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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 一、物质的除杂,提纯1. 分别提纯的一般原就：“ 不增、不减、易分、简洁、环保”1 除杂过程中不能引进新的杂质；2 加入的试剂一般只与杂质反应,不能与所需要提纯的物质反应,被提纯物质不能转变 质量可增加但不削减 ；3 生成的物质与被提纯物质易分别,杂质应转化为沉淀、气体或水等易分别的物质 4 步骤简洁、操作简便；5 污染最小或不污染环境；2. 分别提纯的留意问题：1 分别提纯的方法中优先考虑物理方法；2 所选试剂或方法能将杂质除尽,不能带入新的杂质；3 分别提纯过程中,如被提纯的物质已转化为其他物质,分别后应将其复原；3.
2、分别提纯的基本方法：（1）物理方法结方法适用范畴或原理举例HCl 过滤法 固体与液体混合物的分别；粗盐的提纯可溶性固体与不溶性固体混合物的分别蒸发分别溶质与溶剂；除去易挥发的杂质从 NaCl 溶液中除去含有的杂质晶降低温可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不分别 NaCl 与 KNO 3 的混合物法度同（2）化学方法名师归纳总结 方法适用范畴举例4. 气体净化汽化与杂质反应生成气体而除去除去 Na2SO4 中的 Na2CO 3,可加适量的稀硫酸法沉淀将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaCl 中的 Na2SO4,可加适量的BaCl2 溶液法置换将杂质通过置换反应而除去除去 FeSO4中的 CuS
3、O 4,可加过量的铁粉,再过滤法溶解将杂质溶于某种试剂而除去除去 C粉中的 CuO粉末, 可加适量稀硫酸,再过滤法加热杂质受热易分解, 通过加热将杂质除去除去 CaO中的 CaCO 3,可高温煅烧 除杂 法（ 1）除杂试剂转化将杂质通过化学反应转化为主要成分除去 CO 2中的 CO,可将气体通过灼热的CuO 的选用： 第一法必需考虑制备第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气体的性质,使所选试剂不与主要气体反应,然后依据杂质气体的性质予以确定；酸雾或酸性气体（如用盐酸制氢气时产生的 去；HCl 气体）可用氢氧化钠溶
4、液、石灰水等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜、或碱石灰等除去；碱性气体可用酸溶液除去；（2）除杂装置的选用：除杂试剂为液体时,常选用洗气瓶,气体一般是“ 进步短出” ；除杂试剂为固体时,常选用干燥管（球形或U形）,气体一般是“ 大进小出” ；需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体,常采纳硬质玻璃管和酒精灯；5. 装置连接次序的确定规律：（1）除杂和干燥的先后次序：如用洗气装置除杂,一般除杂在前,干燥在后；缘由：从溶液中出来的气体确定混有水蒸气,干燥在后可将水蒸气完全除去；如除去 CO中混有的 CO 2 和水蒸气,应将气体先通过 NaOH溶液,再通过浓 H2SO4；如用
5、加热装置除杂,一般是干燥在前,除杂在后；缘由：加热时气体中最好不混有水蒸气；如除去 CO2 中混有的 CO和水蒸气,应将气体先通过浓 H2SO4,再通过灼热的 CuO；（2）除去多种杂质气体的次序：一般是酸性较强的气体先除去；如N2中混有 HCl、H2O气 、 O2 时,应先除去HCl,再除去水,最终除去O2 用灼热的铜网 ；（3）检验多种气体的先后次序：（一般先验水）有多种气体需要检验时,应尽量防止前步检验对后步检验的干扰；如被检验的气体中含有 CO 2 和水蒸气时, 应先通过无水 CuSO 4 检验水蒸气,再通过澄清的石灰水检验 CO2；二、经典例题透析类型一、除杂题1. 写出将以下物质中
6、所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4（H2SO4）：_；（2）Na2CO 3（ NaOH）：_；（3）NaOH（Na2CO 3）：_；解析： 除去 Na2SO4中的杂质 H2SO4,相当于除去H +,可考虑加碱方法,为了不带进新的杂质应当加氢氧化钠,反应的化学方程式为 H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O；除去 Na2CO 3 中的 NaOH,相当于除去 OH-,保留 CO3 2-,因此可考虑加含碳酸根或可形成碳酸根的物质,只有 CO2符合题意,反应的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；除去 NaOH
