2022年化学方程式的配平方法精讲与化学方程式总结 .pdf

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1、1 / 16 常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第

2、二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如： Fe2O3 + CO Fe + CO2观察：所以， 1 个 Fe2O3应将 3 个“ O”分别给 3 个 CO，使其转变为3 个 CO2。即Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2再观察上式：左边有2 个 Fe（Fe2O3），所以右边Fe 的系数应为

3、2。即Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平 H2O + Fe Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe高温 Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（ 3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化

4、学计量数。例：配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘 2 FeS2 + O22Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O22Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O22Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 2 / 16 4FeS2 + 11O2高温 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配

5、平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平 C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O22CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O22CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一

6、般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一 )，请完成下列化学方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO案例探究例题 配平下列化学方程式：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教案中要求掌握的内容。知识依托：氧化还原方程式的配平

7、。错解分析：不能正确辨认PbN6和 Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。解题思路：本题有以下两种解法：方法 1(0 价配平法 )：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前提下设为其他数值 )，对配平结果无影响：题给反应中PbN6和 Cr(MnO4)2中 Pb、N、Cr、Mn 四元素的化合价难以确定，可选PbN6和 Cr(MnO4)2为配平标准：2228/343224322024000600NO_OPb_OnM_OrC_)OnMr(C_NbP_44/35 精品资料 -

8、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 3 / 16 5PbN644/3Cr(MnO4)2Cr2O3MnO2Pb3O4NO 44/35 544/3 15 PbN644 Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO 15 PbN644 Cr(MnO4)2=22Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO方法 2(万能配平法 )：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物 )的化学计量数，通

9、常用1，x， y， z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 1 PbN6 x Cr(MnO4)2_Cr2O3 _MnO2 _Pb3O3 _NO先根据 Cr、Mn、Pb、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根据 O 原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836 x=44/15 15 PbN644 Cr(MnO

10、4)2=22 Cr2O388 MnO2 5 Pb3O490 NO 答案： 15442288590 锦囊妙计较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0 价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3.合并配平法关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他

11、两种(或多种 )物质的数量关系。(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种 )物质的数量关系。4.拆分配平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练1.( )配平下列化学方程式(1)_Ca(ClO)2_HCl_CaCl2_Cl2 _H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 4 / 16 (2)_H2S_H2S

12、O4_S _SO2 _H2O 2.( )配平下列氧化还原方程式(1)_H2PO2_Ag_H2OH3PO4_Ag _H2(2)_P4_CuSO4_Cu3P _H3PO4_H2SO4(3)_Na2Sx_NaClO _NaOH_Na2SO4 _NaCl_H2O (4)_PH4ClO4_PCl5_P2O5_H2O 3.( )在热的稀硫酸中溶解了11.4 g 硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol L1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：_FeSO4_KNO3 _K2SO4_Fe2(SO4)3 _NxOy _H2O (1)配平该化学方程式(将含 x、y的计量数和所缺物质填

13、在横线上) (2)反应中起氧化作用的物质是_(写化学式 ) (3)推算出 x、y 的数值： x=_，y=_。4.( )三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO 产物 HNCO( 异氰酸，其结构HN=C=O) 能与 NO2反应生成N2、 CO2和 H2O。(1)写出 HNCO 与 NO2反应的化学方程式：_。(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比_。(3)要消除 1.0 kg NO2需三聚氰酸 C3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5 歼灭难点训练1.(1)1

14、4 1 2 2 (2)1 1 1 1 2 2.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO2和Ag的化学计量数应相等，所以，可将H2PO2和 Ag合并为一个整体“H2PO2Ag”，再进行配平。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 5 / 16 11/4P415CuSO45Cu3P 6H3PO415H2SO411P460CuSO420Cu3P 24H3PO460H2SO411P460CuSO496H2O=

15、20Cu3P 24H3PO460H2SO4Na2Sx(3x1)NaClO NaOHNa2SO4NaClH2O (6x2)1 2(3x1) Na2Sx (3x1)NaClO(2x2)NaOH= xNa2SO4(3x1)NaCl (x1)H2O (4)将 PH4ClO4拆分为 PH4和 ClO4，然后进行配平。答案： (1)224223 (2)116096H2O202460 (3)1 3x12x2x3x1x1 (4)5 1210 3.提示： (1)由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或 H2O；由题给反应知 H2O 为生成物，故所缺物质为H2SO4。n(FeSO4)=0.0750

16、 mol ，n(KNO3)=0.025 mol 则 n(FeSO4) n(KNO3)=31，(FeSO4)(KNO3)=31 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 6 / 16 3FeSO41KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOy H2O 6FeSO42KNO34H2SO4=K2SO43Fe2(SO4)32/xNxOy 4H2O (3)方法 1：由方程式，根据氧原子守恒得：24616=4362y/x4 解得： y=x，

17、则： NxOy为 NO，即： x=1，y=1 方法 2：设生成物NxOy中 N 元素的化合价为a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2 则： NxOy为 NO，即： x=1，y=1 方法 3：设生成物NxOy中 N 元素的化合价为a，由题意得：11.4 g152 gmol11=0.050 L0.05 molL1(5a)(化合价升降总值相等) 余略。答案： (1)624H2SO4132/x4 (2)HNO3(答 NO3或 KNO3亦可) (3)11 4.提示： (1)根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：再分析生成物质：异氰酸(HNCO) 中 N 元素 3 价， NO2中 N 元素

18、4 价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO 和 NO2中 C、H、O 三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和 H2O：配平可得答案。答案： (1)8HNCO 6NO2=7N28CO24H2O(2)43(3)1.2 kg 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 7 / 16 初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框

