勒夏了解影响化学平衡的因素和勒夏特列原理。特列原理。3通过认识化学平衡的调控在生通过认识化学平衡的调控在生产、生活、科学研究等领域的重产、生活、科学研究等领域的重要作用，增强对科学的理解和信要作用，增强对科学的理解和信任。任。第第1课时课时化学平衡状化学平衡状态态新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、可逆反一、可逆反应应与不可逆反与不可逆反
2、应应1溶解溶解过过程的可逆性程的可逆性一定条件下的一定条件下的饱饱和溶液中：和溶液中：不不变变不不变变2可逆反可逆反应应(1)概念概念在在 _下下，既既 能能 向向_方方 向向 进进 行行 又又 能能 向向_方向方向进进行的反行的反应应。(2)表示方法表示方法相同条件相同条件正反正反应应逆反逆反应应(3)特征特征3不可逆反不可逆反应应有有些些反反应应的的逆逆反反应应进进行行程程度度太太小小因因而而可可忽忽略略,把把_的的 反反 应应 叫叫 不不 可可 逆逆 反反 应应，用用“_”号表示。号表示。几乎完全几乎完全进进行行=想一想想一想提提示示：根根据据可可逆逆反反应应的的特特点点及及化化学学平平
3、衡衡移移动动可可知知18O可可能能存存在在于于SO2、O2及及SO3中。中。二、化学平衡状态二、化学平衡状态1化学平衡的建立化学平衡的建立例如在一定条件下，把例如在一定条件下，把1molN2和和3molH2充入某密闭容器中：充入某密闭容器中：以上过程可用以上过程可用vt图像表示图像表示2化学平衡状化学平衡状态态在在一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应中中，当当正正、逆逆 两两 个个 方方 向向 的的 反反 应应 速速 率率_时时，反反应应体体系系中中所所有有参参加加 反反 应应 的的 物物 质质 的的 _或或_保保持持恒恒定定的的状状态态。也也就就是是在在 给给 定定 条条 件件 下下，反
4、反 应应 达达 到到 了了“_”，这这种种状状态态称称为为化化学平衡状学平衡状态态，简简称称为为化学平衡。化学平衡。相等相等质质量量浓浓度度限度限度3化学平衡的特征化学平衡的特征化化学学平平衡衡的的特特征征可可以以概概括括为为逆逆、等、等、动动、定、定、变变，即：，即：(1)研究的研究的对对象是象是_反反应应。(2)化化学学平平衡衡的的条条件件是是v(正正)和和v(逆逆)_。(3)化化学学平平衡衡是是一一种种_平平衡，此衡，此时时反反应应并未停止。并未停止。可逆可逆相等相等动态动态(4)当当可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡时时，各各组组分的分的质质量量(或或浓浓度度)为为一一_。(5)若外界条
5、件改若外界条件改变变，平衡可能，平衡可能发发生生_，并在新条件下建立新，并在新条件下建立新的平衡。的平衡。定定值值改改变变4化学平衡的移化学平衡的移动动(1)含含义义在在一一定定条条件件下下，可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平衡衡状状态态,如如果果改改变变影影响响平平衡衡的的条条件件(如如浓浓度度、温温度度、压压强强等等)，化化学学平平衡衡状状态态被被破破坏坏(正正、逆逆反反应应速速率率不不再再相相等等),直直至至正正、逆逆反反应应速速率率再再次次_，在在新新的的条条件件下下达达到到新新的的化化学学平平衡衡状状态态。这这种种现现象象称称作作平平衡衡状状态态的的移移动动，简简称称平平衡衡移移动
6、动。相等相等(2)图示表示图示表示(3)影响因素影响因素(其他条件不变的情况其他条件不变的情况下下)浓度浓度实验实验：橙色橙色黄色黄色逆反逆反应应正反正反应应实验实验：原理原理Fe33SCN Fe(SCN)3(红红色色)实验实验(1)步步骤骤原理原理Fe33SCN Fe(SCN)3(红红色色)现现象象 溶液溶液颜颜色色_ 溶液溶液颜颜色色_实验实验(2)步步骤骤试试管管中滴加中滴加0.01 molL1 NaOH溶液溶液试试管管中滴加中滴加0.01 molL1 NaOH溶液溶液现现象象 溶液溶液颜颜色色变变_ 溶液溶液颜颜色色变变_变变深深变变深深浅浅浅浅原原理理Fe33SCN Fe(SCN)3
