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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -专题二 化学工艺流程题随着新课改的进行, 在高考化学试题中化工题逐步成为一类热门的主流题型 它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起,题目情形新奇,综合性强,思维量大,具有挑战性；一些专家猜测, 在新课改背景下, 无机化工题可能会逐步取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题,化工题是以某个详细的工业生产为背景,以化学基本理论为主线,结合化学实践 . 环境爱护 .化学运算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的才能,对综合才能要求很高 化工题的特点表现为 :题目多以流程图的形式显现;题目实际考查的是应用
2、化学反应原理、化学平稳原理、离子平稳理论 .晶体结构学问 .物质制备和分别 提纯 学问、绿色化学观点、 安全生产思想及从经济的 视角分析、评判、探究实际生产中各种问题的才能 . 一、工艺流程题简介1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活亲密相关的物质制备、分别和提纯为中心,以流程图为信息背景,以物质的性质、转化、分别等为考点,将元素化合物学问、化学反应原理、试验等内 容有机融合2、化学工艺流程题结构一般包括 题头、框图和问题三部分；题头 : 一般简洁介绍此工艺的原料和目的是什么；框图 : 是简化的工艺流程图；问题 : 是依据生产流程中涉及到的化学学问设计的系列问题；3、读题审题关键1）.此流程的
3、原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？3） 流程中涉及哪些化学学问点,如何把猎取的信息用规范的语言文字正确表达出来？二、真题试做锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用；某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）,导电剂乙炔黑和铝箔等；充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi +xe-=Li xC6；现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）；回答以下问题：LiCoO 2 中, Co 元素的化合价为 _；写出“ 正极碱浸” 中发生反应的离子方程式_ ；酸浸” 一般在 80下进行,写出该步骤中发生的全部氧化仍原反应的化学方程式 _可用盐酸代
4、替 H2SO4 和 H2O2 的混合液,但缺点是 _ ；写出“ 沉钴” 过程中发生反应的化学方程式_ ；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（5）充放电过程中,发生 LiCoO 2 与 Li 1-xCoO 2 之间的转化,写出放电时电池反应方程式_ ；（6）上述工艺中, “ 放电处理” 有利于锂在正极的回收,其缘由是_ 在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 _ 填化学式 ；真题试做答案 答案：
5、 13 22Al 2OH6H 2O=2AlOH 43H 232LiCoO 23H2SO4H2O2= Li 2SO42CoSO4O2 4H2O ,2H 2O2= 2H2OO2有氯 气生成,污染较大 4CoSO 42NH4HCO 3=CoCO 3 NH4 2SO4H2OCO 25Li 1xCoO 2LixC6=LiCoO 26C 6Li从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中解题方法的归纳与总结AlOH 3、CoCO 3、Li 2SO4读正文,找信息, 敏捷运用看框内,看框外, 里外结合边分析,边摸索, 易处着手先局部,后全盘, 逐步深化三、常见的工业生产流程的主线和核心1 、规律：主线
6、主产品、分支副产品、回头为可循环的物质；2 、核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握、三废处理及能量的综合利 用等；3 、原料处理的方法和作用 研磨（粉 碎）：增大接触面积,加快溶解或增大反应速率； 浸 出 固体加水（酸或碱）溶解得到离子 水浸：与水接触溶解或反应,可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速,以提高浸出率； 酸浸： 与酸接触反应而溶解,使可溶性离子进入溶液,不溶物通过过滤除去；可通过适当增大酸的浓度、升温顺强力搅拌等加快反应速率； 碱浸 碱洗 除去油污或氧化膜 ;溶解铝和二氧化硅 过滤 : 不溶物通过过滤除去 水 洗 除去水溶性杂质 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步
7、转化； 煅烧：转变结构, 使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质如有机物 在高温下氧化、分解；4 、试验条件的掌握和目的 调剂溶液的 pH 值：掌握溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而达到分别的目的,抑制某些离子的水解,防止某些离子的氧化等；在题目中常以表格形式给出信息；如 Fe 3掌握体系的温度 掌握低温：防止物质的分解,如NaHCO 3、NH 4HCO 3、H 2O2、HNO 3浓等； 第 2 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - -
8、 - - - - - - - - - - -防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸取； 实行加热： 加速某固体的溶解,加快反应速率； 削减气体生成物的溶解并使其逸出,平稳向吸热方向移动； 掌握范畴： 确保催化剂的催化成效,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益,防止副反应发生等；降 温（冰水中）防止物质在高温时溶解；使化学反应速率下降；使化学平稳向放热方向移动 控 温 温度过高,物质会分解或挥发 温度过低,物质无法挥发或者反应 趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗5、