19、图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点 燃 =2MgO 现 象 ： 燃 烧 、 放 出 大 量 的 热 、 同 时 放 出 耀 眼 的 白 光S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点 燃 =CO2 现 象 ： 生 成 能 够 让 纯 净 的 石 灰 水 浑 浊 的 气 体2C+O2点

20、燃=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃=2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点 燃 =Fe3O4 现 象 ： 剧 烈 燃 烧 、 火 星 四 射 、 生 成 黑 色 的 固 体2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+O2现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2=2KCl+3O2现 象 ： 生 成 能 让 带 火 星 的 木 条 复 燃 的 气 体2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上，分割线跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃=2H2O 现象：淡蓝色的火焰Z

21、n+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现 象：变成浅 绿色的溶液， 同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现 象 ： 由 黑 色 的 固 体 变 成 红 色 的 ， 同 时 有 水 珠 生 成高温2Fe2O3+3H2

22、=2Fe+3H2O 现 象 ： 有 水 珠 生 成 ， 固 体 颜 色 由 红 色 变 成 银 白 色分割线跟碳有关的化学方程式：C+O2 点燃 =CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 8 / 16 高温C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+

23、2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温=2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现 象 ： 生 成 的 混 和 气 体 叫 水 煤 气 ， 都 是 可 以 燃 烧 的 气 体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点 燃 =CO2 现 象 ： 生 成 能 使 纯 净 的 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O现 象 ： 生 成 白 色 的 沉 淀 ， 用 于 检 验 二 氧 化 碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐

24、溶解Ca(HCO3) =CaCO3 +CO2 +H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高 温 =CaO+CO2 现 象 ： 有 能 使 纯 净 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 生 成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑

25、色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成分割线跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl +HNO3现 象 ： 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 这 个 反 应 用 于 检 验 氯 离 子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气精品资料 - - - 欢

26、迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 9 / 16 体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现 象 ： 生 成 能 使 纯 净 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现 象 ： 生 成 能 使 纯 净 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现 象 ： 红 色 固 体 逐 渐 溶 解 ， 形 成 黄 色 的 溶 液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现

27、 象 ： 红 棕 色 絮 状 沉 淀 溶 解 ， 形 成 了 黄 色 的 溶 液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现 象 ： 蓝 色 沉 淀 溶 解 ， 形 成 黄 绿 色 的 溶 液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现 象 ： 黑 色 固 体 溶 解 ， 生 成 黄 绿 色 的 溶 液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具

28、有氧化性，所以产物一般不为H2 分割线跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现 象 ： 红 色 固 体 溶 解 ， 生 成 黄 色 溶 液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现 象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象 ： 蓝 色 沉淀 溶 解 ，生 成 蓝 色溶 液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO

29、4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割线精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 10 / 16 跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现 象 ： 红 色 固 体 溶 解 ， 生 成 黄 色 溶 液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现 象： 黑色固 体溶解 ，生 成蓝色 溶液Cu(OH)

30、2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现 象 ： 蓝 色 沉 淀 溶 解 ， 生 成 蓝 色 溶 液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致分割又见分割跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl( 或HNO3 、 H2SO4)=NaCl+H2O 现 象 ： 酸 碱 中 和 反 应 ， 现 象

31、不 明 显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 +2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3 、 (NH4)2SO4)+Na

32、OH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2 、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现 象 ： 不 明 显此 反 应 的Na 换 成K是 一 样 的精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 11 / 16 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO

33、3 +Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现 象 ： 无 明 显 现 象此 反 应 的Na 换 成K 是 一 样 的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现 象 ： 产 生 白 色 沉 淀 ， 此 反 应 用 于 检 验 二 氧 化 碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl现 象 ： 有 白 色 的 不 溶 于 强 酸 的 沉 淀 生 成BaCl2+Na2

34、CO3=BaCO3 +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 +2H2O现象：生成白色沉淀偶还是分割线跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O

35、 现 象 ： 固 体 由 黑 色 逐 渐 变 成 红 色 ， 同 时 有 水 珠 生 成Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现 象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 +2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 12 / 16 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现 象

36、 ： 蓝 色 沉 淀 溶 解 ， 生 成 蓝 色 溶 液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2 现 象 ： 铁 粉 慢 慢 减 少 ， 同 时 有 气 体 生 成 ， 溶 液 呈 浅 绿 色FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2 +NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

37、现 象 ： 红 棕 色 絮 状 沉 淀 溶 解 ， 溶 液 呈 黄 色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现 象 ： 白 色 絮 状 沉 淀 溶 解 ， 溶 液 呈 浅 绿 色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现 象 ： 红色 固 体溶 解 ，生 成 黄 色的 溶 液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3现象 ：有白 色沉 淀 生

38、成， 且不溶 于强酸AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3现 象 ： 有 白 色 沉 淀 生 成 ，且 不溶 于 强 酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象 ： 红 色的 铜 逐渐 溶 解 ， 同 时有 银 白 色的 金 属 生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 +2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3( 稀 )=3AgNO3+NO +2H2O现 象 ： 银 逐 渐 溶 解 ， 生 成 气 体 遇 空 气 变 棕 色Ag+2HNO3(浓 )=AgNO3+NO2 +H2O现 象 ： 银 逐 渐 溶 解 ， 生 成 棕 色 气 体精品资料 -

39、 - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 13 / 16 Cu+2H2SO4( 浓 )=CuSO4+SO2 +2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe=3FeCl2 现 象 ： 铁 粉 逐 渐 溶 解 ， 溶 液 由 黄 色 变 成 浅 绿 色2Na2O2(过氧化钠 )+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名

40、师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 14 / 16 化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳

41、在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸

42、钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +

43、 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 - 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2

44、 + H233.铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 15 / 16 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化

45、物 +酸 - 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =

46、 Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +

47、 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= F

48、e2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64

49、.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐7

50、0氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 16 / 16 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H