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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题复习 工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“ 无机框图题” 的变革与创新；以化工生产 为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要表达,体系全,考 点多 核心考点：物质的分别操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握、产品分别提纯等；学问落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的掌握、物质的分别等；才能考查：猎取信息的才能、分析问题的才能、表达才能；二、试题特点 1.形式为流程图题 2.作答量有 7-9 空左右3.结合性质设置基础的学问提问（如滤碴或液成分、酸碱性（4.书写化学方程式
2、,或离子方程式,或电极反应式 5.小运算,氧化仍原反应运算,或转化率运算 三、解题策略 1、工艺流程题的结构pH ）、缘由等问题）原料预处理反应条件控产品分别提纯排放物的无除杂、净化害化处理原料循环利用规律是“ 主线主产品,分支副产品,回头为循环” ；2. 解答基本步骤（1）读题头,得目的,划原料,明产品,解决“ 干什么”（2）读题问,逐空填答,用语要规范,解决“ 怎么写”四、化工流程常见考点答题关键词命题点一原料的预处理以释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,加快反应速率或使反应更充分第 1 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1
3、 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 灼烧 煅烧 使固体在高温下分解或转变结构、使杂质高温氧化、分解等； 如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取酸浸 过滤 滴定 蒸发结晶 蒸发浓缩 水洗 酸作用 碱作用 水浸碱浸向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程 固体与液体的分别 定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,连续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度 用水洗去可溶性杂质,类似的仍有酸洗、醇洗等
4、溶解、去氧化物膜、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调剂pH 、促进水解 沉淀 与水接触反应或溶解；与碱接触反应或溶解,使某些离子进入溶液,不溶物通过过滤除去；答题模板：1 粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积,加快反应（溶解）速率,增大原料 的转化率（或浸取率）；（2 ）“ 浸出” 步骤中,为提高 的浸出率,可实行的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,增加溶液的浓度,边加边搅拌,延长浸出时间（3 ）如何提高浸出速率：答：适当提高温度、增大吸取液的浓度、增大 与吸取液的接触面积或、搅拌、研磨或 粉碎；对点训练 12022 全国卷 节选
5、 硼及其化合物在工业上有很多用途；以铁硼矿 主要成分为Mg 2B2O 5H 2O 和 Fe3O4,仍有少量 H 3BO 3的工艺流程如下所示：Fe2O3、FeO、CaO、 Al 2O3 和 SiO 2等 为原料制备硼酸写出 Mg 2B2O5H 2O 与硫酸反应的化学方程式：_ ；为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,仍可实行的措施有_ 写出两条 ；2某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMgCO3 2、Al 2O3 和 Fe2O3 等,回收其中镁的工艺流程如下：第 2 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 32 页精选
6、学习资料 - - - - - - - - - 试回答在“ 浸出” 步骤中,为提高镁的浸出率,可实行的措施有_ 两条即可 ；32022 石家庄二模 稀土是一种不行再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域；一种从废弃阴极射线管CRT 荧光粉中提取稀土元素钇Y 的工艺流程如下：已知：废弃CRT 荧光粉的化学组成某些不参与反应的杂质未列出 成分含量 /% Y 2O3ZnO Al 2O3PbO 2MgO 预处理前24.28 41.82 7.81 1.67 0.19 预处理后68.51 5.42 4.33 5.43 0.50 试回答步骤中进行原料预处理的目的为_ ；4碲 Te位于元素周期
7、表第 A 族,由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂,电镀液的光亮剂,玻璃的着色材料,合金材料的添加剂等；碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣,其主要含 Cu 2Te、Au 、Ag 等,利用以下工艺流程可回收碲：已知： TeO2 的熔点为 733 ,微溶于水,可溶于强酸和强碱；回答以下问题：1Te 与 S 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱次序为_ 用化学式表示 ；2“ 酸浸 1” 需加热,加热的目的是 _ ,“ 酸浸 1” 发生反应的氧化产物是 _写化学式 ；3“ 水浸” 后“ 滤液 1” 的颜色是 _；4“ 滤渣 1” 进行“ 碱浸” 的离子方程式是_ ；第 3 页 共 32 页名师归
8、纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5从可连续进展意识和绿色化学观念来看,“ 滤渣2” 进行酸浸的意义是_ ；命题点二 化学工艺流程题中反应条件的掌握常见反应条件的掌握及目的1掌握溶液的 pH 1掌握反应的发生,增强物质的氧化性或仍原性,或转变水解程度；2掌握溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀； 目的：使溶液中的某些金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐,即能与 H +反应,是 PH 增大的物质如用 MgO、Mg（OH） 2 等等； 原理：加入的物质
9、能与溶液中的 H +反应,降低了的浓度,增大 PH PH掌握的范畴：大于除去离子的完全沉淀值,小于主要离子的开头沉淀的 PH 提示： 调剂 pH 所需的物质一般应满意两点：能与 H反应,使溶液 pH 增大；不引入新杂质； 例如：如要除去 Cu2溶液中混有的 Fe3,可加入 CuO 、CuOH 2、Cu 2OH 2CO 3等物质来调剂溶液的 pH ；（3）除去 CuCl 2 溶液中的 FeCl 2已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下表：Mg2金属离子Fe3Cu2Fe2Ni2开头沉淀的pH 2.7 4.4 7.0 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.7 6.4 9.6 9.2 10.8
10、 除杂的流程图：留意事项如直接调剂溶液的pH ,待 Fe2沉淀完全, Cu2也已沉淀完全,不能除去Fe2,不可行；先将 Fe2氧化成 Fe3,再调溶液的 未沉淀,过滤除去 FeOH 3沉淀；pH 为 3.7 pH4.4 ,此时 Fe3沉淀完全, Cu2加入的氧化剂可以是双氧水或氯气等,留意不能引入新的杂质；调剂溶液pH 的物质,要消耗氢离子,但不能引入新杂质,可为CuO 、 CuOH 2、CuCO 3、Cu 2OH 2CO 3；问题 1： CuCl 2 中混有 Fe3+加何种试剂调pH 值：答： CuO 、CuOH 2、CuCO 3、Cu 2OH 2CO 3；第 4 页 共 32 页名师归纳总
11、结 - - - - - - -第 4 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - （缘由：加CuO 消耗溶液中的H+的,促进 Fe3+的水解,生成FeOH 3 沉淀析出）问题 2：调 pH 值使得 Cu2+中的 Fe3+沉淀, pH 值范畴是？理由？答： 3.74.4；理由：调剂溶液的pH 值至 3.74.4,使 Fe3+全部以 FeOH 3 沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质（4）常见的其他物质中铁的除杂方法除去 Mg2中混有 的 Fe3除去 Cu2中混有 的 Fe3除去 Mg2中混有 的 Fe2除去 Ni2中混有的所加试剂说明加 MgO 等调 pH 为M
12、g 、MgO 、MgCO 3或 MgOH23.7pH9.3 ,将 Fe3转化为FeOH 3 沉淀,过滤除去 加 CuO 等调 pH 为CuO 、CuCO 3、CuOH 2 或 Cu 2OH 2CO 33.7pH4.4 ,将 Fe3转化为 FeOH 3 沉淀,过滤除去先加入氧化剂 如 H2O2 等将 Fe2加 MgO 等调 pH 为氧化成 Fe3,再加 Mg、MgO 、3.7pH9.3 ,将 Fe3转化为MgCO 3 或 MgOH2FeOH 3 沉淀,过滤除去先加入氧化剂 如 H2O2 等将 Fe2加 NiO 等调 pH 为3.7pH7.1 ,将 Fe3转化为Fe2氧化成 Fe3,再加 NiO
13、等物质FeOH 3 沉淀,过滤除去提示：如如要除去Al3、Mn2溶液中含有的Fe2,先用氧化剂把Fe2氧化为 Fe3,再调溶液的pH ； 对点训练 5. 稀土元素是周期表中B 族钪、 钇和镧系元素之总称；他们都是很活泼的金属,性质极为相像,常见化合价为3 价；其中钇 Y 元素是激光和超导的重要材料；我国隐藏着丰富的含钇矿石 Y2FeBe2Si 2O10 ,工业上通过如下生产流程可获得氧化钇；已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开头沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 3 Fe 2.7 3 Y 6.0 （3）为使 Fe 3沉淀完全,用氨水调剂3.7 8.2 pHa 时, a
14、 应掌握在 _ 范畴内,6. 锶Sr 为第五周期 A 族元素； 高纯六水氯化锶晶体SrCl2 6H2O具有很高的经济价第 5 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 值, 61时晶体开头失去结晶水,100时失去全部结晶水；用工业碳酸锶粉末 含少量Ba、Fe 的化合物 制备高纯六水氯化锶的过程如下图；3 步骤中调剂溶液pH至 8 一 1O,宜选用的试剂为_ ；A稀硫酸 B 氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D 氧化锶粉末7.金属钴是一种特别稀缺的战略资源；工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具 含碳化钨WC 、金属钴
15、 Co 及少量杂质铁 中回收钴；工艺流程简图如下：已知：金属离子开头沉淀 pH沉淀完全 pHCo25.69.57.69.7Fe 22.73.7Fe 3请回答以下问题：1净化过程加双氧水的目的是 2通氨气的目的是调剂溶液的_ pH ,除去铁元素；由表中的数据可知,理论上可挑选的pH 最大范畴是 _ 8.镍及其化合物在化工生产中有广泛应用；某试验室用工业废弃的 NiO 催化剂 含有Fe2O 3、CaO 、CuO 、BaO 等杂质 为原料制备Ni 2O3 的试验流程如下：已知：常温时 KspCaF 22.7 1011,KspCuS 1.0 1 036；Fe3不能氧化 Ni 2；有关氢氧化物开头沉淀的
