初三化学全册知识点汇集.docx

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1、 初三化学全册学问点聚集第1单元 走进化学世界学问点 1、化学试验化学是一门以试验为根底的科学2、化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底科学。3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)四特点P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消退污染 5、蜡烛燃烧试验描绘现象时不行出现产物名称1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化; 结论：外焰温度最高3检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2 O： 取下烧杯，快速倒转，倒入澄清石灰

2、水，振荡，变浑浊，说明有CO2 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃 6、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2 O的量增多。 7、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题揣测及假设设计试验试验验证记录及结论反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象；一、 常用仪器及运用方法 试验填空题，搞清下面1、2、3、4、5的区分这一页都很重要一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ( 1 ) 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 ( 2 )只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 ( 3 )可用

3、于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 ( 4 )可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ( 5 )不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒 ( 1 )量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。 ( 2 )量筒不能加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。留意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不能干脆放在托盘上。 4一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿

4、如小烧杯、外表皿中称量。5砝码用镊子夹取。添加砝码时， 先大后小 ，称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯1酒精灯的运用要留意“三不：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。2酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹1铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试 管夹的长柄，不要把拇指

5、按在短柄上。2试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗1过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。2长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原那么 ( 1 ):取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 ( 2 ):多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干

6、净的指定的容器内。 ( 3 ):“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气。 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。 c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被

7、试剂腐蚀。 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外。 e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否那么会造成试剂污染。二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热。 1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将

8、试管口对着自己或别人。四过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，(以防止固体因受热而迸溅出来)。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，

9、热的蒸发皿垫上石棉网放在试验台上。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2 CO2 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成按体积分数计算空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78%

10、 0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反响b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2 约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全，有剩余氧气。 能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体CO 、 SO2 、NO2 和烟尘等目前计入空气污染

11、指数的工程为CO、SO2 、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。3空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2 、CH4等 酸雨NO2 、SO2等 白色污染塑料垃圾等3氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气及以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中猛烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷猛烈燃烧，黄色火焰，放热

12、，产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中猛烈燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更试验室制氧气原理 2H2O2=2H2O + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3=2KCl+3O24气体制取及搜集装

13、置的选择 发生装置：反响物状态和反响条件可分为固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例a、步骤：连查装定点收离熄b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集刚开始排出的是试管中的空气 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检

14、验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂触媒：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变更的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用处：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性爱护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称： 爱护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术6、常见气体的检验方法: 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯 罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜7、氧化反响

15、：物质及氧氧元素发生的反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：1电解水的试验 通电C.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8D.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变更中，分子可分而原子不行分。2、水的污染：1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 0。77% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多

16、种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O. C我国水资源的状况分布不均，人均量少2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。 3爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、

17、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。第四单元物质构成的奇妙学问点一、物质的组成及构成：、确定元素种类的微粒是质子数，确定元素化学性质的微粒是最外层电子数，确定元素的分类和化合价的是最外层电子数。、分子及原子的本质区分是，在化学变更中，分子可分而原子不行分。3、分子及原子 分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒 性质体积小、质量小；不断运动

18、；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒 4、原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和 中子 构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量及它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示未知原子的实际原子质量( 1 )未知原子的相对原子质量= 1/12碳原子的实际原子质量( 2 )原子中电子的质量很小，可以忽视，相对原子质量=质子数+中子数5、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组

19、成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以干脆构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变更中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团6、核外电子是根据能量由低到高分层排布的，每一层最多排2n2个电子，最外层不超过8个电子。金属元素的最外层电子数一般少于4个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于4个，稀有气体元素一般为8个氦有2个。7、元素是具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称。地壳中含量最多的

20、元素是氧，其次是硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；二、化学用语1、元素符号课本P75页 意义：O 表示氧元素，一个氧原子2、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的三、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl

21、2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3五、关于化学式的计算以水为例H2O1、计算相对分子质量：水的相对分子质量是：1X2+16=182、计算各元素的质量比：氢元素及氧元素的质量比为：2X1：16=1：83 计算元素的质量分数：四、常见元素的化合价一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁

22、钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳;二四六硫价齐全，铜汞二价最常见；化合价，要记清，莫忘单质价为零。 负一硝酸.氢氧根， -1 -1 NO3 OH负二硫酸.碳酸根, -2 -2 SO4 CO3还有负三磷酸根， -3 PO4另有正一是铵根 +1 NH4第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持

23、不变原子的“三不变。3、化学反响前后1肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变2肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变3可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写： 留意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子 对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每

24、4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供给的信息包括哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。例如：碳酸钙和稀盐酸第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探

25、机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下化学性质稳定2、可燃性:：完全燃烧(氧气足够),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不足够),生成C

26、O： 2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 置换反响 应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件确定： 反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体及液体，不须要加热，制气体时那么用制CO2的发生装置。2搜集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制

27、法1原理：用石灰石或大理石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)发生装置 3气体搜集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰此反响放热：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)及水反响生成碳酸：CO2

28、+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反响可用于检验二氧化碳!4及灼热的碳反响： C+CO2高温2CO 3、用处：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质又利用化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂、 温室肥料4、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里及血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性

29、复原性1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度 H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。2复原性： CO+CuO Cu+CO2 非置换反响 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧不行加盐酸 CaCO3高

30、温CaO+CO2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不行1可燃物 2足够的氧气或空气 3温度到达着火点2、灭火的原理:只要消退燃烧条件的随意一个即可1消退可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、及氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气 2燃料及空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性

31、气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘及空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质: 可燃性 CH

32、4+2O2点燃CO2+2H2O 发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变更吸热和放热 放热反响：燃烧；氧化钙和水反响；盐酸和镁条反响；吸热反响：二氧化碳和碳反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料：(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？第八单元金属和

33、金属材料学问点一、金属材料1、金属材料 纯金属90多种 合金 几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。 2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色 3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅 有色金属：通常指黑色金属以外的金属。 轻金属：如钠、镁、铝等5、合金：

34、由一种金属跟其他一种或几种金属或金属及非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。匀称的混合物：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好优于不锈钢钛合金及人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨形态记忆效应二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响 2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换

35、后，盐可溶“钾、钙、钠不行用 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法炼铜原理)三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na、四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO22原料：铁矿石、焦炭、石

36、灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁及O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3 铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。 而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用:爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用品意义：节约金属资源，削减环境污染该第九单元了一、溶液组成的表示方法正确理解“浓和“稀溶液溶质的质量分数第十单元酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子