《2022年高一化学下学期必修二期中试卷含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下学期必修二期中试卷含答案.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一般高中阶段性检测高一化学留意事项：1.本试题分第一卷和第二卷两部分,第一卷为挑选题,共 40 分；第二卷为非挑选题,共 60 分,满分 100 分,考试时间为 90 分钟；2.第一卷共 4 页,每道题只有一个正确答案,请将选出的答案标号涂在答题卡上；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第一卷（挑选题 共 40 分）挑选题（此题包括 16 小题, 1-8 小题每题 2 分,9-16 小题每题 3 分,每道题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化
2、学反应时,肯定发生变化的是A 颜色B状态C化学键D原子核2.在反应 Cs+CO 2g= 2COg中,可使反应速率增大的措施是增大压强上升温度连续通入CO2 增加碳的量降低温度A BCD3.以下反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B铝热反应C锌与盐酸反应D消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区分是A 质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同5.肯定条件下,在体积为 VL 的密闭容器中,发生反应：mA+nB= pC ,t秒末, A 削减了1.0mol,B削减了 1.25mol ,C增加了 0.5mol,就 m：n：p为A2：5：4 B4：5：2 C1：
3、3：2 D1：4：5 6.以下表达中,错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 同周期元素中, A 族元素的原子半径最大 BVIA 族元素的原子,其半径越大,越简单失去电子 C室温时, 0 族元素的单质都是气体 D元素周期表中从 B 到 B10 个纵列的元素都是金属元素 7.以下关于物质用途的表达中,错误选项 A 石墨可用做绝缘材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C硅可以用做制造变压器的铁芯材料 D石英玻璃可用于制造光学仪器 8.以下说法正确选项 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl 、H
4、Br、 HI 的热稳固性和仍原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家猜测原子序数为114 的元素,具有相当稳固的同位素,它的位置在第七周期A族,称为类铅；关于它的性质,猜测错误选项A 它的最外层电子数为 4 B它具有 +2、+4 价 C它的金属性比铅强 D将铜放到 114 号元素的硝酸盐溶液后,会得到 114 号元素单质 10.向一个密闭的容器中充入 SO2与 18O2,加入适当的催化剂并加热到肯定的温度使之发 生反应,反应一段时间后,18O 会存在于 A. SO 2 中 BSO3 和 SO2 中 CS
5、O3 和 O2中 DSO2、 SO3 和 O2 中 11.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示；如 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍,以下说法中错误选项名师归纳总结 A 原子半径： WZYX XYW第 2 页,共 10 页Z- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ C4 种元素的单质中,Z 单质的熔、沸点最高DW 单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质12.以下离子方程式中,书写正确选项A 铝与盐酸反应：Al+H + Al 3+H 2B氢氧化铝与 NaOH 溶液反应： AlOH
6、3+OH AlOH 43+ 2+C铁与 FeCl3溶液反应： Fe+Fe 2FeD铝与 NaOH 溶液反应： Al+2OH AlOH 4+ H213.a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al 、Mg 五种金属中的一种；已知： a、 c 皆能与稀硫酸反应放出气体； b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d； c 与强碱反应放出气体； c、e 在冷浓硫酸中发生钝化；由此可判定a、b、 c、d、e 依次为A Fe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe 14.在肯定温度下,向2L 密闭容器中加入1mol X 和
7、 2mol Y ,发生如下反应：X（ g）+2Y （g）2Z（g）,此反应达到平稳的标志是A 容器内气体混合物的密度不随时间变化B容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 122 C单位时间内消耗 0.1mol X ,同时生成 0.2mol Y D单位时间内消耗 0.1mol X ,同时生成 0.2mol Z 15.金属钛的机械强度高、抗蚀才能强,被誉为“21 世纪的金属”；工业上常用硫酸分解钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁,取金属钛,主要反应有：FeTiO3）的方法来制取二氧化钛,再由二氧化钛制名师归纳总结 FeTiO3+2H 2SO4TiOSO 4+FeSO4+2H 2O 第 3 页,共 10
8、页TiOSO 4+2H 2O H 2TiO3 +H2SO4H2TiO 3 TiO 2+H 2O TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO 高温读篓- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 以下表达中,正确选项A 反应是氧化仍原反应B反应是置换反应C反应中 TiO 2是氧化剂D反应表现了金属镁的仍原性比金属钛的仍原性强16. 在 AlCl 3 和 MgCl 2 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 经测定,加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示 b 处 NaOH 的体积为 1L
9、 ,就以下判定错误选项A NaOH 的浓度为 0.6 molL1名师归纳总结 B在 a 点处溶液中的溶质为NaCl 4 第 4 页,共 10 页C在 b 点处溶液中的溶质只有NaAlOHD图中线段oa : ab5：1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年度一般高中阶段性检测高一化学第二卷（非挑选题,共 60 分）留意事项： 1、第二卷共4 页,用钢笔或圆珠笔答在规定位置；2、答卷前将密封线内的项目填写清晰；题号卷卷总分得17 18 19 20 21 G. H2分得分评卷人17.（8 分）下面所列的是一组你熟识的物质：A. HCl
