《2022年高中化学方程式集合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式集合.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神方程式 : 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭仍原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 7、钠在空气
2、中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠 与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = CaOH2 14、 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6H
3、Cl = 2FeCl3 + 3H2O 15、 氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl 18、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na2SO4 19、 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3 20、 氢氧化铁加热分解： 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O21、 试验室制取氢氧化铝： A
4、l2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3 + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、 氢氧化铝加热分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O 25、 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、 氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅 单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = S
5、iF4 + 2H228、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、 氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、 氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与
6、水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 名师归纳总结 40、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
7、- - 读书破万卷 下笔如有神41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 42、 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、 浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO248、 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O
8、 49、 浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 50、 稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3稀 3CuNO32 + 4H2O + 2NO51、 氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的试验室制取： 2NH4Cl + CaOH2 CaCl2
9、+ 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、 硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、 SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2
10、= SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：沙）（焦碳）（粗硅）SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英粗硅转变为纯硅： Si （粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2
11、点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 8、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 名师归纳总结 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 CO2 + H2O = H2CO3 13、 无水硫酸
12、铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O 14、 钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分 解反应15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 18、 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO219、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2置 换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（
13、试验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225、 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2其 他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中
14、燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：+ H2O 34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：H2O CaOH2 + CO2 = CaCO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 35、 石灰石（或大理石） 与稀盐酸反应 （二氧化碳的试验室制法） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2
15、+ H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）+ CO2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2
16、 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳
17、酸铜： Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭仍原四氧化
18、三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2A
19、l +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO32 = CuNO32
20、 + Hg （3） 碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破
21、万卷 下笔如有神42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：44苛性钠吸取二氧化硫气体：45苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48 盐酸和烧碱起反应：
22、 HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + CuOH2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + FeOH3 = FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2
23、KOH = K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + CuOH2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2FeOH3= Fe2SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6） 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 +
24、 H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7） 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = MgOH2 + 2NaCl 68.
25、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = CuOH2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O =
26、H2SO4 76 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2 名师归纳总结 化 学方程式反应现象应用第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神2Mg+O2点燃或 2MgO 猛烈燃烧 . 刺眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡试验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变
27、为白色固体3Fe+2O2点燃 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧2C2H2+5O
28、2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、 放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2生成使带火星的木条复燃的气体 试验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡试验2H2O通电 2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2 体 铜绿加热绿色变黑色、 试管壁有液体、 使石灰水变浑浊气NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固
29、体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 试验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的仍原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、 试管壁有液体 冶炼金属、 利用氢气的仍原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属
30、钨、利用氢气的仍原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的仍原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃惨白色火焰、 瓶口白雾 共价化合物的形成、 制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律试验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由名师归纳总结 2C O+O2点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神C
31、 + CuO 高温 2Cu+ CO2冶炼金属黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2冶炼金属C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐步溶解应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙 溶洞的形成,石头的风化CaHCO32 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水
32、垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Cu
33、O +CO Cu + CO2 黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=
34、Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面掩盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面掩盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=
35、NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解名师归纳总结 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO4
36、3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3
37、H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO3
38、2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2O FeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=NH43PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸取 CO、O2、H2中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+
39、SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2）FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成 中学一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成碱工业制烧碱、试验室制少量烧名师归纳总结 - -
40、 - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神BaOH2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成 CaOH2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4.H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4.H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反 应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类 似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验 溶液中的铵根离子名师归纳总结 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体第 9 页,共 9 页- - - - - - -