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1、精品_精品资料_一、化工流程命题立意及考点工艺流程题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新.以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要表达,体系全,考点多核心考点： 物质的别离操作、除杂试剂的挑选、生产条件的掌握、产品别离提纯等.学问落点： 信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的掌握、物质的别离等.才能考查： 猎取信息的才能、分析问题的才能、表达才能.二、解题策略1、工艺流程题的结构原料预处理除杂、净化产品别离提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应条件控原料循环利用排放物
2、的无害化处理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”.2.解答基本步骤1读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”2读题问,逐空填答,用语要标准,解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1) 增大原料浸出率 离子在溶液中的含量多少 的措施： 搅拌、上升温度、延长浸出时间、增大气体的流速 浓度、压强 ,增大气液或固液接触面积.(2) 加热的目的： 加快反应速率或促进平稳向某个方向 一般是有利于生成物生成的方向 移动.(3) 温度不高于的缘由：适当加快反应速率, 但温度过高会造成 如浓硝酸 挥发、 如H2O2、NH4HCO3 分解、 如
3、Na2SO3 氧化或促进 如 AlCl 3 水解等,影响产品的生成.(4) 从滤液中提取一般晶体 溶解度随温度上升而增大的晶体 的方法： 蒸发浓缩 至有晶膜显现 、冷却结晶、过滤、洗涤 冰水洗、热水洗、乙醇洗 、干燥.(5) 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度上升而减小的晶体的方法: 蒸发浓缩、趁热过滤 假如温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来 、洗涤、干燥. 6 溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器.(7) 掌握某反应的 pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀: 调剂 pH 所用试剂为主要元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以防止引入新的杂
4、质.pH 别离时的范畴确定、范畴过小的后果 导致某离子沉淀不完全 或过大的后果 导致主要离子开头沉淀 .(8) 减压蒸馏 减压蒸发 的缘由： 减小压强, 使液体沸点降低, 防止 如 H2O2、浓硝酸、NH4HCO3受热分解、挥发.(9) 证明沉淀完全的操作： 答题模板 静置,取上层清液少许于一支试管中,再加入试剂,假设没有沉淀生成, 说明沉淀完全.(10) 洗涤沉淀的操作： 答题模板 将沉淀放入过滤装置中,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水流尽后, 重复操作 2 3 次假设滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤.可削减沉淀缺失,无水乙醇易挥发,不引入杂质.(11) 判定沉淀洗净的方法： 答题模
5、板 取最终一次洗涤液少许于一支试管中,滴加试剂 可与杂质的某些离子发生沉淀反应,假设没有沉淀生成,说明沉淀洗涤洁净.(12) 洗涤的目的： 除掉附着在沉淀外表的可溶性杂质.提高可溶性物质的产率13 冰水洗涤的目的： 洗去晶体外表的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗.(14) 乙醇洗涤的目的： 降低被洗涤物质的溶解度,削减其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物.(15) 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl 3 溶液时为获得 AlCl 3需在 HCl 气流中进行.(16) 事先煮沸溶液的缘由：除去溶解在溶液中的气体 如氧气 防止某物质被氧化
6、.四、训练题1. 用碱式溴化镁废渣 主要成分为 MgOHBr,仍含有少量有机溶剂及高分子化合物 生产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和C2H5Br 不溶于水,密度为1.46g.cm 3MgCl2 .6H2 O,既可削减污染又可得化工原料,有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关工艺流程如以下图答复以下问题：1碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMgOHBr 消耗 0.5mol.L 1 的盐酸的体积为L2别离操作包括过滤和分液,其目的是.别离操作时所需的玻璃仪器为和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3提溴时,溶液预热至 60时开头通入氯气, 一段时间后, 溶液
7、的温度会自然上升到100, 说明提溴反应为填“放热”或“吸热”反应.提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是4在浓硫酸催化下, 合成溴乙烷粗品的化学方程式为.合成时, 反应温度不能过高,其主要缘由是5精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3 溶液洗涤水洗及干燥,其中Na2SO3 溶液洗涤的目的是6用惰性电极在肯定条件下电解MgCl2 溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为1. 12. 2除去其中的有机物和高分子化合物.分液漏斗.烧杯. 3放热.镁离子易水解,抑制镁离子的水解. 46CH3CH2OH+3Br2+S6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O.削减乙醇的挥发而缺失. 5溴乙烷中溶解的溴
8、. 6MgCl2+6H2OMgClO3 2+6H22. 工业上以锂辉石 Li 2O.Al2O3.4SiO2,含少量 Ca, Mg元素为原料生产碳酸锂其部分工业流程如图：已知： Li 2O.Al 2O3.4SiO2+H2SO4浓Li 2SO4+Al 2O3.4SiO2.H2O某些物质的溶解度S如表所示T/ 20406080SLi 2CO3/g1.331.171.010.85SLi 2SO4/g34.232.831.930.71从滤渣 1 中别离出 Al 2O3 部分的流程如图 2 所示, 括号表示加入的试剂, 方框表示所得的物质就步骤中反应的离子方程式是请写出 Al 2O3 和 Na2 CO3
9、固体在高温下反应的化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2已知滤渣 2 的主要成分有 MgOH 2 和 CaCO3向滤液 1 中加入石灰乳的作用是运用化学平稳原理简述3最终一个步骤中,用“热水洗涤”的缘由是4工业上,将 Li 2CO3 粗品制备成高纯Li 2CO3 的部分工艺如下：a. 将 Li 2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液, LiOH 溶液做阴极液, 两者用离子挑选透过膜隔开,用惰性电极电解b. 电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li 2CO3a中,阳极的电极反应式是b中,生成 Li 2CO3 反应的化学方程式是3+2.
