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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 初三全册化学学问点聚集第 1 单元 走进化学世界学问点1、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）2、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学；3、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；4、绿色化学 -环境友好化学化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头排除污染5、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）; 结论：外焰温（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化度最高（3）检验产物：用干冷烧杯
2、罩火焰上方,烧杯内有雾显现；说明有 H 2 O：取下烧杯,快速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有 CO2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃6、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO 2 和 H 2 O 的量增多；7、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设 设计试验 试验验证 记录与结论 反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 1 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 2 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥
3、形瓶（垫石棉网受热匀称） 3 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 4 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 5 不行加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 1 量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平； 2 量筒不能加热,不能用作反应容器；量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；（3）称量物不能直接放在托盘上；（4）一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿
4、的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）称量；,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中（5）砝码用镊子夹取；添加砝码时,先大后小,称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“三不 ” ：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加
5、热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处；试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上；（2）试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（1）过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品 可放在滴瓶中） ,金属钠存放在煤油
6、中,白磷存放在水中；2、药品取用的总原就 1 : 取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底 部为宜,液体以 12mL 为宜； 2 : 多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指 定的容器内； 3 : 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 4、液体药品的取用块状及条状药品：用镊子夹取液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂
7、瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气；b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加； c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）就会造成试剂污染；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻, 如导管口有气泡产生,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏 气；（三）物质的加热；（1）加热固体时,
8、试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450 角,受热 然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为 时,先使试管匀称受热,了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项：“一贴二低三靠 ”“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低 ” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - “ 三靠 ” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用
9、玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发的留意点：（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成 液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以 防止固体因受热而迸溅出来 ；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿垫上石棉网放在试验台上；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不
10、聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成（按体积分数运算）空气成分 O2N2CO 2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 21% 0.94% 0.03% 78% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应 b
11、、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5,可支持燃烧；N2约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃 烧,难溶于水；e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全,有残余氧气；能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、 SO2 、NO 2 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为（3）空气污染的危害、爱护：CO、SO2 、NO 2 、O3 和可吸入颗粒物等；危害
12、：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,积极植树、造林、种草等；改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放,（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（ CO 2、CH 4 等 ）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）3氧气1氧气的化学性质特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质的试验现象：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碳在空气中保持红热,在氧气中猛烈燃烧,发出白光,放热,体
13、磷猛烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟产生使澄清石灰水变浑浊的气硫在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中猛烈燃烧,发出光明的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体；镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行燃烧；3氧气的制备 : 工业制氧气 分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化）试验室制氧气原理 2H 2O2 2H 2O + O 2 2KMnO 4K2MnO 4 +
14、MnO 2 + O 2 2KClO 32KCl+3O 2（4）气体制取与收集装置的挑选发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连 查装定 点收离熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸
15、引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法 : 氧气： 带火星的
16、木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气： 将气体点燃,用干冷的烧杯 罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）电解水的试验 A.装置 水电解器 B.电源种类 -直流电 通电C.化学反应：2H 2O= 2H 2 + O 2产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 D.检验： O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-
17、 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；2、水的污染：（1）水资源A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 0；77% B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有 80 多种元素；海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O. C我国水资源的状况分布不均,人均量少（2）水污染A、水污染物：工业“ 三废 ”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生
18、活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染3、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
19、；第四单元物质构成的秘密学问点一、物质的组成与构成：、打算元素种类的微粒是质子数,打算元素化学性质的微粒是最外层电子数,打算元素的分类和化合价的是最外层电子数；、分子与原子的本质区分是,在化学变化中,分子可分而原子不行分；3、分子与原子名师归纳总结 定义分子原子第 5 页,共 12 页分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒4、原子是由原子核和核外电子构成,原子核又是由质子和中子 构成；但是有一种氢原子不含中子