7、(红红色色)结结论论对对可逆反可逆反应应Fe33SCN Fe(SCN)3，分，分别别增大增大c(Fe3)和和c(SCN)后，后，Fe(SCN)3的的浓浓度均度均_了，即化学平衡均向了，即化学平衡均向_方向方向移移动动了，滴加了，滴加NaOH溶液，由于溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3,减小了减小了Fe3的的浓浓度度,Fe(SCN)3的的浓浓度也度也_了，即化学平衡了，即化学平衡向向_方向移方向移动动了了增大增大正反正反应应减小减小逆反逆反应应结结论论：c(反反应应物物)增增大大或或c(生生成成物物)减减小小，平平衡衡向向_方方向移向移动动；c(反反应应物物)减减小小或或c(生生成成物物)增
8、增大大，平衡向平衡向_方向移方向移动动。温度温度正反正反应应逆反逆反应应加深加深变变浅浅加深加深逆反逆反应应变变浅浅正反正反应应结论结论：温度升高，平衡向：温度升高，平衡向_方向移方向移动动；温度降低，平衡向温度降低，平衡向_方向移方向移动动。压压强强：对对于有气体参加的反于有气体参加的反应应增大增大压压强强，平衡向，平衡向_的方向移的方向移动动，减小，减小压压强强，平衡向，平衡向_的方向移的方向移动动。吸吸热热反反应应放放热热反反应应气体体气体体积积减小减小气体体气体体积积增大增大催化催化剂剂由于催化由于催化剂剂能能够够_程度地程度地改改变变正、逆反正、逆反应应速率，因此它速率，因此它对对化
9、学平衡的移化学平衡的移动动_影响，但影响，但是使用催化是使用催化剂剂，能改，能改变变反反应应达到达到平衡所需的平衡所需的_。5勒夏特列原理勒夏特列原理如果改如果改变变影响平衡的条件之一影响平衡的条件之一(如如_等等)，平衡就向着能，平衡就向着能够够_这这种改种改变变的方向移的方向移动动。同等同等无无时间时间温度、温度、压压强强、浓浓度度减弱减弱自主体验自主体验解解析析：选选C。可可逆逆反反应应必必须须是是在在同同一一条条件件下下同同时时向向两两个个方方向向都都能能进进行的反行的反应应。2(2012大大连连高高二二测测试试)对对于于密密闭闭容器中容器中进进行行的的反反应应：P(g)Q(g)R(g
10、)S(g)，下列，下列说说法法可可以以充充分分说说明明这这一一反反应应已已经经达到化学平衡状达到化学平衡状态态的是的是()AP、Q、R、S的的浓浓度相等度相等BP、Q、R、S在在密密闭闭容容器器中中共共存存CP、Q、R、S的的浓浓度不再度不再变变化化D用用P的的浓浓度度表表示示的的化化学学反反应应速速率率与与用用Q的的浓浓度度表表示示的的化化学学反反应应速率相等速率相等解解析析：选选C。混混合合物物中中各各组组分分浓浓度度不不再再发发生生变变化化，说说明明已已达达到到平平衡。衡。3已已知知H2(g)I2(g)2HI(g)到达平衡到达平衡后后，改改变变下下述述条条件件平平衡衡不不移移动动的的是是
11、()A充充入入一一定定量量H2(g)B升升高温度高温度C降降低低温温度度D加入催化加入催化剂剂解解析析：选选D。加加入入催催化化剂剂平平衡衡不不移移动动。要要点点突突破破讲讲练练互互动动化学平衡状态的判断依化学平衡状态的判断依据和方法据和方法探究探究导导引引1化学平衡的实质是什么？怎样判定化学平衡的实质是什么？怎样判定一个化学反应已经达到平衡状态？一个化学反应已经达到平衡状态？提提示示：化化学学平平衡衡的的实实质质是是v(正正)v(逆逆)0，表表现现为为平平衡衡体体系系中中各各组组分分的的物物质质的的量量或或物物质质的的量量分分数数不不再再变变化化，因因此此可可逆逆反反应应达达到到化化学学平平
12、衡衡状状态态时时两两个个核核心心的的判判断断依依据据是是：正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率相相等等；反反应应混混合合物物中中各各组组分分的的百分含量保持不百分含量保持不变变。要点归纳要点归纳(2)反应混合物中各组分的百分含反应混合物中各组分的百分含量保持不量保持不变。变。可逆反应具备这两个依据之一可逆反应具备这两个依据之一(同同时另一条件肯定也满足时另一条件肯定也满足)，则就达，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到了化学平衡状态，否则就没达到。到。2判断方法判断方法反反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物混合物体系中体系中各各组组分分的含量的含量各物各物质质的物的物质