10、 1Al+3NH3.H2O=Al OH3 +3NH4 . Al 2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2.2+2+ 2Ca OH2s. Ca aq+2OH aq, Mg 与 OH 结合生成 Ksp 很小的MgOH2 沉淀,导致平稳右移,生成MgOH2 沉淀 3削减 Li 2CO3 的缺失. 4 2C1 2e=Cl 2.2LiOH+NH4HCO3Li 2CO3+NH3+2H2O3. 硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等现欲用氧化锌矿主要成分为 ZnO,另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO等为原料生产 ZnSO4 7H2O, 工艺流程如图 27-l:l 步骤 I 的操作是,
11、滤渣 A 的主要成分是_.2步骤 I 加入稀硫酸进行酸浸时, 需不断通入高温水蒸气, 其目的是.3步骤中,在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成FeOH3 和 MnOOH2两种沉淀,该反应的离子方程式为.4步骤得到的滤液中,阳离子是 .不考虑 H+5步骤 IV 中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其缘由是.6取 28.70gZnSO47H2O加热至不同温度, 剩余固体的质量变化如图27-2 所示.650时所得固体的化学式为 填字母序号.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1反应 I 中被氧化的元素有 .填元素符号2+2滤渣 II的成分主要为MnCO3,写出除 Mn
12、的离于方程式 .3写出反应 II中发生反应的离子方程式 4在进行反应 II时,通入的 SO2 一般都要适当过量, 目的是 .5滤饼进行醇洗的目的是 .6在进行反应 II时,当氯化钠用量增加到肯定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,缘由是.2+2+2+2+7Cu 的沉淀率是指转化为CuCl 的 nCu 占总的 nCu 的百分比.在肯定条件下Cu-2+-沉淀率与沉淀前的Cl 、Cu 的物质的量之比的关系如以以下图所示.CuCl+ClCuCl 2-22+的平稳常数 K=6.5 10 ,就该条件下Cu 的最大沉淀率为.保留两位小数.a. ZnOb. Zn3OSO4 2c. ZnSO4d. ZnSO4 H2O3
13、. 1过滤 1 分 H2SiO3 2生高温度,加快反应速率2-+ 33Fe +MnO4 8H2O=3FeOH3 +MnOOH2+5H2+ 4Zn 、K 5防止 ZnSO4 7H2O分解,并削减 ZnSO4 水解 6b4. 氯化亚铜 CuCl 广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl 难溶于醇和水,在潮湿空-气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+ClCuCl2 .工业上用低品铜矿主要含CuS、Cu2S、FeO等制备 CuCl 的一种工艺流程如下：答复下面问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 1S、Cu、Fe2+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
14、品资料_ 2Mn + HCO3 + NH 3 H2O =MnCO3 + NH4+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2-+ 3SO2 + 2Cu+ 2Cl+ 2H 2O = 2CuCl +SO4+ 4H 4将 CuCl2 完全转化为CuCl 并防止 CuCl 的氧化. 5醇洗有利于加快除去CuCl 外表水分,并防止其水解和氧化- 6增大氯离子浓度, CuCl+ClCuCl 2 平稳向右移动,使生成的氯化亚铜又部分转化为 CuCl2 799.39%5. 镍及其化合物用途广泛.某矿渣的主要成分是NiFe 2 O4 铁酸镍、NiO、FeO、CaO、 SiO2等,以下是从该
15、矿渣中回收NiSO4 的工艺路线：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4 2SO4矿渣研磨600焙烧95热水浸泡NaF浸出液除钙萃取剂萃取无机相NiSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浸渣废渣有机相（再生后循环利用）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知： NH4 2SO4 在 350以上会分解生成NH3 和 H2SO4.NiFe 2O4 在焙烧过程中生成NiSO4、 Fe2 SO4 3.锡 Sn位于第五周期第A族.1焙烧前将矿渣与 NH4 2SO4 混合研磨, 混合研磨的目的是 _ .2“浸泡”过程中Fe2SO4 3 生成 FeOOH的离子
16、方程式为 , “浸渣”的成分除Fe2O3、FeOOH外仍含有 填化学式 .3为保证产品纯度, 要检测“浸出液”的总铁量：取肯定体积的浸出液,用盐酸酸化后,3+2+3+加入 SnCl 2 将 Fe 复原为 Fe ,所需 SnCl2 的物质的量不少于Fe 物质的量的倍.除2+3+去过量的 SnCl 2 后,再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的Fe ,复原产物为 Cr ,滴定时反应的离子方程式为.2+ 31可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4“浸出液”中 cCa molL 1. =1.0 10molL ,当除钙率到达 99%时,溶液中 cF = _可编辑资料 - - - 欢迎
