《2022年高三化学“何时应考虑盐的水解？-盐类水解的应用归纳” .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学“何时应考虑盐的水解？-盐类水解的应用归纳” .docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_2022 年高考化学二轮复习专项讲练24“ 何时应考虑盐的水解？盐类水解的应用归纳”1、判定盐溶液的酸碱性或判定某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解.如NH+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+4 Cl 溶液呈酸性,缘由是：NH4 H2ONH3 H2O H. Al 2SO4 3 溶液能使石蕊试液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+显红色,缘由是存在水解平稳：Al+ 3H 2OAlOH 3 + 3H,使溶液显酸性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、比较盐溶液中离子浓度的大小
2、或离子数目的多少,要考虑盐的水解.如Na2CO3 溶液中 ,2-2-因存在： CO3 +H2OHCO3 +OH,所以有 cNa 2cCO3 .3、配制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的水解. 如配制 Al 2SO4 3 溶液时需加少量的H2SO4,配制 FeCl3 溶液时需加少量的HCl 抑制盐中阳离子的水解加组成盐相应的强酸或强碱.4、判定盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解主要是双水解问题.如水3+3+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解显酸性的 Al、Fe 与水解显碱性的 HCO3 、CO3等都不能都不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
3、_5、挑选制备盐的途径 时需考虑盐的水解.有些盐如Al 2S3遇水即水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取干法制取.仍有些盐如FeCl 3 、 AlCl 3 必需在蒸发过程中不断通入 HCl 气体,以抑制阳离子的水解,才能得到其固体.6、施用化肥时 需要考虑到水解.如草木灰含K2CO3不能与铵态氮肥相混用.由于2-CO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 +H2OHCO3 +OH,NH4 OHNH3 H2ONH3 H2O,随 NH3 挥发,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氮肥肥效降低.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用,同样是因草木灰中的K2CO3 水解显碱性
4、,使可溶的磷酸二氢钙 CaH 2PO4 2 转化犯难溶的Ca32PO42,不易被植物吸取.7. 某些试剂的试验室贮存要考虑盐的水解.如贮存Na2CO3 溶液不能用玻璃塞,由于Na2CO3-2-溶液水解后碱性较强,这样SiO2 2 OH=SiO3 H2O,Na2SiO3 具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起. NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装,由于水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃,-F- H2OHF OH, 4HFSiO2=SiF4 2H2O.3+8. 某些盐的别离除杂要考虑盐的水解.例如,为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 离子, 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是A MgO
5、B NaOHC浓氨水D MgCO3 固体3+解析：除杂的基本原就是不引入新的杂质,故B、C 选项剔除. Fe在溶液中存在水解平稳：+2,加入 MgO或 MgCO3 发生如下反应： MgO 2H =Mg H2O,+2+3+MgCO3 2H =Mg H2O CO2,使 cH 降低,促使水解平稳向右移动,即除去了Fe ,又不引入新的杂质.故答案为A、D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 说明某些化学现象时要考虑盐的水解. 如用 FeCl 3 溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、 FeCl 33+作净水剂,都与盐的水解有关：Fe+ 3H 2OFeOH 3胶体 +3H 、3+Al+3H2O
6、AlOH 3 胶体 + 3H,胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底. 用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具有强氧化性可杀菌 ,其复原产物水解生成FeOH3 胶体具有吸附性.10. 说明某些生活现象时应考虑到盐的水解.例如炸油条时利用了明矾中Al 3+与小苏打中3323HCO- CO2- 双水解的道理.家庭中用热的Na CO溶液洗涤餐具成效好,缘由是盐的水解2-过程都是吸热过程,加热促进CO3 的水解,使溶液中碱性增强,去污才能加大11. 判定中和滴定终点,选用合适的酸碱指示剂时,要考虑盐的水解.如强酸滴定弱碱时一 般用甲基橙,由于生成的盐水解呈酸
7、性,甲基橙的变色范畴为3.1 4.4 ,落在酸性范畴之内, 使试验误差小. 同样道理, 强碱滴定弱酸时一般用酚酞,由于生成的盐水解呈碱性,酚酞的变色范畴为8 10,落在碱性范畴之内12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,要考虑盐的水解.如镁条插入CuSO4 溶液中有2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 放出,由于 Cu 2H2OCuOH2 2H ,Mg 2H = MgH2.同样道理,在 NH4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+溶液中投入镁粉会得到两种气体,也是这个缘由NH4 H2ONH3 H2O H ,+NH23 H2ONH3 H2O, Mg 2H
8、 = Mg H2.3+-+13. 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能用复分解反应规律说明时,要考虑盐的水解.如泡沫灭火器的原理是Al+3HCO3 = AlOH 3 +3CO2.使用水泥时加入适量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-的 NH4C 可- 加速水泥凝聚： SiO 3+ 2NH 4+ 2H2 O=H2SiO3 + 2NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐类水解的应用专题训练1. 蒸干 FeCl3 水溶液后再强热,得到的固体物质主要是33 6H2OC. FeOH3D. Fe 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+2
9、. 当 MgOH2 在水中到达溶解平稳时： MgOH2Mg2OH要使 MgOH2 进一步溶解,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应向溶液中加少量的固体是A. NH 4ClB. NaOHC. Na 2CO33. 一元酸 HA溶液中,加入肯定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,以下判定正确的选项是+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. cA cNH 4B. cA cM 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 假设 MA不水解 , 就 c OH cA D. 假设 MA水解 , 就 c OH cA 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
