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1、高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，常常对所学过的内容进行梳理总结是特别重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学学问点呢?下面我给大家带来高一化学学问点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学学问点归纳 一、 探讨物质性质的方法和程序 1. 基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 电解质和非电解质 1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式
2、拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有改变的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4N
3、a+O2=2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+
4、H2O=2NaHCO3放纵吧 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：
5、NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 六、 胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 七、 氧化还原反应 1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. (某元素)升价——失去电子——被氧化—&mdas
6、h;作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+
7、Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.
8、氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的试验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H
9、2O+CO2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为
10、橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 十一、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4 7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾： CuSO4 5H2O;石膏：CaSO4 2H2O;明矾：KAl(SO4)2 12H2O 十二、 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑ 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al
11、2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8. 试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十三、 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=
12、3S↓+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十四、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅与氢氟酸反应：Si+
13、4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2↑ 十五、 镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5. 海水中
14、提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2↑ 化学本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页