17、下载精品_精品资料_2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5本工艺中, 萃取剂与溶液的体积比 V0/V A对溶液中 NiV0/V A 的最正确取值是.100、Fe 的萃取率影响如以下图,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_萃 80取 60率/% 40Ni 2+Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2000.10.20.30.4V 0/V A5. 1增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分.3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2Fe +2H2OFeOOH +3H, SiO2、CaSO
18、4.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22+3+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 30.5 ,Cr2O7+6Fe+14H2Cr+6Fe+7H2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 3 42.0 10. 50.25 .6. 用含钴废料主要成分为Co,含有肯定量的 Ni 、Al 203、Fe、SiO2 等制备草酸钴晶体CoC2O42H2O的工业流程如图. 己知：草酸钴晶体难溶于水RH为有机物 难电离1滤渣 I 的主要成分是填化学式,写出一种能提高酸浸速率的措施 .2操作 用到的主要仪器有 .3H2O2 是一种绿色氧化剂, 写出加入 H2O2 后发生
19、反应的离子方程式 .4加入氧化钴的目的是 .5草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物其中Co 的化合价为 2、 3,取肯定量钴的氧化物, 用 280mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解, 并得到 CoCl2 溶液和 2.24L标准状况黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 .2-2-6试验室可以用酸性KMnO4 标准液滴定草酸根离子C2O4 ,测定溶液中 C2O4 的浓度,写出此反应的离子方程式 .KMnO4 标准溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液常用硫酸酸化, 假设用盐酸酸化, 会使测定结果或“无影响”. 填“偏高”、 “偏低”可编辑资料 - - - 欢迎
20、下载精品_精品资料_6. 1SiO2.提高硫酸的浓度.提高反应的温度.搅拌任写一条即可 2分液漏斗、烧杯2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 32Fe+2H +H2O2=2Fe +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 4调剂溶液 pH.56:7-2-+2+62MnO4 5C2O4 16H =2Mn +l0CO2+8H2 O.偏高7. 铋 Bi 的无毒与不致癌性有许多特别用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域.由辉铋矿主要成分为Bi 2S3,含杂质 PbO2 等制备 Bi 2 O3 的工艺如下：答复以下问题：1Bi 位于元素周期表第六周期,与N、P 同族
21、, Bi 的原子结构示意图为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2“浸出”时 Bi 2S3 与 FeCl 3 溶液反应的化学方程式为 , 反应液必需保持强酸性,否就铋元素会以BiOCl碱式氯化铋形式混入浸出渣使产率降低,缘由是用离子方程式表示 .3“置换”时生成单质铋的离子方程式为 , “母液 1”中通入气体 X 后可循环利用,气体X 的化学式为.4“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可到达除杂的目的,其装置示意图如右. 电解后, 阳极底部留下的为精铋. 写出电极反应式： 阳极.阴极 .PbCl2、KCl 等粗铋电炉5碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi 2O3,上述工艺中
22、转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是 .“母液 2”中可回收的主要物质是 .7. 1.3+-+ 26FeCl 3+Bi 2S3=2BiCl 3+6FeCl 2+3S. Bi+H2O+Cl =BiOCl+2H .3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 32Bi+3Fe=3Fe +2Bi . Cl 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 4Pb-2e=Pb . Pb +2e =Pb.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 5没有污染性气体产生.NH4NO38. 以某菱锰矿含 Mn
23、CO3、SiO2 、FeCO3 和少量 Al 2O3 等为原料通过如图 1 的方法可获得碳酸锰粗产品已知： KspMnCO3=2.2 10 11,KspMn OH2=1.9 10 13,KspAl OH3=1.3 10 33,KspFe OH3=4.0 10 38可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+1滤渣 1 中,含铁元素的物质主要是填化学式,下同 .加 NaOH调剂溶液的pH 约为 5,假如 pH过大,可能导致滤渣1 中含量削减2滤液 2 中, +1 价阳离子除了 H外仍有填离子符号 3取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3 溶液作催化剂和过量的1.5%2+-可
