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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 李塘内部发行中招学问复习网络（一）化学变化与物理变化的本质区分：是否有新物质生成；化学变 化：有新物质生成；物理变化：无新物质生成；化学变化的例子包括： （1）只要有燃烧的；（2）属于缓慢氧化的如：动植物的呼吸、铁的生锈、食物的腐烂、酒和醋的酿造等；化学性质有： 可燃性酒精、 木材作燃料、 仍原性碳、 氢气、一氧化碳冶炼金属、酸性、碱性、毒性、腐蚀性氧化性等；物理性质：颜色、状态、气味、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等；（二）初级阶段所涉及的基本反应类型有四种如下表格：反应类型反应物生成物例子化合反应大于或等于1 SO 2点燃SO 22
2、 分解反应1 大于或等于2H 2 O 2MnO 22H 2 OO 22 置换反应单质+化合单质+化合H 2CuOH 2 OCu物物复分解反应二种化合物反应且相互交NaOHHClNaClH 2O换成分名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （一）有关试验室制取气体的化学方程式1 试验室制取氧气的化学方程式用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式: 2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2用高锰酸钾（暗紫红色固体）制取氧气的化学方程式2KMnO 4K 2 MnO 4MnO 2O 2用过氧化氢（无色液体）制取氧气的化学方程
3、式: 2H 2 O 2MnO 22H 2 OO 22 试验室制取二氧化碳的化学方程式（原料: 大理石和稀盐酸）CaCO 32HClCaCl 2H 2 OCO 23 试验室制取氢气的化学方程式（原料: 锌粒和稀硫酸）ZnH 2 SO 4ZnSO 4H 2（二）有关燃烧的化学方程式1 红磷燃烧的化学方程式 现象：磷在氧气中燃烧产生大量白烟,放出大量热量）4P5O 2点燃2P 2 O 52 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式（现象：铁在空气中只能发出红热现象而在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体；）2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - -
4、 - - - - 3Fe2O 2点燃Fe 3 O 43 硫燃烧的化学方程式 （现象：硫在空气中燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰； ）SO 2点燃SO 24 甲烷、自然气、可燃冰作燃料的化学方程式CH 42 O 2点燃2H 2 OCO 25 木炭燃烧的化学方程式CO 2点燃CO 26 铝在氧气中燃烧的化学方程式4Al3O 2点燃2Al2 O 37 氢气在氧气中燃烧的化学方程式: 现象：燃烧时发出淡蓝色火焰,用干燥而冷的烧杯罩在上方,烧杯内壁有水雾显现；）2H 2O 2点燃2H 2 O8 乙醇燃烧的化学方程式：C 2 H 5 OH3O 2点燃3H 2 O2CO 29 镁在空气中燃烧
5、的化学方程式2MgO 2点燃2MgO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 碳在氧气充分时：CO 2点燃CO 2碳在氧气不充分时：2CO 2点燃2CO（三）有关仍原性物质和金属氧化物反应的化学方程式（具有仍原性的物质有： C . CO 和 H ）2 1. 铁的冶炼：用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：3COFe 2 O 3高温2Fe3CO 2: 2. 用一氧化碳仍原氧化铜的化学方程式CO CuOCuCO 23. 用氢气仍原氧化铜的化学方程式：H 2CuOCuH 2 O4. 用木炭仍原氧化铜的化学方程式：C高温
6、2CuO2CuCO 25. 用一氧化碳仍原四氧化三铁 （磁铁矿的主要成分） 的化学方程式：4COFe 3 O 4高温3Fe4CO 24 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四）有关活泼金属与酸反应的化学方程式 1 镁和稀盐酸反应的化学方程式Mg 2HCl MgCl 2 H 2 2 镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg H 2 SO 4 MgSO 4 H 2 3 铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al 6HCl 2AlCl 3 3H 24 铝和稀硫酸反应的化学方程式2Al3H 2 SO 4Al2 SO 4 33H 25 锌和稀盐酸
7、反应的化学方程式Zn 2 HClZnCl 2H 26 锌和稀硫酸反应的化学方程式ZnH 2 SO 4ZnSO 4H 27 铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe2HClFeCl 2H 28 铁和稀硫酸反应的化学方程式FeH SO2 4FeSO 4H 25 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五 酸和金属氧化物反应的化学方程式1 用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是：Fe 2 O 33H 2 O 的化学方程式 : 6HClFe 2 O 32FeCl 32 用硫酸除去铁锈的化学方程式：3H 2 SO 4Fe 2 O 3Fe 2 SO
8、 4 33H 2 O3 写出盐酸和氧化铜反应的化学方程式：2HClCuOCuCl 2H 2 O4 写出硫酸和氧化铜反应的化学方程式：H 2 SO 4CuOCuSO 4H 2 O（六）碱和非金属氧化物反应的化学方程式1 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式（也是氢氧化钠变质的化学方程式）2NaOHCO 2Na 2 CO 3H 2 O2 氢氧化钠溶液和二氧化硫反应的化学方程式2NaOHSO 2Na 2 SO 3H 2 O3 氢氧化钠溶液和三氧化硫反应的化学方程式2NaOHSO 3Na 2 SO 4H 2O4 检验二氧化碳的化学方程式：CaOH 2CO 2CaCO 3H 2 O6 名师归纳总结 -