16、 pH 和完全沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物 FeOH 3 FeOH 2 NiOH 2开头沉淀的 pH 1.5 6.5 7.7完全沉淀的 pH 3.7 9.7 9.21调剂 pH 最低值为 _；2加入 H 2O2 的目的是 _ 用离子方程式表示 ；第 6 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域；以-锂辉石（主要成分为Li 2O Al 2O3 4SiO 2）为原料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe 3、Al 3、Fe 2和 Mg 2以氢氧化物形式完全沉淀
17、时,溶液的 pH分别为 3.2 、5.2 、9.7 和 12.4 ；Li 2SO4、LiOH 和 Li 2CO3在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g 、12.7 g 和 1.3 g ；（2）步骤 I 中,酸浸后得到酸性溶液中含有 Li、SO4 2-,另含有 Al 3、Fe 3、Fe 2、Mg、Ca 2、Na等杂质, 需在搅拌下加入（填“ 石灰石”、“ 氯化钙”或“ 稀硫酸” ）以调剂溶液的 pH 到 6.0 6.5 ,沉淀部分杂质离子,然后分别得到浸出液；10. 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al 2O3、MgO；某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素
18、的提取试验；硫酸渣过量盐酸固体A试剂X固体C试剂X固体E过量 CO2固体G充分反应溶液B溶液D溶液F溶液H调pH=3.7调pH=13已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2一水合氨电离常数pH 34 52 124 L-1 ；Kb=1.8 105,其饱和溶液中cOH 约为 1 10-3mol（2）上述流程中两次使用试剂X,估计试剂X 是（填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水D氢氧化钠11.2022全国卷 节选 焦亚硫酸钠 Na 2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛；利用烟道气中的 SO2 生产 Na 2S2O5 的工艺为：1pH 4.1 时
19、,中为 _溶液 写化学式 ；2工艺中加入 Na2CO 3 固体、并再次充入 SO2 的目的 _ ；2.掌握温度 常用水浴、冰浴或油浴 防止副反应的发生 使化学平稳移动；掌握化学反应的方向 掌握固体的溶解与结晶 掌握反应速率：使催化剂达到最大活性 升温：促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发 加热煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分别 趁热过滤：削减因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温 防止或实现某物质水解或分解或减压 可以削减能源成本,降低对设备的要求第 7 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - -
20、 - - - 3. 规范答题：加热的目的：加快反应速率或促进平稳向某个方向 一般是有利于生成物生成的方向移动；温度不高于 的缘由：适当加快反应速率,但温度过高会造成 如浓硝酸 挥发、 如 H2O2、NH4HCO 3 分解、 如 Na2SO3 氧化或促进 如 AlCl3 水解等,影响产品的生成；趁热过滤的缘由即操作：答：削减过滤时间、 保持过滤温度, 防止 杂质析出；水浴加热的好处：答：受热匀称,温度可控,且温度不超过 100减压蒸发（当心烘干）：答：常压蒸发温度过高, 易分解；或者减压蒸发降低 了蒸发温度,可以防止 分解4调剂反应物的浓度1依据需要挑选相宜浓度,掌握肯定的反应速率,使平稳移动有
21、利于目标产物的生成,减小对后续操作产生的影响；2反应物过量,能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率,但对后续操作也会 产生影响；5掌握反应体系的压强：1转变化学反应速率；2影响平稳移动的方向；6使用催化剂： 加快反应速率,提高生产效率； 对点训练 12碳酸锂 相对分子质量为 锂合金等行业；制备流程如下：74广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、已知：碳酸锂的溶解度 g L 1见下表；温度 /0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li 2CO 3 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 1硫酸化焙烧工业反应温度掌握在
22、250300 ,主要缘由是 _；同时,硫酸用量为理论耗酸量的 115% 左右,硫酸假如加入过多就 _填字母 ；A增加酸耗量 B增加后续杂质的处理量 C增加后续中和酸的负担2水浸时,需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是_ ；3“ 沉锂” 需要在95 以上进行,主要缘由是_ _ ；过滤碳酸锂所得母液中主要含有Na2SO4,仍可能含有 _；第 8 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13铁红 Fe2O3和钛白粉 TiO 2均为重要的墙面装修颜料；一种利用钛铁矿 主要成分为 FeTiO 3,仍含有少量 Fe