7、 中的 Na2CO3,考虑除去 CO3 2-,保留 OH- ,因此可加能与 CO3 2- 形成沉淀的 BaOH2或 CaOH2溶液均可；答案 ：（1） H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O （2） 2NaOH + CO2 = Na 2CO 3 + H 2O （3） Ca（OH） 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH或 Ba（OH） 2 + Na 2CO 3 = BaCO3 + 2NaOH 总结升华 ：此题考查了化学反应的详细应用,涉及到酸、碱、盐间的相互反应关系；除杂质应遵循的原就是：既除去杂质,又尽量不缺失有用物质,并且不引入新的杂质；一般除去可
8、溶性混合物中的杂质时,可选用一种试剂将杂质转化为不溶物、气体或有用的物质；举一反三： 以下除去杂质的方法中错误选项（B ）除杂质的方法第 2 页,共 12 页物质杂质A CaCl2 溶液HCl 过量 CaCO 3、过滤名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B NaOH溶液CaOH2学习必备欢迎下载过量 Na2CO3 溶液、过滤C FeCl2 溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CH4H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶类型二、粗盐提纯题2. 某校化学活动小组查阅资料发觉,粗盐中除 NaCl 外,仍含有 MgCl2、CaCl2、MgSO 4 以及泥沙等杂质
9、,他们要除去杂质得到精盐,设计了以下试验方案 序号 表示试验操作,用于沉淀的试剂稍过量 ：依据上述方案,回答以下问题：1 操作中玻璃棒的作用是 _ ；2 第步操作的名称是 _；3 “ 蒸发结晶” 用到的器材有：铁架台 铁圈 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 _；4 试验中加入“Na2CO3溶液” 的目的是 _ ；5 利用供应的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作次序 填序号 ： _；解析 ：此题以粗盐提纯为命题背景考查了运用复分解反应除去粗盐中可溶性杂质及溶解、过滤、蒸发等基本的操作和综合分析解决问题的才能；溶解粗盐时玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；第步操作后分别出沉淀和滤液,说明该步操作确定
10、是过滤；蒸发结晶时必需要加热,因此要用到酒精灯,仍要有盛放滤液的仪器即蒸发皿；观看整个方案,并留意括号提示： 用于沉淀的试剂稍过量；可知加入 BaCl 2的目的是除去 MgSO 4,生成硫酸钡沉淀和氯化镁溶液,加入 NaOH便可除去原先的和新生成的 MgCl2,至此除了生成的沉淀外,溶液中仍含有过量的 BaCl 2、NaOH以及 NaCl,再加入稍过量 的 Na2CO3 溶 液 是 除 去 CaCl2 和 稍 过 量 的 BaCl2 , 因 为 它 们 可 分 别 发 生 反 应 Na2CO3+CaCl2=CaCO 3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO 3 +2NaCl；至此过滤
11、后滤液中仍含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠,因此再加盐酸,可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,完全反应后加热结晶,可得到纯洁的氯化钠晶体；由此可见,供应的沉淀试剂加入次序必需是碳酸钠在氯化钡的后面,目的是除去过量的氯化钡,因此仍可调整加入沉淀试剂的次序为NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、 NaOH也可；答案 ：（1）加快粗盐的溶解（2）过滤（ 3）蒸发皿酒精灯（ 4）除去杂质氯化钙和稍过量的氯化钡（5）或总结升华 ：解此类题要把握酸、碱、盐之间的复分解反应规律,将其应用到粗盐提纯操作中来；另外仍要留意在除杂质的过程中,加稍过量的试剂目的是为了将杂质完全除去,但是在后
