《2022年人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、挑选题（包括 12 小题 , 第 1 8 题每道题只有 1 个选项符合题意,每题 4 分；第 9 12题每道题有 12 个选项符合题意,每道题 4 分, 共 48 分）1、如 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法中,正确选项 ；A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0 , 101 kPa 时, 22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子C25 , 1.01 105 Pa
2、,64 g SO2 中含有的原子数为 3 NADNA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 2 错误 .未指定书签； 、依据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速大路关闭,航班停飞；雾属于以下分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3、以下常用试验仪器中,能直接加热的是 ；A分液漏斗 B一般漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入（）A 、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中,所得溶液的质量分数为（）A 、2.3% B、 4% C、4%
3、6、以下反应中必需加入仍原剂才能进行的是A Cl2 ClBZn Zn2C 2H 2O DCuO CuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应终止后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引,就反应后溶液中存在较多的阳离子（）A 、Cu2B、Fe3C、Fe2D、 H8、以下物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是（）NaHCO3 AlAl2O3AlOH3Na2CO3A 、B、C、D、9、以下离子方程式中正确选项（）1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液
4、：HCO3OHH2OCO2B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33 OHAlOH3 ；C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2Cl22Fe32 ClD、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO2H2O2HCO3310、在 3NO 2H 2O2HNO 3 NO 中,氧化剂与仍原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13 11以下离子在溶液中能大量共存的是A Fe3、NH4、SCN、ClBNa2、H、NO3、SO242、Fe3、Na、NO3、C FeD FeNH4、ClOH1 错误 .未指定书签； 2向 MgSO 4 和 Al 2SO43 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液；以下图象中 , 能
5、正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 二、填空题共 14 分 13（10 分）挑选以下试验方法分别物质,将分别方法的序号填在横线上；A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏法G过滤法1_ 分别饱和食盐水和沙子的混合物；2_ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；3_ 分别水和煤油的混合物；4_ 分别水和酒精；5_ 分别溴水中的溴和水；14、 4分在 Fe3O4 4CO3Fe4CO 2的的中,是氧化剂,是仍原剂,元素被氧化,元素被仍原；三、试验题（共1 小题 10 分）15、 10 分 现用 18.4 mol / L 的浓 H 2
6、SO4 来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H 2SO4；可供挑选的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题： 1 上述仪器中,在配制稀H2SO4 时不需要使用的有_ 填代号 ,仍缺少的仪器是_ ； 2 经运算,需浓H2SO4 的体积为 _,量取浓硫酸时应选用_ 选填10 mL 、 50 mL 、 100 mL 三种规格 的量筒； 3 将所配制的稀 H2SO4进行测定, 发觉浓度大于 0.2 mol / L ；请你分析配制过程中可能引起浓度偏
7、高的缘由 答出两点 _、_ ；四、 推断题（此题包括 2 小题,共 20 分）16、已知有以下物质相互转化试回答： 1写出 B 的化学式,D 的化学式；2写出由 E 转变成 F 的化学方程式；3写出 F 转化成 G 的离子方程式；17、 12 分 现有一包金属混合物,可能含有镁、铝、铁、铜、银,进行如下试验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中,体剩余,过滤；立刻有气体产生, 反应停止后发觉有固向所得滤液中逐滴加入盐酸,发觉有白色沉淀产生,当滴入过量盐酸时,沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸,有气体生成,生成溶液呈浅绿色,并有固体剩余；回答以下问题：（1）上述混合物中肯
8、定存在的金属是,可能存在的金属是；（2）写出上述过程中确定发生的反应的离子方程式：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、运算题 8 分 18、在 100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL 的 NaOH 溶液,得到1.56g 沉淀；求NaOH 溶液的物质的量浓度；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版化学必修一期末试题答案一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 C D D C D A C D 9 10 11 1
9、2 CD B BC D 二、填空题13. 1G 2C 3D 4F 5A（各 2 分）14. Fe3O4、CO、C、Fe （各 1 分）三、试验题15. 1 500 mL 容量瓶 2 5.4 mL 3 可能引起浓度偏高的缘由有多种,如：定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等；解析：此题重点考查溶液配制的运算和操作及误差分析；其中 2 18.4 mol/ L V 浓硫酸 0.2 mol / L 0.5 L,运算得 V 浓硫酸 0.005 4 L 5.4 mL ；（10 分）16. FeCl2 KCl 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 FeOH 3+3H+
10、=Fe3+3H 2O（每空 2 分）17. Fe、Al （1 分）Mg 、Cu、Ag （1 分）2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH- + H 22Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 （各 2 分）AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 18. 解:1AlCl3 过量,以 NaOH 为标准；AlCl3+3NaOH = AlOH3 +3NaCl 3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH = 78g/ 1.
11、56g nNaOH=0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L 2AlCl3 不足,以 AlCl3 为标准；AlCl3 + 3NaOH = AlOH3 + 3NaCl1 mol 3 mol 78g 0.1L 0.5 mol/L nNaOH mAlOH3 1mol/0.05mol= 3mol/ nNaOH = 78g/ mAlOH 3 nNaOH=0.15mol mAlOH3= 3.9g AlOH3 + NaOH = NaAlO2+2H2O 78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOH nNaOH = 0.03mol CNaOH = 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L 或者 1.8mol/L ；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页