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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析 1（07 年山东理综 12）以下表达正确选项A8 O2和 16 8 O2互为同位素,性质相像 18 离子反应B常温下, pH=1 的水溶液中Na、NO 3、HCO 3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D C石墨, s=C金刚石, s 答案： D H0,所以石墨比金刚石稳固解析： A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称,选项中给出的是分子,错误；B 中 PH=1 的溶液为强酸性环境,解答时应在离子组 Na +、NO 3
2、-、HCO 3-、 Fe 2+ 中增加 H +,分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存,在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存,错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物,而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒,作用原理不同,错误；D 中此反应的H,说明此反应是吸热反应,也就是金刚石的具有能量大于石墨,物质具有的能量越大,该物质越不稳固,正确；1（ 07 年宁夏理综 11）以下反应的离子方程式正确选项A锌片插入硝酸银溶液中：Zn AgZn2Ag 2CO2B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：CaHCO 322CH3COOH Ca 2
3、2CH3COO2H2O C少量金属钠加到冷水中：Na2H 2ONaOHH 2D 氢氧化铜加到盐酸中：CuOH 22HCu 22H2O 答案： D 解析：A 选中的例子方程式电荷不守恒,正确的例子方程式应为 Zn2AgZn 22Ag ；B 选项中的 CaHCO 32为可溶性盐,应写为离子符号,正确的离子方程式应为 HCO 3CH 3COOH CH3COOCO 2 H2O；C 选项中的离子方程式质量不守恒,正确的离子方程式应为 2Na2H 2O2Na2OH H2； D 选项中的离子方程式符合书写要求,是正确的；2（ 07 年广东化学 11）以下化学反应的离子方程式正确选项名师归纳总结 A用小苏打治
4、疗胃酸过多：HCO 3HCO 2H2O 第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B往碳酸镁中滴加稀盐酸：优秀学习资料欢迎下载CO 3 22HCO 2H2O C往氨水中滴加氯化铝：Al 34OHAlO 22H 2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2SO4 2HOHBaSO4H 2O 答案： A 解析： 离子方程式正误判定主要抓住二个原就,一是符号书写是正确,包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒； 包括： 电荷守恒电子转移守恒原子守恒；题中 B 选项碳酸镁犯难溶物应写化学式,C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解,D选项
5、应为： Ba 2SO4 22H 2OH BaSO42H 2O；3（07 年广东理基 36）以下反应的离子方程式正确选项A向 BaOH 2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2H2O BaCl2 B 往 FeCl3溶液中加入Fe 粉： 2Fe 3Fe 3Fe 2CaCO3 H2O C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 22OHCO 2D往 FeCl3溶液中加入Cu 粉： Fe 3Cu Fe 2Cu2答案： B 解析： A 选项中的 BaCl2 为易溶于水的强电解质,应写成离子的形式,故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的CaHCO 32,故错误； D 选项中的反应电荷不守恒故错
6、误；因此正确的离子方程式为 B 选项；4（2007 海南 10）能正确表示以下反应的离子方程式是（）2A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH =CO 3+H2O B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + = CH 3COOH + Na +C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H 2O= Na +2OH+H 22D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 4 +Ba 2+ + 2OH = Cu（ OH） 2 + BaSO4答案： D 考点： 此题考查了离子方程式的正误判定；名师归纳总结 解析：离子方程式的正误判定是必考考点,A 中产物应有CaCO3 沉淀生成； B
7、中 CH 3COONa第 2 页,共 8 页为可溶性盐应拆成离子形式；C 电荷不守恒；5（2007 海南 11）在 pH=1 时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A Ca 2+、CH3COOH 、Br优秀学习资料欢迎下载2+、SO2、Na+BNO 3、 Fe 3+、 Mg4C HClO 、Ba2+、Na + 、ClDK+、Cl 、Al3+、SO2 3答案： A 考点： 此题考查了离子共存问题；解析： pH=1 时,溶液显强酸性,OH与弱酸根离子都不能共存；所以,D 错； B 中存在棕黄色的 Fe 3+,C
