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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 复习一. 金属的物理性质 ：钠：银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体；铝：银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体；铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体；二、铝、铁与钠的化学性质的比较金属 Na Al Fe与 O 2 4Na+O 2 = 2Na2O 常温下生成致密的 潮湿空气中易反应 2Na + O 2 = Na2O2氧化膜,纯氧中可 腐蚀,纯氧中燃烧生成 Al 2O 3 燃烧生成 Fe 3O 4反应 H2 O 与2Na + 2H2Na
2、OH + H 2O =2 常温或加热都不反应 3Fes + 4HFe 3O 4s + 4H 2Og2g 高温与酸 2Na + 2H + = 2Al+6H+=2Al3+ Fe+2 H += Fe 2+ 反应 2Na+ + H 2+3H 2H 2 与盐溶液反应 先与水反应 可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属与碱 与水反应 2Al+ 2NaOH + 2H 2O 反应 = 3H 2 + 2NaAlO 2 不反应留意： 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,第一是钠直接跟 H反应,过量的钠再与水反应；考点： 1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象；2. 铝与酸碱的反应离子方程式、运算；3
3、. 铁与水蒸气反应、试验；典型例题： 1、将 Na、Mg 、Al 各 0.3mol 分别放入 100ml1mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2. 金属钠露置在空气中最终生成什么物质？用图表示之；提示： Na2CO3 3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不行能观看到的现象是（）A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝,分别与足量的强酸、强碱反应,产生氢气体积比为5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出,就以下离子在该溶液中确定可以大
4、量共存的是（）A.Na+B.Mg2+2-C.S-D.HCO 36. 如图在玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火；1所观察到的现象是,有关反应的化学方程式是；2 干燥管内可装入的试剂是,其作用是；干燥管仍可用 装置 代替；3 玻璃管中石棉绒的作用是；试验开头时应先点燃,试验终止时,应先熄灭；第 1 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2.金属氧化物的性质三、金属氧化物的性质氧化固体颜水溶性属性与盐酸反与碱反物色和水反碱性氧应应生成钠盐和水反Na2O白色应化物和水应Na
5、2O 2淡黄色和水反过氧化生成盐和水反应物放O2应Al 2O3白色不溶两性氧反应反应粉末化物Fe 2O3红棕色俗不溶碱性氧反应不反应称铁红化物考点： 1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O = 4NaOH + O 22Na2O22CO2 = 2Na 2CO 3 + O 2Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2OAl2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2OCO 2运算2. 记住固体颜色 过氧化钠与水、四.金属氢氧化物：三 .金属氢氧化物的化学性质1. 铁的氢氧化物的制备1. 铁的氢氧化物的制备加FeCl 3溶液FeSO4溶液2SO4生成红褐色先生成白色絮状沉淀,而后
6、迅NaOH速变为灰绿色,最终变为红褐沉淀溶液色沉淀化学方FeCl 3 +3NaOHFeSO4+2NaOH=FeOH2 +Na程式=FeOH34FeOH2 +O2+2H2O= 4FeOH3+3NaCl2. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al 2SO 43+6NH 3 H2O=2AlOH 3 +3NH42SO43. 氢氧化铝的性质具有两性：AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O4. 氢氧化铝的不稳固性2Al （OH ） 3Al 2O33H 2O这是难溶碱的共性 受热分解；考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式；2、AlOH 3 的制备,
7、 FeOH2 的制备及试验改进方法；3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题： 1 不能用 NaOH溶液除去括号中的杂质的是 ）第 2 页,共 5 页A. Mg Al2 0 3 B.MgCl2 AlC13 C. FeAl D.Fe2O3 Al203 2、向 Al 2SO4 3 溶液中滴加以下试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消逝的是（名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A、NaOH溶液 B 、氨水 C 、NaCl 溶液 D 、BaCl2 溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al 2SO43溶液中加入 0.5mol/L
8、 的 NaOH 溶液,得到 1.17 克沉淀,就加入的 NaOH 溶液的体积是 ）A 70ml B 90ml C . 130ml D160ml 4、CO 和 H2的混合气体共 3 g,与足量的过氧化钠置于密闭容器中 ,通入足量氧气用电火花点燃 ,就固体的质量增加了 A 3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5. 为下面操作,选合适的图像；6、在肯定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 9 溶于水,所得溶液恰好能被80 ml 浓度为 0.50 mol L 的 HCl 溶液中和,就该生成物的成分是 Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应ANa 2O BNa2O2CNa
9、 2O 和 Na2O2DNa2O2和 NaO27、在含有 Fe 3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的后,离子数目几乎没有变化的是（）AFe 3+ B. Al3+ C. NH4 + D .Fe2 五、盐 考点： 怎样鉴别 Na2CO 3和NaHCO 3 1、加热固体 , 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；2NaHCO 3 = Na2CO3 + H 2O + CO 22、溶解,加入 CaCl2溶液,产生沉淀的是碳酸钠；Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO 3 Na2CO 3和NaHCO 3相互转化 通入 CO2 Na2CO 3 加热 加入 NaO