9、 产品的分别和提纯（1）过滤 基本操作：一贴二低三靠（2）结晶 当溶液为单一溶质时：所得晶体不带结晶水,如 NaCl 、KNO 3 等：蒸发结晶 所得晶体带结晶水,如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；当溶液为两种以上溶质时：要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶,趁热过滤 要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥；（3）重结晶（4）洗涤 洗涤：向过滤器中滴加蒸馏水至浸没固体表面,静置,使其自然流下,重复操作 2-3 次；（如要检验氯离子）滴加 AgNO 3 和稀硝酸,如无沉淀产生,就证 检验：取洗涤后最终几滴滤液,明洗涤洁净；（5）干燥 在干燥器隔绝空气
10、的条件下低温烘干（6）灼烧 固体在坩埚中进行加热 打开分液漏斗活塞,下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出（7）分液（8）重复操作 6、 物质分别或提纯常用的化学方法溶解法：利用特别溶剂把杂质溶解而除去,如 FeAl 可用过量的NaOH 溶液而除去Al ,CO2HCl 、H2O 先通过饱和食盐水,再通过浓H 2SO4；沉淀法： a.加合适的沉淀剂要使杂质离子充分沉淀,加入的沉淀剂必需过量,且在后续步骤中易除去 ；b.调剂溶液的酸碱性；洗涤法： a.水洗, b.冰水洗, c.有机溶剂洗,其目的是：洗去目标物表面的杂质离子；削减目标 物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使
11、晶体快速干燥；7、可循环物质的判定 流程图中回头箭头的物质 生产流程中后面新生成或新分别的物质不要忽视结晶后的母液,可能是前面某一步反应的相关物质；8绿色化学理念：（1）环境污染问题； （2）原子的经济性； （3）节省能源（包括使用催化剂）； 第 3 页,共 22 页 （4）原料应是可再生的（或者可循环使用）；（5）工艺的安全性细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -9、 化学工艺流程题自查：（1）对工艺流程题有没有整体、清晰
12、的熟悉？明白化学工艺流程的主线；（2）对工艺流程相关学问点是清清晰楚,仍是模模糊糊？明白化学工艺流程考什么？（3）表达性问题是否能抓住要点？明白规范答题的要求；（4）方程式书写和运算有无得分把握？10、常见物质的分别、提纯和鉴别 常见物质除杂方法序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N 2O22 CO2H 2S 3 CO CO24 CO2CO 5 CO2HCI 6 H 2S HCI 7 SO2HCI 8 CI 2HCI 9 H 2HCI 10 炭粉MnO 211 MnO 2C 12 炭粉CuO 13 AI 2O3Fe2O314 Fe2O3AI 2O315 AI 2O3SiO216 SiO
13、 2AI 2O317 BaSO4BaCO 318 NaHCO 3溶液Na2CO 319 Na2CO3固休NaHCO 3FeCI220 FeCI3溶液CuCI 221 FeCI3溶液22 FeCI2溶液FeCI323 CuO Fe 24 FeOH 3胶体FeCI325 CuS FeS 26 I2晶体NaCI NH 4CI 27 NaCI 晶体28 KNO 3晶体NaCI SO229 CO230 CuCl 2FeCl3/HCl 三个必需：加试剂必需过量；过量试剂必需除去；必需正确试验方案；四个原就：不增（新杂质）；不减（被提纯物） ；易分（被提纯物与杂质） ；复原（被提纯物） ；除杂要留意：为使杂
14、质除尽,加入的试剂不能是 后续的操作中便于除去；“适量 ” ,而应是 “过量 ” ,但 “ 过量 ” 的试剂必需在细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -11、 学问积存一 化工生产主要解决六方面问题：解决将原料转化为产品的生产原理；要精确、 顺当解答工艺流程题,同学除了除去全部杂质并分别提纯产品；提高产量与产率；削减污染,考虑“ 绿色化学” 生产；原料的来源既要考虑丰富,仍要考虑成本问题；生产设备简
15、洁,生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题,一般也就环绕这六个方面设问求解；必需要把握物质的性质和物质之间相互作用的基本学问以及除杂分别提纯物质的基本技能外,最 关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和才能；【学问积存二】常见与工业生产有关的化学反应 传统工业不能丢 工业制粗硅 制漂白粉 工业制硫酸 合成氨工业 工业制硝酸 氯碱工业 工业制玻璃 工业制纯碱12、化学工艺流程题常考问题、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平稳转化率有何影响？（如何提高产率？）C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本,原料来源是否广泛、是
16、否可再生,能源成本,对 设备的要求,环境爱护） 从绿色化学方面作答；、对流程懂得的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完；回 收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息；比如加 NaCl 可以提高 PbCl2的溶解 度,加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - -
17、 - - - - - - - - - - - -四、典型例析【例 1】（2022 新课标 2 卷 27.）（14 分）氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗；纯化工业级氧化锌 含有 Fe, Mn , Ni 等杂质 的流程如下 : 提示 :在本实脸条件下,Ni 不能被氧化 :高锰酸钾的仍原产物是 MnO 2回答以下问题 : 1反应中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,如 pH 较低,对除杂的影响是；2反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外仍有；3反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤洁净的方法是；4反应中产物的成分可能是 ZnCO 3 xZnO
18、H2 .取干操后的滤饼 11.2g,煅烧后可得到产品 8.1g.,就 x 等于；【例 2】CoCl 2 6H 2O 在饲料、医药工业上有广泛的用途；以下是以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）为原料制取 CoCl 26H2O 的一种新工艺流程：盐酸 过氧化氢 碳酸钠含钴废料 加热反应 反应 调剂pH至a 过滤 滤渣CoCl26H2O 减压烘干 操作 调剂pH至23 盐酸已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl 2H2CoCl 26H 2O 熔点 86,易溶于水；常温下稳固无毒,加热至 110120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH
19、见下表：请回答以下问题：加入碳酸钠调剂 pH 至 a, a 的范畴是；操作包含 3 个基本试验操作,它们是 和过滤；制得的 CoCl 26H 2O 需减压烘干的缘由；为测定产品中 CoCl 2 6H 2O 含量, 某同学将肯定量的样品溶于水,再向其中加入足量的 AgNO 3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量；通过运算发觉产品中CoCl 2 6H 2O 的质量分数大于100,其缘由可能是； 第 6 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
20、- - - - - - - -【例 3】 10 江苏）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、BaFeO22等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32,其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1 ,BaFeO22与 HNO3的反应化学方程式为_ （2）酸溶时通常掌握反应温度不超过 70 ,且不使用浓硝酸,缘由是 _ 、_ （3）该厂结合本厂实际,选用的 X 为_ （填化学式）；中和使溶液中 _ （填离子符号）的浓度削减（中和引起的溶液体积变化可忽视）（4）上述流程中洗涤的目的是 _ 【例 4】2022 安徽理综, 27锂离
21、子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题；某讨论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn 2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收讨论,设计实验流程如下：1第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 _；2第步反应的离子方程式是 _；3第步反应后,过滤 Li 2CO 3所需的玻璃仪器有 _；如过滤时发觉滤液中有少量浑浊,从试验操作的角度给出两种可能的缘由：_ ；_ 、4如废旧锂离子电池正极材料含 LiMn 2O4的质量为 18.1 g,第步反应中加入 20.0 mL 3.0 molL1的 H 2SO4 溶液,假定正极材料中的锂经反应和完全转化为 Li 2CO 3,就至少有 _g Na2CO 3参与
22、了反应；【例 5】 2022 安徽理综, 27 MnO 2 是一种重要的无机功能材料, 粗 MnO 2 的提纯是工业生产的重要环节；某讨论性学习小组设计了将粗 MnO 2含有较多的 MnO 和 MnCO 3样品转化为纯 MnO 2的试验,其流程如下：1第步加稀硫酸时,粗 MnO 2样品中的 _写化学式 转化为可溶性物质；2第步反应的离子方程式是 _ClO3- _= MnO 2Cl 2_；3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈 、_ 、_、_,已知蒸发得到的固体中有 NaClO 3 和 NaOH ,就肯定仍含有 _写化学式 ；4如粗 MnO 2样品的质量为 12.69 g,第步反应后,经过滤得到
23、 8.7 g MnO 2,并收集到 0.224L CO 2标准状况下 ,就在第步反应中至少需要_ mol NaClO 3；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【例 6】重铬酸钠 Na2Cr2O72H 2O 俗称红矾钠, 在工业方面有广泛用 途；我国目前主要是以铬铁矿（主 要 成 份 为 FeO Cr2O3 , 仍 含 有 Al 2O3、MgO 、SiO2等杂质）为主 要原料进行生产, 其主要工艺流
24、程 如下：中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO Cr2O38Na2CO 37O2 8Na2CrO 42Fe2O38CO2副反应： SiO2Na 2CO 3 Na2SiO 3CO2、Al 2O3 Na2CO 3 2NaAlO 2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物 AlOH 3 FeOH 3 MgOH 2 CrOH 3完全沉淀时溶液 pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答以下问题：“” 中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是；两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其缘由是；“” 中调剂 pH 至 4.7,目的是； “ ” 中加硫酸酸化的目的
