《2022年高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结3.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第三章 有机化合物学问点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物；像 化合物,它们属于无机化合物；一、烃CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数1、烃的定义： 仅 含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯C6H6 结构简式CH4 CH2CH2或 官能团 单键,链状,饱和烃双键,链状,不饱和烃（证一种介于单键和双键之间的特殊的键（证明：邻二位取结构特点明：加成、加聚反应）代物只有一种） ,环状
2、空间结构正四周体 证明：其二氯六原子共平面平面正六边形取代物只有一种结构 物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特别气味的液体,密气轻,难溶于水气略轻,难溶于水度比水小,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料, 植物生长调有机溶剂,化工原料节剂,催熟剂3、烃类有机物化学性质有机物 主 要 化 学 性 质1、甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,与强酸、强碱也不反应,性质比较稳固；2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前肯定要验纯甲烷CH4+2O2点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件： 光 ；气态卤素单质 ；以下四反应同时进行,产
3、物有5 种）CH4+Cl2光CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2光CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2光CCl4+HCl 留意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反应能生成五种产物,四种有机取代产物都不溶于水,常温下,一氯甲烷是气体,其他是液体,三氯甲烷称氯仿,四氯甲烷可作灭火剂；产物中 HCl 气体产量最多；取代关系： 1HCl 2；烷烃取代反应是连锁反应,产物复杂,多种取代物同时存在；名师归纳总结 4、高温分解：CH41000CC2H2第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料
4、- - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1氧化反应I 燃烧C2H4+3O2 II 能被酸性点燃2CO2+2H2O（火焰光明,伴有黑烟）KMnO 4 溶液氧化为CO 2,使酸性 KMnO 4 溶液褪色；2加成反应CH2CH2Br 2 CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H2、Cl 2、 HCl、H2O等发生加成反应乙烯CH2CH2H2催化剂CH3CH3 CH2CH2HCl催化剂CH3CH2Cl （氯乙烷 ：一氯乙烷的简称）CH2CH2H2O催化剂CH3CH2OH（工业制乙醇）高温高压3加聚反应 nCH2CH2催化剂（聚乙烯）留意：乙烯能
5、使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用该反应鉴别 烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯；常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去 烷烃中的烯烃,但是不能用酸性KMnO 4 溶液,由于会有二氧化碳生成引入新的杂质；1不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能是溴水发生化学反应褪色,说明苯的化学性质比较稳固；但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅,液体分层,上层呈 橙红色 ；2氧化反应（燃烧）2C6H6 15O2点燃12CO26H2O（现象：火焰光明,伴有浓烟,说明含碳量高）3取代反应（1）苯的溴代 ：苯+ Br 2 FeBr 3 （溴苯）HBr（只发生单取代反应,取代一个H）反应条件：液溴（纯溴）；FeBr
6、3、FeCl3 或铁单质做催化剂反应物必需是液溴,不能是溴水；（溴水就萃取,不发生化学反应）难氧化溴苯是一种无 色 油状液体,密度比水大,难溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色,用氢氧化钠溶液除去溴,操作方法为分液 ；易取代（2）苯的硝化：难加成+ HO NO 2浓 H 2SO 4 NO 2 + H 2O55 60反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中,边加边搅拌硝基苯是一种无色油状液体,有苦杏仁气味,有 毒,密度比水大 ,难 溶于水；硝基苯中溶解了硝酸时显黄色,用氢氧化钠溶液除去硝酸,操作方法为 分液 ；（3）加成反应 （苯
7、具有不饱和性,在肯定条件下能和氢气发生加成反应）+ 3H2 Ni（一个苯环,加成消耗3 个 H2,生成环己烷）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较；名师归纳总结 概念同系物同分异构体同素异形体同位素第 2 页,共 5 页定义结构相像,在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子上相差一个或如干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素分子式CH2原子团的物质化合物的互称元素符号表示相的不同原子的互称不同相同同,分子式可不同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 结构相像名师总结优秀学问点不同不同讨论对象化合物（主要为有机化合物（主要 为
8、有机物）单质原子物）常考实例不同碳原子数烷烃正丁烷与异 丁烷 正戊 烷、异戊烷、新戊烷O2与 O3 红磷与白磷 金刚石、石墨1H（H）与2H（D）35Cl 与37Cl CH3OH与 C2H5OH 16O与18O 二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 物理性质无色、有特别香味的液体,俗有刺激性气味有剧烈刺激性气味的无色液名酒精,与水互溶,易挥发体,俗称醋酸,易溶于水和乙用途（非电解质）醇,无水醋酸又称冰醋酸；作燃料、 饮料、 化工原料； 质有机化工原料