8、 中 HClO 与 Cl发生氧化仍原反应；所以选A；6（2007 海南 12）有 BaCl 2和 NaCl 的混合溶液aL,将它均分成两份；一份滴加稀硫酸,使 Ba 2+离子完全沉淀； 另一份滴加 AgNO 3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀； 反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3；据此得知原混合溶液中的 c（Na+）/ mol L-1为（）A（ y-2x）/a B（ y-x）/a C（ 2y-2x ）/a D（ 2y-4x ）/a 答案： D 考点： 此题考查了物质的量的相关运算；解析： 此题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为 a/2 L ,nBa 2+=n H 2SO
9、4=xmol ,nCl =n AgNO 3=ymol ,依据电荷守恒2xBa 2+Na +=Cl ,在同一溶液中得：2 x nBa 2+ +nNa += nCl ；N Na +=y-2xmol ,所以 cNa +为（ y-2x ）/2a 即2y-4x/a ；7（ 08 年广东化学 11）以下化学反应的离子方程式正确选项 AA在稀氨水中通入过量CO 2：NH3H2O+CO 2=NH 4 +HCO 3B少量 SO2通入 CaClO2溶液中： SO2+H 2O+Ca 2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC用稀 HNO 3溶液 FeS 固体： FeS+2H +=Fe 2+H 2SD氢氧化钙溶液与等
10、物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+OH-+H +SO4 2=CaSO4 +H2O 答案： A 解析： HClO 有强氧化性,可把 SO32-氧化为 SO42-,B 错；稀 HNO3 有氧化性,可把 S2-与 Fe2+氧化, 应为 FeS+4HNO3=FeNO33+S +NO+H20（仍有可能生成 SO2,SO3） C 错；D 应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O,所以 D 错；名师归纳总结 8（08 年广东理基 29）以下各组离子肯定能大量共存的是B第 3 页,共 8 页A在含有大量 AlOH4 溶液中 NH 4、 Na、Cl、H- - - - - -
11、-精选学习资料 - - - - - - - - - B在强碱溶液中Na、K优秀学习资料欢迎下载、 CO32、NO 3C在 pH 12 的溶液中 NH 4、Na、SO4 2、ClD在 cH0 1 mol L1 的溶液中 K、I、Cl、NO 3答案： B 解析： A. AlOH 4即为 AlO 2-,不能在酸性溶液中存在,与 NH 4 +会发生双水解反应；B 强碱溶液中, CO3 2是可以存在的；C NH 4在碱性条件下会与溶液中的 OH-结合生成一水合氨分子,不能大量存在；D 在酸性溶液中,NO 3具有强氧化性,可将 I-氧化（但不能将 Cl-氧化）；9（08 年广东理基 30）以下反应的离子方
12、程式正确选项 CA钠与水反应：NaH 2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl 2H2O2H ClClOC氢氧化铝中和胃酸：AlOH 3H Al 33H 2O D 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3CuFe 2 Cu 2答案： C 解析： A. 原子不守恒,正确写法为：2Na2H 2O2Na2OHH2B HClO 是弱酸,不应当拆开,正确写法为：Cl 2H2OHClHClO C 胃酸主要成分为HCl ,是强酸,该离子方程式正确；D 电荷不守恒,正确写法为：2Fe 3Cu2Fe 2Cu 210（08 年海南化学 6）以下离子方程式正确选项 D-催化剂A H2O2+2OH 2H 2O+O 2B Cl 2
13、+6OH ClO 3 +5Cl +3H 2O 2C 2MnO 4 +H2O2+6H =2Mn +3O 2 +4H2O 2D 3MnO 4 +4H =2MnO 4 +MnO 2 +2H2O 答案： B、 D 解析：选项A 中方程式两边的电荷不守恒；选项C 中得失电子数目不等；C11（08 年海南化学 12）在 pH 13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是A NH 4、NO 3、K、SO4 2BCO32、NO 3、HCO 3、NaC Na、 ClO、AlO 2、NO 3DCrO 4 2 、K、Na、SO4 2答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资
14、料 - - - - - - - - - 解析： pH13,溶液中的cOH优秀学习资料欢迎下载与 OH不能共存；选项B0.1mol L1,选项 A 中 NH 4中 HCO 3与 OH不能共存；选项D 中 CrO 42为黄色；Br+ HBr12（ 08 年江苏化学 2）以下文字表述与反应方程式对应且正确选项DA溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H 2O + CO 2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D试验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr3答