10、B. CO 2C. H 2O D. CaO E. NaOH F. MgCl 2 1上述物质中只存在离子键的有（填“ 序号” ,下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有；（2）上述物质中属于离子化合物的有；属于共价化合物的有（3）上述物质中属于非电解质的是；A 和 E 的水溶液发生反应的离子方程式是；得分 评卷人18（10 分）某化学反应2A B+C 在三种不同条件下进行,B、C 的起始浓度为0,反应物 A名师归纳总结 的浓度 mol L-1随反应时间 min 的变化情形如下表所示,表中温度为摄氏度（）；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
11、 - - - - - 试验时间0 10 20 30 40 50 60 浓度序号温度1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 依据所学学问和上述数据,回答以下问题：（1）物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由打算的；（2）试验 1、2 中,有一个试验使用了催化剂；请你利用表中数据判定试验（填“ 序号” ）使用催化剂；理由是；（3）试验 3 在反应进行了min 后达到化学平稳状态；理由
12、是得分评卷人19. （16 分）AA、B、C、D、E 代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如下图所示；构成的元素在地壳中的含量仅次于氧,储量丰富；A+E 读碳 读篓A读篓读篓CaO 读篓读篓C读篓篓 高温 读B 篓读篓高温NaOH D+H 2O读篓读篓请依据信息和转化关系,回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）形成单质 A 的元素原子结构示意图为,它的最高化合价为；（2）B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为；A（3）C的化学式为,D的化学式为；（4）图中反应（填“ 序号” ）能够说明盛装碱
13、液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞, 反应的离子方程式为（5） A转化为 B 的条件是；得分评卷人20.（12 分）已知 A 、B、C、D、E 是短周期中的5 种非金属元素,它们的原子序数依次增大；元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D 在元素周期表中处于相邻的位置,B 原子的最外层电子数是内层电子数的 溶于二硫化碳；（1）请写出元素符号：2 倍； E 元素与 D 元素同主族； E 的单质为黄色晶体,易A ,B ,C ,D ；（2）画出 E 的阴离子的结构示意图：（3） A 的单质和 C 的单质在肯定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为；向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液,会观看到；
14、（4）将 9 g B 单质在足量的D 单质中燃烧,所得气体通入1 L 1 mol L1NaOH 溶液中,完全吸取后,溶液中大量存在的离子是；得分评卷人21. （14 分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套试验方案,并记录了名师归纳总结 有关试验现象（见下表,表中的“ 试验方案” 与“ 试验现象” 前后不肯定是对应关系）；第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验步骤 试验现象1将镁条用砂纸打磨后, 放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A . 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随 之消逝,溶液变成红色；2向新制得的
15、Na2S 溶液中滴加少量B有气体产生,溶液变成浅红色新制的氯水3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液 的冷水中4将镁条投入稀盐酸中5将铝条投入稀盐酸中C猛烈反应,快速产生大量无色气体；D反应较快,产生无色气体 E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消逝6向 AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至F生成淡黄色沉淀过量请你帮忙该同学整理并完成试验报告；（1）试验目的：；（2）试验用品：试剂：金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制 Na 2S 溶液等；仪器：,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等；（3）试验内容：（填写与试验步骤对应的试验现象的编号和离子方程式）试验内容试验现象离子方程式1 2 3 4 5
16、 6 （4）试验结论：；2022-2022 学年度一般高中阶段性检测名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学参考答案及评分标准第 I 卷（ 40 分）挑选题（此题包括16 小题, 1-8 小题每题2 分,9-16 小题每题3 分,每道题只有一个选项符合题意）1 . C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. A 8. D 9. D 10.D 11. A 12. B 13.C 14. C 15. D 16.C 第 II 卷（ 60 分）17. 8 分（1）DF ABCG E（每空 1 分）（2） D
17、EF ABC （每空 1 分）（3） B （1 分）H + + OH- H 2O（2 分）18. 10 分 （1）物质本身的性质（2） 2；由于在其它条件相同的条件下,试验 间短,化学反应速率快；2 达到与 1 同样的化学平稳状态需要的时（3） 30； 30 分钟后试验 3 中 A 的浓度不再转变； （每空 2 分）19. （16 分）（1） +4 高温（2） SiO2+2C Si+2CO（3） CaSiO3；Na2SiO3（4）； SiO2+2OH- SiO32-+H2O （5）加热（每空2 分）20.（12 分）名师归纳总结 （1） H C N O （每空 1 分）第 9 页,共 10 页
18、2（2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3N 2+3H 2高温、高压2NH 3 （2 分）催化剂溶液变红（ 2 分）4 Na+CO2HCO 3 （2 分）321. （ 14 分） 1 探究同一周期主族元素性质的递变规律；2 试管；胶头滴管；烧杯；3 试验内容 试验现象 离子方程式1 B Mg+2H 2O MgOH 2+H22 F S 2-Cl 2=2Cl- S3 2Na+2H2O=2Na +2OH- +H24 C 5 2Al+6H +=2Al 3+3 H2Al 3+3OH-=AlOH 36 AlOH 3+OH-=AlOH 4-4同一周期主族元素从左到右失电子才能减弱,得电子才能增强；或其它答案合理均可得分 每空 1 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页