高一化学学习方法精选总结.docx

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1、高一化学学习方法精选总结 增加内驱力，从思想上重视中学，从心理上强化中学，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在中学的全部说明。下面就是我给大家带来的高一化学学习方法，希望能帮助到大家! 高一化学学习方法1 一、利用空白栏记录预习时的疑点 化学是在分子、原子水平上探讨物质的组成、结构、性质及其改变规律的，客观上确定了其内容的抽象性。 因此，作好课前预习便成为学好化学的前提。由于化学内容的抽象性，因此在预习过程中总回遇到这样或那样的问题，而这些问题往往又是学习的重点或难点内容。这就要求同学们在预习过程中擅长把这些问题提炼出来，并记录于课本相应内容的空白栏处，以便在上课时带着这

2、些问题仔细倾听老师的讲解，回里哟内个空余时间和同学探讨、查找资料等。因此，在空白处作好预习疑点的记录，能为提高听课的目的性、学习的自觉性起相当重要的作用。 二、利用空白栏记录老师讲授的重点和所得到的启迪 听课是学习的重要环节，是获得学问的主要途径。因此，学习时要仔细听课。特殊是要带着预习过程中存在的问题有安排、有侧重地听课。在听课过程中，要很好地利用课本的空白做好记录。记录的要点主要有：(1)老师上课时所讲的重点学问;(2)老师分析问题、解决问题、突破难点的思路和方法;(3)老师在试验过程中所强调的现象、结论和有关留意事项。此外，还要记录听课过程中受到的启发、出现的灵感以及发觉的新问题等。记录

3、下这些内容将为课后的复习与探讨、归纳与总结带来极大的便利。 三、利用空白栏记录课外补充材料 学习过程总不免要阅读适量的教学参考资料，以帮助消化所学的内容、增加对学问的理解和驾驭。一本好的参考资料总会在以下一个或几个方面作深化细致的剖析：(1)教材的重点和难点;(2)学问点间的联系网络;(3)学习方法;(4)典型例题剖析;(5)学问的延长和拓展等。这些内容中总有一些往往是教材所无法包含或所未干脆给出、老师授课所无法涉及的。因而，在研读这些内容时，应刚好把有价值的东西在教材相应的空白位置中予以记录，以便复习时总结与提高。 四、利用空白栏作好学习总结 作好总结是构建学问网络、提高对学问的运用与记忆的

4、有效手段，也是进一步学习的前提和保障。学习时要留意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时，要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结，并把总结语言记录于空白处，便于记忆。在单元或某些章节副系时，要对前后学问进行归纳整理，找出异同、提炼规律、形成学问网络，记录于单元或章节空白栏处，便于学问的提取与运用。在学习一段时间后，对学习方法也要不断加以总结，总结阅历教训，提出留意事项和今后努力方向等，把这些内容记录与某显要的位置，便于今后学习参照。 化学学习过程中如能按上述要求科学、合理地运用好课本的空白栏做详实的记录，那么，你的课本将成为一本内容丰富，好用性强的“百科全书”，为将来的复习、备考带

5、来极大的便利。 高一化学学习方法2 最小公倍数法： A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如: 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠 (CuSO_4)(NaOH)Cu(OH)_2(Na_2SO_4) _数字为原子数数字在字母右下角 视察法：从化学式较困难的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数;依据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如:第一步H20+FeFe3O4+H2 其次步4H20+3FeFe3O4+H2 第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件为高温) 奇

6、偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多;从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数(即化学计量数为2);由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。 例如:第一步C2H2+O2CO2+H2O 其次步C2H2+O2CO2+2H2O 第三步2C2H2+O24CO2+2H2O 第四步2C2H2+5O24CO2+2H2O(反应条件为点燃) 待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数;依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组;解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值;最终将未知数的数值代

7、入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程组a+c=2d(满意氮原子数相等) 3a=4c(满意氢原子数相等) 2b=c(满意氯原子数相等) 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5零价法 把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再依据以上的方法配 高一化学学习方法3 探讨金属钠及其化合物的性质 1.金属钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软(比铁软，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔点低(熔点是97.81，比水的沸点低)

8、。 留意：少量的钠存放在煤油中。金属钠有剧烈的腐蚀性，千万不要用手干脆接触它，要用镊子夹取。一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶，但剩余的钠要快速放回原瓶中。 2.金属钠的化学性质 金属钠与氧气的反应 钠在空气中放置，表面很快变暗，失去金属光泽，生成一种白色Na2O固体。反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O。 在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后猛烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式：2Na+O2 Na2O2。 金属钠与水的反应 反应的现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小;钠块熔成闪亮的小球，说明反应放热且金属钠的熔点低;钠球快速向各个方向游动，说明反应生

9、成气体，阅历证得知：气体为氢气;听到液面上发出嘶嘶的响声，说明反应猛烈且产生的H2与O2反应形成爆鸣;滴有酚酞的溶液变红色，说明有碱性物质生成。 反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。 留意：钠与水的反应的实质是钠与水电离出的H+反应，置换出水中的氢，因此可推知钠与酸溶液也能反应，且反应更猛烈，并且反应的依次是：钠先与酸反应，酸反应完后，再与酸中的水反应，因此钠与酸反应，钠能反应完全且生成的氢气的量只与钠的量有关。 金属钠与盐溶液的反应 金属钠与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 留意：钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。金属钠与盐

10、溶液的反应，首先是与溶液中的水反应，然后生成的NaOH再与盐中的阳离子反应。虽然金属钠不能置换出溶液中的金属，但能够置换出熔融状态的金属，工业上用钠把钛、锆、铌、钽等稀有金属从熔融的氯化物中置换出来，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。 高一化学学习方法4 概念抽象 是化学的启蒙，注意定性分析，以形象为主，从详细、直观的自然现象入手和试验入手建立化学概念和规律，使驾驭一些最基础的化学学问和技能，很大程度上是型，欠缺独立思索实力的培育，习惯于被动接受的方式获得学问。而中学除定性分析外，还有定量分析，除形象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受和自觉获得学问，发展智能。如

11、氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，其次章摩尔概念一个接一个，一时不适应，这是学生进入中学所面临的挑战，给教与学带来一个非常尖锐的冲突。 进度快，反应方程式困难 初中进度相对中学较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入中学以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中驾驭的反应规律，这在理解和驾驭上都增大了难度，假如不刚好消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2的试验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不怜悯况等，学生一时难以理解，深感难驾驭、难记忆，不太适应。 3.内涵深，联

12、系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在中学教材的各个章节，对整个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的学问进行概括、综合，实现由感性相识上升到理性相识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探究、探讨后面的化学学问，培育分析推理实力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 抓典型，带一族 初中化学只是详细介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，具体介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同探讨它们在性质上的相像性和递变性;运用归纳、对比培育学生科学探讨

13、的方法，这是学习元素化合物学问与初中不同的一个特点。 高一化学学习方法5 1、上网搜寻5套中考题，仔细完成，总结初中所学的重点学问。 2、查资料，驾驭H2、O2(三种方法)、CO2的试验室制法及其化学性质。 3、娴熟书写初中课本化学上、下册全部化学方程式。 4、熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。 5、熟记常见元素及其原子团的化合价，并能依据化合价书写化学式。 二、预习中学第一册化学课本提前对中学学问有一个大致的了解，明确中学学问的提升点，充溢信念地迎接中学的学习。 建议： 1、阅读课本，结合课本学问提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。 2、完成课后练习，检验预习效果。 3、结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是中学生的必备素养之一啊! 4、化学试验充溢了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的试验吧! 高一化学学习方法精选总结本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页