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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学 人教版 盐类的水解学问精讲一. 学习目标：1. 明白水的电离、溶液的酸碱性、CH + 与 pH的关系 2. 懂得水解原理 3. 明白盐的水解的应用 二. 重点、难点 1. 懂得盐类水解的实质,能初步依据盐的组成判定盐溶液的酸碱性；2. 学会并把握盐类水解的离子方程式；明白指示剂的变色范畴,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值；3. 明白盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用；三、详细内容（一）盐类的水解 试验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,然 后用 pH试纸加以检验；现象：
2、CH3COONa pH7 c HcOHNH4Cl pH7 cHc OHNaCl pH=7 cHcOH摸索：醋酸钠、氯化铵都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离 子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,OH与 H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说,由水电离出来的 H和 OH的物质的量浓度总是相等的,为什么会显现不相等的情形呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用；CH3COONa = Na + CH3COO+ H2O OH+ HCH3COOH CH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子,从而使水的电离向正反应方 向 移 动 , 这 时 ,cCH3C O O下 降
3、,cOH升 高 、cH下 降 ,使 得cHcOH,溶液呈碱性；化学方程式为：CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样, NH4Cl 溶液中：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - NH4Cl = NH4+优秀学习资料欢迎下载+ Cl+ H2O OHH2O + HNH3化学方程式为：NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平稳,使其平稳向右移动,引起氢离子或氢
4、氧根离子浓度的变化；醋酸钠与水反应的实质是：电解质醋酸的过程；氯化铵与水反应的实质是：电解质一水合氨的过程；醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱水解的结果：生成了酸和碱,因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；酸碱 盐水2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应,要写“” 符号不用“ ” “ ”符号； 一般水解程度很小,水解产物很少, 通常不生成沉淀和气体,生成物（如H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物； 多元弱酸盐分步水解,以第一步为主；例： K2CO3 的水解第一步：CO2 33H2OHCO 33OH其次步：
5、HCOH2OH2COOH练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4 溶液水解离子方程式的写法；对于多元弱碱的水解也是分步进行的,但水解方程式一般不分步写,如 Al2SO43 的水解离子方程式为：Al 3+ + 3H2O AlOH3 + 3H +我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情形,那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何,请有爱好的同学课后可以自己查阅有关资料；练习：判定以下盐溶液的酸碱性,如能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3CuNO32Na2S FeCl3NaClO 3. 规律：有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,谁强显谁性；名师归纳总结 - - - -
6、- - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐的类型实例优秀学习资料欢迎下载对水解平稳溶液能否引起水解水解的离子的影响酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电碱性离强酸弱碱盐NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电酸性离强酸强碱NaCl 不能无无中性4. 影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的才能的大小,组成盐的酸或碱的越弱,盐的水解程度越大； “ 无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性”外因： 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应,而中和反应是放热反应,因此,水解反 应是吸热反应；所以,上升温度会使盐的水解程度增