12、面的操作过程中加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂,使最终得到物质不含杂质；举一反三： 小明家里有一小袋粗盐,有一天他发觉敞口放置的粗盐表面有溶解现象；经查阅资料得知,这种现象在化学上叫潮解,缘由是粗盐中含有氯化钙和氯化镁；于是他设计了如下的试验方案对粗盐进行提纯；请回答试验中的有关问题；1 将粗盐全部溶于水,加入过量的氢氧化钠溶液,其主要目的是除去粗盐中的 _MgCl2 _；2 再加入过量的碳酸钠溶液,目的是除去粗盐中的 _CaCl2_；3 待充分反应后过滤,目的是除去粗盐中的_不溶性杂质、 MgOH2和 CaCO 3_；4 向滤液中加入适量的稀盐酸,完全反应后,加热、蒸发、结晶,得到几乎
13、不含杂质的 NaCl 晶体；类型三、考查气体的验证、除杂3. 已知 NaOH溶液吸取 CO2的成效比澄清石灰水吸取CO2 的成效好,白色的无水硫酸铜遇水会生成蓝色的胆矾晶体,水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体的主要成分是CO、H2及少量的 CO2 和水蒸气 请用下图592 所示装置设计一个名师归纳总结 第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 验证混合气体中有CO和 H2 的试验；学习必备欢迎下载试回答以下问题：1 上述试验装置的连接次序是混合气体 _；2 确认混合气中含有 H2 的试验现象是 _,确认的理由是 _ 用化学方程式表示 ；
14、3 确认混合气中含有 CO的试验现象是 _,确认的理由是 _ 用化学方程式表示 ；解析： 解答此题的关键是：明确检验 H2和 CO的实质是检验它们点燃或仍原 CuO后的产物 H2O和 CO2；如验证 CO和 H2的存在, 必需先把气体中的 CO2或水蒸气杂质提前除去,所以混合气体先通入 C中,因氢氧化钠溶液吸取 CO2的成效好；然后再通过 B 装置吸取可能从 C中带出的水蒸气和原混合气体中可能含有的水蒸气,此处 C 和 B 装置不能调换,否就从 C 中带出的水蒸气不能除洁净；除完混合气体中的 CO2和水蒸气后,把气体通过 A 装置,然后通过 E,最终通过 D；如 H2 存在,就 A 中氧化铜会
15、变成红色,E 中会变蓝色,由于 A 中发生反应 CuO+H Cu+H2O, E 中发生反应CuSO 4+5H2O=CuSO 4 5H2O；如 CO存在,就 A 中氧化铜会变成红色,D中会变浑浊,由于 A 中发生反应 CO+CuO Cu+CO 2,D中发生反应 CO2 +CaOH2CaCO 3 +H2O；此处 E 和 D的装置不能调换,否就混合气体从 D中可能会带出水蒸气干扰对试验结果的判定,造成混合气体中没有氢气,答案 ：1C BAE D E 也会变成蓝色的试验现象； 2A中黑色粉末变成红色,E 中白色的无水硫酸铜变成蓝色 CuO+H2Cu+H2O CuSO 4+5H2O=CuSO5H2O 3
16、A中黑色粉末变成红色,D中澄清石灰水变浑浊 CO+CuOCu+CO 2 CO2 +CaOH 2CaCO 3 +H2O；总结升华 ：解此类题时,要留意把握不同气体间的性质差异；另外仍应留意：1 净化时应挑选易吸取该气体的试剂,可以没有明显的现象,但验证时,必需要有明显的现象；2 净化与验证多种气体时应讲次序；一般除杂质时是先除去其它气体最终除去水；检验时是先检验水,后检验其它气体；如此题便是先除去 后验证 CO2 的存在；举一反三： 请从下图中挑选适当的试验装置序号填空,并回答有关问题；CO 2 而后除去 H2O,先验证 H2O的生成1 试验室制取 O2可选用的发生装置是 _a_；试验室收集 C
17、O2可用 _c_装置；如要除去 CO2中混有的 HCl 气体,得到纯洁的 CO2,应在收集装置前连接两个相同的 _d_装置,并在第一个装置中放入足量的 _碳酸氢钠 或NaHCO 3_ 从 NaHCO 3溶液、 NaOH溶液、石灰水中挑选一个 除去 HCl,其次个装置中放入足量的 _浓硫酸 或浓H2SO4 _除去水蒸气；2 试验室用 CO和 H2的混合气体仍原 Fe2O3 时,可选用 _g_装置；如要设计一套连续装置,检验并吸取反应后的气态产物 100 以上 ,合理的操作次序是：先通过装有 _ 无水硫酸铜 或硫酸铜或 CuSO 4 _的装置,后通过装有 _澄清石灰水 或氢氧化钙溶液 _的装置,再
