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1、影响化学平衡的条件,第三节影响化学平衡的条件,一.化学平衡的移动,1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。,旧化学平衡,V（正）=V（逆）,组分含量保持恒定,二.影响化学平衡的条件,实验2-5和26,1.结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小生成物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,增大生成物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小反应物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡
2、发生移动。,.浓度对化学平衡的影响,3.浓度引起平衡移动的相关图象,V(逆),请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？,.压强对化学平衡的影响,1.先决条件：反应物或生成物中有气体。,增大压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,增大压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,当m+np+q时：,当m+np+q时：,3.原因：压强变化导致正、逆反应速率变化不一致。,4.压强引起平衡移动的相关图象,当m+np+q时：,当m+np+q时：,思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，
3、对化学平衡有无影响？,4.推论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。,.温度对化学平衡的影响,1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。,2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,当H0时：,升高温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,平衡移动有何特点？,当H0时：,思考：结合催化剂对化学反应速率的影响，你认为催化剂对化学平衡有无影响？,.催化剂对化学平衡的影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此对
4、平衡无影响。,三.勒夏特勒原理化学平衡移动原理,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,典型例析：,P2P1,T2p,HP4,Y轴表示A的转化率,B.P3P4,Y轴表示B的百分含量,C.P3P4,Y轴表示混合气体密度,D.P3P4,Y轴表示混合气体平均分子量,AD,1解题步骤(1).看图象：.看面(即纵坐标与横坐标的意义)，.看线(即线的走向和变化趋势)，.看点(即起点、折点、交点、终点)，.看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，.看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3).作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,图像问题,2解题原则(1).“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2).“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,