23、2O3联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如下列图：回答以下问题：1FeSO 4 溶液与 NH 4HCO 3 溶液的反应温度应掌握在35 以下,其缘由是_ ,该反应的离子方程式是_ ；2TiO2转化为 TiOOH2 需要加热,加热的目的是_ ,该反应的离子方程式为 _ ；命题点三 物质的分别与提纯一物质分别、提纯的六种物理方法二分别提纯中的各种答题规范 1判定沉淀剂过量的答题规范 沉淀剂过量的目的是使杂质离子沉淀完全；判定沉淀剂已过量的一般操作规范是把反应后的混合物静置一段时间,吸取少量上层清液,置于一洁净的试管中,再滴加少量的沉淀剂,如没有沉淀生成,就证明沉淀剂已过量；2洗涤沉淀时的答题规范 1
24、洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质；提高可溶性物质的产率2）水洗：洗去晶体表面的杂质离子 适用于溶解度小的物质 第 9 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗； 适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质 4 乙醇洗涤的目的 常用于溶解度较大的物质 ：洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗 如对溶解度小的物质进行醇洗,就是为了洗去杂质离子,并使其尽快干燥 5误差分析：如沉淀不洗涤或洗涤
25、不干11 判定沉淀洗净的方法：6 证明沉淀完全的操作： 答题模板 静置,取上层清液少许于一支试管中,再加入 试剂,如没有沉淀生成,说明沉淀完全；7洗涤沉淀的操作：答题模板 往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3 次 ；（如滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤；可削减沉淀缺失,无水乙醇易挥发,不引入杂质；）8 判定沉淀洗净的方法：答题模板 取最终一次洗涤液少许于一支试管中,滴加 试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应）,如没有沉淀生成,说明沉淀洗涤洁净；3溶液结晶答题规范（1）从溶液中得到晶体：答题模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥（2）从滤液中提取
26、一般晶体 溶解度随温度上升而增大的晶体 的方法：蒸发浓缩 至有晶膜显现 、冷却结晶、过滤、洗涤 冰水洗、热水洗、乙醇洗 、干燥；3从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度上升而减小的晶体的方法 : 蒸发浓缩、趁热过滤 假如温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来 、洗涤、干燥；4蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如由FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、MgCl 2 等溶液猎取对应晶体,实行的措施是：在干燥的 HCl 气氛中加热蒸干；（5）仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯 结晶应留意：（1）当溶液是单一溶质时所得晶体不带结晶水（如NaCl 、KNO 3）： 蒸发、结晶从溶液中得到带结晶水的晶
27、体（如 CuSO 4 .5H 2O 等）的规范是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩（结晶）,趁热过滤 趁热过滤目的：削减结晶缺失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥；4.滤液和滤渣的成分判定 熟记常见难溶于水微溶于水的物质第 10 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐酸盐： AgCl 、HgCl 、CuCl ；硫酸盐： BaSO 4、 PbSO 4、CaSO 4、Ag 2SO4；碳酸盐、亚硫酸盐：除
28、 K 、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除 KOH 、 NaOH 、BaOH 2、NH 3 .H 2O 外均难溶；对点训练 14.2022全国卷 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家；一种以闪锌矿ZnS ,含有 SiO 2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质 为原料制备金属锌的流程如下列图：相关金属离子 c0Mn 0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH 范畴如下：金属离子pH Fe3Fe2Zn2Cd2开头沉淀的1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答以下问题：1滤渣 1 的主要成分除 SiO 2 外仍有 _；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 _
29、,如不通入氧气,其后果是 _ ；2PbSO 4 调剂溶液的 pH 无法除去杂质 Fe 25除杂答题规范 :在书写某一步骤是为了除杂时,“ 除杂” 等一类万能式的回答是不能得分的；6. 产品进一步提纯的操作：答：重结晶7. 事先煮沸溶液的缘由：除去溶解在溶液中的气体 8. 过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作缘由：应当规范回答, “ 是为了除去 杂质” ,如氧气 防止某物质被氧化；答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破旧；漏斗中液面高于滤纸边缘 9. 过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤,洗涤,干燥,称重 10. 检验沉淀 FeOH 3 是否洗涤洁净 含 SO 4 2- ：答：取最终一次洗涤液,加
