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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学复习：化学高中重要必考学问点 高考化学复习：化学高中重要必考学问点 8 大块汇总一、物理性质8 大块汇总1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色其它物质的颜色见会考手册的颜色表；2、有刺激性气味的气体：HF、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大； 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的N
2、H3 、H2O 、HF 反常； 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛； 熔沸点比较规律：原子晶体> 离子晶体 > 分子晶体,金属晶体不肯定； 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力； 常温下呈液态的单质有Br2 、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有硝酸； 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低；同分异构体之间：正 > 异> 新,邻 > 间> 对； 比较熔沸点留意常温下状态,固态 > 液态 > 气态；如：
3、白磷 > 二硫化碳 > 干冰； 易升华的物质：碘的单质、干冰,仍有红磷也能升华 隔绝空气情形下 ,但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁 易液化的气体：NH3 、Cl2 ,NH3 可用作致冷剂；4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2 、CO2；极易溶于水在空气中易形成白雾的气体, 能做喷 HF、HCl 、HBr 、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、 NO2；极易溶于水的气体尾气吸取时要用 萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸；苯酚微溶； 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大； 硫与白磷皆易溶于二硫化碳；溶于水的有机物
4、：低级醇、醛、酸、葡 苯酚微溶于水 大于 65易溶 ,易溶于酒精等有机溶剂； 硫酸盐三种不溶钙银钡 ,氯化物一种不溶银,碳酸盐只溶钾钠铵； 固体溶解度大多数随温度上升而增大,少数受温度影响不大（如 上升而变小 如； 气体溶解度压强增大而变大；5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大； 气体密度大小由相对分子质量大小打算；NaCl ）,极少数随温度 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水 苯酚大于水 ,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水； 钠的密度小于水,大于酒精、苯；6、一般,具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 属. .不肯定 :石墨有此性质 ,但它却是非金名师归纳总结 - - -
5、 - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外； 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径； 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小；第 1 页2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子； 非金属元素除 O、F 外均有最高正价；且最高正价与最低负价肯定值之和为 8； 变价金属一般是铁,变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O； 任一物质各元素化合价代数和为零；能依据化合价正确书写化学式（分子式）,并能依据化学式判定化
6、合价；3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳固结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对；卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键；一成 8 电子稳固结构； 把握以下分子的空间结构：4、键的极性与分子的极性CO2、H2O、NH3 、CH4、C2H4 、C2H2 、C6H6 、P4； 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概 念； 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系； 把握分子极性与共价键的极性关系； 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子； 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、 CCl4、C2H4、C2H2 、C6H6 及大多数非 金属单质
7、；三、基本概念1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念；正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括VIIA 族、稀有气体元素、120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag 、Pt、Au 等；2物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要转变；常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（体的凝结、渗析、布朗运动）分别、萃取分液、溶解除杂 酒精溶解碘 等；、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫 酸脱水等； 注：浓硫酸使
8、胆矾失水是化学变化,干燥气体名师归纳总结 3 懂得原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系；第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 纯洁物有固定熔沸点,冰水混和、物；H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然同素异形体组成的物质 C5H12 等；5 把握化学反应分类的特点及常见反应：O2 与 O3 、同分异构体组成的物质a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；b
9、.从有无电子转移：氧化仍原反应或非氧化仍原反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6同素异形体肯定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同；红磷和白磷、 O2 和 O3、金刚石和石体,H2 和 D2 不是同素异形体,H2O 和 D2O 也不是同素异形体；同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化仍原反7 同位素肯定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同；8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系；9 强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3 、稀 HNO3
10、、HClO ）、仍原性酸（ H2S、 H2SO3）、两性氧化物（ Al2O3 ）、两过氧化物（Na2O2）、酸式盐（ NaHCO3 、NaHSO4）10 酸的强弱关系：强HClO4 、 HCl （HBr 、HI ）、H2SO4、HNO3> 中强 ：H2SO3、H3PO4> 弱： CH3COOHClO > C6H5OH > H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物" 才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如 SiO2 能同时与HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化13.甲酸根离