18、通过装有 _ 氧化钙或生石灰或碱石灰 _的 h 装置；剩余气体不能直接排放到空气中, 应实行的措施是 _ 收集再利用 或收集或点燃除去,其他合理也行 _； 提示： Fe2O3+3 H2 2Fe+3H2O；CuSO 4 白色 +5H2OCuSO45H2O蓝色 名师归纳总结 第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载冲刺练习一 挑选题1除去 KCl 溶液中混有的少量 K2CO 3,选用的试剂是 A H2SO4 溶液 B稀盐酸 C K2SO4溶液 DAgNO 3 溶液2对以下试验方法的懂得 , 不正确选项 A过滤与挑选的原理
19、是类似的 , 都是把颗粒大小不同的物质分别开B蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝聚为液体D结晶就是把溶液中的溶质转化犯难溶的沉淀析出3以下试验方案中,可行的是 A按溶解、过滤、蒸发的操作次序分别 CaCl2、 CaCO 3 的混合物B将白醋滴在润湿的 pH试纸上,测定其 pH C用氢氧化钠溶液除去 CO2中的 HCl 气体D用 BaCl 2溶液除去 KNO 3 溶液中少量的 K2SO44CO中混有少量的水蒸气和 CO2,要得到纯洁的 CO,可将气体依次通过 A浓 H2SO4、 灼热的 CuO B灼热的 Fe2O3、浓
20、H2SO4 C无水 CuSO 4、NaOH溶液 DNaOH溶液、浓 H2SO4 5除去以下各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确选项 A 项目 物质 杂质 少量 试 剂 操作方法A KNO MnO 足量的水 溶解、过滤、蒸发B H2 水蒸气 适量的 NaOH溶液 洗气C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤D CO CO2 足量氧化铁 加热6 以下除杂方法正确选项（）A用 NaOH除去 CO2中混有的 HCl B用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C ）第 5 页,共 12 页C用水除去MnO 2中混有的 KClD用硝酸除去NaCl 中混有的 Na2CO37下表列出了除去物质中所含
21、少量杂质的方法,其中错误选项（物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B NaCl 泥沙学习必备欢迎下载溶解、过滤、蒸发C NaOH溶液Na2CO3B ）加入足量稀盐酸至不再产愤怒泡D CuNO32 溶液AgNO加入过量的铜粉,过滤8除去以下物质中所含少量杂质的方法正确选项（物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法A CO2 CO O2 点燃B KCl MnO 水 溶解、过滤、蒸发C H2O NaNO 活性炭 吸附、过滤D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗
22、涤9以下除去杂质的方法中,正确选项（ C）选项 物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A NaCl（Na2CO3）加入适量的 CaOH2 溶液、过滤B CaO（ CaCO 3）加水、过滤C Fe（Zn）加过量 FeSO4溶液、过滤D H2SO4（HNO 3）加 BaNO32 溶液、过滤10下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确选项（B）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO2 CO 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥B H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶C N2 O2 通过酷热的木炭D NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产愤怒泡11以下除杂 括号内是杂质 所选试剂合理的是
23、（）ACuFe 稀盐酸 BC02气体 HCl 氢氧化钠溶液 CCuOCu 稀硫酸 DNa2S04 溶液 Na 2C03 氯化钡溶液12浩渺无际的海洋为人类供应了丰富的资源；由海水制备金属镁,主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶；其先后次序正确选项（）D A B C13除去以下各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确选项 括号内的物质为杂质,所选试剂均足量（ AB）第 6 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）选项物质选用试剂操作方法A 木炭粉 CuO 盐酸溶解、过滤、洗涤、