7、大； 浓度：溶液浓度越小,实际上是增加了水的量,可使平稳向正反应方向移动,使盐 的水解程度增大； （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来说明）；（二）与盐类水解利用1. 比较盐溶液的 pH 大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判定 3. 判定溶液中离子种类、浓度大小 4. 判定离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）【典型例题】例 1 以下说法正确选项（）A. 酸式盐的水溶液肯定显碱性；、明矾的净水作用；B. 只要酸和
8、碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性；C. 纯水呈中性是由于水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等；D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的 2 倍；答案： C解析： 选项 A 不正确；像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性；选项 B 是错误的；只有等元的强酸和强碱溶液,在物质的量浓度和体积相等的情形下,反应后溶液呈中性；如是其他情形溶液不肯定呈中性；选项 C 正确； H2OH+OH,只要溶液中cHcOH就呈中性,水也是如此选项 D 错误； H2CO3 是二元弱
9、酸,其电离情形如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 2 某种一元强碱优秀学习资料欢迎下载MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后,溶液呈中性,以下判定肯定正确的是（）A. 加入的酸过量B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合D. 反应后溶液中cAcM答案：D解析： 一元强碱 MOH 与一元酸 HA 的反应为： MOH+HA=MA+H 2O,反应后溶液中存在的离子有 M+、H+、A、OH,因溶液呈中性,就 c H c OH ,又由于任何电解质溶液不显电性, 就 c A c M ,所以选项 D 是正确的 由于
10、HA 是强酸仍是弱酸没有说明,因此 A、B、C 的说法不肯定正确；例 3 为了得到比较纯洁的物质,使用的方法恰当的是（）A. 向 Na2CO3饱和溶液中, 通入过量的 晶体CO2 后,在减压、加热的条件下, 蒸发得 NaHCO3B. 加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯洁的 AlCl3 晶体C. 向 FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得 FeCl3 晶体D. 向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得 Fe2O3答案： D 解析： A 不正确,由于 NaHCO3 加热要分解；B、C 也不正确,由于 列反应：AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的情形下,水解
11、趋于完成,分别发生下Al3+3H2OAlOH3+3H +,2AlOH3Al2O3+3H2O Fe 3+3H2OFeOH3+3H+,2FeOH3Fe2O3+3H2O 所以 D 是正确的；例 4 有 A、B、 C、D 四种一元酸的溶液；试验说明：（1）物质的量浓度相同的 A、C 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,A 溶液呈黄色而 C中不变色；（ 2）物质的量浓度相同的 B、C 的钠盐溶液相比较,B 的钠盐溶液 pH 小于 C 的钠盐溶液 pH；（3）A 酸跟 D 的盐反应生成 到弱的次序正确选项（）A 的盐和 D 酸由此可以确定四种酸的酸性由强A. B CAD B. ACDB C. D ACB D.
12、CDAB 答案： A；名师归纳总结 解析： 由（ 1）可知相同条件下,A 的 pH 大于 C 的 pH,所以 A 的酸性小于C；第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B 的酸性强于C；由（ 2）可知 C的钠盐水解程度大于B 的钠盐,所以（3）中 A 酸跟 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸依据酸与盐的反应规律可知,A 的酸性大于 D；因此四种酸的酸性由强到弱的次序是 BCAD；例 5 为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常用 Cl2和 FeSO47H2O（同时使用）进行消毒、净化,以改善水质,其原理是 _；3 3
13、例 5 已知一种 c H 1 10 mol / L 的酸溶液和一种 c OH 1 10 mol / L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是：（）A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐答案：B 103mol/L的酸, 不知是强酸仍是弱酸,弱酸的物质的量解析： 题中给出c H1浓度必大于强酸的物质的量浓度；cOH1103mol/L的碱可能是强碱,也可能是弱碱,弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度；由于是cHc OH,如是强酸与强碱反应,由于等体积混合,酸碱正好完全中和,混合溶液呈中性,所以选项A 不
