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1、精品_精品资料_金属及其化学物的学问点总结一、钠及其化合物1、钠（1） ）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（ 0.97g/cm3 ）,熔点低（ 97）,硬度小,质软,可用刀切割.钠通常储存在煤油中.是电和热的良导体.（2） ）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质.钠与非金属单质反应：常温： 4Na + O2 = 2Na2O,加热： 2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl22NaCl; 2Na + SNa2S等.钠与水反应 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.试验现象：钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最终消逝,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液
2、变红.留意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠） 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）.钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应, 酸不足再与水反应. 因此 Na放入到酸溶液中 Na是不行能过量的.同时 Na与 H2的物质的量比始终是 2:1 .当然反应要比钠与水的反应猛烈多.钠与盐的溶液反应： 钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应. 如钠投入到硫酸铜溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O = CuOH2
3、 + Na2SO4 + H2 .钠与氢气的反应： 2Na + H2 = 2NaH.NaH + H2O = NaOH + H2. NaH是强的仍原剂.（3） ）工业制钠：电解熔融的 NaCl,2NaCl 熔融2Na + Cl2.（4） ）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等.钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂.钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾才能强.2、氧化钠和过氧化钠（ 1）Na2O：白色固体, 是碱性氧化物, 具有碱性氧化物的通性： Na2O+ H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
4、 . 另外：加热时, 2Na2O + O2 = 2Na2O2.2Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（作供氧剂）.因此 Na2O2常做生氧剂, 同时,Na2O2仍具有强氧化性, 有漂白作用.照试验： Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,试验讨论说明是有： Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2反应发生.由于 H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
5、_精品资料_白的.3、碳酸钠和碳酸氢钠性质 Na2CO3（Na2CO.310H2O） NaHCO3性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 SNa2CO3SNaHCO3溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度 Na2CO3溶液的 pH大于 NaHCO溶3液的 pH热稳固性 稳固 受热分解生成 Na2CO、3 H2O、CO2NaHCO3的热稳固性比 Na2CO3差,用于除杂质.与酸反应 能与强酸反应能与强酸反应 等物质的量时 Na2CO3耗酸量大于 NaHCO3溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸取 CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H
6、2O + CO2 = 2 NaHCO3除 CO2中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO溶3 液,而不用 Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中. 发酵粉的主要成分之一.制胃酸过多等.留意几个试验的问题：1、向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO析3 出.2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先无气体,后有气体, 假如 nHCl 小于 nNa2CO3时反应无气体放出.发生的反应：先 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3后, NaHCO3 + HCl可编辑资料 - - -
7、 欢迎下载精品_精品资料_= NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液,先有气体,反应是： Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2.假如用 2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应,采纳方法放出 CO2是 0.4mol .采纳方法放出 CO2为 1.2mol .期望同学们在解题时要留意.3、Na2CO3溶液和 NaHCO溶3 液的鉴别：取两种试液少量,分别滴加CaCl2 或 BaCl2 溶液,有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO,3 另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO.34、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3
8、 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.留意: 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入CO2,NaHCO晶3 体析出过滤,在滤液中加入 NaCl 细末和通 NH3析出NH4Cl晶体为副产品. NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率.二、镁及其化合物1、镁的性质（1） ）物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3 ,是轻金属,硬度小.（2） ）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应： 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2MgCl2,3Mg + N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg3N2等.与沸
9、水反应： Mg + 2H2O沸水= MgOH2 + H2.与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与 Mg反应,有 H2放出.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与强氧化性酸反应：如浓 H2SO、4HNO,3反应比较复杂,但是没有 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放出.与某些盐溶液反应：如 CuSO4溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等.Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的 MgCl2,因此,工业上主要是从分别了 NaCl 的海水中来提取 MgCl2.
10、流程：海水中加入 CaO或 CaOH2 MgOH2沉淀、过滤、洗涤沉淀, 用稀 HCl 溶解 MgCl2 溶液,蒸发结晶 MgCl2.6H2O晶体,在 HCl 气体环境中加热 MgCl2 固体,电解熔融的 MgCl2 Mg + Cl2.主要反应： MgCl2 + CaOH2 = MgOH2+ CaCl2,MgOH2+ 2HCl= MgCl2 + 2H2O,MgCl2.6H2OMgCl2 + 6H2O , MgCl2熔融Mg + Cl2 .3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.4、氧化镁（ MgO）：白色固体,熔点高（
11、2800）,是优质的耐高温材料（耐火材料）.是碱性氧化物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgO + H2O = MgOH2,MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.留意以下几种情形的离子方程式的书写：（ 1）nMgHCO32:nNaOH 1:4 ： Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- =MgOH2+ 2CO32- + 2H2O.2nMgHCO32:nNaOH=1:2 ：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+CO32- + 2H2O.3nMgHCO32:NNaOH=1:1 ： Mg2+ + HCO3- + OH- =MgCO3+H2O.三、铝
12、及其化合物1、铝的性质：（1） ）物理性质：银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.（2） ）化学性质：铝是较活泼的金属.通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起爱护作用.4Al + 3O2 = 2Al2O3.同时也简单与 Cl2、S 等非金属单质反应.与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象.加热时,能反应,但无氢气放出.非强氧化性酸反应时放出氢气.与强碱溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 .与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO、4 AgNO3等溶液中的金属.铝热反应： 2Al + Fe2O3
13、Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_换出的铁成液态,适用性强.在试验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.2、氧化铝（ Al2O3）：白色固体,熔点高（ 2054）,沸点 2980, 常作为耐火材料. 是两性氧化物. 我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的缘由是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色, 蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝, 硬度仅次于金刚石,用途广泛.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.Al2O3
14、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O .Al2O3 是工业冶炼铝的原料, 由于氧化铝的熔点高, 电解时, 难熔化, 因此铝的冶炼直到 1886 年美国科学家霍尔发觉在氧化铝中加入冰晶石Na3AlF6 ,使氧化铝的熔点降至 1000 度左右, 铝的冶炼才快速进展起来,铝及其合金才被广泛的应用. 2Al2O34Al + 3O2.3、氢氧化铝（ AlOH3 ）：白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, AlOH
15、3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2AlOH3Al2O3 +3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、铝的冶炼：铝是的壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以 氧化铝的形式存在.工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤氢氧化铝氧化铝铝.主要反应： Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O ,CO2+ 3H2O+ 2NaAlO2= 2AlOH3 + Na2CO3, 2AlOH3Al2O3 +3 H2O ,2Al2O34Al+ 3O2.5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、
16、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型, 有较好的耐腐蚀性.快速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.6、明矾的净水：化学式： KAlSO42.12H2O,它在水中能电离： KAlSO42 = K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附才能,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的. Al3+ + 3H2O = AlOH3 胶体+ 3H+ .学问整理：（ AlOH3 ）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水. AlCl3 + 3NH3.H2O= AlOH3 + 3NH4Cl .试验： A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,
17、后溶解.反应式：先 Al3+ + 3OH- = AlOH3,后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开头无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.反应式：先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4AlOH3 .试验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀显现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2AlOH3 + Na2CO3.将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀显现.Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4AlOH3 .
18、试验： A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解. 反应的离子方程式： AlO2- + H+ + H2O = AlOH3 ,AlOH3 + 3H+= Al3+ + 2H2O.B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.反应的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4AlOH3 .单纯的课本内容,并不能满意同学的需要,通过补充,达到内容的完善训练之通病是教用脑的人不用手,不教用手的人用脑,所以一无所能.训练革命的计策是手脑联盟,结果是手与脑的力气都可以大到不行思议.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Welcome . 欢迎您的下载, 资料仅供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载