25、是使 CrO 4 2转化为 Cr2O7 2,请写出该平稳转化的离子方程式：；“” 中采纳冷却结晶的方法析出红矾钠,依据是 制取红矾钠后的废水中仍含有少量的 CrO 4 2,依据有关标准,含 CrO 4 2的废水,要经化学处理,使其浓度降至 5.0 107 molL1 以下才能排放；含 CrO 4 2的废水处理可用仍原法：绿矾（硫酸亚铁晶体）仍原CrO 4 2的离子方程式为：【例 7】氧化氯（ ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂；（1）氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产 ClO2方法；用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-等杂质；其次除杂操作时,往粗盐水中
26、先加入过量的 _（填化学式）,至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发觉滤液中仍含有肯定量的 SO4 2- ,其缘由是_ 【已知： KspBaSO4= 1.1 10-10 KspBaCO3= 5.1 10-9】该法工艺原理如右；其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2；工艺中可以利用的单质有 _（填化学式）,发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 _；（2）纤维素仍原法制ClO2 是一种新方法,其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与 NaClO3反应生成 ClO2；完成反应的化学方程式：（D）+2
27、4NaClO3+12H2SO4= ClO2 + CO2 +18H2O+ _Cl-；处理含 CN- 相同（3）ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被仍原为量得电镀废水,所需Cl 2的物质的量是ClO2 的_倍 第 8 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【例 8】（2022 新课标 1 27）硼及其化合物在工业上有很多用途；以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和 Fe3O4
28、,仍有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2等 为原料制备硼酸H3BO3 的工艺流程如下列图：回答以下问题：（1）写出Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式_；为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,仍可实行的措施有_（写出两条）；（2）利用 _的磁性,可将其从“ 浸渣” 中分别；“ 浸渣” 中仍剩余的物质是 _（化学式）；（3）“ 净化除杂” 需先加 H2O2 溶液,作用是 _；然后在调剂溶液的 pH约为 5,目的是 _；（4）“ 粗硼酸” 中的主要杂质是 _（填名称）；（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4）,它是有机合成中的重要仍原剂,其电子式为 _；
29、（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢；以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 _；【例 9】二氧化氯（ ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,答以下问題：（1）工业上可用KC1O 3 与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为；（2）试验室用 NH4Cl 、盐酸、 NaClO2 亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X中大量存在的阴离子有 _；除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填标号 ； 3 mL 稀硫酸：a水b 碱 石 灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装
30、置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL 水溶解后,再加入在玻璃液封装置中加入水. 使液面没过玻璃液封管的管口；将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - （I2+2S2O3 2-2I+S4O6 2- ,指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液；在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为；玻璃液封装置的作用是；V 中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是；测得混合气中ClO2
31、的质量为 g.；（4）O2处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐；如要除去超标的亚氯酸盐,以下物庾最相宜的是_填标号 ；a明矾b碘化钾c盐酸 d 硫酸亚铁细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【例 10】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料；工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2,仍含有 Si16.27% 、 Fe5.86% 、Al3.42% 、Zn2.68% 和 Cu（0.86%）等元素的化合物； 部分阳离子以
