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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载五种化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简洁的化学方程式的配 平,或者作为配平复杂反应的帮助方主；运用此法一般可按下述步骤去进行：1第一,找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素,求出它们 的最小公倍数；2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数,所得之商值,就分 别是它们所在化学式的系数；3然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至 将方程式配平为止；4最终,验证反应式；配平是否正确； 例 1 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反
2、应方程 Al2O3 Fe3O4 十 Al Fe 十 1 该反应氧原子数较多且在两边只显现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 312；（2）依据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4 的系数必需为 312 4 ,AI2O3的系数必需为 412/3 即： 3Fe3O4十 A1 Fe十 4A12O3 （3）再配 Fe 和 AL 原子；由已配得的3Fe3O4和 4Al2O3 可知, Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等,故有： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 4 最终检验,得完整的化学方程式为：2、奇数配偶数法
3、 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数； 奇数与偶数之和就为奇数简称加法就；奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积就仍为奇数简称乘法就；二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等；步骤进行：其配平方法可按以下1找出化学反应式左右两边显现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应 式左右两边有奇数也有偶数；2选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,数化；3由已推得的系数,来确定其它物质的系数；最终,验证方程式是否正确：选配适当系数,使之偶名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页
4、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 例 1 配平 FeS2十 O2 Fe2O3十 SO2 分析 1 从反应方程式可知,氧元素在两边显现的次数较多,且其原子个数在 两边有奇数亦有偶数；2 反应式左边有 O2 ,由“ 乘法就” 可知,其系数无论为何, O原子总数必为偶,而由“ 加法就” 可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必需给右边含奇数个氧原子的 Fe2O3系数选配 2,使之偶数化,就：FeS2十 O2 2 Fe2O3十 SO2 3 由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数；反应式右边有 4 个 Fe原子 , 故左边 FeS2的系数须配 4, 就: 4FeS2
5、 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2 然后以左边的 S原子数 , 推得右边应有 8SO2,即: 4FeS2十 O2 2 Fe2O3十 8SO2 最终配平O 原子, 当左边有11O2 时, 反应式就可配平为 : 4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3十 8SO2 3、代 数 法待定系数法 代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数,分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的 系数；2依据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原就,列出每种元素的原子数与化学式系数 a、b、c、d 关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、 就
6、可求得各未知数之间的倍数关系； a xbyczd4. 令某未知数为某一正整数, 使其它未知数成为最小正整数,将所得的 a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成；例： 配平 Fe2O3十 CO Fe 十 CO2 分析： 1 设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十 bCO cFe 十 dCO2 2 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必需 相等,列出 a、b、c、d 的关系式：对 Fe 原子有： 2ac 对 O原子有： 3a 十 b2d 对 C原于有： bd 3 解一的联立方程组,可得以下关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4 为
7、了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令 d3,就 a1,b3,c2； 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载置,即得配平的方程式为：Fe2O3十 3CO=2Fe十 3CO2 5 别忘了检验一下,方程式确已配平了；须留意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数；令 b3 或 c2,也可得到相同的配平式；,4、电子得失法 电子得失法的原理是： 氧化一仍原反应中, 仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数；依据这一规章,可以配平氧化一仍原反应方程
8、式；1从反应式里找出氧化剂和仍原剂,并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前 后化合价发生变化的情形,以便确定它们的电子得失数；2；使得失电子数相等,由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系数；3由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式； 例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十 HNO3浓 CuNO32十 NO2 十 H2O 分析 1 从反应式看, HNO3为氧化剂, Cu 为仍原剂；其化合价的变化和电子 得失的情形为： 0 +5 +2 +4 Cu+HNO3-CuNO32+NO2+H2O 2 使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 1Cu
9、十 HNO3 1CuNO32十 2NO2十 H2O 3 据此,推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N原子,故必需在反应式左边再增加2 个 HNO3才可使两边的N 原子平稳,此时左边共有4 个HN03,为使两边的氢原子数相等, 右边 H2O的系数应配为 2,于是得： Cu 十 4HNO3 CuNO32十 2NO2十 2H2O 4 氧原子未作考虑,但全部系数均已确定了,故仍得最终验证一下,如两边的氧原子平稳了, 就方程式就可被确认配平； 实际上上式的氧原于已平稳了, 故得：Cu十 4HNO3=CuNO32 十 2NO2 十 2H2O 5、归一法 找到化学方程式中关键的化学式,定其化学
10、式前计量数为 1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数, 再将各计量数同乘以同一整数, 化分数为整数, 这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法, 称为归一法；做法：挑选化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为 1,再依次推断；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一步：设 NH3的系数为 1 1NH3+O2 NO+H2O 其次步：反应中的 N原子和 H原子分别转移到 NO和 H2O中,第三步：由右端氧原子总数推 O2系数 1 、FeS2O2 SO2Fe2O3 2 H2O 3 、NH4NO3 N2O2H2O 4 MnSO4Fe2SO43H2OS、MgHNO3 MgNO32NH4NO3、 FeSKMnO4H2SO4 K2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页