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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析 氧化仍原反应1（07 年山东理综 15）肯定体积的 KMnO 4溶液恰好能氧化肯定质量的KHC 2O4H 2C2O42H 2O；如用 0.1000mol L1 的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O4H 2C2O42H 2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO 4溶液的 3 倍,就 KMnO4 溶液的浓度（ mol L1）为提示： H2C2O4 是二元弱酸 10KHC 2O4H2C2O48KMnO 417H2SO4=8MnSO 49K 2SO440CO 232H 2O A 0.
2、008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400 答案： B 解析：此题类型属于信息赐予题,据题意并结合提示,氧化钠与 KHC 2O4H2C2O42H 2O 反应的方程式：H 2C2O4 为二元弱酸,可写出氢6NaOH+2KHC 2O4H 2C2O42H 2O=3Na 2C2O4+K 2C2O4+8H 2O；10KHC 2O4H2C2O4+8KMnO 4+ 17H2SO4=8MnSO 4+9K 2SO4+40CO2+32H 2O ；可得关系式： 6NaOH2KHC 2O4H2C2O4 2H2O,10KHC 2O4H 2C2O48KMnO 4 ；综合以上两式可得：15NaOH 4K
3、MnO 4 , 结合题意： VNaOH=3VKMnO4可得出关系：15NaOH 4KMnO 415 4 3VKMnO4 0.1000mol L1VKMnO 4 cKMnO 4 列式得： 15VKMnO 4 cKMnO 4=4 3VKMnO4 0.1000mol L1,整理得： 0.08000mol L1,答案选 B；2（ 07 年广东化学 5）氯气是一种重要的工业原料；工业上利用反应在 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气；以下说法错误 的是A如管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl 2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN 2有 6mol 电子转移 答案： C
4、 名师归纳总结 解析：此题原理大多同学已在平常练习中接触过,06 年高考题试验题21 题考到：将NH 3第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 通入溴水中,有优秀学习资料欢迎下载,也与此题原理类似N 2生成,反应的化学方程式为属氧化仍原反应, 故 C 错；当 NH 3 过量时会与HCl 反应生成 NH 4Cl 白烟故 A 对,反应氯气为氧化剂, NH 3 为仍原剂,氮由-3 价上升至 0 价故生成 1molN 2 有 6mol 电子转移, D 对；3（08 年广东理基 33）氮化铝 AlN ,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27
5、和 14广泛应用于高温电子陶瓷等工业领域；在肯定条件下,AlN 可通过反应： Al 2O3N23C 2AlN 3CO 合成；以下表达正确选项A上述反应中,N 2是仍原剂, Al2O3是氧化剂B上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C AlN 中氮的化合价为 +3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 答案： B 解析：该反应中 N2 降价为氧化剂,C 升价为仍原剂,每生成 1molAlN 转移 3mol 电子,AlN 中 Al 为+3 价, N 为-3 价； D 中摩尔质量的单位为 g/mol ；4（08 年海南化学 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成
6、1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为 DA 2 mol B 1 mol C0.5 mol D0.25 mol 答案： D 解析： 此题主要考查氧化仍原反应的配平：ZnHNO 3稀 ZnNO 32NH4NO 3H2O,Zn：02,化合价转变值为：20 12,N： 53,化合价的转变值为：53 18,依据化合价升降总值相等得：在ZnNO 32 前配 4,NH 4NO 3 前配 1,然后依据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数； 配平后的化学方程式为：4Zn10HNO 3稀=4ZnNO 32NH4NO 33H2O,当生成 仍原的 HNO 3 为 0.25mol ；5（ 09 年
7、福建理综 6）以下类型的反应,肯定发生电子转移的是1mol 的 ZnNO 32时,被A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应答案： C 名师归纳总结 解析：置换反应中确定有单质参与,肯定属于氧化仍原反应,即肯定有电子转移,C 项正确；第 2 页,共 11 页6（ 09 年广东化学 17）常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4 溶液,可发生如下两个反应： 2Fe2+H 2O2+2H+2Fe3+2H 2O,2Fe3+H 2O22Fe2+O2 +H +以下说法正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A H2O2的氧化氢比优秀学习资料欢迎下载Fe 3+
8、强,其仍原性比Fe 2+弱B在 H 2O2分解过程中,溶液的 pH 逐步下降 C在 H 2O2分解过程中,Fe 2+和 Fe 3+的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格防止混入 Fe2+ 答案： CD 解析：由氧化仍原反应的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,仍原性是仍原剂 大于仍原产物,由方程一可知,氧化剂 H2O2 氧化性比氧化产物 Fe 3+强,由方程二 可知,仍原剂 H2O2 仍原性比,原产物为 Fe 2+强,所以 A 错误；方程一和方程二相 加,即 H 2O2 分解生成 H 2O 和 O2,H 2O2 呈弱酸性,所以随着反应进行,pH 上升,B 错误； H 2O2分解 Fe
