高中化学方程式集合(总).docx

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1、高中化学方程式一、非金属单质F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H1 、 氧 化 性 ： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)=XeF242F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO )nF2+2M=2MFn(M 表示大局部金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是复原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H2O=HF+

2、HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl-+2Fe2+=2Fe3+3Cl) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=

3、2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+-Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS离化S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离 子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由 子制取) 3S+

4、2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN高温高压N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2催剂N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、复原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O4S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2OS+4H+6=6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2ONO-3S+4H+43SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10(

5、常写成 P2O5)SO2-32P+3X22PX3X表示F2，Cl2，Br2PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)- 23Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、歧化反响SiO -(Si+2OH+H2O=+2H2)Cl2+H2O=HCl+HClO加碱或光照

6、促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H

7、2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二金属单质Na,Mg,Al,Fe,Cu的复原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S炸2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S 只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgC

8、l2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl3膜4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg铝汞齐4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反响)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3

9、H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2

10、HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、复原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2K

11、MnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2

12、H2S+O2( 量)2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2-SOOH4H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+2NH

13、3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2ONH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨去除NO)NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na+OH+H2催化剂+2H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻4HF+Si=SiF4

14、+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反响)H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中 H2S)H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、NH3 的碱性：NH3+HX=NH4

15、X (X：F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S) NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打4NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH+HS-4、不稳定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2化催剂2H2O2=2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)催化剂加热四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2

16、、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O51、低价态的复原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反响2SO2+O22SO3 SO2+NO2=SO3+NO444SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO 2+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO 2+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO 2+2I 2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2用于制硝酸工业

17、中吸收尾气中的 NO 和 NO22NO+NO2+2OH=2NO 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2催化剂加热3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H22、氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用: SO2

18、+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体枯燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44 、 与 碱 性 物 质 的 作 用 : SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)

19、2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3( 过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH( 过量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=

20、NaHCO3OH- OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OCa2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(缺乏)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3C

21、O2+C6H5O+H2O=C6H5OH+H CO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)强SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物1、低价态的复原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4

22、H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2 、 氧 化 性 : Na2O2+2Na2Na2O此反响用于制备 Na2OMgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被复原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制复原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO (炼钢过程中参加废作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节 C含量)量2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含)3、与水的作用: Na2

23、O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反响分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反响:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反响)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(

24、冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2

25、SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3

26、+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO6H

27、NO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO

28、3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、复原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2Mn

29、SO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO423、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强

30、酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等复原性气体4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2重钙H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4浓+NaINaH2PO4+HI4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕

31、色瓶中)下4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2(在加热或酸性条件分 解 ) H2CO3H2O+CO2(在加热或酸性条件下分解) H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O条H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或酸性件下分解)七碱1、低价态的复原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O32OH-+SiO2=SiO

32、2+HO2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O22OH-+Al2O3=2AlO+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH=H2O-NaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAlCl3和 Al(OH)3哪个酸性强？OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH

33、4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O( 实 验 室 制 NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+

34、CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反响)Fe(NO3)3+Ag不反响2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2

35、O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2+2H2O2、复原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S3 、 与 碱 性

36、 物 质 的 作 用 ： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液) MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4ClMg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4ClFe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(缺乏)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4

37、H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O(缺乏)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2

38、+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4- NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=

39、NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反响)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反响)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反响)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物质之间的双水解反响)3HCO3-+

40、Fe3+=2Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物质之间的双水解反响)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(物质之间的双水解反响)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H

41、2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2 中的 SO2 不能用 Na2CO3 洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO3 洗气)2HCO3-+SO2=2H

42、SO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、盐与盐复分解反响Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl

43、(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(NaHCO3 不反响)CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl+KNO3Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO33Ag+PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于 Fe3+的特性检验)6 、 不 稳 定 性