14、合理如是弱酸与强碱反应,等体积混合后弱酸过量,混合溶液呈酸性,所以 B 选项符合题意 如是强酸与弱碱等体积混合,就弱碱过量, 虽反应生成强酸弱碱盐,但由于有过量的碱存在,所以混合后溶液仍呈碱性,所以选项 C、D 均不正确；例 6 将 0.2molL CH3COOK与 0.1mol L 盐酸等体积混合后,溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项： （）A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H +） c（CH3COOH）B. c（CH3COO）= c（Cl） c（CH3COOH） c（H +）C. c（CH3COO） c（Cl） c（H +） c（CH3COOH）D. c（CH3COO）c（
15、Cl） c（CH3COOH） c（H +）答案： D 解析： 由 CH3COOK+HCl=CH 3COOH+KCl可知,反应后 CH3COOK余 0.1mol（设体积为 1L）,产生 CH3COOH和 KCl各 0.1mol 即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和 KCl各 0.1molL 的混合液在这种情形下,有不少同学的思路走向比较CH3COOH电离的程度,和CH3COOK水解程度哪个更大的方向这样想,问题就复杂了,由于水解程度问题并未学过但假如考虑到CH3COOK水解的实质是CH3COO结合 H,那么,在 CH3OOH 存在下, CH3COO结合的 H就由 CH3COOH的电离供应,
16、 CH3COO与 H+结合就是 CH3COOH电离的逆反应 所以在这种情形名师归纳总结 下, CH3COO实际上并不水解,它只起到抑制CH3COOH 电离的作用由此可知,溶液中c第 5 页,共 9 页（CH3COO）略大于 c（Cl）；（ c（CH3COO） 为 CH3COOK与 CH3COOH电离的 c（CH3COO） 之和）；例 7 以下表达正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A. 强酸与盐反应,肯定得到弱酸；B. pH=3 的溶液与 pH=11 的溶液混合后pH 不肯定等于7；C. 同浓度的 Na2CO3溶液室温时
17、的pH 必定大于 60时的 pH；D. 同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH 必定小于其正盐的pH；pH 小于亚硫酸钠溶E. 由于碳酸的酸性比亚硫酸弱,所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的液的 pH；答案： BD；解析： 选项 A 错；由于强酸与盐反应不肯定都得到弱酸,如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 选项 B 正确只有 pH=3 的强酸稀溶液与pH=11 的强碱稀溶液混合反应后,pH 才等于 7；其他情形如： pH=3 的弱酸溶液与 pH=11 的强碱稀溶液等体积混合后,溶液的 pH7； pH=3 的强酸稀溶液与 pH=11 的弱碱稀溶液等体积混合后,溶液的 pH7； pH=3 的弱
18、酸稀溶液与 pH=11 的弱碱稀溶液等体积混合后,溶液的 pH 不肯定,要视弱酸与弱碱的相对强弱而定；（谁弱显谁性）选项 C 不正确； Na2CO3 水解,水溶液呈碱性,由于水解是吸热反应,升温可促进水解,所以室温时Na2CO3 溶液的 pH 要比同浓度的60的 Na2CO3 溶液的 pH 小；选项 D 正确例如：强酸的钾盐： K2SO4 溶液的 pH 大于 KHSO4 溶液的 pH,后者电离显酸性；弱酸的钾盐：犹如浓度的K2CO3 溶液的 pH 大于 KHCO3 溶液的 pH,由于前者水解的趋势要强于后者；选项 E 依据不同的弱酸,越弱其酸根水解的趋势越强的规律,同浓度的碳酸钠溶液的pH 应
19、大于亚硫酸钠溶液的 pH；选项 E 不对；【模拟试题】1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A. 盐的电离平稳被破坏B. 水的电离程度逐步增大C. 溶液的 pH 发生转变D. 没有中和反应发生2. 以下物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是（）A. KHS B. HNO3 C. NaF D. H3PO4 3. 0.1mol L NaOH溶液和 0.1moLL NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（）A. c（Na +） c（Cl） c（OH） c（H +）B. c（Na +）= c（Cl） c（OH） c（H +）C. c（Na +）=c（Cl） c（ H +）
20、 c（ OH）D. c（Cl） c（ Na+） c（OH） c（H+）4. 以下溶液中,含离子数目最多的是（）A. 30mL 0.lmol L 的 AlCl3B. 10mL 0.2molL 的 CaCl2C. 30mL 0.2molL 的 CH3COOH D. 40mL 冰醋酸名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5. 在氯化铵溶液中,以下关系式正确选项（）A. c（Cl） c（NH4 +） c（H +） c（OH）B. c（NH4 +） c（ Cl） c（H +） c（OH）C. c（Cl） c（
21、NH4 +） c（H +） c（OH）D. c（NH4 +） c（ Cl） c（H +） c（OH）6. 100mL 0.1mol L 醋酸与 50mL 0.2mol L 氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（）A. c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）B. c（Na +） c（CH3COO） c（H+） c（OH）C. c（Na +） c（CH3COO） c（H+） = c（OH）D. c（Na+）= c（CH3COO） c（OH-） c（H +）7. 在 0.1 mol/l 的 NH3 H2O 溶液中,以下关系正确选项（）A. c（NH3 H2O） c（OH） c（NH4+）
