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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 温馨提示：此题库为 Word版,请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴,调剂合适的观看比例,点击右上角的关闭按钮可返回目录；考点 7 化学反应速率和化学平稳一、挑选题1. 2022 江苏高考10以以下图示与对应的表达相符的是A. 图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情形下反应过程中的能量变化0 mol.L-1 0 mol.L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO 3 的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最大【思路点拨】 解答此题时
2、应将有关的化学反应原理与图像相结合,抓住一些关键的点进行分析；【精讲精析】0 mol L-1 醋酸的 pH不应为 1,即图像的起点错误, B项错误； C项, a 点对应的溶质的质量小于 80时硝酸钾的溶解度,所以 a 点所示的溶液是 80 时 KNO 3的不饱和溶液, C项正确；D项,反应物转化率最大的点应是平衡点,即图中的 b 点,D项错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 2022 江苏高考12以下说法正确的选项是A. 肯定温度下,反应MgCl21=Mg1+ Cl2g 的H0,S0+4+H2ONH 3 H
3、2O+H +到达平稳后,上升温度平稳逆向移动复原反应2O2=2H2O+O 2 , 加入 MnO 2或上升温度都能加快O2 的生成速率【思路点拨】 解答此题时应将相关的化学原理与详细实例相结合,详细问题具 体分析；【精讲精析】 选 A、D；A 项,该反应吸热,H0, 反应物为液体,有气态物质生成,所以S0, A 项正确； B 项,温度上升,将导致一水合氨分解,氨气挥发,平稳正向移动, B 项错误； C项,铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应, C 项错误； D 项,MnO 2 能加快 H2O2 的分解速率,上升温度,反应速率加快, D项正确；3. 2022 江苏高考15700时,向容
4、积为2L 的密闭容器中充入肯定量的CO和 H2O,发生反应：COg+H2Og CO 2+H2g 反应过程中测定的部分数据见下表表中 t 2t 1: 反应时间 /min nCO/mol nH2O/ mol 0 t 1t 2以下说法正确的选项是1min 内的平均速率为 vH = 0.40mol L-1min-1t 1 mol CO 和 1.20 mol H 2O,到达平稳时 nCO2 mol mol H 2O,与原平稳相比,到达新平稳时CO转化率增大, H2O的体积分数增大名师归纳总结 高至 800,上述反应平稳常数为0.64 ,就正反应为吸热反应第 2 页,共 13 页- - - - - - -
5、精选学习资料 - - - - - - - - - 【思路点拨】 解答此题时应看清题目所给数据,运用等效的思想分析详细的平衡问题,结合外界条件的转变和平稳常数分析平稳移动的方向；【精讲精析】 选 B、C；A项,表中所给数据的单位为mol,反应在 t 1min 内的平均速率为 vH21mol L-1 min-1, A 项错误； B项,由方程式可知CO和 H2 mol CO和1.20 mol H 2Og mol CO 和 0.60 mol H 2Og” 将到达相同的平稳状态,比照表中反应时间为 0、t 1、t 2 三个时间的数据 0t 1 mol,依据方程式运算 H2Ogmol,而到 t 2时 H2
6、Og mol ,说明 t 1 时已经达平稳,依据 t 1 时的数据可求得nCO2 mol, B 项正确； C 项,增大反应物水蒸气的浓度,平稳正向移动,CO转化率增大,水蒸气的转化率降低,水蒸气的体积分数增大,C 项正确； D 项,t 1时为平稳状态, 依据表中数据可求得t 1 时的平稳常数为 1,温度上升, 平稳常数减小,说明温度上升平稳逆向移动,说明正反应为放热反应,D项错误；4.2022 安徽高考9电镀废液中 Cr O 可通过以下反应转化成铬黄（PbCrO 4）：Cr O aq+2 Pb aq+ H O l 2 PbCrO s+2 H aq HvII v I,12 小时内,在第 II 种
7、催化剂2 本反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量； CH4 + H 2O CO + 3H 0 2 起始浓度： a mol/L a mol/L 0 转化浓度： x mol/L x mol/L x mol/L 3x mol/L 平稳浓度： a-x mol/L a-x mol/L x mol/L 3x mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - K=0.10mol/L 0.30 mol/L3CH4的平稳转化率 =0.10mol/L 0.11 mol/L 100%91% 3 CH 4g+H 2Og = COg+3
8、H2g H=+206 kJ .mol-1-1CH4g 2O2g =CO 2g 2H2Og H=-802kJ .mol由以上两式,依据盖斯定律可得：CO 2g 3H2Og = COg+3H2g+2O2g H=+206 kJ .mol-1- -802kJ .mol-1-1=+1 008 kJ .mol答案：1v III vII v I II 2 91% -1 3CO 2g 3H2Og=COg+3H2g+2O 2g H=+1 008 kJ .mol10. 2022 山东高考28讨论 NO 2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义；1NO 2 可用水吸取,相应的化学反应方程式为；利用反应 6
9、NO名师归纳总结 - - - - - - -8NH3 7N212 H2O也可处理 NO 2；当转移电子时,消耗的NO 2在标准状况下是 L；2已知： 2SO 2g+O2g2SO 3g-1 H=-196.6 kJ mol2NOg+O2g2NO 2g H=-113.0 kJ -1 mol就反应 NO 2g+SO 2gSO3g+NOg的 H= kJ mol-1；肯定条件下, 将 NO 2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,以下能说明反应到达平稳状态的是；第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3 和
