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1、五、化学性质1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物 , 但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性, 但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与 Cl- 生成难溶物。包括： AgNO3 第二种可能为与 H+ 反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐（ SiO32-），离子方程式为： SiO32-2H+ H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O3
2、2- 离子方程式： S2O32- 2H+ SSO2 H2O 一些胶体如 Fe(OH)3（先是由于 Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+ 发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI 溶液，最终会氧化得到I2 。 AlO2-离子方程式： AlO2- H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用 : 浓硫酸与 Cu反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛. 可能是：醛
3、；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖( 均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质： Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 、(NH4)2SO3 、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐： NaHS 、NaHCO3、NaHSO3 等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH ，则用 Ba(OH)2， Na2CO3 、Na2SO3 也可以。7、有毒的气体： F2、HF 、Cl2、H2S 、SO2 、CO 、NO2 、NO 、Br2（g）、HCN 。8、常温下不能共存的气体：H2S和 SO2 、H2S和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3和 HCl、N
4、O和 O2 、F2和 H2 。9、其水溶液呈酸性的气体：HF 、HCl、HBr、HI、H2S 、SO2 、CO2 、NO2 、Br2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - （g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 。有漂白作用的气体： Cl2（有水时）和 SO2 ，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2 常用淀粉碘化钾试纸，Cl2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和 SO2 ，但
5、通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体： F2、Cl2、Br2（g）、NO2 、O2 、O3 ；具有强或较强还原性的气体： H2S 、H2 、CO 、NH3 、HI、HBr、HCl、NO ，但其中H2、CO 、HCl、NO 、SO2能用浓硫酸干燥； SO2和 N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体： Cl2、F2、NO2 、Br2（g）、CO2 、SO2 、NH3 ；其中 Cl2、NO2 、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2 。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2 、Br2（g）、
6、O3 。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S 、SO2 、C2H4 、C2H2 、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2 ；NO2 。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2 和 CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和 NO 。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2 、NH3 、N2 。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2 。19、被称做地球保护伞的气体：O3 。20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取C
7、O2 ，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2 。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如 Cu的还原性弱于铁的 , 而 Cu2+ 的氧化性同样弱于Fe3+。26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合 :X2+H2O HX+HXO 类型?F2与水反应方程式应是 : 2F2+2H2O4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解 ,
8、有感光性 ?不一定 :AgF 稳定, 见光不分解 ? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定 ,F 在化合物中只能显负价 , 不显正价 ? 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定 , 氢氟酸却为弱酸 ? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3? 不一定 :I2与铁反应只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定 :NaHS 、NaHCO3 是酸式盐，但它的水溶液
9、显碱性， NaH2PO4、NaHSO4 溶液显酸性 ? 32、一般地说 , 排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定: 这是指稀酸和非氧化性的酸, 否则不能置换出氢 , 如 Mg与 HNO3 或浓 H2SO4反应都不放出氢气 , 因为氢很快被氧化成水 ?另外, 冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁 ?铝钝化 ? 33、酸与酸一定不发生反应 ?不一定 : 强氧化性的酸 ( 如浓 H2SO4) 与强还原性的酸(如氢硫酸 )可以发生氧化还原反应 : H2S+H2SO4( 浓) SO2 +S+2H2O 34、碱与碱一定不发生反应 ?不一定 : 具有两性的 Al(OH)3 与 NaOH
10、溶液可以发生反应? 35、 H+OH- H2O 能表示强酸强碱中和反应的离子方程式: 。不一定 : 氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O ，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 ?不一定: 如钠与硫酸铜溶液反应 , 是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠, 然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、阴离子一定只具有还原性?不一定 :Na2O2中的过氧根离子、 ClO- 既有氧化性又有还原性：
11、 NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的 H2SO4 。39、盐与碱一般发生复分解反应, 一定生成新盐和新碱 ?不一定 : 酸式盐与碱反应一般生成正盐和水 ?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O 40、质子总数相同 , 核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与 HF符合上述要求 , 但它们并不是同一种分子 ? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定: 铁跟三氯化铁溶液 , 铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe 3Fe
12、Cl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定 :CaCO3 ，BaSO3为难溶强电解质 , 但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小 ? 44、N2(气)+3H2(气) 2NH3(气) 为可逆反应 , 达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体( 此气体不参加反应 ), 密闭容器内的压强必然增大, 平衡一定向正反应方向进行?不一定 : 体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动 ? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定 : 稀
13、有气体为单原子分子 , 臭氧(O3)为三原子分子 ? 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定 : 醛还可以继续被氧化成酸 ? 47、醇一定能氧化成醛 ?不一定 : 羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸 ? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色 , 但不是同系物 ? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定 : 石炭酸叫“酸” , 但它不属
14、于有机酸类 , 而属于酚类 ? 50、一般弱酸盐 , 除它们的钾 ?钠?铵盐外都一定不溶于水 ?不一定 : 有机物醋酸盐一般都溶于水 ? 51、如果烃中各元素的质量分数相同, 则一定是同一种烃 ?不一定 : 乙炔和苯不是同一种烃 ? 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质 ?不一定 : 比如乙酸钠是离子晶体 ? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+ 的化合物一定能使指示剂变色?不一定 :水?苯酚都符合上述要求 , 但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定 :H+的核外没有电子 ? 55、在电化腐蚀时 , 活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定 :
15、也有例外 , 如铝铁合金 , 往往是铁先遭受腐蚀 , 这是因为铝表面有 Al2O3 簿膜起了保护作用的结果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2 能溶于氢氟酸 ) ，但能与碱反应。57、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反应，均有3mol 电子发生转移。58、与氢气加成的：苯环结构(1 ：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。59、能与 NaOH 反应的： COOH、 苯基 、-X。60、能与 NaHCO3 反应的： COOH 61、能与 Na反应的： COOH、OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃
16、和二烯烃的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（ RCHO ）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
17、 - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 含醛基的化合物（二）无机 2 价硫（ H2S及硫化物）； 4 价硫（ SO2 、H2SO3 及亚硫酸盐）； 2 价铁：6FeSO4 3Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I2 Zn、Mg等单质如 Mg Br2H2O=MgBr2( 此外，其中亦有 Mg与 H+ 、Mg与HBrO的反应 ) 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色NaOH 等强碱： Br22OH?=Br? BrO? H2O AgNO3 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -