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1、精品_精品资料_高中化学（必修一）学问点总结第一章可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶玻璃棒的作用 :1 搅拌加速溶解2引流防止飞溅3防止局部过热,使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后次序：Na2CO3 肯定加在 BaCl2 后面. HCl 最终加.（共三种次序）2-2+3-2-检验 SO4 ：先加入 HCl,如没有白色沉淀就加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO4 .加入盐酸的目的是：排除Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-SO3CO 3PO 4的干扰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量表示含有肯定微粒数目
2、的集体.（ mol）23-16 02 10 mol叫做阿伏加德罗常数 有单位 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量物质的量NA电子微粒数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m（ n）（ N）原子质子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NA中子离子肯定物质的量浓度溶液的配制：八字方针 :计 称溶 冷转洗定摇以及对应的误差分析.仪器 :烧杯、容量瓶 标明体积 、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6 种仰视：造成体积偏大,浓度偏小俯视：造成体积偏小,浓度偏大其次章胶体的定义：判定离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、
3、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查 ）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要留意,说是澄清溶液就要改写 .常见的微溶物质 :CaOH 2CaSO 4Ag 2SO4MgCO 3 等不改写 , 仍写成化学式.气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式.查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒.离子共存：如离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱就不能共存 . 反之就可以共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+其中常见有色离子： Cu蓝 MnO4紫红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
4、2+3+Fe浅绿Fe棕黄-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不能与 H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac 、HCO3 、HS、S、SO3、HSO3 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+3+2+3+2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不能与 OH-大量共存的有： H （大量）、NH4 、Mg 、Al、Ca 、Fe、Cu 、Fe 、HCO3 、HSO3 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化仍原反应：失电子化合价上升被氧化作仍原剂得到氧化产物得电子化合价降低被仍原作氧化剂得到仍原产物判定一个反应是否是氧化仍原反
5、应：看是否有元素的化合价有变化氧化仍原反应发生的实质: 电子的转移氧化性 ：氧化剂 氧化产物仍原性 :仍原剂 仍原产物第三章、金属及其化合物金属的化学性质金属的物理通性：常温下除了汞之外,都为固态.金属都有延展性、导热性和导电性.大多数都有金属光泽.的壳中元素含量次序：氧硅铝铁（ 铝是含量最丰富的 金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应.2）活泼金属能与酸反应置换出氢气.3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属.钠：银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下 生成氧化钠4Na O22Na2O加热的条件
6、,钠与氧气生成淡黄色 的过氧化钠（ Na2O2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na O2 Na 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过氧化钠 与水或二氧化碳反应能放出氧气, 故可用作制备O2.2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2 O22CO2 2Na2CO3O2以上两反应中, Na2O2 既做氧化剂又是仍原剂钠与水反应可放出H2： 2Na2H2O 2NaOH H2溶液变红.钠的储存：金属钠需储存在石蜡油或煤油中.钠在自然界中以 盐的形式 存在,钠暴露在空气中,会发生以下变化： NaNa2 O NaOHNa2CO3 .10H2O Na2CO3现
7、象 ：钠 浮在溶液表面上, 熔成一个小球,快速向四处游动,发出“ 嘶嘶 ”的声音.假如滴入酚酞可观看到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭.铝： 铝在常温下 能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,爱护了铝金属不被连续氧化.4Al 3O2 2Al 2O3加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落.铝与 强酸和强碱 均能反应放出 H22Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2NaOH+22HO=2NaAlO2+3H2铁： 铁与 水蒸气 反应生成 四氧化三铁 和 H23Fe4H2Og Fe 3O44H2金属
8、 单质 在反应中,化合价都上升,表现出仍原性,作仍原剂.其次节几种重要的金属化合物金属氧化物 ：多数不溶于水 如 Fe2O3、CuO,少数如（ CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱.CaO H2O Ca O H 2只有 过氧化钠（ Na2O2） 与水反应生成碱的同时仍放出O22Na2O2 2H2O 4NaOHO2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO2HClCuCl2 H2O能与酸,又能与碱 反应都生成 盐和水 的金属氧化物称为两性氧化物,像 Al 2O3Al 2O3 6HCl 2AlCl 33H2O Al 2O32NaOH2NaAlO2 H2O金属氧化物的用途：氧化铁
9、 可以制作红色油漆和涂料, 氧化铝 是较好的耐火材料氧化铜 是制作铜盐的原料氧化亚铜 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料.氢氧化物： 除了 NaOH、KOH、BaOH2、可溶, CaOH2 微溶,碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水,能与酸反应.FeOH 3 为不溶与水的红褐色固体,由可溶性铁盐 溶液与 碱溶液 反应制得：如FeCl33NaOH 3NaClFeOH3Fe O H 3 加热可分解 2F eO H 3 Fe2O3+3H2OFeOH2 可以由 可溶性亚铁盐溶液 与碱溶液 起反应制得 : 如 FeSO42NaOHNa2SO4 FeOH2 FeOH 2 在空气中被氧气氧化生成 FeOH3,现象为
10、,白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最终变成红褐色.方程式： 4Fe O H 2 O22H2O4FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氢氧化铝： 制备：Al 2SO4 3 6NH3.H2O 2AlOH 3 3NH4 2SO4AlOH 3 是两性氢氧化物 ,能与酸,又能与强碱溶液 反应,均生成盐和水.AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O AlOH 3+NaOH=NaA2lO+2H2OAlOH 3 加热能分解： 2A l O H 3 Al 2O3+3H2 O盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性,碱性,热稳固性：Na2CO3 NaHCO3两者可以相互转换 ,Na2CO3 CO2H
11、2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2ONaHCO3 NaOH Na2CO3 2O H鉴别方法：固体（加热,能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是Na2CO3 ）3+3铁离子（ Fe ）的检验 ：加入 KSCN溶液变红,说明有Fe.Fe3 与 Fe2 之间的转化2FeCl3 Fe 3FeCl2 2FeCl2 Cl 22FeCl3明矾（ KAlSO 4 2.12H2O）和硫酸铁都可作净水剂第四章第一节富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl-形式存在.2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体, 它可
12、溶于水（ 1： 2）,低温顺加压时易液化.3、氯气的化学性质： A 、氯气与金属的反应2 Na + Cl2 = 2 NaCl（黄色火焰,白烟）Cu + Cl 2=CuCl2 （棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe + 3 Cl2= 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2 ）（棕色烟）B、氯气与非金属的反应H2 + Cl 2 = 2HCl 白雾（Cl 2 与 H2 光照条件下发生爆炸）2 P+ 3Cl 2 （少量） = 2 PCl 3（白雾）（氯气与 P 点燃时白色烟雾）2 P+ 5Cl 2 （大量） = 2 PCl 5（白烟）（由此可见燃烧：任何发光发热的猛烈的化学反应
13、叫做燃烧.燃烧不肯定要有氧气参与,燃烧的本质是氧化仍原反应.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、氯气与水的反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO （ Cl 2 既做氧化剂又作仍原剂）次氯酸（ HClO）一元弱酸（酸性比碳酸仍弱）,强氧化性（杀菌、消毒） ,漂白性,不稳固易分解.2HClO = 2HCl + O 2干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的HClO起作用.D、与碱溶液的反应Cl 2 + 2OH= Cl+ ClO+ H 2O（用氢氧化钠吸取余外的-Cl 2）漂白粉的成分 CaCl 2 和 CaClO 2 的混合物漂白粉的有效成分CaClO 2漂白粉的漂白原
14、理：它的水溶液与空气中的E. 氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）CO2 接触反应生成次氯酸的过程.:仍原性比较强的物质如: 含有 Fe、Br - 、I - 、SO2 、 SO 2- 的物质能被氯气氧化2+3.2FeCl 2 +Cl 2=2FeCl 32NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 22NaI+Cl 2=2NaCl+I 2H2S+Cl2 =S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2=2NaCl+H2SO4F、氯气的试验室制备MnO 2 + 4HCl （浓）=MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O第三节硫和氮的氧化物硫 俗称硫磺 : 黄色粉末 , 不溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶
15、于 CS2.点燃S +O2=SO2S +H2=H 2S仍原性氧化性S 与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS 等） SO2：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水, 1 体积水溶解 40 体积的 SO2.是 H2SO3 的酸酐.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2 + H2OH2SO3SO2+CaOH2=CaSO3 +H2OSO2 的漂白性,使品红褪色,非氧化仍原反应,临时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2 可用于杀毒消菌.SO2 的弱氧化性： SO2+2H2S=3S +2H 2OSO2 的强仍原性： SO2+Br 2+2H2O
16、=H2SO4+2HBr 溴水褪色 SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HClSO2 与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱,或没有漂白性 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）2-+- 知道 SO2 可使 KMnO4 溶液褪色 , 在溶液中 SO3 与 H 、KMnO4 不能共存即可 SO2 的检验：将 SO2 通入溴水、 KMnO4 溶液、品红溶液,观看是否褪色.除去 CO2 中的（ SO2 或 HCl 气体）,用饱和 NaHCO3 溶液检验混合气体中的CO2 和 SO2：先通过品红再通过KMnO4再通过品红再通入澄清石灰水. SO2 只与
17、 BaNO3 2 溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2 等不反应.3SO2+3BaNO3 2+2H2O=3BaS4O +4HNO3+2NO（方程式不用记忆）N2+O22NO （无色有毒的气体,难溶于水） 2NO+O 2=2NO 2红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 工业制硝酸 N的化合价： -3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5 是 HNO3 的酸酐, N2 O3 是 HNO2 的酸酐, 4NO2+2H2 O+O2=4HNO34NO+2H 2O+3O2=4HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四节硫酸、
18、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸） ,与碱发生中和浓 H2SO4 与 HNO3 与金属反应,但不能置换出H2 .浓硫酸：1 浓硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸, 易溶于水,能以任意比和水混溶.浓硫酸溶于水时会放出大量的热.2 具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、 O2、N2 、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、 Cl 2 等气体,不行用来干燥NH3、 H2S、HI 、HBr）3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属.2H2SO4（浓） +Cu=CuSO4+2H2O+SO2 2
19、H2SO4 浓+C=CO2 +2SO2 +2H 2O（如何检验产生的气体,见前S 一节）硝酸： 1 不稳固性：（易分解） 4HNO3 = 4NO 2 + 2H 2O + O 22 强氧化性HNO3（浓） + Cu = CuNO 3 2 + 2NO 2 + 2H 2O 8HNO3（稀） + 3Cu =3CuNO3 2 + 2NO + 4H 2O常温下（冷的）浓H2SO4 或浓 HNO3 会使活泼金属钝化（如铝、铁） ,因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓 HNO3.氨：、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体.极易溶于水（1:700 ）,水溶液叫“氨水”.氨易液化“液氨”,常作致冷剂.2、化学性质：（ 1）氨水呈弱碱性,不稳固,易分解.NH 3 H2O = NH3 + H 2O*氨水能使酚酞变红或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色.（）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH 3 = NH 4ClH2SO4 + 2NH3 = NH 4 2SO4NH3+HNO3=NH4NO33 铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.NH4HCO3 = NH 3 + H2O + CO24 氨的试验室制法：加热铵盐与碱的混合物2NH4Cl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2NH3 可编辑资料 - - - 欢迎下载