13、质的量、的量、质质量或物量或物质质的量分数、的量分数、质质量分数一定量分数一定平衡平衡各气体的体各气体的体积积或体或体积积分数一定分数一定平衡平衡总总体体积积、总压总压强强、总总物物质质的量一定的量一定不一定平衡不一定平衡反反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)正、正、逆逆反反应应速率速率的的关系关系在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了m mol A的同的同时时也生成了也生成了m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在在单单位位时间时间内消耗了内消耗了n mol B的同的同时时也消耗了也消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡 v(A)v(B)v(C)v(D)
14、mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)(平衡与否平衡与否该该式都成立式都成立)不一定平衡不一定平衡在在单单位位时间时间内生成了内生成了n mol B的同的同时时消耗了消耗了 q q mol D mol D，均指，均指v(逆逆)不一定平衡不一定平衡反反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)压压强强mnpq时时，总压总压强强一一定定(其他条件一定其他条件一定)平衡平衡mnpq时时，总压总压强强一一定定(其他条件一定其他条件一定)不一不一定平定平衡衡特别提醒特别提醒v(正正)v(逆逆)的解读：的解读：(1)同一物同一物质：正、逆反应速率相同。质：正、逆反应速率相同。(2)不不同物质
15、：反应速率的方向相反、同物质：反应速率的方向相反、大小符合化学计量数之比。大小符合化学计量数之比。即时应用即时应用1(2012长沙高二测试长沙高二测试)可逆反可逆反应：应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是到平衡状态的标志是()单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同的同时生成时生成2nmolNO2单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同的同时生成时生成2nmolNO用用NO2、NO、O2表示的反应表示的反应速率的比为速率的比为2 2 1的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状混合气体的颜色不再改变的状态态混合气
16、体的密度不再改变的状混合气体的密度不再改变的状态态混合气体的压强不再改变的状混合气体的压强不再改变的状态态混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态不再改变的状态ABCD全部全部解解析析：选选A。中中单单位位时时间间内内生生成成nmolO2的的同同时时必必消消耗耗2nmolNO2，而而生生成成2nmolNO2，必必消消耗耗nmolO2，能，能说说明反明反应应达到平达到平衡衡。中中只只指指明明正正反反应应，不不能能说说明明是是否否达达到到平平衡衡。中中不不论论是是否否达达到到平平衡衡，化化学学反反应应速速率率之之比比都都等等于于化化学学计计量量数数之之比比，且且未未指指明
17、明反反应进应进行的方向。行的方向。有色气体的有色气体的颜颜色不色不变变，则则表示物表示物质质的的浓浓度不再度不再变变化，化，说说明反明反应应已达到平衡。已达到平衡。体体积积固定、气体固定、气体质质量反量反应应前后守前后守恒恒,密度始密度始终终不不变变。反反应应前后可前后可逆反逆反应应的的压压强强不不变变，意味着各物，意味着各物质质的含量不再的含量不再变变化。化。由于气体由于气体的的质质量不量不变变，气体的平均相，气体的平均相对对分分子子质质量不量不变时变时，说说明气体中各物明气体中各物质质的物的物质质的量不的量不变变，该该反反应应V0，能，能说说明反明反应应达达到平衡。到平衡。探探究究导导引引