22、c（H+）B. c（NH4 +） c（ NH3H2O） c（OH） c（H+）C. c（NH3H2O） c（NH4 +） c（OH） c（H+）D. c（NH3 H2O） c（NH4 +） c（H +） c（OH-）8. 现有 0.01mol L 的以下溶液：CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按 pH 由小到大的次序排列的是（）1L 混合溶液,已知其中cA. B. C. D. 9. 用物质的量都是0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成（CH3COO）大于 c（Na+）,对于该混合溶液的以下判定正确选项（）A. c（H+） c（OH）B. c（
23、CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol L C. c（CH3COOH） c（CH3COO）D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1mol L 10. 以下物质能跟镁反应并产生氢气的是（）A. 醋酸溶液 B. 氢氧化钠溶液C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液11. 下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是（） 明矾和 FeCl3 可作净水剂 为储存 FeCl3 溶液,要在溶液中加少量盐酸 试验室配制 AlCl3 溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 试验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能
24、用玻璃塞 用 NaHCO3 与 Al2SO43 两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和 Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性名师归纳总结 A. B. 第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C. D. 全有关优秀学习资料欢迎下载12. 以下说法正确选项（） 弱酸弱碱盐是弱电解质 两种不同的酸溶液混合,溶液也可能显中性 pH=3 和 pH=11 的溶液等体积混合后,溶液显中性 两种不同的强酸溶液混合后,
25、溶液的 pH 可能增大 强酸与盐反应肯定得弱酸 同浓度的钾盐溶液,酸式盐的 pH 必定小于其正盐的 pH 0.3mol L CH3COOH溶液中的 c（H +）是 0.1mol LCH3COOH溶液中 c（H +）的 3 倍 pH 相同的不同弱酸,酸的物质的量浓度最大的,酸性相对越弱A. B. C. D. 13. 在一种一元碱 ROH的溶液中,加入一种一元酸 HA 溶液,当反应后溶液出现中性,下列判定中肯定正确选项（）A. 加入的一元酸 HA 过量B. 生成的盐 RA不能发生水解C. 加入的酸与碱的物质的量相等D. 反应后溶液中 c（A）=c（ R +）14. 一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫
26、酸铝溶液,铁筒里盛有小苏打溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是_；不用溶解度大的Na2CO3 代替小苏打的缘由是_；15. 在氯化铁溶液中,加入难溶于水的碳酸钙粉末,观看到碳酸钙逐步溶解,产生无色气体和红褐色沉淀回答：（1）气体是 _,红褐色沉淀是 _；（2）试用有关理论说明观看到的上述现象：_；16. 试用水解平稳移动的原懂得释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白成效其缘由 是_；17. 将 AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最终所得到的主要固体产物是什么？用化学方程式 加以表示,并配以必要的文字说明；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - -
27、- - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案 1. B、C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. A 7. A 8. A 9. A、B 10. A、C 11. D 12. B 13. D 14. Al2SO 436H2OH22AlOH33 H2SO4FeH2SO 4F e S O铁筒反应CO2 3H2OHCO 3OHHCO H3H2OH2CO3OHOHH2ONa2CO3的溶解度大,故大量产生CO ,反应过于猛烈,故不能替代；15. （1）CO2FeOH3+使 Fe 3+的水（2）FeCl3 在溶液中水解显酸性：Fe 3+3H2O+ FeOH3+3H加入的碳酸钙粉末逐步溶于酸性溶液,CaCO3+2H+=Ca 2+H2O+CO2 ,消耗 H解平稳向正方向移动而显现红褐色沉淀16. CaClO2水解： ClO +H2OHClO+OH,加少量醋酸会中和OH,使水解平稳向产生HClO 的方向移动,从而增加了漂白粉的漂白作用名师归纳总结 17. Al2O3AlCl3在水中存在如下平稳：AlCl3+3H2OAlOH3+3HCl,水解为吸热反应,加第 9 页,共 9 页热可促进 AlCl3 水解,有利于AlOH3 的生成；蒸干和灼烧过程中,HCl 挥发, AlOH3分解：2Al OH3Al2O 33 H2O,因此固体产物主要为Al2O3；- - - - - - -