24、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH42S2O8 溶液,加热,Mn 被氧化为 MnO4,反应一段时间后再煮沸5min 除去过量的 NH4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12S2O8 ,冷却至室温选用相宜的指示剂,用b mol.L的 NH42FeSO42 标准溶液滴定至终点,消耗 NH42Fe SO42 标准溶液 V mL2+Mn 与 NH42S2O8 反应的复原产物为填化学式 2+1“沉锰”前溶液中c Mn =mol.L4其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度 c 0、反应时间的关系如图 2 所示NH4HCO3 初始浓度越大, 锰元素回
25、收率越填“高”或“低” ,简述缘由2+ 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_假设溶液中 cMn =1.0mol.L,加入等体积 1.8mol.L2+NH4HCO3 溶液进行反应,运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20 40min 内 vMn =8. 1Fe OH3. SiO2、 Al OH3.+ 2Na 、NH4 .2 3 SO4.2 2+ 4高. NH4HCO3 初始浓度越大,溶液中cCO3度越大,依据溶度积KspMnCO3=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c MncCO2 可知溶液 cMn2+MnCO越多.可编辑资料 - - - 欢迎下载
26、精品_精品资料_3越小,析出的30.0075mol/ L min9. 铝鞣剂在皮革工业有广泛应用某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂Al OH2Cl ,设计如下化工流程提示：铝灰的主要成分是Al 、Al 2O3、AlN、FeO等：请答复以下问题：1酸 D的化学式为.气体 C 的电子式2试验室检验气体 A 的操作是.“水解”温度保持在 90左右,写出水解生成 A 的化学方程式：3“酸溶”温度掌握在30 35,不宜太低,也不宜太高,其缘由是.氧化剂 E宜挑选填字母A漂白液B稀硝酸C酸性高锰酸钾溶液D溴水4“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为5粗产品略显浅黄色, 可能含有的杂质主要是填化学式 假设用“蒸
27、发”代替“喷雾干燥”,其后果是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 1HCl. 2将一片潮湿的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A,假设试纸变蓝,就A 为NH3.AlN+3H2OAl OH3+NH3 3温度太低,反应慢.温度太高,盐酸挥发快.A3+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 42Fe+3CO3+3H2O=2FeOH3 +3CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5FeOH3.Al OH2Cl 水解生成 Al OH3,几乎得不到Al OH2Cl10. 钨主要用于制造硬质或耐高温的合金.自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐FeWO4、M
28、nW4O,仍含少量 Si 、P、As 的化合物.黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO2.上述流程中,除最终一步外,其余步骤中钨的化合价未变.常温下钨酸难溶于水.答复以下问题：1钨酸盐 FeWO4、MnWO4中钨元素的化合价为,请写出 MnWO4 在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2 的化学方程式.2 2上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10 后,溶液中的杂质阴离子为SiO3、222 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HAsO3、HAsO4、HPO4等,“净化”过程中,加入H2O2 的目的是,滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
29、品资料_渣的主要成分是.3高温下密闭容器中用H2 复原 WO3 可得到金属钨,其反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表.温度25 550 600 700 主要成分WO3W2O5WO2W已知：温度过高时, WO2s 可转变为 WO2g .1WO2s+2H 2 gWs+2H 2Og H = 66.0 kJ mol 1WO2sWO2g H =203.9 kJ mol就在 700时, WO2g 与 H2g 反应生成固体 Ws 的热化学方程式为.4已知氢氧化钙和钨酸钙CaW4O都是微溶性的电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小. 不同温度下两种物质的沉淀溶解平稳曲线如右图,就 T1
30、时 KspCaWO4 =.在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,就T2 时该反应的平稳常数为.5利用电解法可以从碳化钨WC废料中回收钨.电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO2,该阳极反应式为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_101 +61 分 2MnWO4 +O 2 +4NaOH2MnO2 +2Na 2WO4 + 2H 2O222氧化 HAsO3生成 HAsO4MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 13 WO2g+2H 2gWs+2H2 Og H = 137.9 kJ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 110 101103mol L 1+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 WC +6H2O 10e H 2WO4 + CO 2 +10H可编辑资料 - - - 欢迎下载