18、2升升高高温温度度，平平衡衡向向吸吸热热反应方向移反应方向移动动,是是因因为为升升高高温温度度吸吸热热反反应应的的反反应应速速率率增增大大,放放热热反反应应的的反反应应速速率率减小，这种说法对吗？减小，这种说法对吗？外界因素对化学平衡的影响外界因素对化学平衡的影响提提示示：不不对对。对对于于同同一一化化学学反反应应，升升高高温温度度,使使v(吸吸)和和v(放放)都都增增大大，但但吸吸热热反反应应速速率率增增大大的的程程度度更更大大，即即v(吸吸)v(放放)，所所以以平平衡衡向向吸吸热热反反应应方方向向移移动动；反反之之，降降低低温温度度，v(吸吸)和和v(放放)都都减减小小，但但吸吸热热反反应
19、应速速率率减减小小的的程程度度更更大大，即即v(吸吸)v(放放)，平平衡衡向向放放热热反反应应方方向向移移动动。要点归纳要点归纳特别提醒特别提醒(1)向上述平衡体系中充入不参与反向上述平衡体系中充入不参与反应的气体应的气体;若容器体积不变，则若容器体积不变，则v(正正)、v(逆逆)均不变，平衡不移动；均不变，平衡不移动；若容器体积可变，则若容器体积可变，则v(正正)、v(逆逆)均减小，且均减小，且v(正正)0。当反应达到平衡时，下列。当反应达到平衡时，下列措施：措施：升温升温恒容通入惰性恒容通入惰性气体气体增加增加CO浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能
20、提高COCl2转化率的是转化率的是()ABCD解析：选解析：选B。要提高。要提高COCl2的转化的转化率，平衡需正向移动，已知可逆率，平衡需正向移动，已知可逆反应的正反应是一个气体化学计反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应，在量数之和增大、吸热的反应，在所给条件中，只有升温、减压、所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动正方向移动,B项正确。项正确。探探究究导导引引3常常见见的的化化学学反反应应速速率率与与化学平衡化学平衡图图像有几种？像有几种？提提示示：(1)vt图图像像：既既能能表表示示反反应应速速率率的的变变化化,又又
21、能能表表示示平平衡衡移移动动的的速率速率时间图时间图像。如像。如图图中中A、B、C所示：所示：化学平衡图像题的分析方法化学平衡图像题的分析方法与思路与思路(2)转化率转化率时间图像，如图中时间图像，如图中A、B所示：所示：(3)物质的含量物质的含量压强压强温度图像，温度图像，如图中如图中A、B所示：所示：要点归纳要点归纳1化学平衡图像题的主要特点化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平图像，对化学反应速率和化学平衡有关知识、规律进行分析考查。衡有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大题目往往是灵活性强、迷惑性大
22、,涉及内容多，要求高，特别注重涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。能力的考查。2解题方法及思路解题方法及思路(1)看图像：一看面看图像：一看面(即纵坐标与横即纵坐标与横坐标的意义坐标的意义)，二看线，二看线(即线的走即线的走向和变化趋势向和变化趋势)，三看点，三看点(即起点、即起点、折点、交点、终点折点、交点、终点)，四看辅助线，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化，五看量的变化(如浓度变化、温如浓度变化、温度变化等度变化等)。(2)想规律：联想外界条件的改变想规律：联想外界条件的改变对化学
23、反应速率和化学平衡的影对化学反应速率和化学平衡的影响规律。响规律。(3)作判断：根据图像中表现的关作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。题目要求的判断。3化学平衡图像题的解答原则化学平衡图像题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)为例说明。为例说明。(1)“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标
