《2022年化学反应速率和化学平衡复习教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学反应速率和化学平衡复习教案.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应速率和化学平稳复习教案 课题名称 化学反应速率和化学平稳 授课类型 复习课 课时支配 1 课时 速率的定义,平稳状态,平稳移动原理 复习重点 复习难点 速率和平稳影响条件的界定 教法支配 诱导思维,自学,练习巩固,设备支持 多媒体投影仪,电脑等 以同学为主体,老师组织争论式复习,充分调动同学学习 教学思想 的主动性和学习的爱好, 加深对学问的巩固, 懂得和应用；培育良好的思维、学习品质；培育同学探究求是、务实的 唯物主义精神；教学过程设计学问系统结构复习目标习题配备2Cg,一、化学反应速率1、对于反应 Ag+3Bg1、
2、化学反应速率以下各数据表示不同条件下的反应（1）概念 ：化学反应速率是用1、懂得速率,其中反应进行得最快的是来衡量化学反应进行的快慢的2、把握（）物理量；A、vA=0.01 mol/L.s 通常用单位时间内反应物B、vB=0.02 mol/L.s浓度的削减或生成物浓度的增C、vB=0.60mol/L.min 加来表示化学反应速率；D、vC=1.0mol/L.min（2）表示方法：2、在 2L 的密闭容器中发生下面反vct 固体或纯洁液体 v n t （用不同物质表示的化学反应应： Ag+2Bg 3min 后 A 的物质由3Cg, 经过 10mol 变为7mol,就下面表示的反应速率正确速率之比
3、等于化学方程式中的3、明白的是（）Av A=1mol L-1mi-1 Bv B=1molLCvC=2molL-1min-1min-1-1 DvB=2molL-1min-1各物质的化学计量系数比, 可表示为 VA/A=VB/B）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）外界条件对化学反应速率学习必备欢迎下载3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气4、懂得的影响 时,以下措施不能使氢气生成速率1）浓度： 其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓
4、度反应速率减小；简记： C ,V ；C , V ；同学探讨性懂得： 在其他条件不 变时,对某一反应,活化分子在 反应物中所占的百分数是肯定 的；单位体积内活化分子的数目 与单位体积内反应物分子的总 数成正比；当反应物浓度增大 时,单位体积内分子数增多,活 化分子数也相应增大,单位体积 内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率增大；2）压强： 对有气体参与的化 学反应,如其他条件不变,增大 压强,反应速率加快, 减小压强,反应速率减慢；简记： P ,V ；P ,VP 只有影响 C 才能影响速率；同学探讨性懂得：当温度肯定 时,肯定物质的量的气体的体积 与其所受的压强成反比；如气体 的压强增大到原
5、先的 2 倍,体积 就缩小到原先的一半,单位体积 内的分子数就增大到原先的 2 倍；故增大压强,就是增加单位 体积里反应物的物质的量,即增 大反应物的浓度,反应速率相应 增大；相反,减小压强,气体的 体积就扩大,反应物浓度减小,反应速率随之减小；辨析性分析争论：如参与反应的物质为固体、 液 体或溶液,由于压强的变化对它 们的浓度几乎无影响,可以认为 反应速率不变；与化学反应无关的气体对化学 反应速率是否有影响,要分情形 而定；在肯定温度下于密闭容器 中进行的化学反应N2g+3H2g 2 NH3 g：加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸,改用 C 、 滴 加 少 量98%浓硫酸CuSO4溶 液D、
6、不用铁片,改用铁粉4、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大, 选用的反应条件正确的组合是： 锌 粒 锌 片 锌 粉 5% 盐 酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 快速混合后静置（）A、 B、C、 D、5、在可逆反应中, 转变以下条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量 B、上升温度C、增大压强 D、使用催化剂6、在气体反应中, 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（） 增 大 反 应 物 浓 度 升 高 温 度 增 大 压 强 移 去 生 成 物加入催化剂A、 B、 C、 D、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习
7、资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载a、充入 He 并保持容器的容积 不变时,虽容器内气体的总压增 大,但由于气体的容积不变,反 应物气体的物质的量浓度不变,化学反应速率不变,平稳不移动；b、充入 He 并保持容器内的 总压不变时,必定是容器的容积 增大；而气体容积的增大,引起 反应物浓度的减小,化学反应速率减小,平稳左移；3）温度： 当其他条件不变时,上升温度反应速率增大；降低温 度反应速率减小；简记： T ,V ；T ,V体会规律：一般温度每上升 10,反应速率增大 24 倍；在浓度肯定 同学探讨性懂得：时,上升温度,反应物分子的能 量增加,使一部分原先能量较低 的
