《高一化学学问点归纳_高一学霸的化学笔记内容.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学学问点归纳_高一学霸的化学笔记内容.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学学问点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，常常对所学过的内容进行梳理总结是特别重要的，那么对于高一同学来说，如何整理化学学问点呢?下面我给大家带来高一化学学问点归纳，盼望对大家有所关心。 高一化学学问点归纳 一、 讨论物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 电解质和非电解质 1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式
2、拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;AnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在
3、水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放纵吧 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4、 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 六、 胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散
5、系。 2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 七、 氧化还原反应 1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2.
6、主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的
7、性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的试验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加Ag+Cl2 化学