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1、优秀教案欢迎下载中考化学物质推断、除杂、实验专题训练一、物质推断题（一）、物质推断题的解题步骤: 1审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合 ， 则 说 明 答 案 正 确 。 若 出 现 不 符 ， 则 说 明 答 案 有 误 ， 需 另 行 思 考 。二、物质推断题的题型及解析例 1.
2、有属于酸、碱、盐的5 种常见物质A、B 、 C 、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B-C+H2O （ 2）C+H2SO4 - D +A （3）E+AgNO3 - AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A_，B_，C_， D_，E_。分析本题的突破口在反应式（2），因为由反应式（2）可知 D 为一种沉淀的硫酸盐。由于在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D为 BaSO4，同时还可推知 C中一定含有Ba2+。由反应式（ 3）可推知C为 Ba(NO3)2，同时又可推知E为 BaCl2。再由反应式（2）可推知A为 HNO3，最后由反应式（1）可推知B是 Ba
3、(OH)2。答案 A 是 HNO3， B是 Ba(OH)2，C是 Ba(NO3)2，D是 BaSO4，E是 BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例 2.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有 _。分析 : 本题可采用顺推法求解。由实验（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、 硝酸钠和氯化钡。同时由 “上层清液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验
4、（2）可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡。答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。练习 1有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。 为了鉴定其成分， 实验如下：（ 1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有； 可能含有。（填化学式） 2有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、 硝酸钠中的一种或几（4）在 (
5、3) 中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生可能有的物质是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页优秀教案欢迎下载种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。3某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、CI、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（ 1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（ 2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用
6、pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。4. 某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328 种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4 种离子应该是。5现有以下三组物质：（1）Fe(过量 ) 、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3( 过量 ) 、Cu(NO3)2（3）Fe( 过量 ) 、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤
7、纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）（二）、表格式推断题6有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验A+B A+E B+C B+E 现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A，B，C，D，E。（2）写出有关反应的化学方程式。A+EB+E7现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4 瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“” 表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“” 表示有气体生成）。由此推断4
8、瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A；B；C；D写出上述实验过程的有关反应方程式：A+BC+D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页优秀教案欢迎下载（三）、连线式推断题8下图中的A、 B、C、D、E、F 分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁， 它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。 (第 8 题 ) (第 9 题) 9上图里有A 、 B 、C、D 、E、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。
9、凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。（1）推断：B是。（2）C和 F 反应的化学方程式是。（四）、框图式推断题10有 A、B、C、D、E、 F 六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：AB C DE F（2） 写出 A溶液与 AgNO3溶液反应的化学方程式。11 A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把 A 、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：（1）确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
10、- - - -第 3 页，共 16 页优秀教案欢迎下载定 A、B、C、D和 X代表什么物质（用化学式表示）A； B；C；D；X；（2）写出 X和 B、X和 D反应的化学方程式 X和B；X和D； (第 11 题 ) (第 12 题) 12有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物，按上图步骤实验：由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）A；B。13由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：推断：（ 1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式，下同）（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）和或和或和二、除杂题1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；
11、三要领；六种常用的方法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页优秀教案欢迎下载三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除 NaCl中 Na2CO3， 可加适量稀 HCl： Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去 NaOH 中的 Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2： Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO
12、3+2NaOH 置换法将杂质通过置换反应而除去除 Fe SO4中的 Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除 C粉中的 CuO粉，可加适量稀硫酸， 再过滤： CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除 CaO中的 CaCO3可加热：CaCO3高温CaO+ CO2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除 CO2中的 CO ， 可将气体通过灼热的CuO ：CO+CuOCu+CO2在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
13、( )例 1. (07昆明 ) 除去 KCl 溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液( )例 2. (08 哈尔滨 ) 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质 ( 少量 ) 试剂操作方法A KNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发B H2水蒸气适量的 NaOH 溶液洗气C 硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤D CO CO2足量氧化铁加热( )例 3. (08黄石 ) 下列除杂方法正确的是A.用 NaOH 除去 CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2
14、中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl 中混有的Na2CO3( )例 4. (08盐城 ) 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发C NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡D Cu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤( )例 5. (08南通 ) 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法A CO2 CO O2 点燃B KCl MnO2 水溶解、过滤、蒸发C H2O NaNO2活性炭吸附、过滤D Na2CO3 Na2SO4 B
15、aCl2 溶解、过滤、洗涤 ( )例 6.(08淄博 ) 下列除杂质的方法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页优秀教案欢迎下载选项物质 (括号内为杂质) 除杂方法A N2 (O2) 通过灼热的铜网B CaO (CaCO3) 高温煅烧C CO2 (水蒸气 ) 通过浓硫酸D CaCl2溶液 ( 盐酸 ) 加入适量的Na2CO3中考链接 ( )1.(08大庆 ) 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A NaCl 溶液NaOH 加入稀盐酸pH等于 7 B CuO粉末C 加入过量稀盐酸，充