8、分子变成活化分子,从而增加 了反应物分子中活化分子的百 分数,使有效碰撞次数增多,反 应速率增大；温度上升,分子的 运动加快,单位时间里反应物分 子间碰撞次数增加,反应也相应 地加快,前者是反应速率加快的 主要缘由；说明：温度对反应速率的影响规 律,对吸热、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制；4）催化剂： 催化剂能参与反 应,转变反应历程, 降低活化能,也就等于提高了活化分子的百 分数,从而提高了有效碰撞频 率,加快了反应速率；7、按温度每上升 10,化学反应速率增大 2 倍来运算,如某反应由50升温到 80,反应速率比原先增大（） A、4 倍 B、6 倍 C、8 倍 D、9 倍5）其他因
9、素 ：同学争论 明白 如,通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等；总之,向反应体系输入 能量,都有可能转变化学反应速 率；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、化学平稳移动原理（勒夏特 1、懂得,8、在肯定温度不同压强 （p1p2）下,列原理）： 假如转变影响化学平能 够 运 用可逆反应2Xg 2Yg Zg衡的一个条件 如浓度、温度、压T、P、C 的中,生成物 Z 在反应混合物中的体强等,平稳就向能够减弱这种改改 变 分 析积分数（）与反应时间（ t）的关变的方向移动；平 衡 的
10、 移系有以下图示,正确选项（）1、浓度： 增大反应物浓度或减动P2P1小生成物浓度,平稳向正反应方P1P2向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平稳向逆反应方向A P1t B P2移动；简记：C 反 ,C 产 ,平稳；t P2P1C 反 ,C 产 ,平稳2、压强：对于有气体参与的反 应,增大压强平稳向气体体积减 小的方向移动,减小压强平稳向 气体体积增大的方向移动；（对于没有气体参与的可逆反应 及反应前后气体体积不变的反应,转变压强化学平稳不移动；）简记： P ,V ；P ,Vt C t D 9、反应 2X气+Y气 2Z气+热量,在不同温度 T1 和 T2 及压强 P1和 P2下,产物 Z
11、的物质的量 nZ与反应时间 t的关系如下列图；以下判定正确选项（）3、温度：上升温度平稳向吸热A、T1T2nzP1P2 B、T1P2C、T1T2P1P2 D、T1T2 T2 P1P1P2方向移动,降低温度平稳向放热方向移动；T 2 P2无论是吸热反应仍是放热反T1 P2应,上升温度反应速率都加快；降低温度反应速率就减慢；简记： T ,Q 吸；T ,Q 放留意：催化剂同时转变正逆反应 速率,对化学平稳没有影响,仅 缩短达到平稳的时间t 10、已知可逆反应 A+2B M+N（正反应为放热反应）,在肯定条件下达到平稳时, A 在反应混合物中的质量分数为 a%,如要通过转变条件使 A 的质量分数变为
12、2a%,就以下各项可转变的条件中,肯定能 达到目的的是 （其中 a50）（）A、增大容器体积B、增大反应容器内压强C、上升反应温度D、使用适量催化剂名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、等效平稳： 在肯定条件（定学习必备欢迎下载11、在某一容积为 2L 的密闭容器内,1、懂得温、定容或定温、定压）下,只 是起始加入情形不同的同一可 逆反应达到平稳后,任何相同组 分的分数（体积、物质的量）均加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I 2,在肯定的条件下发生如下反应：H2gI2g 2HIg H0；反应 中各物
13、质的浓度随时间变化情形如相同,这样的化学平稳互称为等 图 1：效平稳；（1）该反应的化学平稳常数表达式1）定温、定容：反应前后气体体积转变：转化为；（2）依据图 1 数据,反应开头至达成平稳式同一边物质物质的量到 平 衡 时 , 平 均 速 率vHI与原平稳 数值相同 ；为；反应前后气体体积不变：转化（3）反应达到平稳后,第 8 分钟时：成平稳式同一边物质物质的量如上升温度,化学平稳常数K与原平稳 比值相同 ；2）定温、定压：转化成平稳 式同一边物质物质的量与原平（填写增大、减小或不变） HI 浓度 的变化正确（用图 2 中 ac 的编号回答）衡比值相同 ；2、把握能如加入 I2,H2 浓度的
14、变化正确的四、平稳和运算题的运算模式是；（用图 2 中 df 的编号回答）N2g+3H2g 2 NH3 g 够 应 用 于（4）反应达到平稳后,第 8 分钟时,C0 a b c 相关运算如反容器的容积扩大一倍,请在图 C x 3x 2x 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情C平 a-x b-3x c-2x 况；N2的转化率 =x/a .100% N2的速率 V=x/t 运算中常用到的一些公式 ：n=m/M；PV=nRT； M；Pn 等等名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、化学平稳常数学习必备欢迎下载12、已知
15、 450时,反应 H2gI2g 自学明白1、定义： 在肯定温度下,当一K2HIg 的 K50,由此估计在个可逆反应达到化学平稳时,生450时,反应 2HIg H2g成物浓度幂之积与反应物浓度I2g的化学平稳常数为（）幂之积的比值是一个常数,这个A、50 B、0.02 常数就是该反应的化学平稳常C、100 D、无法确定数（简称平稳常数）,用符号表示； 如：mAg + nBg pCg + qDg KC Cm A C n p C Cq 留意：对于有固体或纯液体参加的反应,它们的浓度不列入 的表达式；KK 值与浓度无关,只受温度影 响；不指明温度, K 值无意义；对于给定的化学反应,正、逆 反应的平稳
