《2022年沪教版初中化学酸碱盐知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年沪教版初中化学酸碱盐知识点总结.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料一、物质的分类：物质纯洁物单质金属： Fe、Cu、 Mg 、Al - 除 AgCl稀有气体： He、Ne、Ar 非金属固态非金属：C、S、P 化合物气态非金属：H2、O2、Cl 2、 N2酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物可溶： K 2O、Na2O、BaO、 CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 酸无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H 2SO4、HNO 3、H 2CO3、H 3PO4碱 盐可溶碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2 难溶碱： CuO
2、H 2、FeOH 3、MgOH 2 可溶盐： K +、Na +、NH 4 +、NO 3-、SO4 2-除 BaSO4、Cl 难溶盐： AgCl 、BaSO 4、CaCO3、BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1单质：1）金属：氧气氧化物（见下图；短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化）金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）0 +2 Fe Fe 非金属酸性氧化物酸盐盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：金属1）酸性氧化物：酸性氧化物 +水酸 碱盐 +水（可溶性碱）
3、碱性 氧化物2）碱性氧化物：碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水3）水：酸性氧化物酸碱水+碱性氧化物碱（可溶性碱）3酸：CuSO 4CuSO45H2O盐石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水4碱：盐酸 +盐（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物能生成 、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+ 酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水5盐：盐盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+ 酸盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2O）碱
4、盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价转变）单质 +单质化合物Mg + O 2 P + O2 单质 +化合物化合物C + CO 2 CuSO 4 + H 2O 化合物 +化合物化合物CaO + H 2O 2）分解反应： （有单质时化合价转变）氧化物分解H 2O HgO 酸分解H2CO3 KClO 3 盐分解KMnO 4 CaCO3 CuSO45H2
5、O Cu2OH 2CO3 3）置换反应： （化合价肯定转变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HClAl + H 2SO4 金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物 +H 2 或 C 金属 +水 或 CO 2 CuO + H 2 C + Fe 2O3 4）复分解反应： （化合价肯定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 + HCl CuO + H 2SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 FeOH 3 + HCl H2O）酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物
6、能生成 、H 2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 碱 +盐碱 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaOH 2 + Na 2CO3 NaOH + FeCl 3 盐 +盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 BaNO 32 + Na 2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO金属 +CO2 Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 有机物 +O2H 2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化仍原反应：得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是仍原剂；失去氧的物质被仍原,发生仍原
7、反应,是氧化剂；如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 中,是氧化剂,是仍原剂,被氧化,被仍原；常见的原子团及其化合价：名师归纳总结 +1 - 1 -2 - 2 - 1 第 2 页,共 4 页NH 4Cl NaOH H 2SO4H 2CO 3HNO 3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸根中N 为+5 价；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
8、Cu Hg Ag Pt Au 判定金属与酸反应时：金属必需排在H 前面；酸不行用硝酸；判定金属与盐反应时：必需同时满意排在前面的金属；可溶性盐；2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物,能生成 、或H 2O、或 （ CO2 或 NH 3）难溶的反应物,能生成 、或 H 2O 复分解反应生成的沉淀：AgCl 白色 BaSO 4 白色 难溶于酸 难溶性盐 CaCO3 白色 BaCO3 Ag 2CO3 白色 MgOH 2 白色 可溶于酸 难溶性碱 CuOH 2 蓝色 FeOH 3 红褐色 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分别：检验物质的试剂：被检物质或离子 CO2 NH 3 可选用的试
9、剂 CaOH2；潮湿的蓝色石蕊试纸 潮湿的红色石蕊试纸石蕊试液； Na2CO3 H+OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+ Cl-AgNO3+HNO32-SO42-CO3Ba2+BaCl 2、BaNO 3 2、BaOH 2+ HNO 3Ca2+CaOH 2、CaCl2、CaNO 32 ； HCl 鉴别： 鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程；写出鉴别以下各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaCO 3：鉴别 Na2SO4和 NaCl ：鉴别 H 2 和 CH 4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：鉴定（检验） ： 检验是用肯定的化学方法或物理方法
10、将某种物质确定出来的过程；写出检验以下各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2SO 4 3：、除杂： 除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程；所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分别（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质；写出除去以下各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯： 提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯洁物的过程；写出提纯以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO 2的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl 2与 CaCl 2
11、的混合物中提纯MgCl 2：分别： 分别将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯洁物的过程；写出分别以下各物质的试验步骤及所需的试剂或方法：名师归纳总结 分别 KCl 与 MnO 2 的混合物；分别 BaCl 2 与 NaCl 的混合物；第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料六、气体的干燥：干燥剂气体酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水 CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 碱性气体：NH 3 中性气体：H2、O2、CH4、CO留意：酸性干燥
12、剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体；七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO 2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、 H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、CaOH 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、 NH 3 H 2O（碱）纯碱、 Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO 3 10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、 NaNO 2（工业用盐） ；胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO45H2O；铜绿、 Cu2OH 2C
13、O3甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、C2H 5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素 自然气： CH 4水煤气： H 2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：CaOH 2 3常见物质的颜色：白色固体： MgO 、P2O5、CaO、NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷蓝色晶体： CuSO45H
14、2OKMnO 4 为紫黑色硫：淡黄色Cu2OH 2CO3 为绿色4溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl 2溶液为蓝绿色） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；含 Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H 2SO46 刺激性气味的气体：NH 3、SO2、HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特别气体的液体7 有毒的物质：CO、CH 3OH、NaNO 2、Cu2+如 CuSO 4 、Ba 2+如 BaCl 2 8 氮肥的含氮量：NH 4HCO 3 17.7%；NH 42SO4 21.2% ；NH 4Cl 26.2% ；NH 4NO 3 35%；尿素 CONH 22 46.7% 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页