9、3+或 Fe 2+作催化剂, 所以总量不变, C 正确；由于 Fe 2+可导致H 2O2分解,所以H2O2 生产过程要防止混入Fe 2+,D 正确；7（ 09 年广东理基 25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H 2O=2FeOH 2；4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3；2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O；以下说法正确选项 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 解析： 反应 2Fe+O 2+2H 2O=2FeOH 2 中的氧化剂是 O2,1molO 2
10、在反应中得到 4mol 电 子,同样在反应 4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3 中氧化剂也是 O2,而且两个反应 中氧气的系数都是 1,因此得到的电子均是 4mol ,故 A 选项正确 B 选项错误；钢 质水管与铜质水龙头连接后形成原电池,其中钢质水管做负极被腐蚀,故 C 选项 因此 错误； 钢铁在潮湿的空气中简洁发生电化学腐蚀,而且主要是发生吸氧腐蚀,D 选项错误；8（ 09 年广东文基 66）以下有关化学与生活的说法不正确的是A采纳原煤脱硫技术,可削减燃煤产生的 SO2 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11
11、页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒 D维生素 C 具有仍原性,可用作食品抗氧化剂 答案： C 解析：依据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体,因氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性,所以常用氯气对自来水消毒杀菌；因此 C 选项是错误的；【考点分析】化学与生活综合运用9（ 09 年海南化学 7）用足量的CO 仍原 13.7 g 某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,就此铅氧化物的化学式是：A PbO B Pb2O3CPb3O4DPbO2答案： C 解析：设此
12、铅氧化物的化学式 PbxOy ,PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO316y 100y 8.0g mO=1.28g 所以 mPb = 13.7g- 1.28g = 12.42g xy = m Pbm O=34 MPbMO10（ 07 年宁夏理综 27）（ 14 分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得：SiO 2 CN2 高温Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；名师归纳总结 （2）该反应的氧化剂是,其仍原产物是；第 4 页,共 11 页（3）该反应的平稳常数表达式为K；（4）如知上述反应
13、为放热反应,就其反应热 H 零（填“大于 ” 、“小于 ” 或“等于 ”）；上升温度,其平稳常数值（ 填“增大 ” 、“ 减小 ”或 “不变 ” ）；（5）如使压强增大,就上述平稳向反应方向移动（填“ 正”或 “逆” ）；（6）如已知 CO 生成速率为vCO18mol L-1min-1,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就 N 2消耗速速率为优秀学习资料欢迎下载-1；vN 2mol L-1min答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2Si3N4（3）Kc6 CO（或KCO6）c 2N2N22（4）小于减小（5）逆（6）6 解析：（ 1）利用观看法配平
14、或利用氧化仍原反应中的电子守恒来配平；配平后的化学方程式为 3SiO 2 6C2N 2高温Si3N 4 6CO；（2）分析各物质的化合价变化情形：C 元素由 0 价上升为 +2 价,在反应中作仍原剂被氧化； N 元素的化合价由 0 价降低为 -3 价,在反应中作氧化剂被仍原；因此,此反应的氧化剂为 N2,仍原产物为 Si3N 4；（3）因 SiO 2、C、Si3N 4 均为固体,只有N2 和 CO 为气体,存在平稳浓度（或平稳分压）,因此依据化学平稳常数的表达式可以得出此反应的平稳常数表达式为Kc6CO或c2N2KCO6；N 22CO 减小、 N 2增大,（4）放热反应的焓变 H 0,上升温度
15、,此平稳向左移动,使因此平稳常数K 值减小；（5）由于此反应的正反应为气体体积增大的反应,因此增大压强,此平稳将向逆反应方向移动；（6）依据同一反应在同一时间段内,各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的计量数之比；就有vN22,所以-1；vCO6vN2=1vCO=118mol L-1min-1=6mol L-1min3311（ 11 分）（ 08 年广东化学 22）铜在自然界存在于多种矿石中,如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S CuCO 3CuOH 2 请回答以下问题：（1）上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是；（2）工业上以黄
16、铜矿为原料；采纳火法溶炼工艺生产铜；该工艺的中间过程会发生反名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应： 2Cu2O+Cu2S高温优秀学习资料欢迎下载；6Cu+SO2,反应的氧化剂是（3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1 种酸和 1 种盐的名称；（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag 、Au 等金属杂质,需进一步采纳电解法精制；请简述粗铜电解得到精铜的原理：；（5）下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判定都正确选项（填字母）；选项 陈述 陈述 判定A
17、 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有例在铜板上的铁钉在潮湿空气C 铁比铜活泼 对；对；有中不易生锈蓝色硫酸铜晶体受热转化为 硫酸铜溶液可用作游泳池的消D 错；对；无白色硫酸铜粉末是物理变化 毒剂答案：（ 11 分）（ 1）Cu2S （2）Cu2O,Cu2S （3）形成酸雨,会对植物和建筑物造成严峻损害 硫酸 硫酸铵 电解池中, 粗铜作阳极, 精铜作阴极, 电解质为硫酸铜溶液；阳极上发生氧化反应,Cu 失去电子,使 Cu 单质变为 Cu 2进入溶液中 Cu 2e= Cu 2；阴极上发生仍原反应,Cu 2得到电子
