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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 12 原子结构 1复习重点 1 明白原子的组成及同位素的概念；2把握原子序数、 核电荷数、 质子数、 中子数、 核外电子数等基本量间的相互关系；明白原子核外电子排布规律 3关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4；同位素的质量数和平均相对原子质量,求同位素的原子个数比；粒子半径大小2难点聚焦 一、原子结构1几个量的关系A ZX 质量数 A=质子数 Z+中子数 N 质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数 离子电荷数 =质子数 -核外电子数 2同位素 要点：同质子数相同,异中子数不同,微粒原子
2、；特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变；留意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物,如 H2O 和 D 2O 是两种不同的物质；3相对原子质量原子的相对原子质量：以一个 12C 原子质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的数值；它是相对质量,单位为 1,可忽视不写；元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值；元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量；4核外电子排布规律核外电子是由里向外,分层排布的；各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个；最外层电子数不得超过8 个,次外层电子数
3、不得超过 18 个,倒数第三层电子数不得超过32 个；以上几点相互联系；核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据；5原子和离子结构示意图留意：要娴熟地书写 120 号元素的原子和离子结构示意图；要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图 通过比较核内质子数和核外电子数 ；6微粒半径大小比较规律同周期元素 稀有气体除外 的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小；同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大；电子层结构相同的离子,核电荷数越大,就离子半径越小；同种元素的微粒半径：阳离子 原子 阴离子；稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径；电子层数多的阴离子半径肯定大于电子层数
4、少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不肯定大于电子层数少的阴离子半径；7学问网络名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3 例题精讲例 1. 全国高考 科学家最近制造出第 112 号新元素,其原子的质量素为 277,这是迄今已知元素中最重的原子；关于该新元素的以下表达正确选项 A. 其原子核内中子数和质子数都是 112 B. 其原子核内中子数为 165,核外电子数为 112 C. 其原子质量是 12C原子质量的 277 倍 D. 其原子质量与 12C原子质量之比为 277：12 解析： 原子核内的质子数等于原
5、子的核外电子数,等于原子序数； 质量数等于原子核内的质子数与中子数之和；第 112 号元素有 112 个质子, 其原子有 112 个电子； 因它的质量数是 277,所以中子数为 277-112=165 ,故 A 不正确, B 正确；某种原子的相对原子质量,是该原子的质量与 12C同位素原子质量的 1/12 之比,而不是与 12C原子质量之比,所以 C不正确, D正确 答案： BD 命题意图： 此题意在考查组成原子的微粒间的关系；和相对原子质量, 假如涉及多种自然同位素时,此题只涉及一种同位素原子的质量数 其相对原子质量是各有关自然稳固同位素的原子所占的原子百分数（即丰度） 与各上述同位素的相对
6、原子质量算出来的平均值；例 2. 有 A、B、C、D四种元素, A 元素的原子得 2 个电子, B 元素的原子失去 2 个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构；C元素的原子只有 1 个电子, D元素原子的电子层电子数比层电子数多6 个；试写出 A、B、C、D的元素符号和名称,并画出 A、B 两元素的离子结构示意图；解析： A 原子得 2e-和 B 原子失去 2e-形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构,（即核外有 10e-）,所以 A的核电荷数为 10-2=8 ；B的核电荷数为 10+2=12,因此 A为氧元素、 B为镁元素； C的原子只有 1e-,所以 C为氢元素； 而 D原
7、子第 M层电子数比 N层电子数多 6 个,因此 D原子的 K层有 2e-,L 层有 8e-,核外共有 20e-,质子数为 20,应为钙元素；答案： A：O（氧） B：Mg（镁） C：H（氢） D：Ca（钙） A 2-： B 2+：命题意图： 原子结构的特点和规律是讨论物质结构的基础；考生能否敏捷运用有关规律进行分析和推断元素；此题的主要考查意图在于检查名师归纳总结 例 3：X和 Y 属短周期元素, X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X的前第 2 页,共 5 页一周期,且最外层只有一个电子, 就 X和 Y形成的化合物的化学式可能表示为（）A.XY B.XY2 C.XY3 D.
8、X2Y3解析：依据题意X 可能为 Li 或 Si ；如 X 为 Li ,就 Y 是 H,可组成 LiH 即 XY；如 X为 Si ,就 Y 为 Li ,Li 和 Si 不能形成化合物；答案：A 命题意图：此题主要考查118 号元素的原子核外电子排布的特点及核外电子的排布规律例 4 设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,就下述论断中正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为 m+nC. 如碳原子质量为 wg,此原子的质量为 m+n wg D. 核内中子的总质量小于质子的质
9、量解析 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念,要求元素的相对原子质量, 必需知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数,否就无法求解, 应选项 A 正确；质子数 m+中子数 n 应为质量数,不是相对原子质量,选项 B 错误；由相对原子质量的数学表达式可知,某原子的质量 = 1 一种碳原子质量 该原子的相对原子质量,故12选项 C 错误；1 个质子的质量略小于1 个中子的质量, 但核内质子的总质量与中子的总质量仍要取决于质子和中子数目的多少,选项D 错误；要留意区分一些易混淆的概念,如此题正确答案为A ；此题要求熟识有关的基本概念,相对原子质量与质量数,元素的相对原子质量与原子的相对原子质量,核素与同位素等；例 5 周期表中相邻的A 、B、C 三元素中, A、 B 同周期, A、C 同主族；已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41；就这三种元素是A_ 、B_ 、C_、D_填元素符号 ；解析 此题采纳平均值法解答比较简洁；由A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数 41/3 1418,可知 A 、B、C 三元素为短周期元素；又依据最外层电子数的平均值 19/36.3 ,= .加少量水 ;降温 ;加少量 NaAc - - - - - - -