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1、用心爱心专心2009 年高考化学二轮复习专项讲练24 “何时应考虑盐的水解？盐类水解的应用归纳”1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH4Cl 溶液呈酸性，原因是：NH4H2O NH3H2O H+；Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，使溶液显酸性。2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中 ,因存在： CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以有cNa 2cCO32- ；3、 配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。 如配制 A
2、l2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，配制 FeCl3溶液时需加少量的HCl 抑制盐中阳离子的水解加组成盐相应的强酸或强碱；4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解主要是双水解问题。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐如Al2S3遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取干法制取；还有些盐如FeCl3、 AlCl3必须在蒸发过程中不断通入HCl 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时 需要考虑到水解。如草木灰含K2CO3不能与铵态氮肥相混用。因为C
3、O32-+H2OHCO3-+OH-，NH4 OH- NH3H2O NH3H2O，随NH3挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 转化为难溶的Ca32PO42，不易被植物吸收。7. 某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，这样SiO2 2 OH-=SiO32-H2O ，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，F- H2O HF OH-，4HFSiO2=SiF4 2H
4、2O；8. 某些盐的别离除杂要考虑盐的水解。例如，为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 AMgO BNaOH C浓氨水DMgCO3固体解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C选项剔除。 Fe3+在溶液中存在水解平衡：，加入 MgO 或 MgCO3发生如下反应：MgO 2H+=Mg2H2O ，MgCO32H+=Mg2H2O CO2，使 cH+降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe3+，又不引入新的杂质。故答案为A、D。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，
5、共 6 页用心爱心专心9. 解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、 FeCl3作净水剂，都与盐的水解有关：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3胶体 +3H+、Al3+3H2O Al(OH)3 ( 胶体 ) + 3H+，胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的铁具有强氧化性可杀菌 ，其复原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。10. 解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。例如炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-CO32-双水解的道理；家庭中用热的Na2CO3溶液
6、洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是吸热过程，加热促进CO32-的水解，使溶液中碱性增强，去污能力加大11. 判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1 4.4 ，落在酸性范围之内， 使实验误差小； 同样道理， 强碱滴定弱酸时一般用酚酞，因为生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8 10，落在碱性范围之内12. 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。如镁条插入CuSO4溶液中有H2放出，因为Cu22H2OCu OH 22H+，Mg 2H+= Mg2H2；同样道理，在NH4Cl溶液中投入镁
7、粉会得到两种气体，也是这个原因NH4 H2O NH3 H2O H+，NH3H2O NH3 H2O ，Mg 2H+= Mg2H2。13. 强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。如泡沫灭火器的原理是Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2；使用水泥时加入适量的 NH4C可- 加速水泥凝结： SiO32- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3 + 2NH3 H2O 盐类水解的应用专题训练1. 蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是336H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O32. 当 Mg(OH)2在水中到达溶解平衡时：
8、Mg(OH)2Mg2+2OH要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO33. 一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，以下判断正确的选项是Ac(A) c(NH4) B. c(A) c(M+) C. 假设 MA不水解 , 则 c( OH) c(A) D.假设 MA水解 , 则 c( OH) c(A)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页用心爱心专心4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY和 NaZ的溶液，其pH值依
9、次为8、9、10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX、HY 、HZ D. HY 、HZ、HX 5. 浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. B. C. D. 6. 用一价离子组成四种盐，AC 、BD 、AD 、BC的 1mol L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHD 7. 以下说法与盐的水解无关的是 ( ) 明矾可以做净水剂;
10、 实验室配制FeCl3溶液时 , 溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较 NH4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关8(07 上海卷 ) 以下过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) 9有 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下说法正确的选项是 ( ) B.假设将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.假设分别加入25 mL 0.1mo
11、l/L盐酸后， pH最大的是D. 假设三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是10盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页用心爱心专心A 在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23和 OH-B NaHCO3溶液中： e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+) c(CH3COO-) c
12、OH- c(H+) D 中和体积与pH都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同11在 25 时，将pH = 11 的 NaOH溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是( ) A.c(Na) = c(CH3COO) c(CH3COOH)B.c(H) = c(CH3COO) c(OH) C.c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) D.c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH) 12 04天 津 卷 以 下 混 合 溶 液 中 ， 各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 正 确 的 选 项 是A10
13、mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na) c(Cl) c(OH) c(H) 3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) 3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合，13.化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸
14、褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出1根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_ 2AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与 AlCl3 6H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，原因是 _。14. 用酚酞、石蕊、 0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，假设仅上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页用心爱心专心的？15
15、. 普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。1产生此现象的离子方程式是_. 2不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_ 3一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。参考答案：1、D 2 、AD 3 、B 4、A 5 、C 6 、 B 7 、 D 8 、B 9 、C 10 、C 11、D 12、B 13. 解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合 OH转化成 H2SO
16、3，而另一带负电的Cl结合水电离的H+生成 HCl，与 AgNO3反应生成白色的 AgCl 沉淀答案：1SOCl2+H2O=SO2+2HCl 2因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl 易挥发，而得到Al OH 3，但当与 SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl14. 解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案1另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案2 、 3答案：方案 1取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红
17、色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱方案 2取少量NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了 NH3H2O和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱3 H2O与 0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱15. 解析： 1Al3+与 HCO3发生双水解反应Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22 Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ Fe+ 2H+=Fe2+H23与酸反应返率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量： Na2CO3NaHCO3；等质量的 NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量 NaHCO3Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页用心爱心专心精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页