《2022年高考化学《工艺流程》试题汇编 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学《工艺流程》试题汇编 .docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_2022 年高考化学工艺流程试题汇编1以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如以下图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl 2O3B2 O3 30%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答以下问题：（ 1）“酸解”时应当加入的酸是 ,“滤渣 1”中主要含有（写化学式） .（ 2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、.（ 3）判定“除杂”基本完成的检验方法是 .（ 4）分别滤渣 3 应趁热过滤的缘由是.2（ 13 分）TiCl 4 是由钛精矿（主要成分为
2、TiO2）制备钛（ Ti ）的重要中间产物,制备纯TiCl 4 的流程示意图如下：资料： TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl 3MgCl2沸点 / 58136181（升华）3161412熔点 / - 69- 25193304714在 TiCl 4 中的溶解互溶微溶难溶性-1-1（ 1）氯化过程： TiO 2与 Cl 2 难以直接反应,加碳生成CO和 CO2 可使反应得以进行.已知： TiO 2s+2 Cl2g= TiCl4g+ O 2g H1=+175.4 kJ mol2Cs+O 2g=2COg H2=- 220.9 kJ mol沸腾炉中加碳氯化生
3、成TiCl 4g 和 COg的热化学方程式：.物质 a 是, T2 应把握在.3（ 15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备, 铬铁矿的主要成分为FeOCr 2O3,仍含有硅、铝等杂质.制备流程如以下图：回答以下问题：（ 1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3高温Na 2CrO4+ Fe 2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr 2O3 与 NaNO3 的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,缘由是 .（ 2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ,滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质.（ 3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变（填“大”或“小”）
4、,缘由是 （用离子方程式表示） .（ 4）有关物质的溶解度如以下图.向“滤液3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7 固体.冷却到 （填标号）得到的K2Cr 2O7 固体产品最多.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化过程中 CO和 CO2 可以相互转化, 依据如图判定： CO2生成 CO反应的 H （0或“ =”）,判定依据：.填“”“”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl 和 Cl 2 经吸取可得粗盐酸、 FeCl3 溶液,就尾气的吸收液依次是.氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl 4 混合液
5、,就滤渣中含有 .（ 2）精制过程：粗 TiCl 4 经两步蒸馏得纯 TiCl 4.示意图如下：a.80 b.60 c.40 d.10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤的反应类型是.（ 5 ）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr 2O3 40% ）制备 K2Cr 2O7 ,最终得到产品m 2 kg ,产率为 .4（ 14 分）水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有确定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.试验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_回答以下问题：（ 1）在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为
6、助溶剂,仍需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是,仍可使用代替硝酸.2-（ 2）“酸浸”后,钛主要以TiOCl 4 形式存在,写出相应反应的离子方程式 .（ 3） TiO 2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得试验结果如下表所示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）沉淀 A 的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为温度/ 3035404550 .TiO2xH2O转化率 %9295979388可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）加氨水过程中加热的目的是 .沉淀 B 的主要成分为、（填化学式） .（ 4）草酸钙沉淀经稀H2SO4
7、 处理后,用 KMnO4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含分析 40 时 TiO 2xH2O转化率最高的缘由.（ 4） Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合价为 +4,其中过氧键的数目为 .2+3+（ 5）如“滤液”中cMg =0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1 倍）,使 Fe 恰3+-5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+好沉淀完全即溶液中cFe=1 10mol/L ,此时是否有 Mg3PO4 2 沉淀生成？ （列式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量,滴定反应为： MnO 4 +H+H2C2O4Mn +CO2+H2O.