24、所表示的量，讨论横坐标纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关与曲线的关系。如图：系。如图：这类图像的分析方法是这类图像的分析方法是“定一议二定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。作一辅助线分析。(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化学平衡图像中，先出现拐点在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高的曲线表示的温度较高(如图如图A)或表示的压强较大或表示的压强较大(
25、如图如图B)。图图A表示表示T2T1，正反应是放热反，正反应是放热反应。应。图图B表示表示p1c。特别提醒特别提醒有关图像题和表格题是化学反应有关图像题和表格题是化学反应速率和化学平衡在高考中的热点速率和化学平衡在高考中的热点题型，考查学生识别图表的能力，题型，考查学生识别图表的能力，解答时还要注意利用对比筛选的解答时还要注意利用对比筛选的方法快速解答。方法快速解答。即时应用即时应用3(2012大同高二质检大同高二质检)可逆反可逆反应应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)符合下图。则下列叙述正确符合下图。则下列叙述正确的是的是()Aabcd；正反；正反应应放放热热Cabcd；正反；正反应应
26、吸吸热热解析：解析：选选A。根据先拐先平数。根据先拐先平数值值大原大原则则，p2p1，T2T1。由。由图图可知：可知：压压强强越大，越大，A的的转转化率越低，故平衡向逆反化率越低，故平衡向逆反应应方向移方向移动动，abn1BQ0C温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的体的体积分数减少积分数减少D体积不变，温度升高，平衡体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动【解解析析】温温度度不不变变，压压强强减减为为原原来来的的一一半半,若若平平衡衡不不移移动动，则则Y浓浓度度应应为为原原来来的的一一半半，Y的的浓浓度度均均大大于于原原来来的的一一半半，说说明明减减小小压压强强,平平衡
27、衡向向着着生生成成Y的的方方向向即即正正向向移移动动，正正向向气气体体体体积积增增大大，m0，即，即Q0，B、D均均错错。【答案答案】C【规规律律方方法法】压压强强改改变变(通通过过缩缩小小或或扩扩大大体体积积)时时，不不要要把把平平衡衡后后浓浓度度与与原原浓浓度度的的数数值值直直接接比比较较其其大大小小，而而要要先先假假设设平平衡衡不不移移动动，求求出出对对应应物物质质的的浓浓度度的的值值，然然后后与与平平衡衡时时浓浓度度的的值值相相比比较较，即即可可推出平衡移推出平衡移动动的方向。的方向。(2010高考四川卷高考四川卷)反应反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，达到平衡时
28、，M的体积分数的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其与反应条件的关系如图所示。其中中z表示反应开始时表示反应开始时N的物质的量的物质的量与与M的物质的量之比。下列说法的物质的量之比。下列说法正确的是正确的是()化学平衡图像化学平衡图像例例例例3 3A同温同压同同温同压同z时，加入催化剂，时，加入催化剂，平衡时平衡时Q的体积分数增加的体积分数增加B同压同同压同z时，升高温度，平衡时，升高温度，平衡时时Q的体积分数增加的体积分数增加C同温同同温同z时，增加压强，平衡时，增加压强，平衡时时Q的体积分数增加的体积分数增加D同温同压时，增加同温同压时，增加z，平衡时，平衡时Q的体积分数增加的体积
29、分数增加【解解析析】A项项，加加入入催催化化剂剂，对对平平衡衡无无影影响响，Q的的体体积积分分数数不不变变，故，故A错误错误。B项项，同同压压同同z时时，升升高高温温度度，由由图图像像可可知知M的的体体积积分分数数y(M)减减小小，说说明明平平衡衡向向正正反反应应方方向向进进行行，所所以以平平衡衡时时Q的的体体积积分分数数增增加加，B正正确。确。C项项，同同温温同同z时时，增增加加压压强强，对对照照两两个个图图可可知知压压强强越越大大，M的的体体积积分数分数y(M)越大，越大，即即平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，平平衡衡时时Q的的体体积积分分数数应应减减小小，所所以以C错错误误。D项