24、烘干B COCO 2 NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥C CaOCaCO 3 水过滤、烘干D NaClNa2 CO3 CaNO32溶液溶解、过滤、蒸发、结晶14. 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质）,所用试剂和方法均正确选项（AD15. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制肯定质量分数的氯化钠溶液；以下说法正确选项（A粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过运算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必需使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等16以下除杂质的方法不正确选项（D）C 除杂方法 D通过灼热的氧化铁选项物质（括号内为杂
25、质）A N2 （ O2）通过灼热的铜网B CaO （CaCO 3）高温煅烧C CO2 水蒸气 通过浓硫酸D CaCl2 溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO317下表中,除去物质所含杂质的方法正确选项 除去杂质的方法物质所含杂质A NaCl 溶液NaOH 加入稀盐酸pH 等于 7 B CuO粉末C 加入过量稀盐酸,充分反应C N2 气体O2将气体慢慢通过灼热的铜网D KCl 溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀18. 除去 CO中混有的少量CO2 的方法是（） C点燃混合气体A通入浓硫酸 B 通入氢氧化钠溶液19以下试验方案设计不合理的是（）A粗盐提纯：溶解过滤蒸发B除去 NaOH溶液中
26、混有的Na2CO3：加适量稀HCl 第 7 页,共 12 页C除去 KCl 溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D除去 CaCO 3 中混有的 CaCl2：加水过滤洗涤干燥二、填空题20从供应的试剂中挑选一种以除去以下物质中的少量杂质 括号内为杂质 ,仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液 盐酸水1 把挑选的试剂的代号填写在相应的横线上； CaCO3粉末 Na2CO3_ _；H2CO2_ _；2 写出有关反应的化学方程式 _C02+2NaOH=Na 2C03+H20 写 C02+NaOH
27、NaHC03也给分 _；21挑选恰当的试剂或方法除去括号内的杂质；（1）CaO（CaCO 3）加热 _；（2）Cu（Fe）_稀盐酸 _；（3）NaCl（CuCl2） _氢氧化钠溶液 _；22分别选用一种试剂除去以下物质中的杂质（括号内为杂质）；（1）Cu（Fe2O3）盐酸或硫酸等 _；（ 2）CaCO 3（CaCl2）_水_；23用化学方程式表示除去以下物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）；（1）COCO 2 _ CO2 +2NaOHNa2CO3+H2O_；（2）CO2CO_ CO+CuO Cu+CO 2_；三、我会探究24处理胶片的废液中含大量 AgNO 3、ZnNO3 ：和 FeNO3 2
28、,如随便排放不仅会造成严峻的污染,而且造成资源铺张；某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾 FeSO47H2O,其回收流程如下：操作是 _过滤 _,2 固体 A中含 _Fe 和 Ag_,y 是_稀 H2SO4_；25为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某爱好小组将样品溶解后进行如下试验：（1）A 溶液中溶质可能为 _氯化钙 _（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀 B 分别的操作的方法名称是 _过滤 _；（3）从无色溶液得到固体物质 C的操作的方法名称是 _结晶 _；（4）由于 A 溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品