11、子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质第 2 页15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、皆能发生水解反应Al2S3 、Mg3N2 、CaC2 等肯定条件下18.过氧化钠中存在Na+与 O- 为 2:1；石英中只存在Si、O 原子,不存在分子；19. 溶液的 pH 值越小,就其中所含的氢离子浓度就越大,数目不肯定越多；20. 单质如 Cu、 Cl2 既不是电解
12、质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6 个Na 和 Al ；22.失电子多的金属元素,不肯定比失电子少的金属元素活泼性强,如23在室温 （20C）时溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 微溶；小于 0.01 克的 难溶24胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负25氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I
13、2 >S 26能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；27雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（3）加热；30常见的胶体：液溶胶：FeOH3 、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等31氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为 18.4mol/L ；32碳水化合物不肯定是糖类,如甲醛；四、基本理论1、 把握一图 原子结构示意图 、五式 分子
14、式、结构式、结构简式、电子式、最简式 、六方程 化学方程式、电离方程方程式、电极方程式、热化学方程式 的正确书写；2、最简式相同的有机物： CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH 饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及其异构体（C4H8O2 ）3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子；4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头,如第一周期是从氢元素开头；5、B 所含的元素种类最多；碳元素形成的化合物种类最多,且 A 族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石碳
15、化硅等；6、 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18O 与 18F、40K 与 40Ca 7 AA 族中只有 A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合；8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低,易升华,为双聚分子,全部原个电子的稳固结构）；N 和 P 相反,由于N2 形成叁键；9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物；11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在；如 NaCl；12、含有非极性键的化合
16、物不肯定都是共价化合物,如 物；Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合13、单质分子不肯定是非极性分子,如 O3 是极性分子；14、一般氢化物中氢为 +1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如 NaH、CaH2 等；15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体；16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但 物；第 3 页CO、NO 等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如 SiO2；18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是
17、酸性氧化物,如：Mn2O7 、CrO3 等反而属于酸性氧= 2KMnO4 + H2O ；8,但氟无正价,氧在OF2 中为 +219、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于价；20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子；21、离子晶体不肯定只含有离子键,如NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、CH3COONa等中仍含有共价键；22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳固结构,构；23. 离子的电子层结构肯定是稳固结构；其余原子的电子层结构肯定不是稳固结24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径；25. 一种原子形成的高价
18、阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径；如 Fe3+ < Fe2+ ；26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键,不同原子间的共价键肯定是极性键；27. 分子第 4 页3,但 A、 A 族的金属元素原子最外层有453. 金属元素原子最外层电子数较少,一般个、 5 个电子；54. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般4,但 H 原子只有1 个电子, B 原子只有3个电子；55. 稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子,但 He 原子为 2 个电子；56. 一般离子的电子层结构为 8 电子的稳固结构,但也有 2 电子, 18 电子, 8 18电子, 182 电子等稳固结构；“ 10电粒查阅
19、笔记；57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但 F、O 例外；58. 同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳固性一般是逐步增强,但其次周期中CH4 很稳固, 1000以上才分59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态； 酸性,但水却是中性的；A、 A 族元素的氢化物的水溶液显60同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱,非金属性肯定增强.不肯定 :第一周期不存在上述变化规律 . 名师归纳总结 61第五 .六.七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性.不肯定 :H2O 呈中第 5 页,共 12 页性,NH3 的水溶液显碱性. A、学式氢写左边,其它的氢写右边；- - - -
20、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 62甲烷、四氯化碳均为5 原子构成的正四周体,但白磷为4 个原子构成分子；63书写热化学方程式三查：检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）检查H 的“ +” “” 是否与吸热、放热一样；留意 H 的 “ +”与“ ”,放热反应为 “ ”,吸热反应为 “ +”检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64 “燃烧热 ”指 1mol 可燃物燃烧, C 生成 CO2, H 生成液态水时放出的热量；“中和热 ”是指生成 1mol 水放出的65上升温度、增大压强无论正逆反应速率均增大；66优先放电原理电解电解
21、质水溶液时,阳极放电次序为:活泼金属阳极Au 、Pt 除外 > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>阴极 :Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2 、Al2O3 ；热仍原法冶炼的金属：Zn至 Cu；热分解法冶炼金属 68电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液；69工业上利用电解饱和食