8、试验中称取 0.400 g 水泥样品,滴定时消耗了 0.0500-1molL 的 KMnO4 溶液 36.00 mL ,就该水泥样品中钙的质量分数为 .运算）.FePO4、Mg3PO4 2 的 Ksp 分别为 1.3 10-22-24、1.0 10.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5（ 14 分） Li 4Ti 5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,仍含有少量 MgO、 SiO2 等杂质）来制备,工艺流程如下：回答以下问题：（ 1）“酸浸”试验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所接受的试验条件
9、为.（ 6）写出“高温煅烧”中由FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式.6（ 14 分）某混合物浆液含有AlOH 3、MnO2 和少量 Na2CrO4, .考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4 不易完全被水浸出,某争论小组利用设计的电解分别装置（见图2）,使浆液分别成固体混合物和含 铬元素溶液,并回收利用.回答和中的问题.固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未标明）（ 1）反应所加试剂NaOH的电子式为.BC 的反应条件为,CAl的制备方法称为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）该小组探究反应发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有C
10、l 2 生成,当反应 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2.由此判定影响该反应有效进行的因素有（填序号）.a温度b Cl 的浓度c溶液的酸度（ 3）为提高 Ag 的回收率 , 需对“过滤”的滤渣进行洗涤, 并.（ 4）如省略“过滤” , 直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水 , 就需要增加氨水的用量, 除因过量 NaClO与 NH3H2O反 应 外 该 条 件 下NaClO3与 NH3H2O不 反 应 ,仍 因 为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1-1（ 3） 0.1 mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反
11、应,生成一种仍原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物,放热 4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 .含铬元素溶液的分别和利用（ 5）请设计从“过滤”后的滤液中猎取单质Ag 的试验方案 : 试验中须使用的试剂有 : 2 molL 水合肼溶液 ,1 mol L H2SO4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）用惰性电极电解时,2CrO 4能从浆液中分别出来的缘由是 ,分别后含铬元素的粒9 12分 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.（ 1）碱式氯化铜有多种制备方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子是.
12、阴极室生成的物质为 （写化学式） .76 分 为探究黑色固体 X 仅含两种元素 的组成和性质,设计并完成如下试验：请回答：(1) X 的化学式是.(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 .(3) 加热条件下氨气被固体X 氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 .方法 1: 45 50时 , 向 CuCl 悬浊液中连续通入空气得到Cu2 OH 2 Cl 23H2O, 该反应的化学方程式为.3+方法 2:先制得 CuCl2, 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜.Cu 与稀盐酸在连续通入空气的条件下反应生成 CuCl2,Fe对该反应有催化作用 , 其催化原理如以下图.M 的化学式为.-12+2+2-
13、2-+2222（ 2）碱式氯化铜有多种组成 , 可表示为 CuaOHbCl c xH2O. 为测定某碱式氯化铜的组成 , 进行以下试验 : 称取样品 1.1160 g, 用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL 溶液 A, 加入足量 AgNO3 溶液 , 得 AgCl 0. 1722 g; 另取 25. 00 mL溶液 A, 调剂 pH 4 5, 用浓度为 0.08000 molL 的 EDTANaH Y2H O标准溶液滴定 Cu 离子方程式为 Cu + H YCuY +2H , 滴定至可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_815 分 某
14、科研小组接受如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag 金属层中其他金属含量过低 ,对试验的影响可忽视 .已知 : NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解, 如: 3NaClO2NaCl+NaClO3-+ AgCl 可溶于氨水 :AgCl+2NH3 H2OAgNH 3 2 + Cl+2H2O+常温时 N2H4 H2O水合肼 在碱性条件下能仍原AgNH3 2:终点 , 消耗标准溶液 30.00 mL .通过运算确定该样品的化学式 写出运算过程 .1012 分 铝是应用广泛的金属.以铝土矿 主要成分为 Al 2 O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质 为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO 2