9、 - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （七）酸 碱中和的化学方程式1 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式NaOHHClNaClH 2 O2 氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式2NaOHH 2 SO 4Na 2 SO 42H 2 O3 用熟石灰处理硫酸厂的废水的化学方程式CaOH 2H 2 SO 4CaSO 42H 2 O（八）其他重要的化学方程式1 有CO 生成的化合反应：2CaCO 3高温CaOCO 2CO 2点燃CO 22 有CO 生成的分解反应：2H 2 CO 3H 2 OCO 2或3 有CO 生成的置换反应：2H 2 OCO
10、2C高温 2CuO2CuCO 24 有CO 生成的复分解反应：2Na 2 CO 32HCl2NaCl5 有水生成的化合反应：7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H 2O 2点燃2H 2 O6 有水生成的分解反应：2H 2 O 2MnO 22H 2 OO 27 有水生成的置换反应：H 2CuO CuH 2 O8 有水生成的复分解反应：NaOHHClNaClH 2 O9 用熟石灰和纯碱来制取烧碱的化学方程式：Na 2 CO 3 CaOH 2 CaCO 3 2NaOH10 把 CO 通入紫色石蕊溶液中,溶液变红缘由：
11、 （用化学方程式）2H 2 O CO 2 H 2 CO 311 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多的化学方程式NaHCO 3HClNaClH 2 OCO 2有关重要的学问点（一）在水电解的试验中要记住：1 氢二氧一,正氧负氢八个字；（2）为了增强水的导电性,一般在水中添加稀硫酸；3 任何可燃性气体在使用前都要进行验纯,验纯的方法： 用大拇指堵住小试管口,靠近火焰,如听见尖锐的爆鸣声就说明不纯；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （二）分子的特点：（1）分子永不停的做无规章运动；例子 : 酒香不怕巷子深（2）分子间有间隔；例
12、子:50ml 的水和 50ml 的酒精混合总体积小于 100ml （3）分子的质量、体积都很小；例子：（三）分子、原子、离子都可以直接构成物质 . （四）为什么正常的雨水H 2OCO 2H 2CO 3PH值约为 5.6 ,缘由（用化学方程式说明）（五）生活中常见的化石燃料有 煤、石油、自然气；都是非可再生资源,是混合物； 六自然气、可燃冰的主要成分是甲烷（CH4）（七）打算元素种类的是核内质子数；与元素化学性质关系最亲密的是最外层电子数；（八）硬水软化的方法：上是离子交换法；（九）净化水的方法有：化程度最高的是蒸馏；1,生活中煮沸； 2,试验室蒸馏； 3,工业1,沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏等
13、,净（十）检验硬水、软水的方法：肥皂法；用的试验剂：肥皂水；设计一个试验验证方法： 取适量的样品置于试管中, 然后向试管中滴加适9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量的肥皂水振荡,有大量泡沫显现是软水,有大量浮渣显现是硬水；（十一）通过CO 2点燃CO 2化学方程式可得到哪些信息？从质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；从量的方面：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳 . 从微观方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子（十二）质量守恒定律实质
14、：在化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,数目没有增减,原子的质量也没有转变；（十三）金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成,而他们的性质却有很大的不同；缘由：它们的原子排列方式不同；（十四）和 CO 都含有氧元素和碳元素,而它们的性质却有很 2 大不同；缘由：它们的分子构成不同；（十五）木炭、活性炭都具有吸附性,缘由：它们都具有疏松多孔的结构；属于物理变化 . （十六）引起温室效应的物质有：甲烷、臭氧、二氧化碳、氟氯代烷等10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （十七）引起酸雨的气体：SO , 2NO 等气体
15、；2（十八）二氧化碳灭火的缘由： 1,二氧化碳的密度比空气的密度大；2,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧； 十九） . 燃烧的条件：（1）可燃物（2）足够多的氧气（3）达到燃烧所需的最低温度；（二十）灭火的条件：（1）清除可燃物 2 到着火点以下；隔绝空气（ 3 使温度降（二十一）爆炸： 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间 内集合大量的热,使气体的体积快速膨胀而引起爆炸；（二十二）燃料充分燃烧常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面；（二十三）青少年缺钙会患佝偻病,老年人缺钙会得骨质疏松症；缺 铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良；缺碘