16、常数互为倒数；）应用：判定反应进行的程度： K 值越 大,反应进行的程度越大,反应 物转化率越高；判定反应热效应： T 上升, K 值增大,就正反应为吸热反应；T 降低, K 值减小,就正反应为 放热反应；此部分学问供应应同学, 供同学 自学探讨,培育同学自学才能,可以作为课下自学习资料板书设计： 略教案说明： 练习和学问对应展现,以同学争论为主,老师引导为辅,课堂主体气氛 要活跃,在争论中寻求学问的巩固与加深；总体线路为,复习争论练习加深懂得,以公平的教学方式,改教为学；测试题名师归纳总结 1、在密闭容器中充入N2 和 H2,合成 NH 3,到 2 秒末测得,v H 2 =0.45 mol
17、/ Ls,第 6 页,共 7 页就 2 秒末 NH 3 的浓度为（）A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L 2、在肯定条件下,进入氨合成塔的混合气体中含N2 的体积分数为 22%,含 H2 的体积分数为 78%,经过合成反应达到平稳后, 在相同的温度和压强下, 气体的体积- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载缩小至原体积的 95%,N2的转化率与下面接近的数值是（）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9% 3、肯定温度下,以下表达不是可逆反应 Ag
18、+3Bg 2Cg达到平稳的标志的是C 的生成速率与 C 的分解速率相等； 单位时间内 amol A 生成,同时生成 3amol B；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B； A、B、C 的分子数目比为 1:3:2；A、 B、）C、 D、4、肯定条件下将含 1molNH3的体积不变的密闭容器加热,发生反应 2NH3 N2+3H2,一段时间后达到平稳,此时 NH3 的体积分数为 x%；如在该容器中再加入 1molNH3 后密封,加热到相同温度使反应达到平稳,设此时 NH3的体积分数为 y%,就 x 和
19、y 的关系正确选项（）A、xy B、xy C、 x=y D、xy5、在肯定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2molL 气体和 3molM 气体向混合,发生如下反应： 2Lg+3Mg xQg+3Rg,4s 后该反应达到平稳时,生成2.4molR,并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/Ls,以下有关表达正确选项（）A、x=2 B、 混变大 C、L 的转化率为 80% D、平稳时 CM=0.6mol/L 6、在密闭容器中的肯定量混合气体发生反应：xA （g） yB（g）zC（g）,平稳时测得 A 的浓度为 0.50mol/L ,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得A 的浓度变为 0.
20、35 mol/L,以下有关判定正确选项 A、x+yz B、平稳正向移动 C、A 的转化率降低 D、C 的体积分数下降7、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却不断振荡 快速混合后静置（）A、 B、 C、 D、8、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）；容器内开头加入以下各组物质,达到平稳时逆反应速率最小的是（）A、2molA 和 1molB B、1molA 和 1molB C、1molA 和 2molB D、1molB 和 1molC 9、密闭容器,1molN2 和 3m
21、olH2 混合发生以下反应： 3H2+N2 2NH 3 H0 （1）当反应达到平稳时, N2和 H2的浓度比是 _；（2）保持体积不变,上升温度时,混合气体的平均式量_ _,密度 _；（3）当达到平稳时,充入Ar 气,并保持体积不变,平稳将_移动；（4）当达到平稳时,充入Ar 气,并保持压强不变,平稳将_移动；（5）当达到平稳时,充入N2 并保持压强不变,平稳将 _移动；10、在体积相同的四个容器, 按以下要求充气体, 并加入适当催化剂, 1 mol N 2+3 mol H22 mol N2+3mol H2 1 mol H2+4 mol H2 1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3 在 700K 时分别建立平稳,四种情形下 H2 的转化率由大到小的次序是 _ 11、在肯定温度下, 10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2,经 10min 后反应达 平稳时有 3molSO2发生了反应；试运算：（1）O2的转化率为多少？（2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？（3）平稳时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少.最简整数比 （4）平稳时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？（5）平稳常数 K 为多少？（选作）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页