15、 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（ 1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4 AgNH 3 2+N2H4H2O4Ag + N2 + 4+NH 4 + 4NH3 +H2O（ 2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3 溶液,溶液的 pH 填“增大”、“不变”或“减小” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）“氧化”阶段需在80 条件下进行 , 适宜的加热方式为 .（ 2 ） NaClO 溶 液 与 Ag反 应 的 产 物 为 AgCl 、 NaOH 和 O2, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 . HNO3 也能氧
16、化Ag, 从反应产物的角度分析, 以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是（ 3）“电解”是电解熔融Al 2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,缘由是 .（ 4）“电解”是电解Na2CO3 溶液,原理如以下图.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A 的化学式为.（ 5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合, 有利于 AlN的制备,其主要缘由是 .11 14分 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素, 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一.1 将硫
17、酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按确定比例混合, 搅拌使其充分反应 , 可获得一种砷的高效吸 在 pH79 之 间 , 吸 附 剂 X 对 五 价 砷 的 平 衡 吸 附 量 随 pH 升 高 而 迅 速 下 降 , 其 原 因 是 .在 pH47 之间 , 吸附剂 X 对水中三价砷的去除才能远比五价砷的弱, 这是由于. 提高吸附剂 X 对三价砷去除成效可实行的措施是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_附剂 X, 吸附剂 X 中含有2CO 3, 其缘由是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）H3AsO3和 H3AsO
18、4 水溶液中含砷的各物种的分布分数 平稳时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与 pH的关系分别如题20 图- 1和题 20 图- 2所示.以酚酞为指示剂 变色范畴 pH 8.0 10.0,将 NaOH溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中 , 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加.该过程中主要反应的离子方程式为 .-+ H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4 +H的电离常数为Ka1, 就 pKa1= p K a1 = -lgKa1 .（ 3）溶液的 pH 对吸附剂 X表面所带电荷有影响.pH =7. 1时,吸附剂 X 表面不带电荷 ; pH 7.1 时带负电荷 ,pH 越高 , 表
19、面所带负电荷越多 ;pH、温度越高, CO的物质的量越多 或 CO2 的物质的量越少 ,说明 CO2 生成 CO的反应是吸热反应,所以H0.饱和（ 2） SiO 2 或 H2SiO3 . SiO2+4HFSiF 4+2H2O（ 3）防止胶体生成,易沉淀分别.FeOH3 、OH 32+（ 4） 5Ca5H2C2O4 2KMnO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+食盐水、 FeCl 2 溶液、 NaOH溶液. MgCl2、AlCl 3、FeCl3.（ 2）四氯化硅、 136 181nKMnO4=0.0500mol/L36.00 10 3mL=1.80 103mol可编辑资料 -
20、- - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】（ 1）生成 TiCl 4 和 CO的反应方程式为 TiO2 2Cl 2 2C=TiCl 4 2CO,依据盖斯定律,两nCa=4.50 103mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2式相加,得到TiOg+2Clg+2Cs=TiClg+2COgH= H + H=（ - 220.9 kJ mol -1 ） +水泥中钙的质量分数为4.50 10 3mol 40.0g/mol/0.400g100%=45.0%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-112412（+175.4kJmol）=- 45.5kJ mol,正确答案： TiO 2g
21、+2Cl 2g+2Cs=TiCl4g+2COg【解析】3+2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H=-45.5kJ/mol.依据图像,随着温度的上升,CO的浓度增加, CO2 浓度降低,说明上升温度,平（ 1） Fe简洁在 pH 较小时转换为沉淀,所以需要将Fe氧化为 Fe.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_衡向正反应方向移动,即H0.正确答案： 、温度越高, CO的物质的量越多 或 CO2 的物质的量双氧水可以将 Fe 氧化为 Fe 且不会引入杂质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_越少 ,