10、H2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 2NaHCO 3NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2ONa2CO3+H2O+CO 2= 2NaHCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. Fe2+、Fe3+常用的检验方法1 Fe3+的检验：a.观看颜色： Fe3+的溶液呈黄色b.加碱液：Fe3+ 3OH = FeOH 3 红褐色 沉淀 c.加KSCN 溶液：Fe3+3SCN =FeSCN3血红色溶液 2 Fe2+的检验：a.观看颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b. 加碱液：Fe2+ 2OH = FeOH
11、 2 白色絮状 沉淀 白色絮状沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色 c.将Fe2转化为 Fe3检验：2Fe2+Cl 2=2Fe3+2ClFe3+3SCN =FeSCN3血红色溶液 摸索：先氯水仍是先加 KSCN 溶液 .5.Fe3 与Fe2+转化+氧化剂 Cl2仍原剂 Fe2+ +仍原剂 Fe 氧化剂 Fe3+2Fe2+Cl 2=2Fe 3+ +Cl 2 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+Fe3+Fe3 Fe2+ 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2典型例题： 1以下物质中能通过化合反应制取的是 Fe3O4 FeOH3 FeCl 2 FeCl 3 A B C D先加 KSCN溶液；2以下物
12、质跟铁反应后的生成物与 KSCN 溶液作用肯定会产生红色溶液的是 A 盐酸 BFe2SO43溶液 C氯气 DCuSO4 溶液3.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“ 腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl 2；该反应利用了铜的什么性质（）A 氧化性 B仍原性 C导电性 D 导热性4. 在 FeCl 3、CuCl2 的混合溶液中,加入肯定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,以下说法中正确选项（）A . 如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 2+,肯定不含 Cu 2+ ；B如滤出的固体中含有铁和铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 2+,
13、肯定不含 Cu 2+和 Fe 3+C如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 2+,可能含有 Cu 2 和 Fe 3+D如滤出的固体中只有铜,就溶液中肯定含有的阳离子是 Fe 3+和 Fe 2+,肯定不含 Cu 2 5.将 Na2CO 3和 NaHCO3混合物 19g,充分加热后, 收集到 CO2有 1. 12L（标准状况） ,冷却后将剩余固体溶于 300ml水中,求：（1）原混合物中 Na2CO 3 的质量；（2）配制的溶液的物质的量浓度；1以下说法中不正确选项（）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发觉的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前
14、世界上用途最广的合金是钢名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2以下有关金属的表达正确选项 A金属元素的原子只有仍原性,离子只有氧化性 B金属元素在化合物中肯定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D酸根离子中肯定不含金属原子 3、以下说法正确选项（）A合金钢不含非金属元素B合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物 D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的 解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的,合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物；4、用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火
15、焰上灼烧,直接观看时看到火焰呈黄色,以下判定正确选项 + + A只含 NaB肯定含 Na+,可能含有K+ C既含有 Na+,又含有 K+ D可能含有Na+,可能仍含有K萃取学问点：苯和 CCl4,仍有酒精,但是酒精与水互溶,所以酒精不行以从 以萃取层在上层；溴水 和碘水中萃取 单质 ,苯的密度比水小,所苯从溴水中萃取溴单质,现象上层（苯层）为橙红色,下层（水层）为无色,而 CCl4 的密度比水大,所以萃取层在下层；CCl4 从溴水中萃取溴单质,上层（水层）为无色,下层（CCl4 层）橙红色；碘单质在萃取层的颜色为紫色；物质的量习题：15molCO 2的质量是 _；在标准状况下所占的体积约为_；
16、所含的分子数目约为_；所含氧原子的数目约为 _；228gN 2与 22.4L 标准状况 CO2相比,所含分子数目_；1.5mol 上述两种气体相比,质量大的是_；3配制 500mL1mol/LHNO 3溶液,需要4在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有为_；16mol/LHNO 3 溶液的体积是 _；0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为 _,该金属元素的相对原子质量名师归纳总结 5在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必定相等的是（）Cl-的物质A溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量6已知在 3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01 1022,此气体的摩尔质量为 A32g B 32g/mol C64mol D64 g/mol7等质量的SO2和 SO3 （）A所含氧原子的个数比为23 C所含氧元素的质量比为5 6B所含硫原子的个数比为11 D所含硫元素的质量比为548物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为3 21 时,三种溶液中的量浓度之比为（）A111 B 123 C321 D3439在相同条件下,A 容器中的 H2和 B 容器中的 NH3所含的原子数目相等,就两个容器的体积比为A12 B 13 C23 D21第 5 页,共 5 页- - - - - - -