9、,可制得醋酸纤量分数为 75的乙醇溶液用维、合成纤维、 香料、 燃料等,于医疗消毒剂是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 1与 Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H 2 （现象：沉,不熔,表面有气泡）乙醇与 Na的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1mol 乙醇与足量 Na反应产生 0.5mol H2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；2 HOH 2,两个羟基对应一个 H2；单纯的 O
10、H可与 Na反应,但不能与 NaHCO发生反应；2氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰,放出大量的热）乙醇CH3CH2OH+3O点燃2CO2+3H2O 可作燃料,乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH3CHO）2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H 2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑 色,将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）反应断键情形：Cu或 Ag,作催化剂,反应前后质量保持不变；（3） 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,与之相像的物质有 乙烯 ；可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色,该反应可用于检验
11、酒后驾驶；总结： 燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：在铜催化氧化时的断键位置：、（4） 检验乙醇中是否含有水,用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇,加名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点生石灰,蒸馏；1. 具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH 一元弱酸 可使酸碱指示剂变色,如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；与活泼金属（金属性H之前）,碱（ CuOH2）,弱酸盐反应,如CaCO 3、Na2CO酸性比较： CH3COOH H2CO 2CH3COOHCaCO 3 2
12、CH3COO2CaCO2 H2O（强酸制弱酸）2. 酯化反应（实质：酸去羟基,醇去氢同位素标记法）CH3COOHHOC2H5 CH3COOC 2H5H2O 反应类型： 酯化反应,属于取代反应；是可逆反应乙酸 反应有肯定限度,乙酸乙酯产率不行能达到 100% 1 试管 a 中药品加入次序是 : 乙醇 3 mL、浓硫酸（ 催化剂、吸水剂）、乙酸各 2 mL 2 为了防止试管 a 中的液体发生暴沸,加热前应实行的措施是：加碎瓷片（或沸石）3 试验中加热试管 a 的目的是：加快反应速率 蒸出乙酸乙酯,提高产率4 长导管的作用是：导气,冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸5 试管 b 中加有饱和
13、Na2CO 3 溶液,其作用是（3 点）：中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,利于分层6 反应终止后,振荡试管 b,静置；观看到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成,且能闻到香味；三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“ 饱和” 的饱和 链烃 ,或称烷烃； 呈锯齿状 ；2、烷烃物理性质：状态：一般情形下,1-4 个碳原子烷烃为气态,5-16 个碳原子为液态,16 个碳原子以上为固态；溶解性：烷烃都难溶于水,易溶于有机溶剂；熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步逐步上升；相同碳原子数时,支链越多,熔沸点越低；密度：随
14、着碳原子数的递增,密度逐步增大,但都比水的密度小；3、烷烃的化学性质一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应；氧化反应：在点燃条件下,烷烃能燃烧；取代反应（ 烷烃特点反应 ）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应；四、基本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质；种类元代表物代表物分子葡萄糖和果糖互为同分异构单糖C H O葡萄糖C6H12O6糖类C H O果糖体单糖不能发生水解反应C12H22O11蔗糖双糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构麦芽糖体能发生水解反应名师归纳总结 多糖C H O淀粉C6H1
15、0O5n淀粉、纤维素由于n 值不同,第 4 页,共 5 页纤维素所以分子式不同, 不能互称同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点分异构体能发生水解反应油脂油C H O植物油不饱和高级含有 CC 键,能发生加成反脂肪酸甘油应,蛋白质脂C H O动物脂酯能发生水解反应饱和高级脂CC 键,肪肪酸甘油酯能发生水解反应C H O酶、肌氨基酸连接能发生水解反应肉、成的高分子N S P等毛发等主 要 化 学 性 质葡萄结构简式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO糖或 CH2OHCHOH 4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的 CuOH2- 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖纤 维 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝素油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋 白 水解反应：最终产物为氨基酸质 颜色反应：蛋白质遇浓 HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页