22、说明 CO2 生成 CO的反应是吸热反应, 所以 H0.除去氯气中混有HCl 一般接受将气体通过饱和食盐水,结合操作目的,因此先通过饱和食盐水,然后在通入FeCl 2 溶液中,最终用氢氧化（ 2） 二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A 是二氧化硅.SiO2+4HFSiF 4+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钠溶液吸取剩余的Cl 2.正确答案： 饱和食盐水 FeCl 2 溶液、 NaOH溶液. 资料中已经给出 “ TiCl 4（ 3）加热可以促进 Fe 、Al水解转换为 FeOH3、 OH 3.可编辑资料 - - -
23、 欢迎下载精品_精品资料_2+2+3+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+及所含杂质氯化物的性质”一览表,因此氯化过程中生成的MgCl2、AlCl 3、FeCl3 只有少量溶解在液pH4 5 时 Ca 、Mg 不沉淀, Fe 、Al沉淀,所以沉淀 B 为 FeOH3、 OH3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_态 TiCl 4 中,而 SiCl 4 完全溶解在 TiCl 4 中,因此过滤得到粗TiCl 4 混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物.正确答案： MgCl2、AlCl 3、FeCl 3. 2依据资料, SiCl 4 的沸点最低,先蒸馏出来,因此（ 4）
24、 5Ca5H2C2O4 2KMnO4 nKMnO4=0.0500mol/L36.00 10 3mL=1.80 103mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质 a 为 SiCl 4,依据流程目的,为了得到纯洁的TiCl于 181.正确答案：四氯化硅、136181.3（ 1） 2:7陶瓷在高温下会与Na2CO3 反应2-（ 2）铁 AlOH34,后续温度需把握在略微大于136,但小nCa 2+=4.50 103mol 3水泥中钙的质量分数为4.50 10mol 40.0g/mol/0.400g100%=45.0%.5（ 1） 温度应把握在 90 -100 可编辑资料 - - -
25、欢迎下载精品_精品资料_+2-+423 小增大溶液中 H ,促进平稳 2CrO+2HCrO +HO正向移动（ 2） FeTiO + 4H +4Cl - = Fe 2+ TiOCl2- + 2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_72342（ 4） d复分解反应190m（ 3）低于 40, TiO 2xH2O转化反应速率随温度上升而增加.超过40,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O转化反应速率下降可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 5）2147m1100%（ 4） 43+31.310- 122-17- 132+23-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
26、资料_【解析】（ 1） FeO Cr2O3 是仍原剂,完全氧化为Na2CrO4 和 Fe2O3,每摩转移 7mol 电子,而 NaNO3 是3氧化剂,仍原产物为NaNO3,每摩转移 2mol 电子,依据电子守恒可知,FeO Cr2O3 和 NaNO3 的系数（ 5） Fe恰好沉淀完全时, cPO 4=1.010 5molL=1.3 10molL, c Mg cPO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比为 2:7 .陶瓷在高温下会与Na2CO3 反应,就熔融时不能使用陶瓷容器.（ 2）熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣1,就滤渣 1 中含量最多的金属元素是铁.滤液1 0.011
27、.3 10-17=1.7 102高温-40 Ksp Mg 3PO4 2 ,因此不会生成Mg3PO4 2 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-2-（ 6） 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H 2O + 3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中含有 AlO2 、SiO3 及 CrO4,调剂溶液 pH 并过滤后得滤渣 2 为 Al （ OH）3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】（1）由图示可知,“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短,速率
28、最快,就应选因此是 Cu2O.（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H Cu+Cu+H2O.3 加热条件下氨气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_择在 100、 2h, 90, 5h 下进行.343（ 2）“酸浸”时用盐酸溶解 Fe TiO 生成 TiOCl 2- 时,发生反应的离子方程式为 FeTiO + 4H+4Cl - = Fe2+ TiOCl 42- + 2H 2O.2-（ 3）温度是影响速率的主要因素,但 H2O2 在高温下易分解、氨水易挥发,即缘由是低于 40, TiO2xH2O转化反应速率随温度上升而增加. 超过 40,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2x