30、项，同同温温同同压压时时，增增加加z，由由图图像像可可知知M的的体体积积分分数数y(M)减减小小，可可看看作作增增加加了了N的的物物质质的的量量，达达平平衡衡后后，N的的转转化化率率降降低低，其其百百分分含含量量升升高高，而而其其他他物物质质不不论论是是反反应应物物还还是是生生成成物物，其其百百分分含含量量均降低，所以均降低，所以D错误错误。【答案答案】B【易误警示易误警示】对本题对本题D项不会项不会分析或不能作出全面分析是误选分析或不能作出全面分析是误选D的主要原因。的主要原因。误解：同温同压时，增加误解：同温同压时，增加z，导致，导致M的体积分数减小，就认为平衡的体积分数减小，就认为平衡正
31、向移动，正向移动，Q的体积分数增加。的体积分数增加。正解：正解：z增加方法：增加方法：(1)增加了增加了N的的物质的量，平衡向正反应方向移物质的量，平衡向正反应方向移动，但动，但N的转化率减小的转化率减小,其百分含其百分含量升高，所以其他物质的含量降量升高，所以其他物质的含量降低低;(2)减少了减少了M的物质的量，平的物质的量，平衡向逆反应方向移动，衡向逆反应方向移动，P、Q的含的含量均减小。量均减小。课课堂堂达达标标即即时时巩巩固固外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响外界条件的变化能使化学平衡发外界条件的变化能使化学平衡发生移动，通过实验探究外界条件生移动，通过实验探究外界条件的
32、改变对化学平衡的影的改变对化学平衡的影响，不仅可以更好的理解勒夏特响，不仅可以更好的理解勒夏特列原理，更能把化学平衡原理应列原理，更能把化学平衡原理应用于生产、生活、科学研究，为用于生产、生活、科学研究，为社会更好的服务。社会更好的服务。热热点点示示例例思思维维拓拓展展经典案例经典案例已知常温下红棕色已知常温下红棕色的的NO2能自动生成无色的能自动生成无色的N2O4，这是一个正向反应为放热反应的这是一个正向反应为放热反应的可逆反应：可逆反应：2NO2N2O4。现在。现在做下面的实验，装置如图所示：做下面的实验，装置如图所示：可以看到，左边混合气体的颜色可以看到，左边混合气体的颜色变深，右边混合
33、气体的颜色变浅，变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气体的颜色不变。中间混合气体的颜色不变。根据实验现象，回答有关问题：根据实验现象，回答有关问题：(1)左边的混合气体颜色变深的原左边的混合气体颜色变深的原因是因是_，右边的混合气体颜色变浅的原因右边的混合气体颜色变浅的原因是是_。(2)总结温度变化与可逆反应的热总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是量变化之间的关系是_。【解解析析】(1)混混合合气气体体颜颜色色的的深深浅浅与与NO2的的浓浓度度有有关关，气气体体的的体体积积是是不不变变的的，气气体体物物质质的的量量的的改改变变导导致致气气体体浓浓度度的的改改变变。左左边边烧烧瓶瓶内内
34、的的混混合合气气体体的的颜颜色色变变深深，说说明明NO2的的浓浓度度增增大大，即即平平衡衡逆逆向向移移动动；右右边边烧烧瓶瓶内内的的混混合合气气体体的的颜颜色色变变浅浅，说说明明NO2的的浓浓度度减减小小，即平衡正向移即平衡正向移动动。(2)致致热盐热盐使溶液温度升高，相当使溶液温度升高，相当于于对烧对烧瓶加瓶加热热。气体温度升高。气体温度升高时时，平衡逆向移平衡逆向移动动，逆反，逆反应应是吸是吸热热反反应应，故升高温度，故升高温度时时，平衡向吸，平衡向吸热热反反应应的方向的方向进进行。同理可分析右行。同理可分析右边边的反的反应应。【答案答案】(1)左边烧杯中加入致左边烧杯中加入致热盐，混合气体温度升高，平衡热盐，混合气体温度升高，平衡向逆反应方向移动，向逆反应方向移动，NO2的浓度的浓度增大，颜色加深右边烧杯中加增大，颜色加深右边烧杯中加入致冷盐，混合气体温度降低，入致冷盐，混合气体温度降低，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，NO2的的浓度减小，颜色变浅浓度减小，颜色变浅(2)升高温度时升高温度时,平衡向吸热反应的平衡向吸热反应的方向进行方向进行;降低温度时，平衡向放降低温度时，平衡向放热反应的方向进行热反应的方向进行同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全