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1、知识点大全考点 12 原子结构1复习重点1 了解原子的组成及同位素的概念；2掌握原子序数、 核电荷数、 质子数、 中子数、 核外电子数等基本量间的相互关系；了解原子核外电子排布规律3关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较；4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；粒子半径大小2难点聚焦一、原子结构1几个量的关系(AZX) 质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N) 质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数离子电荷数 =质子数 -核外电子数2同位素要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定
2、同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O 和 D2O 是两种不同的物质。3相对原子质量原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。4核外电子排布规律核外电子是由里向外，分层排布的。各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8 个，次外层电子数不得超过 18 个，倒数第三层电子数不得超过32 个。以上几点互相
3、联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5原子和离子结构示意图注意：要熟练地书写120 号元素的原子和离子结构示意图。要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。6微粒半径大小比较规律同周期元素(稀有气体除外 )的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。同种元素的微粒半径：阳离子原子 阴离子。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子
4、半径。7知识网络精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页知识点大全3 例题精讲例 1.( 全国高考 ) 科学家最近制造出第112 号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( ) A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为 112 C.其原子质量是12C原子质量的277 倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：12 解析： 原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。 质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第
5、112 号元素有 112 个质子， 其原子有 112 个电子。 因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165 ，故 A不正确， B 正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12 之比，而不是与12C原子质量之比，所以C不正确， D正确答案： BD 命题意图： 本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量， 如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度） 与各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。例 2.有 A、B、C、D四种元素， A元素的原子得2 个电子， B
6、元素的原子失去2 个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1 个电子， D元素原子的电子层电子数比层电子数多6 个。试写出 A、B、C、D的元素符号和名称，并画出 A、B两元素的离子结构示意图。解析： A原子得2e-和 B 原子失去2e-形成的阴、阳离子和氖原子具有相同的电子层结构，（即核外有10e-） ，所以 A的核电荷数为10-2=8 ；B的核电荷数为10+2=12，因此 A为氧元素、 B为镁元素。 C的原子只有1e-，所以 C为氢元素。 而 D原子第 M层电子数比 N层电子数多6 个，因此 D原子的 K层有 2e-，L 层有 8e-，核外共有20e-，质子数为
7、20，应为钙元素。答案： A：O （氧） B ：Mg（镁） C：H（氢） D：Ca（钙） A2-： B2+：命题意图： 原子结构的特点和规律是研究物质结构的基础。本题的主要考查意图在于检查考生能否灵活运用有关规律进行分析和推断元素。例 3：X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可能表示为（）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3解析：根据题意X可能为 Li 或 Si。若 X为 Li ，则 Y是 H，可组成LiH 即 XY ；若 X为 Si ，则 Y为 Li ，Li 和 Si 不能形成
8、化合物。答案：A 命题意图：本题主要考查118 号元素的原子核外电子排布的特点及核外电子的排布规律例 4 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页知识点大全A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量解析 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量， 必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否
9、则无法求解， 故选项 A 正确。质子数m+中子数 n 应为质量数，不是相对原子质量，选项B 错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量 =121一种碳原子质量该原子的相对原子质量，故选项 C 错误。1 个质子的质量略小于1 个中子的质量， 但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D 错误。本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。例 5 周期表中相邻的A、B、C 三元素中， A、 B 同周期， A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_、D_(填元素符号 )。解析 本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3 1418，可知A、B、C 三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值 19/36.3 ,= .加少量水 ;降温 ;加少量 NaAc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 BC B C C D D C C D D AC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页