10、_4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和 NaZ的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,就 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的次序是A. HX 、HZ、HYB. HZ 、HY、HXC. HX 、HY、HZD. HY 、HZ、HX5. 浓度均为 0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4 四种溶液,按 pH值由 小到大排列的次序是A. B. C. D. -16. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的 1mol L溶液,在室温下前两种溶液的pH 7,第三种溶液的 pH 7,最终一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCH
11、D7. 以下说法与盐的水解无关的是明矾可以做净水剂 ;试验室配制FeCl 3 溶液时 , 溶液时往往在FeCl 3 溶液中加入少量的盐酸.用 NaHCO3 和 Al 2SO4 3 两种溶液可作泡沫灭火剂;在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;比较 NH4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关8. 07 上海卷 以下过程或现象与盐类水解无关的是 9. 有 Na2CO3 溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L ,以下说法正确的选项是B. 假设将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的
12、是C. 假设分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后, pH 最大的是D. 假设三种溶液的 pH 均为 9,就物质的量浓度的大小次序是10. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.以下表述正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-A. 在 NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO2和 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33+-B. NaHCO3 溶液中： eH +eH 2CO3=cOH -1C. 10 mL0.10mol L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由+-+大到小的次序是：cNa cCH
13、3COO cOH cH D. 中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同 11在 25 时,将 pH = 11 的 NaOH溶液与 pH = 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确的选项是A. cNa =cCH3COO cCH3COOH3B. cH =cCH COO cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cccc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. Na CH3COO OH H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3D. cCH COO cNa cH cOH 12 04天 津 卷
14、以 下 混 合 溶 液 中 , 各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 正 确 的 选 项 是A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L盐酸混合,4cCl cNH cOH cH 4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合, cNa cCl cOH cH 3COOH溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa cCH3COO cOH cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3COONa溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合,13. 化合物 SOCl2 是一种液态化合物,沸点 77 .在盛有 1
15、0 mL 水的锥形瓶中,当心的滴加 8 10 滴 SOCl2,可观看到猛烈反应, 液面上有白雾形成, 并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消逝后,往溶液中滴加 AgNO3 溶液,有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出1依据上述试验,写出SOCl2 和水反应的化学方程式： 2AlCl3 溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用 SOC2l 与 AlCl36H2O 混合共热,可得到无水 AlCl3,缘由是.14. 用酚酞、石蕊、 0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水,假设仅上述试剂怎样用简洁试验方法证明氨水是弱碱？并
16、指出是通过什么途径证明氨水是弱碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的？15. 一般泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液.使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.1产生此现象的离子方程式是 .2不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要缘由是 3一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是由于 .参考答案：1、D2、AD3 、B4、A 5 、C 6 、 B7 、 D8 、B9、C10、C11、D 12 、B13. 解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH,而带负电部分+2+结合水中电离产生的H .据题给信息分析,
17、产生的刺激性气体应是SO2,它是由 SO+结合 OH 转化成 H2SO3,而另一带负电的 Cl结合水电离的 H 生成 HCl,与 AgNO3 反应生成白色的 AgCl 沉淀答案： 1SOCl2+H2O=SO2 +2HCl2由于蒸干AlCl 3 溶液时,由于 AlCl 3 水解生成的HCl 易挥发,而得到Al OH3,但当与 SOCl2 混合共热时,由于SOCl2 极易吸水,防止了AlCl 3 的水解,有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl 36H2O=6SO2 +AlCl 3+12HCl14. 解析：证明氨水是弱碱,可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平稳,如方案1+另一是证明 NH4 作
18、为弱碱阳离子能破坏水的电离平稳发生水解反应,如方案2、 3答案： 方案 1取少量氨水,滴加酚酞,溶液呈红色,然后向其中加人少量CH3COON4H晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平稳,氨水为弱碱+方案 2取少量 NH4Cl 晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液显红色,说明NH4 水解生成了 NH3 H2O和 HCl,从而破坏了水的电离平稳,亦说明氨水是弱碱3 H 2O与 0.1mol/L盐酸等体积混合,再滴加石蕊试剂,溶液显红色,说明NH4 水解破坏了水的电离平稳,从而说明氨水是弱碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 解析：1Al3+与 HCO3发生双水解反应可编辑资
19、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Al 3+3HCO=AlOH3 +3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2 Al 2SO4 3 溶液因水解呈酸性,会腐蚀铁桶,Al+3H2OAlOH3 +3H+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+ 2H=Fe+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3与酸反应返率NaHCO3 Na2CO3.产生等量 CO2 时,消耗 Al 3+量： Na2CO3 NaHCO3.等质量的 NaCO3、Na2HCO3 分别与足量 Al 3+反应,生成 CO2 量 NaHCO3 Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载