29、H2O转化反应速率下降.（ 4）Li 2Ti 5O15 中 Li 为+1 价, O为-2 价, Ti 为+4 价,过氧根 O2 中氧元素显 -1 价,设过氧键的数目为 x,依据正负化合价代数和为 0,可知 +1 2+4 5+ - 2 15 -2x+- 1 2x=0,解得： x=4.被固体 X 氧化成一种气体单质,单质是氮气,该反应的化学方程式为NH3+3CuON2+3Cu+3H2O.点睛：该题难度较大,第一依据试验现象进行定性分析,然后依据质量借助于质量守恒定律进行定量分析.【答案】(1) 水浴加热(2) 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物 或 NO、N
30、O2 ,造成环境污染3将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中LH2SO4(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有确定浓度的Cl-,不利于 AgCl与氨水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 向滤液中滴加 2mol-1水合肼溶液 ,搅拌使其充分反应 ,同时用 1 mol L-1溶液吸取反应中放出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+3-23-17（ 5） KspFePO4=cFe cPO4 =1.3 10,就 cPO4 =1.3 10mol/L , QcMg3PO4 2的 NH3 ,待溶液中无气泡产生 ,停止滴加 ,静置 ,过滤、洗涤 ,干燥.可编辑资料
31、- - - 欢迎下载精品_精品资料_32+23-3-17 2-40 34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ c Mg cPO4 0.011.3 10 =1.69 101.0 10,就无沉淀.【解析】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 6）高温下 FePO4 与 Li 2CO3 和 H2C2O4 混合加热可得 LiFePO4,依据电子守恒和原子守恒可得此反应的高温分析题中的试验流程可知,第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银,氯化银难溶于水, 过滤后存在于滤渣中.第三步溶解时,氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子,最终经一系列操作仍可编辑资料 - - - 欢迎下载
32、精品_精品资料_化学方程式为 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O46（ 14 分）2LiFePO4+ H 2O + 3CO2.原为银.（ 1）“氧化 ”阶段需在 80条件下进行 ,由于加热温度低于水的沸点,所以适宜的加热方式为水浴加热.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）加热（或煅烧）电解法（ 2） a c（ 2）由于已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合价升降法即可配平,该 反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2 O4AgCl+4NaOH+O2. HNO3 也能氧化 Ag,硝酸做氧化可编辑资料 - - - 欢迎
33、下载精品_精品资料_（ 3） 2Cl 2g+ TiO2s+2Cs=TiCl42-l+2COg H=- 85.6kJ mol- 1剂时通常被仍原为有毒的氮的氧化物而污染环境,所以以HNO3代替 NaClO 的缺点是会释放出氮氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）在直流电场作用下,CrO4通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液化物 或 NO、NO2 ,造成环境污染.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-2-CrO4 和 Cr2O7NaOH 和 H2+2-【解析】惰性电极电解混合物浆液时,Na 移向阴极, CrO4-移向阳极. AlOH 3、 MnO2 在固体混合物
34、（ 3）为提高 Ag 的回收率 ,需对 “过滤 ”的滤渣进行洗涤 ,洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来,并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中.固体混合物加入NaOH时, AlOH 3 转化为 AlO2 ,通入 CO2 转化为 AlOH 3 沉淀,再加热分解为Al 2O3,最终熔融电解的 Al .（ 4 ）如省略 “过滤 ”直,接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水 ,就需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与 NH3H2 O 反应外 ,仍由于未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,氨水的浓度变小, 且其中含有可编辑资料 - - - 欢迎
35、下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） NaOH的电子式为.依据上述分析, B C的条件为加热或煅烧,C Al 的制备方确定浓度的 Cl-, 不利于 AgCl与氨水发生 AgCl+2NH3H2OAgNH3+ Cl- +2H2 O 反应 ,使得银的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2法称为电解法.（ 2）依据试验方案可知,影响该反应的因素有温度和溶液的酸度,应选ac.回收率变小.2（ 5 ） “过滤 ”后的滤液含有银氨配离子,依据题中信息常温时N2H4H2O水合肼 在碱性条件下能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14（ 3）该反应的热化学方程式为2Cl 2g+TiO 2s+2Cs=TiCll+2COgH=- 85.6kJ mol- .+2-2-仍原 AgNH3 +：