15、案： D 解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子,必需先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解,然后用过量的 HNO 3 综合 NaOH 溶液,再加入 AgNO 3；选项 B 中 CH 3COOH 为弱酸,在离子方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒；13（08 年江苏化学 8）在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是 CA使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl-、SO4 2-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、 Cl-C cH +=10-12 mol L-1 的溶液： K +、Ba 2+、Cl-、 Br-D碳酸氢钠溶液：K +
16、、SO4 2-、Cl-、H +答案： C 解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色,就溶液必定呈碱性,就 OH与 Fe 3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性,NO 3在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe 2不能共存；选项 C 中 cH +=10-12 mol L-1 的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存；选项D中HCO3与 H不能共存；14（08 年江苏化学 10）以下离子方程式正确选项 BDA用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H + 电解H2 + Cl 2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2AgNH 32 + + 2OH-水浴加热CH 3COO-
17、+ NH 4 + +3NH 3 + 3Ag + H 2O -2-C苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：CO2 + H 2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO 3DNa2SO3溶液使酸性 KMnO 4 溶液褪色：5SO3 2- + 6H + + 2MnO 4- = 5SO4 2- + 2Mn 2+ 3H2O 答案： B、D 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：选项优秀学习资料欢迎下载C 中正确的离子方A 中水为弱电解质,书写离子方程式时不能改写；选项程式为：OCO 2H 2OOH HCO 3；15（ 09
18、年安徽理综 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A NH 4、H、NO 3、HCO 3B K + 、Al 3+、SO4 2 、NH 3H 2O C Na +、K +、SO3 2、Cl 2 D Na + 、CH 3COO-、CO3 2、OH- 答案：D解析： A 项中 H与 HCO 3能够反应生成 CO 2 气体,不能大量共存,错误；Al 3与氨水可以发生反应： Al 33NH 3 H2O=AlOH 33NH4,B 选项错误； Cl 2具有氧化性,可以将SO3 2氧化为 SO4 2,方程式为： Cl 2H2OSO3 2=SO4 2Cl 2H,C 选项错误；16（ 09 年广东化学 12）以
19、下离子方程式正确选项A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H 2O 6HB FeOH 3溶于氢碘酸： FeOH3+3H+=Fe 3+3H 2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3=3Cu2+2NO +4H2O D Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 2 2Cl 23H2O 2SO3 24Cl答案： C 解析：氨水是弱电解质,应写分子形式,A 错误；漏写Fe3+与 I-的氧化仍原反应,B错误； SO3 2-亚硫酸根可被Cl 2 氧化（氯气足量）,D 错误；17（ 09 年广东理基 32）以下离子方程式正确选项A铁与稀硝酸反应：Fe2H =Fe 2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3O
20、H =CO 2 H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2CO3 2=CaCO3D CuSO4溶液与 BaOH2溶液混合： Cu 2SO4 22OHBa 2=BaSO4CuOH 2答案： D 名师归纳总结 解析： 金属与稀硝酸反应不会生成氢气,硝酸具有强氧化性将生成NO 气体, A 选项错第 6 页,共 8 页误；小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO 3OH=CO 32H 2O,不会生成 CO2 气体,故 B 选项错误；氯化钙与碳酸氢钾不反应,C 选项错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载18（ 09 年广东理基 33