29、溶液中加入过量的 _盐酸 _后,直接进行操作即可得到纯洁的氯化钠固体；26现有一混合气体,其主要成分为 CO,含有少量水蒸气,仍可能含有少量 HCl 气体；某化学课题组的同学欲用该混合气体进行试验：（已知硝酸银溶液遇盐酸会生成白色的氯化银沉淀）；检验 HCl 气体是否存在,并除去HCl 气体； 其中的杂质不发生反应 ；用干燥纯洁的CO气体仍原不纯的氧化铜试样检验 CO气体仍原氧化铜生成的气体的性质；试用如下图所示的仪器组装一套试验装置,完成上述试验任务；请回答以下问题：1 试验进行时,如要气体从左向右流淌,就这几种仪器组装的连接次序应是 填写仪器导管接口处字母 ： g 接 a , b 接 d
30、, e 接 c ；第 8 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 判定 HCl 气体是否存在的依据是学习必备欢迎下载_；如有白色沉淀, 就证明有HCl 气体存在, 反之,_E 装置内是否有白色沉淀生成就没有 _；3 装置 B 的作用是 _将尾气中的CO燃烧掉,防止空气污染_； 4 装置 D 中的现象是 _澄清石灰水变浑浊 _；5 反应完全后,如装置D 中物质增重a 克,就装置C 中的试样质量削减_4a/11 _g； 运算结果可为分数形式 ；四、热点猜测1下图所示装置可以验证某混合气体 无色无味 是否含有 CO2 和 CO；请
31、回答以下问题：1A 装置中的试剂是 写名称,下同 _ 澄清石灰水 _,B 装置中的试剂是 _氢氧化钠溶液 _,2 证明原混合气体中 CO2存在的试验现象是 _A 中澄清石灰水变浑浊 _；证明原混合气体中 CO存在的试验现象是 _C中黑色粉末变红,D中澄清澄清石灰水变浑浊 _；3 假如没有 B装置,对试验结果有何影响 ._没有 B装置,无法除掉 CO2,从而无法判定原混合气体中是否含有 CO气体； _；2请回答以下与物质提纯有关的问题：1 以下两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜用稀盐酸除去氧化铜 用 CO仍原氧化铜从环境爱护和操作简便等方面考虑,较好的方案是 _ _ 选填“ ” 或“ ” ；2
32、 要除去 K2SO4 溶液中的少量 KOH,不能选用稀盐酸,缘由是会生成 _氯化钾 或 KCl _ 填写详细物质的名称或化学式 ,而引入新的杂质：3 要使 NaCl 溶液中的少量 Na2 SO4转化为沉淀而除去,可选用适量的 _氯化钡溶液 或BaCl 2溶液、氯化钡、BaCl2 _,4 要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体,将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后,氢气中仍含有的杂质是 _ 水蒸气 或水、 H2O_；题型一、用指定试剂鉴别例 1、利用括号内的物质,以及各物质之间的相互反应,仍不能鉴别开来的是（B ）A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）B、气体：氢气、二氧
33、化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例 2、以下四种溶液,只用 FeCI 3 溶液就能把组内三种溶液区分开来的是（B）A、BaNO 32 NaCI HCI B、AgNO 3 KOH Na2SO 4C、MgSO 4 NaCI H2SO 4 D、KNO 3 NaOH BaCI 2【点拨】鉴别物质先从物理方法入手,如看颜色,闻气味,看溶解性,看溶解过程中热现象；再从化学角度分析,不同物质其化学性质的差异性；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
34、 欢迎下载三、不另选试剂的鉴别题例 3、不用其他试剂,用最简洁的方法鉴别以下物质： 溶液、 KCI 溶液,正确的鉴别次序可能是（D）NaOH 溶液、 BaNO 32 溶液、 CuSO 4A、B、C、D、例 4、试验室有 A、B、C、D 四瓶无色溶液,分别是稀硫酸 钠溶液 NaOH、碳酸钠溶液 Na2CO 3 四种物质中的一种；H2SO4 、饱和石灰水 CaOH2 、氢氧化小明认为：不用任何试剂,只要几支试管即可完成鉴别试验；他将四瓶试剂重新编号,并将四种溶液 两两混合,部分试验结果记录如下；两两混合A+B B+C C+D A+D Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+ 的可试验现象/ / 就小明可