22、盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠；电解时阳极为石墨,阴极为铁；70.优先氧化原理 如某一溶液中同时含有多种仍原性物质,就加入一种氧化剂时,优先氧化仍原性强的物质；如仍原性： S2 I Fe 时含以上离子的溶液中通入五、化学性质Cl2 按以上次序依次被氧化；1、SO2 能作漂白剂； SO2 虽然能漂白一般的有机物 ,但不能漂白指示剂如石蕊试液；SO2 使品红褪色是由于漂白作用,褪色是由于仍原性,SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是由于溶于不生成酸；2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的
23、物质：第一种可能为与 Cl- 生成难溶物；包括： AgNO3 其次种可能为与 H+反应生成难溶物；包括： 可溶性硅酸盐（SiO32- ）,离子方程式为：SiO32- 2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液； S2O32- 离子方程式： S2O32- 2H+ SSO2 H2O 一些胶体如 FeOH3（先是由于 FeOH3 的胶粒带负电荷与加入的 H+ 发生电荷中和使胶体凝结,当然,如连续滴加会溶解；）如加 HI 溶液,最终会氧化得到 I2； AlO2- 离子方程式： AlO2- H+ H2O=AlOH3 当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；4、浓硫酸的作用 : 第 5 页名师
24、归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓硫酸与Cu 反应 强氧化性、酸性试验室制取乙烯 催化性、脱水性试验室制取硝基苯 催化剂、吸水剂酯化反应 催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸 脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛 .可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖 均在碱性环境下进行 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al 、Al2O3 、AlOH3 弱酸的铵盐： NH42CO3 、NH42SO3 、 NH42S 等； 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHS
25、O3 等； 氨基酸； 如题目不指定强碱是 NaOH ,就用 BaOH2 , Na2CO3、Na2SO3 也可以；7、有毒的气体：F2、HF、Cl2 、H2S、SO2、CO、NO2、NO 、Br2（g）、HCN ；8、常温下不能共存的气体：F2 和 H2；9、其水溶液呈酸性的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl 、NO 和 O2、HF、HCl 、HBr 、HI 、H2S、SO2、CO2、NO2 、Br2 （g）；10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；有漂白作用的气体：Cl2（有水时） 和 SO2,但两者同时使用时漂白效淀粉碘化钾试纸,Cl2
26、 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色；11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO2,但通入过量气体时沉淀又消逝,鉴别用品红；12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2 、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强仍原性的气体： H2S、H2、CO、NH3、但其中 H2、CO、HCl 、NO 、SO2 能用浓硫酸干燥；SO2 和 N2既具有氧化性又具有仍原性,；13、与水可反应的气体：Cl2 、F2、NO2、 Br2（g）、CO2、SO2、NH3 ；其中 Cl2 、NO2 、Br2（g）与水的反应属于是歧化反应）,只有 F2 与水猛烈反应产生 O2；14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气
27、体：15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：机气体；Cl2 、NO2、Br2（g）、 O3；H2S、SO2、C2H4、C2H2 、其它不饱和有16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；名师归纳总结 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO 等氮氧化物；第 7 页,共 12 页导致温室效应的主要气体：CO2 和 CH4 等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO ；17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3 、N2；18、用作大棚植物气肥的气体：CO2；19、被称做地球爱护伞的气体：O3；20、用做自来水消
28、毒的气体：Cl2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取 CO2,应用稀盐酸；22、试验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应；浓溴水反应,稀溴水不反应；Cu 与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；苯酚与23、有单质参与或生成的反应不肯定是氧化仍原反应；比犹如素异形体之间的转变；24、能与酸反应的金属氧化物不肯定是碱性氧化物；如Al2O3 、Na2O2 ；,而 Cu2+25、单质的仍原性越弱, 就其阳离子的氧化性不肯定越强,如 Cu 的仍原性弱于铁的的氧化性同样弱于Fe3+ 第 6 页26、中学常见的卤族元素与水反应不肯定符合 :
29、X2+H2O HX+HXO类型 .F2 与水反应方程式应是 : 2F2+2H2O 4H 27、 AgF,AgCl,AgBr,AgI 见光肯定分解 ,有感光性 .不肯定 :AgF 稳固 ,见光不分解 . 28、卤族元素在化合物中肯定既能是负价也能显正价 .不肯定 ,F 在化合物中只能显负价 ,不显正价 . 29、卤素的无氧酸肯定都是强酸 .不肯定 ,氢氟酸却为弱酸 . 30、卤素单质和铁反应的生成物肯定都是 FeX3.不肯定 :I2 与铁反应只生成 FeI2. 31、酸式盐的水溶液肯定显酸性 NaH2PO4、NaHSO4 溶液.不肯定 :NaHS、NaHCO3 是酸式盐,但它的水溶液显碱性,32
30、、一般地说 ,排在金属活动性次序表氢前面的金属肯定能从酸中置换出氢 .不肯定 :这是指稀酸和非氧化性的酸 ,否就不 HNO3 或浓 H2SO4 反应都不放出氢气 ,由于氢很快被氧化成水 .另外,冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁 .铝钝化 . 33、酸与酸肯定不发生反应 .不肯定 :强氧化性的酸 如浓 H2SO4 与强仍原性的酸 如氢硫酸 可以发生氧化仍原反应 SO2 +S +2H2O34、碱与碱肯定不发生反应 .不肯定 :具有两性的 AlOH3 与 NaOH 溶液可以发生反应 . 35、 H+OH- H2O 能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:；不肯定 :氢氧化钡和硫酸的反应的 Ba2+2OH
31、-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O ,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写 成以上离子反应方程式,Na2SO4+H2O 的反应；36、按金属活动性次序,排在前面的金属肯定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 .不肯定 :如钠与硫酸铜溶液反反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应；37、阴离子肯定只具有仍原性.不肯定 :Na2O2 中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有仍原性： NO3-,MnO4-,ClO4- 等具有氧化性 . 38、阳离子不肯定只具有氧化性强氧化性,如较稀的H2SO .Fe2+就具有仍原性；含有最高价元素的化合物不肯定具有39、盐与碱一般发生复分解反应,肯定