21、）以下说法正确选项A向 0.1mol L 1 Na2CO 3溶液中滴加酚酞,溶液变红色pH=2 的溶液中B Al3、NO 3、 Cl、CO 3 2、 Na可以大量共存于C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D 分别于等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同答案： A 解析： Na2CO3 溶液中存在CO 3 2的水解CO 3 2H2OHCO 3 OH,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,故 A 选项正确； B 选项中 pH=2 的溶液显酸性,弱酸跟阴离子 CO 3 2不能存在； C 选项中的乙醇不是电解质,只有乙酸是电解质；HCl 是一元酸而 H2SO4是二元
22、酸,因此等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗的 NaOH的物质的量之比为 12；19（09 年江苏化学 7）在以下各溶液中,离子肯定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al 3、Cl、SO4 2B含有 0.1 molL-1 Fe 3的溶液中： K、Mg 2、I、NO 3C含有 0.1 molL-1Ca 2溶液在中： Na、K、CO 3 2、ClD室温下, pH=1 的溶液中：Na、 Fe 3、NO 3、 SO4 2答案： D 解析： A 项,强碱性溶液意味着存在大量的OH,所以Al3不能共存（ Al33OH=AlOH 3）； B 项, Fe 3和 I因发生氧化仍原反应而不能共存（2Fe 3
23、2I=2Fe2I2）；C 项, Ca 2和 CO 3 2因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题一色、二性、三特别、四反应牢记 由于发生复分解反应,离子不能大量共存；由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；溶液酸碱性的判定（隐含条件）；20（09 年江苏化学 11）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO 2H2O=HClO HCO 3B用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气：MnO 22H2Cl Mn 2Cl 22H2O C向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2 制 AlOH 3：AlO 2CO22H2O=AlOH 3HCO 3名师归纳总结 -
24、 - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D在强碱溶液中次氯酸钠与优秀学习资料欢迎下载2FeOH 3=2FeO4 2FeOH 3反应生成 Na2FeO4：3ClO3Cl H2O4H答案： C 解析： 漂白粉失效的化学方程式为CaClO 2H 2O CO2=CaCO 3 2HClO ,那么该反应的离子方程式是 Ca 22ClOH2OCO 2=CaCO3 2HClO ,A 项错；试验室制取 Cl 2 的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为 MnO 24H2Cl Mn 2Cl 22H2O,所以 B 项错； D 项,在强碱溶液中,不行能生成 H
25、,所以 D 错；【考点分析】离子方程式的正确书写21（ 09 年宁夏理综 12）能正确表示以下反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca 2+2ClO+CO 2+H 2O =CaCO 3 +2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO+SO2+H 2O= CaSO3 +2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3+Ca 2+OHCaCO3 +H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H +NO 3=3Fe 3+NO +2H2O 答案： D 解 析 ： A 选 项 CO 2 过 量 的 话 , 应 该 生 成 HCO 3 方 程 式 应 为
26、：ClO+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3；B 选项 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ,正确的方程式为：Ca 2+ClO+SO2+H 2O=CaSO4 +Cl+2H +； C 选 项 要 考 虑 到 MgOH 2 为 沉 淀 即 可 ,Mg 2+2HCO 3+2Ca 2+4OH M g O H 2 +2CaCO3 +2H2O；【点评】此题考查离子方程式的书写和正误判定,把平常练习中的次氯酸钙与 CO 2 和SO2 反应问题在一个题目中显现,很是少见,四个选项都很常规,都是熟题；难度不大；22（ 09 年海南化学 9）在室温时,以下各组中的物质分别与过量 成 5 种盐的是：NaOH 溶液反应,能生A A1 2O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3C CO2、C12、 CaO、SO3 答案： B DSiO 2、N2O5、CO、 C12解析： 题中的关键词 “ 过量 NaOH 溶液 ” ,A 中只能生成 4 种盐； B 生成 5 种（NaCl 、NaClO 、NaAlO 2、NaNO3、Na2SO4）； C 中 CaO 不能生成盐； D 中 CO 不能成盐；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页