32、氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH见下表,回答以下问题：沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8. ；0 0.2.7742 5 （ 1） FeSO4 在 酸 性 条 件 下 将 MnO 2 仍 原 为MnSO 4 , 酸 浸 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式为MnO；与的电极；方程式（2）滤渣 A 的主要成分是（3）加入 MnS的目的是除去参杂质；（4）碱性锌锰电池中,反应为；（写（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有两种）；小结结合此题系统复习拓
33、展介绍KMnO 4 作为氧化剂在不同介质条件下被仍原的产物,也可以拓展到电解法制备高锰酸钾的工艺流程；本专题考查考生将工艺流程与化学原理融合的才能；同学之所以怕无机化工信息题往往是被 生疏情形和专业术语吓倒,或者是因不能完全懂得流程图的含义而无从下手；解题时第一要粗读 试题,尽量弄懂流程图；图中一般会显现超纲学问,但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及,所以肯定要关注题目的每一个字眼,尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出,问什么推什么；其次要带着问题去细心讨论某一步或某一个物质；在答题时应留意前后问题往往没有联带效应,即前一问不能回答没关系,不影响后面回答疑题；遇到做不出来的问题要准时舍弃,以
34、免影响其 他问题的作答；最终,作答时肯定要看清所提问题,不能答非所问,留意语言表达的科学性；小结、高频问题：1、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩 -冷却结晶 -过滤 -洗涤 -干燥 2、过滤用到的三个玻璃仪器：答：一般漏斗、玻璃棒、烧杯 3、过滤后滤液仍旧浑浊的可能的操作缘由：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧；漏斗中液面高于滤纸边缘 4、沉淀洗涤操作：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - -
35、-答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2-3 次5、检验沉淀FeOH 3是否洗涤洁净 例如含 SO42-：答：取最终一次洗涤液,加入 明洗涤洁净BaCl2 溶液,如有白色沉淀就说明未洗涤洁净,如无白色沉淀就说6、如何从 MgCl 26H 2O 中得到无水MgCl 2：MgCl 2 的水解,且带走MgCl 26H 2O 受答：在干燥的HCl 气流中加热,干燥的HCl 气流中抑制了热产生的水汽7、CuCl 2中混有 Fe 3+加何种试剂调pH 值：CuO 消耗溶液中的H+的,促进Fe3+的水答： CuO、CuOH 2、CuCO 3、Cu2OH 2
36、CO 3；缘由：加解,生成 FeOH3 沉淀析出 8、调 pH 值使得 Cu 2+（4.7-6.2）中的 Fe 3+（2.13.2）沉淀, pH 值范畴是：答： 3.24.7；缘由：调剂溶液的 pH 值至 3.24.7,使 Fe3+全部以 FeOH 3 沉淀的形式析出而 Cu2+ 不沉淀,且不会引入新杂质 9、趁热过滤的缘由及操作：答：削减过滤时间、保持过滤温度,防止杂质析出；10、水浴加热的好处：答：受热匀称,温度可控,且温度不超过 10011、减压蒸发（当心烘干） ：答：常压蒸发温度过高,易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止分解12、 MgOH 2沉淀中混有CaOH 2应怎样除去：
37、答：加入 MgCl 2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤13、蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒；仍有取蒸发皿用坩埚钳 14、不用其它试剂,检查 NH 4Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁 15、检验 NH 4的方法是：答：取 少许,加入 NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；（留意方法 与操作的差别）16、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤,洗涤,干燥, （在干燥器中）冷却,称重 17、“ 趁热过滤” 后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“ 冷
38、却结晶”：答：稀释溶液,防止降温过程中析出,提高产品的纯度 18、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的：答：为了削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水 19、检验 FeOH 3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液,淀完全； / 滴加几滴 KSCN 溶液,如不显现血红色, 就说明 FeOH 3 沉20、检验滤液中是否含有 Fe 3+的操作是：滴入少量 KSCN 溶液,如显现血红色,就证明有 Fe 3+）（或加 NaOH ,依据情形而定）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共
39、22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【例 1】：（1）Fe2+和 Mn 2+（2 分）MnO 4 + 3Fe 2+ + 7H 2O = 3FeOH 3 + MnO2 + 5H2 MnO 4 + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质（2 分）（ 2 分）（每空 2 分,共 4 分）（ 2）置换反应镍（ Ni ）（ 3）取少量最终一次的洗涤液于试管中,滴入12 滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,如无白色沉淀生成,就说明沉淀已经洗涤洁净（2 分）（4） 1 （2 分）（5）冷却结晶、过滤（2 分）例 2：