32、生成新盐和新碱.不肯定 :酸式盐与碱反应一般生成正盐和水 .如:NaHCO3+NaOH 40、质子总数相同 ,核外电子总数也相同的分子不肯定是同一种分子 但它们并不是同一种分子 . .Ne 与 HF 符合上述要求 ,名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 41、金属与盐溶液的反应肯定发生的是置换反应.不肯定 :铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为 : 2FeCl3+FeCuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都肯定要写成离子的形式 解质 ,但在离子方程式中仍.不肯定 :CaCO3,BaSO3 犯难溶强
33、电43、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强 .不肯定：要看离子浓度大小 . 44、 N2气 +3H2 气 2NH3 气为可逆反应 ,达到平稳后向密闭容器中充入稀有气体 此气体不参与反应 ,密闭容器 第 7 页58、与氢气加成的：苯环结构 1： 3、碳碳双键、碳碳叁键、醛基；酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成；59、能与 NaOH 反应的： COOH 、 苯基、-X ；60、能与 NaHCO3 反应的： COOH 61、能与 Na 反应的： COOH、 OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（1）
34、全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；CHO）的物质均能发生银镜反应；注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等）,64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）含醛基的化合物（二）无机 2 价硫（ H2S 及硫化物）； 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ； 2 价铁：6FeSO43Br2 2Fe2SO
35、432FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 2FeI23Br2 2FeBr32I2 Zn、Mg 等单质如 Mg Br2H2O=MgBr2 此外,其中亦有Mg 与 H+ 、 Mg 与 HBrO的反应 名师归纳总结 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH 等强碱： Br2 2OH.=Br. BrO. H2O AgNO3 六、化学试验1.中学阶段使用温度计的试验：溶解度的测定；试验室制乙烯；石油分馏；前二者要浸入溶液第 8 页8.加热试管时,应先匀称加热后局部加热；9.用排
36、水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；10.制取气体时,先检验气密性后装药品；11.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；12.稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；13.点燃 H2、CH4、C2H4 、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃；14.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加 AgNO3 溶液；15.检验 NH3 用红色石蕊试纸 、Cl2 用淀粉 KI 试纸 先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触；16.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释；17.焰色反应试验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰
37、上灼烧到无色时,再做下一次试验；18.用 H2 仍原 CuO 时,先通H2 流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2；19.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 头滴管加水至刻度线；1cm2cm 后,再改用胶20.安装发生装置时,遵循的原就是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右；21.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最终再涂上 其他酸时,先水洗,后涂 N 22.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液；3一 5%的 NaHCO3 溶液；沾上23.酸或碱 流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液 或醋酸 中和,再水洗,最终用布擦；24.检验蔗糖、淀粉、
38、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 再加银氨溶液或 CuOH2 NaOH 溶液中和 H2SO4,25.用 pH 试纸时, 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出 pH ；26.配制和储存 Fe2+,Sn2+等易水解、 易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸 赶走 O2,再溶解,并加入少量的相27.称量药品时,先在盘上各放二张大小；质量相等的纸 皿,再放药品；加热后的药腐蚀药品 NaOH 放在烧杯等玻璃器28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - -
39、- - - - - 29.块状药品应沿玻璃仪器的 第 9 页41.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸 吸干水分；42.液 Br2 ：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；43.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；44.浓 HNO3 ,AgNO3 ：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；45.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖 紧；46.NH3.H2O ：易挥发,应密封放低温处,不能用金属器皿盛放氨水；47.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH 、C
40、H3CH2OCH2CH3 ：易挥发、易燃,应密封存放低 温处,并远离火源及强48.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；49.滴定管最上面的刻度是 0；小数点为两位 50.量筒最下面的刻度是 0；小数点为一位七、物质用途及环保1、光导纤维的主要成分是二氧化硅 2、半导体的主要元素是硅 3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理；5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂；6、大气成分： N2：78%、 O2: 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03% 7、污染大气气
41、体：SO2、CO、NO2 ,其中 SO2、NO2 形成酸雨；8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工 业三废：废渣、废水、废气；八、化学史：1.分析空气成分的第一位科学家 拉瓦锡；2.近代原子学说的创立者 道尔顿（英国） ；3.提出分子概念 何伏加德罗（意大利） ；4.候氏制碱法 候德榜 5.元素周期律的发觉,6.元素周期表的创立者 门捷列夫（俄国） ；7.德国化学家 凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；相关资料举荐：高二物理学问点总结名师归纳总结 高中物理快速提分5 步走第 11 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学周期表记忆技巧高中化学竞赛常见物质颜色汇总名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页