20、； 每个质子带一个单位正电荷,中子不带电,每个核外电子带一个单位负电荷,在 原子中,质子数 =核电荷数 =核外电子数；原子的质量很小,国际上规定,以一种碳原子质 量的 1/12 作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量；用公式表示 未知原子的实际原子质量 1 未知原子的相对原子质量= 1/12 碳原子的实际原子质量 2 原子中电子的质量很小,可以忽视,相对原子质量 =质子数 +中子数 5、物质宏观说组成,例如：水由氢氧两种元素组成；物质微观说构成,构成物质的微粒有 分子、 原子和离子； 例如： 水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原 子构成；分
21、子、原子和离子都可以直接构成物质,例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子或原子团6、核外电子是依据能量由低到高分层排布的,每一层最多排2n2 个电子,最外层不超过8个电子； 金属元素的最外层电子数一般少于4 个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于 4 个,稀有气体元素一般为 8 个（氦有 2 个）；7、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮,其次是氧；人体中含量最多的元素是氧,人体中含量
22、最多的金属元素是钙；二、化学用语1、元素符号（课本 P75 页） 意义： O 表示氧元素,一个氧原子2、化学式的意义 例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成；H 2、O2、N 2、Cl 2；离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（ Cl-
23、）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH 、C6H12O6 、蛋白质（多种元素）无机化合物氧化物H2O CuO CO2 酸HCl H2SO4 HNO3 碱NaOH CaOH2 KOH 盐NaCl CuSO4 Na2CO3 五、关于化学式的运算以水为例 H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、运算相对分子质量：水的相对分子质量是：1X 2+16=18 2、运算各元素的质量比：氢元素与氧元素的质量比为：2X 1：16=1：8 3
24、运算元素的质量分数：第五单元化学方程式学问点 一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变”）；宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 3、化学反应前后（1）肯定不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变
25、 二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义 以 2H2+O 2点燃 2H2O 为例 宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子） 个数比 个水分子（对气体而言, 分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完 全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（
26、生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；三、化学反应类型1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；例如：碳酸钙和稀盐酸 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的 电极、电车的滑块等金刚石和
27、石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨 性；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、 .单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下化学性质稳固2、可燃性 :：完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2: C+O2 点燃 CO2不完全燃
28、烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2点燃 2CO 3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法
29、 2、二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 22发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法CO2 的发生装置；4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO 2生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）四、二氧化碳的性质：CaO+H2O=CaOH2 1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1一般情形下
30、不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3 H2CO 3 = H 2O+ CO 2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳 . 4）与灼热的碳反应：C+CO 2高温 2CO 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ）既利用其物理性质又利用化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白
31、结合,使人体缺少氧气而中毒；名师归纳总结 3、化学性质 : （H 2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）可燃性： 2CO+O 2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度） H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰； CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰； CH4和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰；（2）仍原性：CO+CuO Cu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象
32、：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H 2O CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO 2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO 2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2（ CO 32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（ 2）足够的氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理 :（只要排除
33、燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“ 工业的粮食”（主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） 、CO、烟尘等（2）石油：“
34、工业的血液”（主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : CH 4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H 2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 :酒精 , 化学式 :C2H 5OH 化学性质 : 可燃性 C2H 5OH+ 3O 2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3
35、OH ,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（吸热和放热）放热反应：燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 吸热反应：二氧化碳和碳反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富, 放热量多, 无污染；（2）需解决问题： 如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元金属和金属材料学问点一、金属材料1、金属材料 纯金属（ 9
36、0 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅、有色 金属：通常指黑色金属以外的金属；轻金属：如钠、镁、
37、铝等5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质； （匀称的混合物）：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌熔点低熔点高、 密度小可塑性好、易于加工、 机械性能好合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜抗腐蚀性能好（优于不锈钢）钛合金与人体有很好的“ 相容性”外形记忆效应 二、金属的化学性质,因此可用来制造人造骨名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 1
38、2 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H 23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “ 前换后,盐可溶”“ 钾、钙、钠不行用”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法炼铜” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除
39、K、Ca、Na、）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来； 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO 2接触；铜绿的化学式：Cu2OH 2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松, 不能阻碍里
40、层的铁连续与氧气、因而铁锈应准时除去；水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均 2、溶液的基本特点：均一性、稳固性 留意： a、溶液不肯定无色 . 一的、稳固的混合物,如 CuSO4溶液为蓝色FeSO4 溶液为浅绿色Fe2SO43 溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的
41、溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四要素：条件：肯定定温标准：克（2）溶解度的含义：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl;或在20时, NaCl 在 100
42、克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度a 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO3 b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl c 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2 溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200c/g）10 1 1 0.01 从溶解度曲线中, 我们可以查出物质在不同温度下的溶解度,温度的关系；仍有可以知道物质的溶解性与通过观看这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的上升而增大,例如硝酸钾、 氯化铵；只有少数的溶解度受温度的影响很少,上升而削减,例如熟石灰；例如氯化钠； 也有极少数物质的溶解度随温度的名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页