30、入 淀就说明洗涤洁净BaCl 2 溶液,如有白色沉淀就说明未洗涤洁净,如无白色沉11. 如何从 MgCl 26H 2O 中得到无水 MgCl 2：答：在干燥的 HCl 气流中加热（理由：干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl 2 的水解,且带走MgCl 26H 2O 受热产生的水汽）12.MgOH 2 沉淀中混有 CaOH 2 应怎样除去：答：加入 MgCl 2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤13. 不用其它试剂,检查 NH 4Cl 产品是否纯洁的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,如试管底部无残留物,说明氯化铵产品纯洁14. 检验 NH 4的方法是：答：取
31、少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿第 11 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的红色石蕊试纸变蓝；15. 检验 FeOH 3 是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN 溶液,如不显现血红色,就说明FeOH3 沉淀完全；Fe3+ 的操作是：就证明有Fe3+ ；（或加 NaOH ,依据情形而定）16. 检验滤液中是否含有答：滴入少量KSCN溶液,如显现血红色,对点训练 15 2022 全国卷 节选 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿
32、的主要成分为 FeO Cr 2O3,仍含有硅、铝等杂质；制备流程如下列图：回答以下问题：1步骤的主要反应为高温 FeO Cr 2O3Na 2CO 3NaNO 3Na2CrO 4Fe2O3CO 2NaNO 2；滤渣 1 中含量最多的金属元素是 杂质；_,滤渣 2 的主要成分是 _及含硅2有关物质的溶解度如下列图；向“ 滤液3” 中加入适量KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2Cr 2O7 固体；冷却到 _填标号 得到的 K 2Cr 2O 7 固体产品最多；a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_；16SO2 是硫酸工业尾气的主要成分；体MnSO 4H 2O 的工艺流程如下列图；
33、回答以下问题：以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶1如下列图是几种盐的溶解度曲线；反应中,向NH 42SO4溶液中加入KCl 溶液后,第 12 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 进行蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等操作即得K 2SO4 产品；2检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的试验操作是_ ；172022 石家庄质检 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车,其正极是通过将磷酸铁锂 LiFePO 4、导电剂、黏结剂和乙炔黑等按比例混合,再涂于铝箔上制成；一种从废旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资
34、源的工艺流程如下：已知：常温下,KspFeOH 31039；Li 2CO 3 的溶解度： 0 为 1.54 g；100 为 0.72 g；请回答： 1“ 沉铁” 时,溶液的 pH 与金属元素的沉淀百分率 w 的关系如表：pH 3.5 5 6.5 8 10 12 w Fe/% 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 w Li/% 0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 就该过程应调剂 pH _,其缘由为 _ _ ；假设该过程在常温下进行,就此时溶液中 cFe3_ ；2“ 沉锂” 时,所得 Li 2CO 3 应挑选 _填“ 冷水” 或“ 热水”进行洗涤,判定Li 2CO
35、 3 已洗涤洁净的操作和现象为_ _ ；182022 太原模拟 高氯酸铵 以下反应制取；NH 4ClO 4 是复合火箭推动剂的重要成分,试验室可通过1氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 _ _ ；2反应得到的混合溶液中 NH 4ClO 4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15,从混合溶液中获得较多 NH 4ClO 4晶体的试验操作依次为 填操作名称 _、_、_、冰水洗涤、干燥；用冰水洗涤的目的是_ ；第 13 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如氯化铵溶液用氨气和浓盐
36、酸代替,就该反应不需要加热就能进行,其缘由是_ ；命题点四 化学工艺流程题中方程式的书写用离子方程式或化学方程式表示某个阶段的反应,是化学工艺流程题中的经典题型,涉及的物质一般是生疏物质,考查的内容一般是离子反应和氧化仍原反应的结合,难度较第 14 页 共 32 页名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大；一理清离子反应的相关学问 1化工流程题中主要涉及的 5 类离子反应 1难溶物溶解的离子反应ZnCO 3 溶于稀硫酸： ZnCO 32H= Zn 2H 2OCO 2CrOH3溶于盐酸： CrOH33H=Cr33H 2O AlOH3 溶于强碱： AlOH 3OH=AlO