35、以得到的结果为：A 是_饱和石灰水 CaOH2 B 是碳酸钠溶液 Na2CO 3 C稀硫酸 H2SO4 、是 D是氢氧化钠溶液 NaOH_；【点拨】不加任何试剂鉴别酸、碱、盐溶液,先找有特别颜色的物质,如含有溶性盐,再将其两两混合的现象,如沉淀、气体记录下来,逐一对比物质进行分析；题型三、给出待鉴别物质,确定所用试剂例 5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3 NH4Cl KCl 三种肥料,他应加入足量的（B ）A 、NaOH B 、 CaOH2 C 、AgNO3 D 、 HCl 例 6、有四种固体： CuSO 4、Na 2CO 3、BaCO 3、NaNO 3,用以下试剂中的一种经过一步试验操作即
36、可将它们鉴别,此试剂是（D ）D、H2SO 4 溶液A、水B、NaOH 溶液C、NaCI 溶液【点拨】给出待鉴别物质,确定所用试剂,所选的试剂和给出的物质必需产生不同的现象,其中无现 象也是一种现象；题型四、开放式鉴别题 例 7、两瓶无色溶液,一瓶是饱和食盐水,一瓶是蒸馏水,下面是某同学供应的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观看（ 2）用硝酸银溶液（ 3）导电性试验（ 4）用酚酞试液（ 5）用生鸡蛋（ 6）蒸发（7）用石蕊试液；你认为可行的是（B ）A、（1）（2）（3）（5）（7）B、（2）（3）（5）（6）C、（1）（4）（5）（7）D、（2）（3）（5）（6）（7）例 8、只用一种物质就
37、能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是：PH 试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液,其中能用于鉴别的是（A ）A、 B、 C、 D、【点拨】开放式鉴别题,必需熟识物质的物理性质、化学性质,二者兼顾,才能不漏答案；4、气体的净化方法待除气体方法或试剂第 10 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2CO O2 COHCl NH3 H2O（又叫气 体干燥）学习必备欢迎下载通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的水蒸气；通过灼热的氧化铜,然后再除去产生的CO2 通过酷热的铜网通过澄清石灰水或NaOH溶液
38、；（后者吸取成效更好）水或 NaOH溶液,除 CO 2中的 HCl 用饱和的 NaHCO3溶液稀硫酸、盐酸等溶液通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠；留意：气体的净化通常最终一部是除去水蒸气（即干燥在最终）食品袋内干燥剂通常是生石灰,双吸剂是铁粉,吸取氧气和水分,氢氧化钠固体是双吸剂,可吸取空气里的水和二氧化碳；5、常见酸碱盐的除杂离子常用试剂反应原理H+碱溶液或碳酸盐 H+OH-=H2O 酸溶液或盐溶液2H + + CO32-= H 2O+ CO-OHH +OH-=H2O Cu 2+ 2 OH- =CuOH2Cl-硝酸银溶液Ag + Cl- =AgCl 可溶性钡盐Ba 2+ +S
39、O42-=BaSO2-SO4酸溶液或可溶性钡盐或2-CO32H + + CO32-= H 2O+ CO可溶性钙盐Ba 2+ CO32-=BaCO3 Ca 2+ CO32-=CaCO3NH4+碱溶液NH4+ OH-=NH 3+H2O专题热点透析 题型一、物理方法除杂 例 1、以下各组物质,只用结晶法就可分别的是（B）A、 酒精和水 B 、KNO3 和 NaCl 、CaCO3和泥沙 C、 MnO2和 KCl D 【点拨】结晶法适用于分别溶解度受温度影响不同的可溶性固体混合物,B 中两种物质都可溶,适合用 结晶法分别或提纯；题型二、化学方法除杂 例 2、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是（ A ）、 酚酞 A、 盐酸 B C、 二氧化碳 D 、 碳酸钠【点拨】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故可加入盐酸除去氢氧化钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A）例 3、用括号中的试剂除去以下物质中所含杂质,所用药品错误选项（A、NaOH 溶液中混有 Na2CO3