10、 NO的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO 3 的同时生成 1 mol NO2测得上述反应平稳时 NO 2 与 SO 2 体积比为 1:6 ,就平稳常数 K；3CO可用于合成甲醇,反应方程式为 COg+2H2gCH 3OHg；CO在不同温度下的平稳转化率与压强的关系如以下图；该反应 H 0填“ ” 或“ ” ；实际生产条件掌握在250、1.3 104kPa左右,挑选此压强的理由是；【思路点拨】 留意在运算化学平稳常数时,将体积比转化成物质的量浓度之比,同时留意中间量的创设,如转化率或参与反应的物质的量等；【精讲精析】1NO 2 与水反应的化学方程式为：3NO 2 +H2O =2HNO 3
11、 +NO；NO与 NH 3 的反应为一个氧化复原反应,NO 2 为氧化剂, NH3 为复原剂, N2 既是氧化产物,又是复原产物,当 1mol 的 NO 2 发生反应时,电子转移数为 4mol,故当转移电子时,就有 0.3 mol 的 NO 2 反应,即在标准状况下的气体体积为；2已知 2SO 2g+O2g2SO 3g H=-196.6 kJ mol-1 2NOg+O2g2NO 2g H=-113.0 kJ mol-1 假设 2 中 3 个反应的 H 分别为 H1、H2、H3,将 1/2+- 1/2 变形,可得所求反应名师归纳总结 NO 2g+SO2gSO3g+NOg , H3= H1 1/2
12、 H2kJmol-1；a 项,因第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 该反应为一个反应前后气体体积不变的反应,故压强不变不能作为判定反应到达平稳状态的标志； b 项,因颜色与浓度大小有关,颜色不变意味着 NO 2 浓度不变,其他物质的浓度也不变,故正确；c 项,SO 3 和 NO的体积比在任意时间都是11,体积比都不变,故它不能作为判定反应到达平稳状态的标志；d 项,因消耗 SO3 与生成 NO2 是同一个方向, 因此它不能作为反应到达平稳状态的标志；答案为 b；NO 2与 SO2 以体积比 12 参与反应,到达平稳时它们的体积比
13、为 16,现可设容器的体积为 1L,反应前 NO 2 与 SO 2 的物质的量分别为 1mol、2mol；参与反应的 NO 2 与 SO 2 的物质的量分别为x、x,到达平稳时 NO 2与 SO 2 的物质的量分别为 1-x ,2-x ,由题意可得,1-x / 2-x =16,解得 x=0.8 ,故平稳状态时,cSO3=cNO=0.8mol/L,cNO2=1-0.8mol/lL=0.2mol/L,cSO2=2-0.8mol/1L=1.2mol/L,就 K= cSO3 cNO/cSO 2 cNO2；3由图可得出,温度相对较低时,CO的平稳转化率高,说明白该反应的正反应是一个放热反应,故该反应 H
14、 小于 0,因在 1.3 10 4kPa 下,反应物 CO的转化率已经很大,再加压,对设备的要求较高,得不偿失；答案：13NO 2 +H2O=2HNO 3 +NO 6.72 23 在 1.3 10 4kPa 下,反应物 CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失；11. 2022 浙江高考27某讨论小组在试验室探究氨基甲酸铵NH 2COONH 4分解反应平稳常数和水解反应速率的测定；1将肯定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 , 固 体 试 样 体 积 忽 略 不 计 , 在 恒 定 温 度 下 使 其 到 达 分 解 平 衡 ：N
15、H2COONH 4s 2NH3g CO 2g ；试验测得不同温度下的平稳数据列于下表：温度 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 平 衡 总 压强kPa 平 衡 气 体总浓度2.4 103 3 3.42 104.8 1036.8 103 3 9.4 10mol/L 可以判定该分解反应已经到达化学平稳的是 A2NH =CO 3 2B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变_；依据表中数据,列式运算 25.0 时的分解平稳常数： _；取肯定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭
16、真空容器中,在 25下到达分解平稳；假设在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 _填“ 增加” “ 减小” 或“ 不变” ；氨基甲酸铵分解反应的焓变2已知：NH 2COONH 42H2OH_0,熵变 S_0；填“ ” “ ” 或“ ” NH4HCO 3NH3 H2O；该讨论小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到 cNH2COO 随时间变化趋势如以下图；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 运算 25时, 06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 _；依据图中信息,如何说明水解反应速率随
17、温度上升而增大：_；【思路点拨】 解答此题要明确如下两点：1平稳常数的求算；2用平稳移动原理即勒夏特列原理去分析问题；【精讲精析】1A 项,不能表示正、逆反应速率相等；B项,反应正向进行就压强增大；C项,恒容,反应正向进行就密度增大；D项,反应物是固体, NH3的体积分数始终为 2/3 ；需将 25的总浓度转化为 加压,平稳逆向移动；NH 3 和 CO 2 的浓度； K 可不带单位；名师归纳总结 - - - - - - -依据表中数据,升温,反应正向移动,H0,固体分解为气体,S0；2= c=2.2 1.9=0.05 mol L-1min-1 ；t625时反应物的起始浓度较15反应物的起始浓度小,但06 min 的平均反应速率曲线斜率仍比15的大；答案 : 1B、C；增加2mol L-1-1 min25时反应物的起始浓度较15时反应物的起始浓度小,但06 min 的平均反应速率曲线斜率仍比15的大；关闭 Word文档返回原板块；第 13 页,共 13 页