16、分反应C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl 溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 ( )2.(07雅安 ) 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A. CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B. NaOH 溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C. CO2气体CO气体点燃D. H2气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸（）3. （11 扬州）下列除杂选用试剂正确的是用过量的O2除去 CO2中 CO 用过量的溶液除去中的用过量的NaOH 除去 CaCl2溶液中用过量溶液除去中（）4. （ 11 无锡
17、）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）5. （11 泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3） ：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ） ：在氧气中点燃C. H2 （ HCl 、 H2O ） ：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4): 溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09 南通 ) 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl(
18、Na2CO3 ) ：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页优秀教案欢迎下载B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl) ：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7. （09 扬州）下列除杂试剂选用正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A C(CuO) 盐酸B CaCl2溶液（ HCl ）Ba(OH)2溶液C CO （CO2）碱石灰（ CaO和 NaOH 混合物）D NaOH 溶液【 Ca(
19、OH)2】NaNO3溶液（）8. （ 09 连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入 O2点燃B NaOH 固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发C KNO3溶液KOH 溶液加入过量 CuSO4溶液，过滤D Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量铜粉，过滤（）9. （ 09 淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是选项物质杂质除杂方法A CaCl2CaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B Cu CuO 加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C NaCl 溶液MgCl2加入过量的氢氧化钠溶液
20、充分反应后，过滤D Zn(NO3)2溶液AgNO3加入足量的锌粉充分反应后，过滤（）10. （09 盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网B MnO2粉末KCl 加水溶解、过滤、洗涤、烘干C FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤D KCl 溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤（）11. （09 泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质选用试剂（过量）操作方法A CO2（CO ）O2点燃B Cu （Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C C
21、uSO4溶液（ H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（ H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页优秀教案欢迎下载（）12.（11. 淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O 蒸汽通过浓 H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（） 13. (11.湛江市
22、) 下列选用 的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu （CuO ）氧气通入足量氧气并加热（）14. （11. 雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2气体HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B NaCl 溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡C CO 气体CO2气体通过灼热的Fe2O3D H2SO4溶液HCl 加入
23、AgNO3溶液，过滤（）15.（11. 襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：选项物质杂质所选试剂A CO2水蒸气浓硫酸B CaCl2溶液盐酸CaCO3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl 溶液NaOH 溶液BaCl2溶液（）16.（11 达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是ACO2中混有 CO（点燃）BCu 粉中混有CuO（稀硫酸）CCO 中混有 CO2 （氢氧化钠溶液）DCu 粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型A H2O（H2O2）足量 MnO2分解反应B Ca(
24、OH)2（CaO）适量稀盐酸化合反应C CO2（CO）足量 CuO 置换反应D CuO （Cu）足量 O2复分解反应（）18. （11. 无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页优秀教案欢迎下载A B C D E 的是选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11. 烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和
25、操作方法A CO2CO 通入 O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11. 宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaOCaCO3HCl B CuO Cu灼烧C NaOH 溶液Na2CO3适量 Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22. （11滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质杂质试剂或方法 A NaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl 溶液Na2C
26、03滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C KNO3 溶液Ba(N03)2滴加适量 K2SO4溶液、过滤 D N202通过红热的铜丝（）23.（11. 鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项物 质所含杂质除杂质试剂A 碳酸钠氯化钾适量的水B 氧化钙碳酸钙稀盐酸C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液三、化学实验题1、 （ 6 分）在实验室中制取气体是初中重要的化学知识。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页优秀教案欢迎下载（1）实验仪器a 的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取
27、氧气的化学方程式为，选用的发生装置是。（填 AE 字母序号，下同）（3） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，所选用的收集装置是C 或，用装置 C 收集氧气验满的方法是：将，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满。2、 （6 分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。实验 2 实验 3 （1）通过实验1 可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、 b、c 处分别放有药品，实验中只有 a 处的白磷燃烧。a与 c 对比； a 与 b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为。（2）通过实验2 可以
28、测定。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3 可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是。综合分析上述三个实验，以下说法正确的是。 （填序号）实验 1 中的热水只起隔绝空气的作用实验 2 中红磷可以换成木炭实验 2 若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验 3 中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用实验 3 中的气球作用是收集产生的气体实验 3 锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂3、 （7 分）甲同学家新换了水龙头
29、，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。【作出猜想】猜想 1. CrFeCu；猜想 2. FeCu Cr；猜想 3.你的猜想是。【查阅资料】铬（ Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页优秀教案欢迎下载铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【实验药品】铁片、 铬片、 铜片、 稀