16、会引起甲状腺肿大；缺氟易产生 缺维生素会引起坏血病；齿；缺维生素 A会引起夜盲症；（二十四） 人类所需的六大养分元素： 糖类,油脂,蛋白质,无机盐,水,维生素；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 富含油脂的例子有：花生油、豆油、菜子油、奶油等；淀粉属于糖类,富含糖类的例子有：麦、稻子、马铃薯；（二十五） CO、甲醛、黄曲霉素都有损人体健康；（二十六）自然有机高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶；合成有机物高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；（二十七）区分自然纤维和合成纤维的方法：点燃法,产生烧焦羽毛气体的是自然
17、纤维；无气味的是合成纤维；（二十八）全部塑料都是合成材料,都是混合物；聚氯乙稀有毒,而聚乙烯没毒；（二十九）有机物肯定含有碳元素但含碳元素的不肯定有机物除了1. 含碳的氧化物（ CO,CO 等 ） 2. 含碳的单质 3. 2 含碳酸根的盐和酸（H 2 CO ,3 CaCO 3 等）金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金；2. 合金是混合物； 一般合金比组成它的纯金属的硬度高,强度大,熔点低； 3.铁合金：（1）生铁（ Fe、C合金）12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）钢 （Fe 、C合金）4. 黄铜（
18、Cu、Zn合金）青铜（ Sn、Cu合金）金属一般具有共同的物理性质：导电性、导热性、延展性；5. 铝的耐腐蚀性能好的缘由：铝与空气中的氧气发生反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步被氧化；（用化学方程式说明：4Al 3O 2 2Al 2 O 3）6. 铁生锈的条件：（1）氧气（二）水分金属活动性次序： K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）位于氢前面的金属如Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb可与盐酸、硫酸反应放出氢气；越活泼的金属与酸反应的速率越快；（2）位于前面的金属能把后面的金属从它的可溶性盐溶液置换出来；如：Cu2A
19、gNO 32AgCuNO 3 213 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 在单质铁参加的置换反应中, 铁元素在生成物中的化合价均为正2 价；如：0 FeH 2 SO 42 FeSO 4H 2酸 碱 盐的有关内容：3. 酸的通式：氢离子 +酸根离子 4. 碱的通式：金属离子 +氢氧根离子 5. 盐的通式：金属离子（铵根离子）+酸根离子 6. 紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝,无色酚酞遇酸不变色,遇 碱变红； 5. 物质的浓稀与溶质的质量分数有关 , 质量分数越大 , 浓度越浓 ,反之,质量分数越小 , 浓度越稀 ,
20、 浓硫酸 浓盐酸打开试剂瓶口发生的无瓶口显现白雾现象气味无刺激性气味14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用途1. 金属表面的除绣1. 金属表面的除锈2. 浓硫酸具有吸水 2. 人体胃液中含有盐酸性,在试验室常做 可帮忙消化干燥剂5. 可用浓硫酸干燥的气体有：O 2H2COCO 2不能用氢氧化钠干燥的气体有: CO 2,SO 等 2等7. 不能用生石灰干燥的气体有：CO ,2SO 2, SO 315 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - -
21、- 氢氧化钠（ NaOH ）氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠（CaOH 2）熟石灰、消石灰易溶于水并放出大量的热量微溶于水,溶解度随温溶解性Na 2CO 3CaOH 2CaCO 32NaOH度的上升而降低制取CaOH 2 OCaOH 2用途1. 作气体的干燥剂1. 做建筑材料2. 作化工原料2. 改良酸性土壤3. 配制农药波尔多液11、不同的酸有一些相像的化学性质：的氢离子；12、不同的碱有一些相像的化学性质：同的氢氧根离子；13. 测定溶液 PH的方法：由于在水溶液能够电离出相同由于在水溶液中能够电离出相用干净玻璃棒蘸取适量溶液,滴在 PH试纸上,将试纸出现的颜色与标准比色卡对比,从而确定溶液
22、的酸碱度；盐和化肥16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na 2 CO 3NaHCO 3CaCO 3俗名或主要食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石成分1 水溶液呈1 水溶液呈1 水溶液呈灰石化学性质1 高温分解用途中性 2 能碱性 2 能用碱性放出二氧化用硝酸银溶氢氧化钙生碳气体2 能与稀盐液反应生成成白色沉淀2 能和稀盐酸反应放出白色沉淀3 能与稀盐气体酸反应放出酸放出气体气体1 调味剂和1 发酵粉的1 用于玻璃1 用作建筑防腐剂造纸的生产主要成分之业2 配制生理2 洗
23、涤剂的一2 当作补钙盐水主要成分2 治疗胃酸剂3 融雪剂过多1. 氮肥功能：促进植物的生长,叶色浓绿；缺氮：叶片发黄；2. 磷肥功能：抗寒、抗旱才能；17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 钾肥功能：抗病、抗倒伏才能；4. 铵盐不能与碱性的物质混合使用,由于铵盐与碱溶液反应放出氨气,从而降低肥效；5. 检验铵根离子的方法：加碱研磨；在化学中,适量、肯定量、足量和过量的含义分别是什么足量：使另一反应物全部发生反应 过量：使另一反应物全部发生反应, 自身可能刚好 , 可能过量；, 自身过量,在反应产物中存在；适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余；少量：使自身全部发生反应,另一反应物可能刚好 足量、过量和适量一般用于提纯或除杂中；18 , 可能过量；名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 18 页