18、在阴极上析出 Cu 单质, Cu 2+2e= Cu,从而达到精制 Cu 的目的（5）A D 解析：1上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 Cu2S 说明： CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3Cu（OH）2：57.6% 2 反应的氧化剂是 Cu2O,Cu2S 说明： Cu2O,Cu2S 的 Cu 由+1 被仍原为 0 价,作氧化剂；+4 价,作仍原剂；Cu2S 的 S 有-2 价被氧化为3 SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1 种酸和 1 种盐的名称硫酸,硫酸铵；说明：处
19、理 SO2 尾气一般为循环制备硫酸,和用 Ca（OH）2 或氨水吸取, 可得到 CaSO4和（ NH4 ）2SO4 等有价值的化学品；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液； 阳极上发生氧化反应,Cu 失去电子, 使 Cu 单质变为 Cu2+进入溶液中 Cu- e- = Cu2+；阴极上发生仍原反应,Cu2+得到电子在阴极上析出 Cu 单质, Cu2+ e- = Cu ,从而达到精制 Cu 的目的；5 A.D 说明
20、：稀盐酸可以同 Cu（ OH）2 与 CuCO3 反应,而且稀盐酸不能于 Cu 反应；所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3Cu（ OH）2）, A 正确；铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的,生成硫酸铜、SO2 和水,反应很慢, 反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快的,所以不能用铜制容器装浓硫酸, B 错误；由于 Fe 比 Cu 活泼,所以Fe-Cu 形成的原电池中,Fe 作负极,更简洁被氧化生绣,C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末,只有旧键的断裂,没有新键的形成（CuSO4 5H2O 中, H2O 与 Cu2+有配位键）,故不属于化学变化,只有物理
21、变化；CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D 正确；综上所述,答案选 AD ；12（08 年山东理综 28）（14 分）黄铜矿 （CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一,仍可以制备硫及铁的化合物；（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O 2高温8Cu4FeO 2Fe2O316SO2如 CuFeS2 中 Fe 的化合价为 +2,反应中被仍原的元素是（填元素符号）；（2）上述冶炼过程中产生大量SO2；以下处理方案合理的是（填代号）；a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸取制 Na 2SO3 d用浓硫酸吸取名师归纳总结 （3）过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性,可将I氧化
22、为 I 2：Fe 3对上述反第 7 页,共 11 页S2O822I=2SO42I2通过转变反应途径,Fe 3、Fe 2均可催化上述反应；试用离子方程式表示应的催化过程；、（不必配平） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载法为（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、AI 2O3）可制备 Fe2O3；方用稀盐酸浸取炉渣,过滤；滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得；据以上信息回答以下问题：a除去 Al3的离子方程式是；碘水b选用供应的试剂,设计试验验证炉渣中含有FeO；Na
23、OH 溶液供应的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO 4溶液所选试剂为；证明炉渣中含有的试验现象为；答案：（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe 32I=2Fe 2I 2S2O8 22Fe 2=2SO4 22Fe3（离子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、 KMnO 4 溶液b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使 KMnO 4溶液褪色解析：1如 CuFeS2 中 Fe 的化合价为 +2,就 Cu 化合价为 +2,S 化合价为 -2,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知,化合价降低的元素被仍原,有 Cu 和 O 元素； 关于 SO2的吸收问题,一是不能高空排放,由于这样做,没有从根本上解决污
24、染问题；二是不能用浓硫酸吸取,因 SO2 难溶于浓硫酸；只有变废为宝,才能符合“绿色化学 ”的概念,答案选 b、c. （2）此题要从催化剂的本质动身,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必需又生成了催化剂；此题要求写出表示 Fe 3+作催化剂的反应, 因此,第一 Fe 3+要参与反应,即有反应 2Fe 3+2I-=2Fe 2+ +I 2,生成的 Fe 2+又被 S203 2-氧化生成了 Fe 3+；此题如要求写出 Fe 2+对 上 述 反 应 的 作 催 化 剂 的 话 , 就 应 写 成 如 下 方 程 式 ： S208 2-+Fe 2+=2SO4 2-+2Fe 3+ ,2Fe 3+
25、2I-=2Fe 2+ +I 2,虽是二个相同反应方程式,由于二者的前后次序的颠倒,却产生了本质的区分；名师归纳总结 Al（3）此题考查是混合物的分别与提纯及常见离子的鉴别；因 Al 2O3 溶于酸后生成了Al3+,第 8 页,共 11 页3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO 2）,然后将溶液中的难溶物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Al3+的离子方程式是Fe O H 3沉淀过滤出来,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3；故除去Al 3+4OH-=AlO 2-+2H 2O；要证明炉渣中含有 FeO 的方法,最好利用