30、硫酸、 CuSO4溶液、 CrSO4溶液、 FeSO4溶液。 （溶液均为新制）【甲同学实验】甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。实验实验操作实验现象结论与解释试管 1 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。（2）甲同学得到的结论是猜想正确。试管 2 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。试管 3 。【乙同学实验】乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。实验实验操作实验现象结论与解释试管 4 （ 1）甲同学的结论正确。（ 2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。试管 5 【实验反思】（1）你认为乙同学没有必要做的
31、实验是。（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。实验操作和实验现象结论与解释。甲同学的结论正确。4、（ 8 分）请根据以下实验装置，回答问题：铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸铬片FeSO4溶液铬片CuSO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页优秀教案欢迎下载（1）写出图中标号仪器的名称：， 。（2）写出实验室用A 装置制取氧气的化学方程式，收集氧气可选用C 装置或装置，若选用C 装置收集较纯净氧气的适宜时间是（填字母） A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口停止冒出气泡时C.当导管口有连续均
32、匀气泡冒出时（3）下列是有关二氧化碳制取的相关问题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体，其反应的化学方程式是。如果用右图装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是：实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是5、 (7 分) 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图 A 所示实验可观察到“ 铁树 ” 上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。A氨分子是不断运动的B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性（2）图 B 所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“ 吞”
33、入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。（3）图 C 所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物；达到燃烧所需要的；，反应的化学方程式为。（4）图 D 所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示） 。6、 （ 4 分）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。A B C D E 稀盐酸鸡蛋壳大烧杯浓氨水浸有酚酞试液的脱脂棉团细铁丝A C 氧 气热水白磷剥壳熟鸡蛋浓石灰水CO2气B D 喷水放入集气瓶二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
34、 - - - - - -第 12 页，共 16 页优秀教案欢迎下载（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。（2）对气体来源的探究：【假设 1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立实验步骤及现象结论假设不成立。【假设 2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B 装置的作用是检验A 中反应是否完全，B 中的试剂是，实验中观察到D 处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实
35、验，发现D 处澄清的石灰水也变浑浊。【结论】 通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。7、 （ 7 分）请根据下图所示实验，回答问题。甲乙丙（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出火焰，此反应的化学方程式是。（2） 乙中仪器a 的名称是， 玻璃管中的现象是。 该装置的不足之处是。（3）丙中铜片上的现象是，由此得出可燃物燃烧的条件是。8、 （ 7 分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。（1）气体的发生装置如右图所示。 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是；若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是。 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
36、在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是。（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为 A 仪器名称分液漏斗小试管大试管装置内的药品大理石用化学方程式表示相关性质K 小试管分液漏斗甲乙丙Fe2O3石灰水CO a 氧气硫精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页优秀教案欢迎下载气体，丙为CO2和 A 的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气
37、体A 的化学性质有。 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH 溶液（足量） ，充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是。9、 （ 5 分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。 （其他影响实验的因素均相同）编号KClO3质量 /g 其他物质质量 /g 待测数据实验 1 2.0 实验 2 a MnO20.5 表中 a 的数值应是。 表中的待测数据指（填字母序号） 。A氧气的质量B反应后固体的质量C氧气的体积D单位时
38、间内产生氧气的体积 设计“实验1”的目的是。（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3=2KCl + 3O2。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。（I） 2KClO3 + 2MnO2=2KMnO4 + Cl2+ O2；（II）（用化学方程式表示）；（III ） K2MnO4 + Cl2=2KCl + MnO2 + O2。通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：MnO2分液漏斗止水夹250 mL 200 mL 水
39、氧原子氯原子+ 日光+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页优秀教案欢迎下载综合图中的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式。10. 、 （6 分）根据下图回答问题。A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：；。（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是 C 或，反应的化学方程式为。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为。11、 （6 分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO 分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：实
40、验记录：操作步骤现象I分别向试管、中通入氧气鸡血颜色为鲜红色II向试管中通入气体A；停止通入A，向试管中通入氧气鸡血颜色由鲜红色变为桃红色鸡血颜色不变III 向试管中通入气体B；停止通入B，向试管中通入氧气鸡血颜色由鲜红色变为暗红色鸡血颜色由暗红色变为鲜红色（ 1）向试管中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）处通入。（ 2）试管的作用是。（ 3）气体 A 为。判断的依据是。（ 4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是。（ 5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
41、- - - -第 15 页，共 16 页优秀教案欢迎下载质）。12、 （8 分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。【查阅资料】获得的资料有：（ 1）补钙剂中常加入糖类、维生素D 等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。（ 2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。（ 3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎， 加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。（ 4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少， 100 g 澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。【方案
42、设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。方案 1：根据下图所示装置实验。（ 1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。（ 2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。（ 3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25 g 100 g 200 g 300.4 g 方案 2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g ，加入钙片质量为25 g ） ：加入稀盐酸的质量100 g 200 g 300 g 400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8 g 320.6 g 418.4 g 518.4 g 【分析和评价】（1）方案 1 和方案 2 中合理的是，原因是。（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。（3）要使用【查阅资料】 （3）中介绍的方法，还需要学习的是。【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。澄清石灰水足量稀盐酸钙片精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页