《2022年高一化学下学期必修二期中试卷含答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下学期必修二期中试卷含答案 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共 60 分，满分 100 分，考试时间为90 分钟。2.第卷共4 页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题共 40分）选择题（本题包括16 小题， 1-8 小题每题2 分，9-16 小题每题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色B状态C化学键D原子核2.在反应 C(s)+
2、CO2(g)= 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度继续通入CO2 增加碳的量降低温度ABCD3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧B铝热反应C锌与盐酸反应D消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同5.一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC ，t秒末， A减少了1.0mol，B减少了 1.25mol，C增加了 0.5mol，则 m：n：p为A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：5 6.下列叙述中，错误的是精选学习资料 - - - - - - -
3、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大BVIA 族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C室温时， 0 族元素的单质都是气体D元素周期表中从B 到 B10 个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A石墨可用做绝缘材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C硅可以用做制造变压器的铁芯材料D石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl 、HBr、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子
4、核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4 B它具有 +2、+4 价C它的金属性比铅强D将铜放到114 号元素的硝酸盐溶液后，会得到114 号元素单质10.向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O 会存在于A. SO2 中BSO3和 SO2中CSO3和 O2中DSO2、 SO3和 O2中11.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数
5、的3 倍，下列说法中错误的是A原子半径： WZYX XYZW精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页B最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ C4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最高DW 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质12.下列离子方程式中，书写正确的是A铝与盐酸反应：Al+H+ Al3+H2B氢氧化铝与NaOH 溶液反应： Al(OH)3+OH Al(OH)4C铁与 FeCl3溶液反应： Fe+Fe3+2Fe2+D铝与 NaOH 溶液反应： Al+2OHAl(OH)4+ H213.a、b、c、d、e 分别是
6、Cu、Ag、Fe、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知：a、 c 皆能与稀硫酸反应放出气体；b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质d； c 与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、 c、d、e 依次为AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe CMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe 14.在一定温度下，向2L 密闭容器中加入1mol X 和 2mol Y ，发生如下反应：X（ g）+2Y （g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A容器内气体混合物的密度不随时间变化B容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为122 C单位时间内消耗
7、0.1mol X ，同时生成0.2mol Y D单位时间内消耗0.1mol X ，同时生成0.2mol Z 15.金属钛的机械强度高、抗蚀能力强，被誉为“21 世纪的金属” 。工业上常用硫酸分解钛铁矿石（其主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）的方法来制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛，主要反应有：FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2O H2TiO3+H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 高温读篓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共
8、10 页TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 下列叙述中，正确的是A反应是氧化还原反应B反应是置换反应C反应中TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性强16.在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量， 经测定，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为1L)，则下列判断错误的是A NaOH 的浓度为0.6 molL1B在 a点处溶液中的溶质为NaCl C在 b 点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)4 D图中线段oa : ab5：1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
9、 - - - - - -第 4 页，共 10 页2011-2012 学年度普通高中阶段性检测高一化学第卷（非选择题，共 60 分）注意事项： 1、第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔答在规定位置。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。17.（8分）下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HCl B. CO2C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2(1)上述物质中只存在离子键的有（填“序号”，下同）；只存在共价键的有；既存在离子键又存在共价键的有。（2） 上述物质中属于离子化合物的有； 属于共价化合物的有。（3）上述物质中属于非电解质的是；A 和 E 的水溶液发生反应的离子方程
10、式是。18 （10 分）某化学反应2A B+C 在三种不同条件下进行，B、C 的起始浓度为0，反应物A的浓度 (molL-1)随反应时间 (min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。题号卷卷总分17 18 19 20 21 得分得分评卷人得分评卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 82
11、0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（1）物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由决定的。（2） 实验 1、 2 中， 有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验（填“序号”）使用催化剂；理由是。（3）实验 3 在反应进行了min 后达到化学平衡状态；理由是。19. （16 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。构成A的元素在地壳中的含量仅次于氧，储量丰富。请依据信息和转化关系，回答下列问题：得分评卷人A+E读篓B读篓C读篓D+H2O读篓A读篓碳读篓高温读篓Ca
12、O读篓高温读篓NaOH 读篓读篓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页（1） 形成单质 A的元素原子结构示意图为， 它的最高化合价为。（2） B和碳反应生成A和 E的化学方程式为。（3）C的化学式为，D的化学式为。（4）图中反应（填“序号”）能够说明盛装碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞而应用橡胶塞， 反应的离子方程式为。（5） A转化为 B的条件是。20.（12 分）已知 A、B、C、D、E 是短周期中的5 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B
13、原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。 E 元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：A ，B ，C ，D 。（2）画出 E 的阴离子的结构示意图：。（3） A 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为。 向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。（4）将 9 g B 单质在足量的D 单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol L1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。21. （14 分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验
14、现象”前后不一定是对应关系）。得分评卷人得分评卷人精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页实验步骤实验现象1 将镁条用砂纸打磨后， 放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A . 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S 溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应较快，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失6 向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过
15、量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S 溶液等。仪器：，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1 2 3 4 5 6 （4）实验结论：。2011-2012 学年度普通高中阶段性检测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页高一化学参考答案及评分标准第 I 卷（ 40 分）选择题（本题包括16 小题， 1-8 小题每题2 分，
16、9-16 小题每题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1 . C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. A 8. D 9. D 10.D 11. A 12. B 13.C 14. C 15. D 16.C 第 II 卷（ 60 分）17. (8 分)（1）DF ABCG E（每空 1 分）（2） DEF ABC （每空 1 分）（3） B （1 分）H+ + OH- H2O（2 分）18. (10 分) （1）物质本身的性质（2） 2；因为在其它条件相同的条件下，实验2 达到与1 同样的化学平衡状态需要的时间短，化学反应速率快。（3） 30； 30 分钟后实验3 中 A 的浓
17、度不再改变。 （每空 2 分）19. （16 分）（1） +4 （2） SiO2+2C Si+2CO（3） CaSiO3；Na2SiO3（4）； SiO2+2OH- SiO32-+H2O （5）加热（每空2分）20.（12 分）（1） H C N O （每空 1 分）（2 分）(2)高温读篓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页读篓(3)N2+3H2高温、高压催化剂2NH3（2 分）溶液变红（ 2 分）(4) Na+CO23HCO3（2 分）21. （ 14 分） (1) 探究同一周期主族元素性质的递变规律。(2) 试管；胶头滴管；烧杯。(3) 实验内容实验现象离子方程式1 B Mg+2H2O Mg(OH)2+H22 F S2-Cl2=2Cl- S3 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H24 C 5 2Al+6H+=2Al3+3 H26 Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-(4)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。(或其它答案合理均可得分 ) (每空 1 分 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页