26、 Fe 2+的仍原性,先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOFe 2+）,然后滴入 KMn0 4 溶液,观看其溶液是否褪色；注意所用酸不能是硝酸或盐酸,因硝酸会将 Fe2+氧化成 Fe3+；盐酸会仍原 KMn0 4 溶液而使之褪色,干扰了 Fe 2+的检验；13（09 年海南化学 14）8 分 汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一；已知汽车尾气中的主要污染物有：CmH n（烃）、 SO2、NO x、CO 和 C 等,请回答以下有关问题；（1）如用 CmH n 表示汽油的主要组成,CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车供应了动力,这一过程中能量
27、的转化是由 能转化为 能,最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理,可削减汽车尾气中的 空不得分）排放；（填化学式,多填本（3）目前汽车尾气多采纳催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下 NO x与 CO 反应的化学方程式；答案：（ 8 分）（1）4CmH n4m nO2=4mCO22nH2O（2 分）化学热（ 2 分）（2）SO2（2 分）（3）2NO x2xCO催化剂N22xNO2（2 分）解析：（ 1）汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn +4m+nO2=2nH 2O + 4mCO2 ,燃烧过程为化学能转化为热能；（2）精炼汽油可以削减其中硫的含量从而削减二氧化硫的排放大；（3
28、）这和（ 1）一样,也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO x+ 2xCO 催化剂N2 + 2x CO2 14（09 年广东化学 23）（11 分）磷单质及其化合物的、有广泛应用；（1）同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：名师归纳总结 4Ca5PO43Fs+21SiO 2s+30Cs=3P 4g+20CaSiO 3s+30COg+SiF 4g ；H第 9 页,共 11 页上述反应中,副产物矿渣可用来；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知相同条件下：4Ca3PO42Fs+3SiO 2s=6Cas3PO4
29、2s+2CaSio 3s+SiF 4g ； H12Ca3PO42s+10Cs=P 4g+6CaOs+10COg ； H 2SiO2s+CaOs=CaSiO 3s ； H 3用 H1、 H2 和 H3 表示H,H= ；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物,其结构式为；三聚磷酸钠（俗称“ 五钠 ” ）是常用的水处理剂,其化学式为；（3）次磷酸钠（ NaH 2PO2）可用于化学镀镍；NaH 2PO2 中 P 元素的化合价为；化学镀镍的溶液中含有 Ni 2+和 H2PO2,在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni 2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ （b
30、）6H 2PO-2 +2H + =2P+4H 2PO3+3H 2请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金, 从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀；请从以下方面比较化学镀与电镀；点：方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优；,Na 5P3O10,答案：（ 1）水泥； H13 H2+18 H3（2）（3）+1；2Ni 2+ + 1H 2PO2+ 1H 2O 2 Ni +1H 2PO3+ 2 H +（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流,在镀件形状成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池,外加电流进行氧化仍原反应； 装置
31、简便,节省能源,操作简便；解析： （1）由方程式可以看出副产物矿渣应当是 答案是制水泥；CaSiO 3s,结合炼铁我们不难得出运用盖斯定律,反应 1反应 23+反应 318=总反应,就 H= H1 3 H2+18 H3 （2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“ 五钠 ” ）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基,即三个磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子,所以三聚磷酸的结构式为名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载,三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10；（3）由于 Na、H 的化合价为 +1,O 为2
32、,所以由化合价代数和为 0 可得 P 的化合价为： +1；由得失电子数目守恒（21）2=（ 31）1,可知 Ni 2+ 和 Ni +的化学计量数为 2,H2PO2和 H2PO3的化学计量数为 1,再由电荷守恒 221=2 11+2 1,可知 H +在方程式的右边, H2O 在方程式的左边,化学计量数分别为 2 和 1；即总方程式为：2Ni 2+ +1H 2PO2+ 1H 2O 2 Ni +1H 2PO3 + 2 H比较化学镀与电镀应当从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题,从方法上分析, 电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍, 而化学镀是利用氧化仍原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍磷合金, 这是两者的不同；从原理上分析,无论电镀仍是化学镀均有电子的转移,均是利用了氧化仍原反应,这是两者的相同点,不同点是化学镀用的是化学反应,而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简洁,而且不需要消耗电能,装置简洁、耗能少、操作简便应当是化学镀优于电镀的；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页